2026屆黑龍江省佳木斯市建三江第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．明礬能水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒B．菜刀洗凈后擦干是為了防止發(fā)生化學(xué)腐蝕C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池殺菌消毒D．淀粉溶液和Fe3O4納米材料都具有丁達爾效應(yīng)2、研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．D點溶液中的溶質(zhì)是NH4NO3、NaNO3B．DE段發(fā)生的反應(yīng)為：NH+OH?=NH3·H2OC．B點沉淀的物質(zhì)的量為0.024molD．C點的數(shù)值等于73、下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是選項條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓B由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能大量共存NH4++H2O?NH3?H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A．A B．B C．C D．D4、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①②③飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤5、NaOH溶于水時，擴散過程吸收了akJ的熱量，水合過程放出了bkJ的熱量。下列判斷正確的是A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)<b D．無法判斷6、在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實驗中，結(jié)論不正確的是()A．將二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，證明二氧化硫有還原性B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色，證明原溶液中含有Fe3+C．將鋁片放入冷濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，證明濃硝酸與鋁片不反應(yīng)D．向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中一定有NH4+7、下列說法錯誤的是A．濃硝酸通常保存在無色玻璃試劑瓶中B．NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡C．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變成電能的常用材料D．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應(yīng)相同8、某種光電池的工作原理為：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－(aq)。圖為該光電池發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖，下列不正確的是A．制氫裝置溶液中K+移向A極B．制氫裝置工作時，A極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+8OH－－6e－=CO+N2↑+6H2OC．光電池工作時，Cl－從左側(cè)透過膜進入右側(cè)D．光電池工作時，Ag電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：AgCl(s)+e－═Ag(s)+Cl－(aq)9、向2mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液中加入3mL3mol·L－1KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應(yīng)B．Fe3＋與F－結(jié)合成不與I－反應(yīng)的物質(zhì)C．F－使I－的還原性減弱D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋10、下列說法正確的是①NaCl晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，CsCl晶體中每個Cl-同時吸引著6個Cs+②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③因為氧化性：HClO>H2SO4,所以非金屬性：Cl>S④膠體的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象⑤除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾⑥可用Ba(OH)2溶液同時鑒別能力Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五種溶液A．②⑤⑥B．①②④C．②④⑤D．③⑤⑥11、金屬材料在日常生活中應(yīng)用廣泛，下列描述不正確的是()A．日常生活中的金中金的含量接近100%B．隨含碳量升高，碳鋼的硬度增加、韌性下降C．鋁合金可制作飛機零件和承受載重的高級運動器材D．鉀鈉合金的熔點很低12、25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)＋c(OH－)B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)D．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]13、如圖所示，a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)△H<0的反應(yīng)過程中X的轉(zhuǎn)化率和時間的關(guān)系，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A．加入催化劑 B．增大Y的濃度C．降低溫度 D．增大體系壓強14、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強的順序為X＜Y＜ZB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X15、對的表述不正確的是A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個峰C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:116、與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種重要的藥物中間體E的結(jié)構(gòu)簡式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：已知：①②(注：R和R′表示烴基或氫原子)請回答下列問題：(1)合成高分子樹脂N①由A可制得F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為____________；F的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團的芳香類有機物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有_____種。②G→H的反應(yīng)類型為____________。③G有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)X的說法正確的是__________（填標號）。a．能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)b．能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)c．在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗3molNaOHd．加熱條件下，與NaOH醇溶液反應(yīng)，可生成不止一種有機物④寫出M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式______。⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是______。(2)合成有機物E①B中的官能團的結(jié)構(gòu)簡式為：______。②E在一定條件下也可以生成C，寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。18、下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，I___________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________。(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____、____。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。②加入NH4HCO3溶液后過濾，所得濾液的主要成份是：_________。③寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式________；(6)有些同學(xué)認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定：a.稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____。19、亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：①制備NO發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫字母代號)，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→__________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①實驗室也可用X裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為________________________________。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開____________，通入一段時間氣體，其目的為___________________________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。③若無裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管d，則燒杯中可加入__________溶液。(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為________(用代數(shù)式表示)。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]20、某化學(xué)研究性學(xué)習小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計如下：提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實驗探究（1）I．解決問題1a.需用到的藥品除1mol?L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需________（填試劑的化學(xué)式）溶液．b.用膽礬晶體配制1mol?L﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________（填儀器名稱）．c.為達到實驗?zāi)康?，請你補全實驗內(nèi)容和步驟：①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；②________．（2）Ⅱ．解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題．a(chǎn).寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：________．b.從實驗Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價銅比正二價銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），溶液中正一價銅比正二價銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．（3）Ⅲ．解決問題3設(shè)計如下裝置（夾持裝置未畫出）：當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．a(chǎn).儀器A的名稱是________．b.X的化學(xué)式為________．21、碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。(1)飽和食鹽水所用的原料粗鹽主要來自于海洋，從海水中得到粗鹽我們通常用的方法是_______。(2)所得的粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提純，需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液將雜質(zhì)離子除去，隨后過濾并加入鹽酸調(diào)pH至7。其中先用BaCl2，再用Na2CO3的原因是______。(3)飽和食鹽水除用于制純堿，也是氯堿工業(yè)的原料。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的方程式為_______。(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：用_______(定量儀器)稱取純堿樣品1.144g，用蒸餾水溶解，加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，繼續(xù)用0.500mol/L標準氫氧化鈉溶液滴定。當?shù)味ㄖ寥芤河蒧____色變_____色，半分鐘不變色為滴定終點。(5)若上述過程中共消耗氫氧化鈉58.00mL，純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為_____。(保留3位小數(shù))(6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結(jié)束讀數(shù)時有漏液情況，會導(dǎo)致測定結(jié)果______（選填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：A、明礬凈水利用Al3＋水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，不能用于飲用水的殺菌和消毒，故錯誤；B、菜刀洗凈后，擦干是為了防止發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故錯誤；C、漂白粉具有強氧化性，用于殺菌和消毒，故正確；D、淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，膠體是分散系，屬于混合物，F(xiàn)e3O4納米材料不是分散系，不具有丁達爾效應(yīng)，故錯誤?？键c：考查化學(xué)STS等知識。2、C【分析】從圖中可以看出，HNO3過量，此時Al轉(zhuǎn)化為Al(NO3)3，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3；OC段，發(fā)生反應(yīng)為H++OH-==H2O；CD段，發(fā)生反應(yīng)為Al3++3OH-==Al(OH)3↓、Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；DE段，發(fā)生反應(yīng)為+OH?=NH3·H2O；EF段，發(fā)生反應(yīng)為OH-+Al(OH)3＝+2H2O。【詳解】A．D點時HNO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3與NaOH剛好發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)是NH4NO3、NaNO3，故A正確；B．DE段，NH4NO3與NaOH剛好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+OH?==NH3·H2O，故B正確；C．n()=0.003L×4mol/L=0.012mol，共得電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.012mol×8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol，B點沉淀的物質(zhì)的量為=0.032mol，故C錯誤；D．n()=0.003L×4mol/L=0.012mol，共得電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.012mol×8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol，消耗NaOH的體積為=0.024L=24mL，C點的數(shù)值等于31mL-24mL=7mL，故D正確；故選C。3、C【解析】A.滴加氨水能發(fā)生反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al3+不能大量共存，離子方程式錯誤，A項錯誤；B.常溫下純水中水電離出的H+濃度為10-7mol/L，而該溶液中水電離出的H+濃度為1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，說明該溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸溶液或堿溶液，若是堿溶液有反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O，離子方程式錯誤，B項錯誤；C.酸性溶液中有反應(yīng)：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，F(xiàn)e2+和MnO4-不能大量共存，離子方程式正確，C項正確；D.SO2具有強還原性，ClO-具有強氧化性，發(fā)生反應(yīng)：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，離子方程式錯誤，D項錯誤；答案選C。4、A【分析】①氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁；②S燃燒生成二氧化硫；③飽和食鹽水與氨水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；④加熱促進鐵離子水解，且鹽酸易揮發(fā)；⑤MgCl2與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂加熱分解生成MgO?！驹斀狻竣傺趸X與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，圖中轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，故正確；②S與O2在點燃條件下不能生成SO3，故錯誤；③飽和食鹽水與氨水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，圖中轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，故正確；④FeCl3（aq）在加熱條件下不能獲得無水FeCl3，不能實現(xiàn)，故錯誤；⑤MgCl2與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂加熱分解生成MgO，圖中轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，故正確；故選：A。5、C【解析】NaOH溶于水的過程分為擴散過程和水合過程，整個過程是放熱，所以水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量，所以a＜b。故選C。6、C【詳解】A.二氧化硫具有還原性，被高錳酸鉀溶液氧化，將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，A項正確；B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色，生成Fe(SCN)3，證明原溶液中含有Fe3+，B項正確；C.常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，并不是不反應(yīng)，且在加熱的條件下，鋁與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明該氣體為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子，D項正確；答案選C?！军c睛】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫、溴水、氯水等強氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等；4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)；性質(zhì)決定用途，學(xué)生切莫混淆，應(yīng)加以重視。7、A【詳解】A、濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B、NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入鎂條會產(chǎn)生氣泡，故B正確；C、單質(zhì)硅是制備太陽能電池常用的材料，故C正確；D、在弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，在強酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，無論析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負極，負極上都是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案選A?！军c睛】實驗室保存化學(xué)試劑，應(yīng)根據(jù)化學(xué)藥品的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要密封保存，易分解物質(zhì)和避光、低溫保存，具體物質(zhì)要具體分析。8、A【分析】左側(cè)是電池，右側(cè)是電解池，左側(cè)Ag電極上得電子作正極、Pt作負極，光電池工作時，Ag電極上AgCl得電子生成Ag，電極反應(yīng)式為AgCl(s)+e－═Ag(s)+Cl－(aq)，Pt上發(fā)生Cu+(aq)-e－=Cu2+(aq)，A連接Ag電極為陽極、B連接Pt電極為陰極，以此分析電極反應(yīng)和各池中粒子的流向?！驹斀狻緼．左側(cè)Ag電極作正極，Pt作負極，連接Ag電極的A為陽極、連接Pt電極的B為陰極，制取氫氣裝置溶液中陽離子向陰極移動，所以K＋移向B電極，故A說法錯誤；B．制取氫氣裝置工作時，A電極為陽極，尿素失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和氮氣、水，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH－-6e－═CO+N2↑+6H2O，故B說法正確；C．Pt作負極，電池的內(nèi)部陰離子移向負極，光電池工作時，Cl－從左側(cè)透過膜進入右側(cè)，故C說法正確；D．光電池工作時，Ag電極上AgCl得電子生成Ag，電極反應(yīng)式為AgCl(s)+e－═Ag(s)+Cl－(aq)，故D說法正確；故選A?！军c睛】本題考查電化學(xué)知識，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確正負極及陰陽極判斷方法、各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是判斷各個電極上發(fā)生的反應(yīng)，B選項中，制取氫氣裝置工作時，A電極為陽極，尿素失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和氮氣、水，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH－-6e－═CO+N2↑+6H2O。9、B【詳解】A．鐵離子具有強氧化性，碘離子具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)題中信息可知，加入氯化鐵中加入氟化鉀，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，說明鐵離子參加了反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，再根據(jù)加入碘化鉀也沒有明顯現(xiàn)象，進一步證明Fe3+與F﹣結(jié)合生成的物質(zhì)不與I﹣反應(yīng)，故B正確；C．氟離子與碘離子不反應(yīng)，氟離子不會使碘離子的還原性減弱，故C錯誤；D．鐵離子氧化性較弱，不會與氟離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；本題答案選B?！军c睛】本題考查了鐵離子的性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，注意掌握鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，解答本題的關(guān)鍵是合理分析、理解題干信息，然后得出正確結(jié)論。10、A【解析】NaCl晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，CsCl晶體中每個Cl-同時吸引著8個Cs+，故①錯誤；蔗糖在水溶液里以分子存在，屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇雖然難溶于水，但在熔融狀態(tài)能完全電離，所以屬于強電解質(zhì)；水能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，所以蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故②正確；非金屬性Cl＞S，可比較最高價含氧酸的酸性，不能比較HClO、稀H2SO4的氧化性，二者沒有因果關(guān)系，故③錯誤；膠體的本質(zhì)特征是微粒直徑在1-100nm之間，故④錯誤；鋁粉能和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，但鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾，故⑤正確；氫氧化鋇和硝酸鐵反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；和氯化鋁反應(yīng)先生成白色沉淀，當氫氧化鋇過量時白色沉淀又溶解；和氯化銨反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體；和氯化亞鐵反應(yīng)先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色沉淀；和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，且氫氧化鋇過量時，白色沉淀不消失；所以可用Ba（OH）2溶液同時鑒別Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五種溶液，故⑥正確。故選A。11、A【詳解】A.18k金屬于黃金的一種，黃金含量較低，屬于合成金屬，金中金的含量接近75%，故A選；B.碳越高越脆，但是硬度上去了，韌性下降了，故B不選；C.鋁合金的突出特點是密度小、強度高，可制作飛機零件和承受載重的高級運動器材，故C不選；D.形成鉀鈉合金后，熔點變低，故D不選；故選：A。12、A【詳解】A、NaHSO4溶液中的電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，又因為c(Na+)=c(SO42－)，故A正確；B、NH4Cl與氨水混合溶液中的電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因為溶液顯堿性，c(OH－)>c(H+)，所以c(NH4+)>c(Cl－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(Cl－)，所以正確的離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)，故B錯誤；C、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后的溶質(zhì)為NaCl和NaHC2O4，所以存在的電荷守恒為：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)+c(Cl－)＝c(Na+)＋c(H+)，故C錯誤；D、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合的物料守恒為2c(Na+)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，故D錯誤；故選A；【點睛】解答本題需要掌握兩個方面的知識;混合后的溶液中的溶質(zhì)是什么。如C選項，0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后的溶質(zhì)為NaCl和NaHC2O4；能夠靈活運用鹽類水解的三種守恒，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，來比較溶液當中離子濃度大小。13、A【分析】由圖像可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，需要改變條件后，反應(yīng)速率加快，且平衡時X的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡的移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；B、增大Y的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D、增大體系壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的移動與影響因素的分析。正確解讀圖像是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意X的轉(zhuǎn)化率不變，也是本題的易錯點。14、D【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說明X不可能是3層或1層電子，所以X是O元素；X、Y位于同一族，則Y是S元素；Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z是P元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、根據(jù)以上分析，X是O元素；Y是S元素；Z是P元素；非金屬性的強弱是O>S>P，故A錯誤；B、Y是S元素；S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO4，故B錯誤；C、3種元素非金屬性的強弱是O>S>P，氣態(tài)氫化物中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C錯誤；D、原子半徑有電子層數(shù)、核電荷數(shù)決定，所以原子半徑由大到小的順序為P>S>O，故D正確。答案選D。15、B【詳解】A．該物質(zhì)含有羧基、酚羥基，因此能發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；B．該物質(zhì)分子中含有8種不同的H原子，因此其核磁共振氫譜上共有8個峰，B錯誤；C．該物質(zhì)含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯色，由于酚羥基是鄰對位定位基，所以1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．羧基、酚羥基可以與金屬鈉反應(yīng)；羧基、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)；NaHCO3只能與羧基發(fā)生反應(yīng)。1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1，D正確。答案選B。16、A【解析】A.CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，A正確。B．氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，B錯誤。C．硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸＞氫硫酸，因此二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，C錯誤。D．二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、8氧化反應(yīng)abdn防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化）-OH、-Cl+H2O+C2H5OH【分析】苯丙醛和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成F，由題中信息可知F結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G被氧氣氧化生成H，醛基氧化為羧基，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H和鋅反應(yīng)生成M，M能發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，根據(jù)H和鋅反應(yīng)的生成物可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為，N的結(jié)構(gòu)簡式為；苯丙醛和三氯乙酸反應(yīng)生成B，由已知信息可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，B在氫氧化鈉水溶液中水解、酸化后生成C為，C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①苯丙醛和甲醛發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團的芳香類有機物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有：可以在碳碳雙鍵上分別連接、—CH2CHO；、—CHO；、—CH3(醛基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)；、—CHO(甲基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)，共有8種結(jié)構(gòu)，答案：；8；②G被氧氣氧化生成H，所以G→H的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，答案：氧化反應(yīng)；③X的結(jié)構(gòu)簡式為，a．X中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，a正確；b．X中含有醛基和苯環(huán)，所以能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，b正確；c．X中含有溴原子，所以能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗2molNaOH，c錯誤；d．加熱條件下，X與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，雙鍵可出現(xiàn)在不同位置，所以可生成不止一種有機物，d正確，答案選abd；④一定條件下M發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n，答案：n；⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化），答案：防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化）；(2)①由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有羥基和氯原子兩種官能團，官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；②由分析可知E為，C為，E含有酯基，在酸性條件下水解可生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。18、Fe2O3AlCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑強氧化性吸附凈水過濾洗滌硫酸銨4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即為四氧化三鐵，推出D為鐵，H為水，G為氫氣，B是地殼中含量最高的金屬元素即為鋁，根據(jù)A和B反應(yīng)，和A的顏色，推出A為氧化鐵，G是氣體，根據(jù)F到I的反應(yīng)可知F為偏鋁酸根，I為鋁離子，C為強堿。純堿主要是利用水解原理去除油污，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后，向濾液中加入過量的碳酸氫銨，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳氣體，再過濾洗滌干燥，再空氣中煅燒得到氧化鐵?！驹斀狻竣艑懗鱿铝形镔|(zhì)的化學(xué)式A：Fe2O3，I：AlCl3，故答案為Fe2O3；AlCl3；⑵反應(yīng)②是鐵和水蒸氣再高溫下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑶若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1，利用化合價升降守恒，2個鐵升高8個價態(tài)，得到1個氧氣升高2個價態(tài)，共升高10個價態(tài)，降低也應(yīng)該降低10個價態(tài)，因此方程式配平為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑；⑷高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀化合價降低，具有強的氧化性，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)，因此高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強氧化性、吸附凈水，故答案為強氧化性；吸附凈水；⑸①根據(jù)操作I后面濾渣可推出該步驟為過濾，根據(jù)操作Ⅱ后面干燥可知該步驟為洗滌，故答案為過濾；洗滌；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，所得濾液的主要成份是硫酸銨，故答案為硫酸銨；③在空氣中鍛燒FeCO3的反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳氣體，其化學(xué)方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；⑹5FeSO4——KMnO4，根據(jù)關(guān)系得出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，質(zhì)量分數(shù)為，故答案為97.54%。19、B3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2Of→g→c→b→d→e→j→h排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停K3排干凈三頸瓶中的空氣，防NO和NOCl變質(zhì)2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑NaOH14.7375c/m×100%【解析】（1）①制備NO，常用Cu和稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此選用的裝置為B，反應(yīng)離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；②a裝置為制備Cl2裝置，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去HCl，然后通過濃硫酸，氯氣的密度大于空氣的密度，收集時從d管通入，氯氣有毒，必須尾氣處理，連接順序是a→f→g→c→b→d→e→j→h；（2）①裝置X的優(yōu)點是排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；②NO與O2能發(fā)生反應(yīng)，先通入一段時間的氣體，排除三頸燒瓶中的空氣，防止NO和NOCl變質(zhì)，即打開K2后，然后打開K3；③裝置Y的作用是干燥NO，NOCl能與水反應(yīng)，因此無裝置Y，則NOCl與水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)信息，反應(yīng)方程式為2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑；④尾氣中含有HCl、Cl2、NO、NO2，HCl和Cl2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，被除去，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，因此燒杯中可加入NaOH溶液；（3）K2CrO4為指示劑，根據(jù)溶度積大小，Ag＋先于Cl－反應(yīng)生成AgCl，建立關(guān)系式：NOCl～HCl～AgNO3，NOCl的質(zhì)量分數(shù)為65.5×22.50×1020、NaOH溶液250mL的容量瓶將Cu（OH）2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O穩(wěn)定不穩(wěn)定干燥管N2H4【解析】試題分析：Ⅰ（1）、探究氫氧化銅是否具有兩性的實驗需要的藥品是：制取氫氧化銅的硫酸銅和氫氧化鈉，驗證試驗用到硫酸和氫氧化鈉，所以需要硫酸銅和氫氧化鈉以及硫酸溶液，即需用到的藥品除1mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外還需氫氧化鈉溶液；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器：燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、一定體積的容量瓶，容量瓶的規(guī)格根據(jù)所配置的溶液來確定，故答案為250mL容量瓶；（3）