2026屆廣東省惠陽高級中學高一化學第一學期期中綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關(guān)于如圖的說法中正確的是（）A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電D．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，但與未完全沉淀2、原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是A．（1）（3）（2）（4）B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（4）（3）（2）D．（1）（3）（4）（2）3、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2應(yīng)選用的試劑和操作方法是()A．加入適量Na2SO4溶液后過濾 B．加入適量NaOH溶液后過濾C．加入過量NaOH溶液后蒸發(fā) D．加入過量Na2CO3溶液后過濾4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是()A．22.4L水含有的水分子個數(shù)為NAB．11.5g鈉與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．一個氧原子的質(zhì)量為32/NAgD．在標準狀況下，4.48LCH4中所含的原子總數(shù)為NA5、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達錯誤的是A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積mol/LC．阿伏伽德羅常數(shù)mol-1 D．密度g/cm36、等體積NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液分別于等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：17、下列離子方程式書寫正確的是()A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2―+2H＋====H2OB．氨氣通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=H2O+CO2↑D．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標準狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L9、若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m＋3.55）g，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．僅①④ B．僅①⑤ C．僅③④ D．①②③④⑤10、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．CO2是堿性氧化物C．堿性氧化物都能與堿反應(yīng)D．氧化銅是堿性氧化物，但不與水反應(yīng)11、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，會造成實驗結(jié)果偏高的是A．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度線B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來有少量蒸餾水12、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯13、在相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的()A．質(zhì)量 B．密度 C．體積 D．均不能確定14、下列敘述正確的是A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)15、將10mL單質(zhì)氣體X2和20mL單質(zhì)氣體Y2完全反應(yīng)后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測定的，則氣體Z的分子式是()A．XY2B．X2YC．XYD．X2Y416、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（）A．22.4LO2所含的原子數(shù)目為NA B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．05NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol18、都能用下圖所示裝置進行噴泉實驗的一組氣體是A．HCl和CO2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．NO2和NO19、120mL濃度為1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好與100mL濃度為0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為（）A．+3 B．+1 C．+4 D．+220、下列說法正確的是A．把100mL3mol/LH2SO4跟100mLH2O混合后，溶液中c(H+)為1.5mol/LB．把100mL20%NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%C．把200mL3mol/LBaCl2溶液跟100mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/LD．把100g20%NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%21、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC．向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O22、現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：、、、、、、現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為。你認為以下結(jié)論正確的是A．該混合液中一定含有：、、、，可能含，且B．該混合液中一定含有：、、，可能含、C．該混合液中一定含有：、、，可能含、、D．該混合液中一定含有：、，可能含、、Cl－二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負價而無正價的是____，單質(zhì)氧化性最強的是____，單質(zhì)還原性最強的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。24、（12分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進一步檢驗該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。25、（12分）物質(zhì)的分離與提純是化學的重點，根據(jù)下列實驗?zāi)康?，分別選擇相應(yīng)的實驗裝置。（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。（3）分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。（4）從溴水中提取溴______。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。（6）分離固體食鹽和碘的方法______。26、（10分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E接________；__________接__________；________接________；__________接F。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_____________________________________；濃硫酸的作用是________________________________________________。（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生的常用方法是_________________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①氣體發(fā)生裝置中的反應(yīng)：_____________________________________。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：________________________________________。（5）工業(yè)上用氯氣制取漂白粉的化學反應(yīng)方程式為__________________，漂白粉用于漂白、殺菌的原理用化學方程式表示為____________________。27、（12分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：(1)請寫出該實驗的實驗步驟：①________，②________，③________，④_________，⑤_________，⑥_________。(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：_______)、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：____________________________________。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：__________，原因是：______________。②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：____________，原因是：________________。28、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①__________________________________________；反應(yīng)⑤__________________________________________；反應(yīng)⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________29、（10分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________。(3)實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖是強電解質(zhì)，但由于溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低?！驹斀狻緼.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是由于生成的BaSO4是電解質(zhì)，但溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低，A項錯誤；B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，此時Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B項正確；C.BC段加入的稀硫酸逐漸過量，溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子導(dǎo)電，C項錯誤；D.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，與恰好完全沉淀，D項錯誤；答案選B。2、A【解析】

1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，1904年湯姆生提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，1911年英國物理學家盧瑟福(湯姆生的學生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，1913年丹麥物理學家波爾提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型?！驹斀狻?1)1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體；

(3)1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；

(2)1911年英國物理學家盧瑟福(湯姆生的學生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；

(4)1913年丹麥物理學家波爾(盧瑟福的學生)引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型。

所以A選項是正確的。3、B【解析】

除去氯化鈉溶液中混有少量的氯化鎂，實質(zhì)上就是除鎂離子，除鎂離子可用氫氧根離子結(jié)合成沉淀，因為加入試劑時易產(chǎn)生新雜質(zhì),因此在選擇試劑時，應(yīng)考慮到不能引入新的雜質(zhì)。【詳解】A、加入適量Na2SO4會引入硫酸根離子,且它和鎂離子不反應(yīng),不能除去,故A錯誤；B、加入適量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過濾可以得到濾液氯化鈉，故B正確；C、加入過量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,但會引入雜質(zhì)離子氫氧根離子，故C錯誤；D、加入過量Na2CO3后會引入雜質(zhì)離子碳酸根離子，故D錯誤；答案選B?！军c睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。4、D【解析】

A.標準狀況下，水為液態(tài)，無法確定物質(zhì)的量，故A錯誤；B.11.5g鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，失去的電子為0.5mol，故B錯誤；C.一個氧原子的質(zhì)量為16/NAg，故C錯誤；D.在標準狀況下，4.48LCH4的物質(zhì)的量是0.2mol，所含的原子總數(shù)為NA，故D正確。故選D。5、B【解析】

A．根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義及其表達式M=判斷摩爾質(zhì)量的單位；B．根據(jù)氣體摩爾體積的定義及其表達式Vm=來分析；C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1；D．根據(jù)密度的表達式ρ=進行判斷?！驹斀狻緼.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，故A項正確；B.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，單位是L/mol，故B項錯誤；C.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.021023mol-1表示，因此其單位為mol?1，故C項正確；D.密度的表達式為：ρ=，所以密度的單位是g/cm3，故D正確；答案選B。6、C【解析】

設(shè)NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質(zhì)的量分別為x、y、z，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，說明三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2，故答案為C。7、B【解析】

A.氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸和氨氣反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故B正確；C.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故C錯誤；D.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2O，故D錯誤。故選B?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。8、A【解析】

A、溫度和壓強并不能影響氣體的質(zhì)量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等均是28g/mol，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；B、17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA，B錯誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氮氣所含的原子數(shù)目小于NA，C錯誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的，則10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍然為2mol/L，D錯誤；答案選A。9、D【解析】

mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g)，則m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根據(jù)NaCl化學式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為，所以固體的質(zhì)量為(m+0.8)g；全部生成Na2O2時，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為(m+1.6)g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：(m+0.8)g?m(固體)?(m+1.6)g，故選D。10、D【解析】A，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A項錯誤；B，CO2屬于酸性氧化物，B項錯誤；C，堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿不反應(yīng)，C項錯誤；D，CuO與酸反應(yīng)生成銅鹽和水，CuO是堿性氧化物，CuO與水不反應(yīng)，D項正確；答案選D。點睛：本題考查堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系，堿性氧化物的性質(zhì)。把握堿性氧化物的概念是解題的關(guān)鍵，堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，堿性氧化物不一定能與水化合成相應(yīng)的堿如CuO等與水不反應(yīng)。11、B【解析】

本題主要考察了配置溶液過程中可能存在的實驗誤差，注意實驗前設(shè)備有水不影響結(jié)果，定容之后不許增加任何操作，讀數(shù)時俯高仰低?！驹斀狻緼.定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，若液面低于刻度線，可能原因是液體掛壁，并不是水少，加水導(dǎo)致溶液濃度降低，A錯誤；B.定容時觀察液面俯視，讀數(shù)比真實值大，使加水量偏小，溶液濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，即未洗液，則容量瓶中的溶質(zhì)質(zhì)量偏低，溶液濃度偏低，C錯誤；D.容量瓶中原來有少量蒸餾水，不影響后期配制操作，對實驗無影響，D錯誤。答案為B?！军c睛】誤差分析：1）用膠頭滴管定容后振蕩，液面低于刻度線時再加水，偏小。2）定容時超過了刻度線，將超出的部分吸走，偏小。3）搖勻時不小心灑出幾滴，直接加水至刻度線，偏小。4）溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫，偏大。5）溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯、玻璃棒，偏小。6）定容時視線未與刻度線保持水平（仰視/俯視），俯高仰低。7）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出，偏小。12、D【解析】

A．將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進行，A錯誤；B．過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。13、C【解析】

由阿伏加德羅定律可知：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的粒子，所以在相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的體積，答案選C。14、D【解析】

A．非金屬元素形成的離子可以是陽離子如NH4+，也可以是陰離子如CO32-等，A錯誤。B．如在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO中Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯誤。C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，可能是被還原如在H2+CuOCu＋H2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl2＋2KI=2KCl+I2的I元素，C錯誤。D．金屬陽離子被還原可能得到金屬單質(zhì)H2+CuOCu＋H2O，也可能得到金屬化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，D正確。答案選D。15、A【解析】X2、Y2、Z的體積比為10mL：20mL：20mL=1:2:2，根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根據(jù)原子守恒，Z的化學式為XY2，答案選A。16、C【解析】

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A不滿足題意；B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不滿足題意；C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型，但Fe、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C滿足題意；D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑屬于有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D不滿足題意。答案選C。17、A【解析】A.溫度和壓強不定，22.4LO2的物質(zhì)的量無從確定，所含的原子數(shù)目也無從確定，故A錯誤；B.水分子是三原子分子，所以0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA，故B正確；C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，故C正確；D.05NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，故D正確。故選A。18、A【解析】

只要充入的液體能使瓶內(nèi)氣體溶解或與之發(fā)生反應(yīng)，且使瓶內(nèi)氣體處于低壓狀態(tài)，就可形成噴泉。【詳解】A.HCl極易溶于水，CO2能完全溶于NaOH溶液中：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，能形成噴泉，故A選；B.NH3極易溶于水，可以形成噴泉，但CH4難溶于水，也難溶于NaOH溶液，不能形成噴泉，故B不選；C.SO2能完全溶解在NaOH溶液中：2NaOH+SO2══Na2SO3+H2O或NaOH+SO2══NaHSO3，可以形成噴泉，但CO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成噴泉，故C不選；D.NO2能溶于NaOH溶液：2NO2+2NaOH══NaNO3+NaNO2+H2O，可以形成噴泉，但NO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成噴泉，故D不選；答案選A。19、A【解析】

n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等進行計算，據(jù)此答題?！驹斀狻縩（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)。設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是x，根據(jù)得失電子相等，則0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正確。故選A。20、D【解析】

A、稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，混合溶液體積不一定為200mL，所以稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度不等于1.5mol/L，選項A錯誤；B、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混合后溶液的質(zhì)量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量，所以混合后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%，選項B錯誤；C、3mol/L的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L，3mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為3molL，氫離子濃度介于3mol/L～6mol/L，若忽略體積變化，混合后氯離子濃度約為0.2L×6mol/D、混合后溶液質(zhì)量為200g，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變?yōu)?00g×20%=20g，所以混合后氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為20g200g×100%=10%答案選D。21、B【解析】

A.沒有配平，鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑，A錯誤；B.澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正確；C.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體；Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，C錯誤；D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D錯誤。答案選B。22、A【解析】

根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+＝AgCl↓、CO32-+2Ag+＝Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+＝Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+和Mg2+，由條件可知BaSO4為4.66g，物質(zhì)的量為0.02mol，BaCO3為12.54g-4.66g＝7.88g，物質(zhì)的量為0.04mol，則CO32-物質(zhì)的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol；A．根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量≥0.04mol，當K+物質(zhì)的量=0.04mol時，沒有氯離子，故A正確；B．根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故B錯誤；C．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故C錯誤；D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故D錯誤；答案：A二、非選擇題(共84分)23、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強，則F元素只有負化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，單質(zhì)氧化性最強的是F2；元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，單質(zhì)還原性最強的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。24、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答。【詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗該物質(zhì)的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。25、②①⑤④③⑥【解析】

（1）碳酸鈉能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再進行蒸發(fā)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，答案選②；（2）氯化鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，答案選①；（3）乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的沸點不同，故可以用蒸餾的方法來分離，答案選⑤；（4）利用溴易溶于有機溶劑的性質(zhì)，選擇苯或CCl4等萃取海水中的溴，通過分液得到溴的有機溶劑的溶液，然后再蒸餾，得到純溴。答案選④；（5）碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，答案選③；（6）碘易升華，可用加熱的方法分離固體NaCl和碘單質(zhì)，升華后的碘在盛有水的燒瓶底部凝華，答案選⑥。26、CDABHG除去氯氣中的HCl雜質(zhì)除去氯氣中的水蒸氣把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

（1）實驗室制備氣體裝置的一般連接順序：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；（2）飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣；（3）把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成；（4）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣與Ca（OH）2反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉漂白時生成HClO?！驹斀狻浚?）實驗室制備氣體裝置的一般連接順序：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置，故答案為C；D；A；B；H；G。（2）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以通常用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，故答案為除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；除去氯氣中的水蒸氣。（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的化學方程式為：2KI+Cl2═2KCl+I2，碘遇淀粉變藍色，把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成，故答案為把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成。（4）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)的方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。（5）工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，HClO具有漂白性，用漂白粉漂白、殺菌時，發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。27、計算稱量溶解移液洗滌定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管偏大受熱膨脹時體積為0.5L，冷卻至室溫時體積變小偏小