初中化學(xué)酸堿反應(yīng)專題訓(xùn)練題庫核心知識點全覆蓋·題型梯度設(shè)計·實用解題技巧一、前言酸堿反應(yīng)是初中化學(xué)的核心模塊，既是“酸、堿、鹽”知識體系的樞紐，也是中考的必考內(nèi)容（占比約15%~20%）。本專題涵蓋酸堿定義、指示劑作用、中和反應(yīng)本質(zhì)、pH應(yīng)用、實驗設(shè)計與計算等核心知識點，題型包括基礎(chǔ)辨析、實驗探究、計算應(yīng)用、綜合分析，梯度從“易”到“難”，旨在幫助學(xué)生鞏固基礎(chǔ)、提升邏輯思維與解決實際問題的能力。二、專題訓(xùn)練（一）基礎(chǔ)概念辨析（易）考查重點：酸/堿的定義、中和反應(yīng)特征、指示劑變色規(guī)律。1.選擇題（1）下列物質(zhì)屬于酸的是（）A.NaOHB.H?SO?C.NaClD.Ca(OH)?（2）關(guān)于中和反應(yīng)的說法，正確的是（）A.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.中和反應(yīng)一定放熱C.反應(yīng)物必須是酸和堿D.產(chǎn)物一定是鹽和水（3）下列溶液能使紫色石蕊試液變藍的是（）A.稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.氯化鈉溶液D.稀硫酸2.填空題（1）酸的共同特征是電離時產(chǎn)生的______全部是氫離子（H?）；堿的共同特征是電離時產(chǎn)生的______全部是氫氧根離子（OH?）。（2）無色酚酞試液遇堿性溶液變______色，遇酸性或中性溶液______色。（3）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①鹽酸______②氫氧化鈉______③氫氧化鈣______④硫酸______（二）實驗探究（中）考查重點：中和反應(yīng)實驗設(shè)計、現(xiàn)象分析、誤差判斷。1.實驗題某同學(xué)用稀鹽酸與氫氧化鈉溶液探究中和反應(yīng)，實驗步驟如下：（1）向試管中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴加2滴______試液，觀察到溶液變紅，說明氫氧化鈉溶液呈______性。（2）逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，當(dāng)觀察到______時，說明中和反應(yīng)恰好完成。（3）若實驗中忘記滴加指示劑，直接加入稀鹽酸，如何證明反應(yīng)發(fā)生？請設(shè)計兩種方案：方案一：______；方案二：______。2.簡答題（1）為什么中和反應(yīng)實驗中，通常用酚酞試液而不用紫色石蕊試液？（2）某同學(xué)在實驗中，向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸后，溶液仍呈紅色，可能的原因是什么？（寫出兩點）（三）計算應(yīng)用（難）考查重點：中和反應(yīng)的化學(xué)方程式計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用。1.計算題（1）用10%的氫氧化鈉溶液中和100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，求需要氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。（反應(yīng)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H?O）（2）某工廠排放的廢水中含有硫酸（H?SO?），需用熟石灰[Ca(OH)?]中和處理。若廢水中硫酸的質(zhì)量為9.8t，求需要熟石灰的質(zhì)量。（反應(yīng)方程式：H?SO?+Ca(OH)?=CaSO?+2H?O）（四）綜合分析（綜合）考查重點：酸堿反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用（如改良土壤、治療胃酸過多、酸雨防治）。1.應(yīng)用題（1）農(nóng)業(yè)上常用______（填化學(xué)式）改良酸性土壤，其原理是______（用化學(xué)方程式表示）。為什么不能用氫氧化鈉代替？______。（2）胃酸過多的病人可服用含氫氧化鋁[Al(OH)?]的藥物，其反應(yīng)原理是______（用化學(xué)方程式表示）。若改用碳酸氫鈉（NaHCO?），反應(yīng)方程式為______。2.分析題酸雨是指pH<5.6的雨水，主要由二氧化硫（SO?）溶于水形成亞硫酸（H?SO?）所致。（1）亞硫酸屬于______（填“酸”或“堿”），其水溶液能使紫色石蕊試液變______色。（2）亞硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）為減少酸雨的形成，可采取的措施有______（寫一條）。三、解題技巧與易錯點總結(jié)1.基礎(chǔ)概念：抓“關(guān)鍵詞”酸/堿的定義：強調(diào)“全部”（酸電離的陽離子只有H?，堿電離的陰離子只有OH?），如NaHCO?（碳酸氫鈉）不是酸（電離出Na?和HCO??），Cu?(OH)?CO?（堿式碳酸銅）不是堿（電離出Cu2?、OH?和CO?2?）。中和反應(yīng)：必須是“酸+堿→鹽+水”，如CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O（不是中和反應(yīng)，因為反應(yīng)物是氧化物和堿）。2.實驗探究：重“現(xiàn)象與邏輯”指示劑選擇：酚酞優(yōu)于石蕊（石蕊在堿性→中性時顏色變化不明顯，酚酞由紅→無更易觀察）。證明反應(yīng)發(fā)生的方法：①指示劑變色（最常用）；②測pH變化（反應(yīng)前pH>7，反應(yīng)后pH≤7）；③測溫度變化（中和反應(yīng)放熱，溫度升高）；④驗證反應(yīng)物消失（如加入碳酸鈉，無氣泡則鹽酸已反應(yīng)）。3.計算應(yīng)用：守“步驟與比例”步驟：設(shè)未知數(shù)→寫化學(xué)方程式→找溶質(zhì)質(zhì)量→列比例式→計算→答。易錯點：不能直接用溶液質(zhì)量計算，需先算溶質(zhì)質(zhì)量（溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）。4.綜合分析：聯(lián)“生活與性質(zhì)”實際應(yīng)用中需考慮物質(zhì)的腐蝕性、成本、安全性：①改良酸性土壤不用NaOH（腐蝕性強），用Ca(OH)?（廉價、溫和）；②治療胃酸過多不用強堿（如NaOH），用弱堿（如Al(OH)?）或碳酸氫鈉（NaHCO?，無腐蝕性）。四、答案與解析（一）基礎(chǔ)概念辨析1.選擇題：（1）B（H?SO?電離出H?和SO?2?，符合酸的定義）；（2）BCD（A錯，如CO?與Ca(OH)?反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)）；（3）B（氫氧化鈉溶液呈堿性，使石蕊變藍）。2.填空題：（1）陽離子；陰離子；（2）紅；不變；（3）①HCl；②NaOH；③Ca(OH)?；④H?SO?。（二）實驗探究1.實驗題：（1）酚酞；堿；（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色；（3）方案一：取反應(yīng)后溶液，滴加碳酸鈉溶液，無氣泡則反應(yīng)發(fā)生；方案二：測反應(yīng)前后溫度，溫度升高則反應(yīng)發(fā)生。2.簡答題：（1）石蕊在堿性→中性時顏色變化不明顯（藍→紫），酚酞由紅→無更易觀察；（2）①稀鹽酸不足；②酚酞試液變質(zhì)。（三）計算應(yīng)用1.（1）解：稀鹽酸中HCl質(zhì)量=100g×7.3%=7.3g。設(shè)需要NaOH質(zhì)量為x，NaOH+HCl=NaCl+H?O4036.5x7.3g40/36.5=x/7.3g→x=8g。需要10%的NaOH溶液質(zhì)量=8g÷10%=80g。答：需要氫氧化鈉溶液80g。2.（2）解：設(shè)需要Ca(OH)?質(zhì)量為y，H?SO?+Ca(OH)?=CaSO?+2H?O98749.8ty98/74=9.8t/y→y=7.4t。答：需要熟石灰7.4t。（四）綜合分析1.應(yīng)用題：（1）Ca(OH)?；Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O（合理即可）；NaOH腐蝕性強，會損傷作物；（2）Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O；NaHCO?+HCl=