2026屆云南省澄江縣第二中學化學高一第一學期期末綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某同學制得的氫氧化鐵膠體中含有少量鹽酸，為得到純凈的膠體，他設計了以下操作，合理的是()A．加入少量氫氧化鈉溶液進行中和B．加入硝酸銀溶液反應后過濾C．裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水D．在氫氧化鐵膠體中插入石墨電極，通入直流電進行電泳后再過濾2、將適量鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又能生成白色沉淀的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氯化鎂溶液 D．氯化鈉溶液3、僅能在水溶液里導電的電解質是A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．BaSO44、下列有關操作或判斷正確的是()A．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高5、用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是()A．將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可B．將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈深黃色C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀6、將足量的二氧化錳與40mL10mol/L濃鹽酸反應產生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣相比()A．前者產生的Cl2多 B．后者產生的Cl2多C．一樣多 D．無法比較7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（）A．1mol氫氣含有的原子數(shù)為2NAB．NA個水分子中含有氫原子的物質的量為2molC．1mol氧氣中含有的分子數(shù)為2NAD．含有NA個氧原子的硫酸的物質的量是0.25mol8、黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法錯誤的是（）A．C在反應中作氧化劑 B．S和KNO3都發(fā)生了還原反應C．CO2是氧化反應的產物 D．K2S和N2都是還原反應的產物9、下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色FeCl3溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D證明含有Na＋無K＋用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色A．A B．B C．C D．D10、砹(At)原子序數(shù)為85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是（）A．砹是有色固體 B．非金屬性：At＜IC．HAt非常穩(wěn)定 D．I2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At211、環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是A．溫室效應——CO2 B．白色污染——建筑垃圾C．酸雨——SO2 D．霧霾——化石燃料12、下列離子檢驗的方法正確的是（

）A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有B．某溶液中加入KSCN溶液，生成紅色溶液，說明原溶液中含有Fe3+C．某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-D．某溶液中加入過量NaOH，生成白色沉淀，說明原溶液中含有Al3+13、向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若繼續(xù)向甲試管中加入足量H2O2溶液，向乙試管中加入足量氫氧化鉀溶液，則下列敘述正確的是()A．甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C．甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有D．甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有14、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42- B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋ D．H＋Ba2＋NO3-SO42-15、合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質屬于合金的是A．鋼 B．銅 C．金剛石 D．磁性氧化鐵16、將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2最終有沉淀析出的是A．②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④17、下列對化學科學的應用敘述不正確的是（）A．化學科學將繼續(xù)推動材料科學的發(fā)展B．化學科學將為環(huán)境問題的解決提供有力的保障C．化學科學在了解疾病的病理方面無能為力D．化學科學使人類能夠更好地利用能源和資源18、在下列反應中氧化劑和還原劑為同一物質的是（）A．Cl2+H2O==HCl+HClO B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2F2+2H2O==4HF+O2 D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑19、下列實驗操作對應的現(xiàn)象符合事實的是A．將濃鹽酸滴入后產生黃綠色氣體B．通電一段時間后，收集b處氣體，可做爆鳴實驗C．出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧D．試管中產生白色沉淀，較長時間不變色20、某無色溶液放入鋁片后有氫氣產生，下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是()A．SO42－B．Cu2＋C．K＋D．OH－21、鋁比鐵活潑，但在空氣中鐵制品更易被銹蝕，其原因是（）A．鐵的密度比鋁的密度大B．鋁不能與氧氣發(fā)生反應C．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜D．鐵的相對原子質量比鋁的大22、焰色試驗常用于檢驗試樣中所含金屬元素的種類，灼燒下列物質時，火焰呈淺紫色的是（）A．碳酸鉀 B．硫酸銅 C．氯化鈣 D．氯化鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D均為氣體單質，E是固體單質，A物質的焰色反應火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，它們存在如圖轉化關系，反應中生成的水及次要產物均的已略去。（1）寫出下列物質的化學式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中做_______劑，反應②中做_________劑。（3）當①中有1molA

完全反應時轉移電子的物質的量是________mol。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質A的化學式為___，F(xiàn)化學式為___；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___，化學方程式為___。（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，由此反應可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。25、（12分）某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式：______。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設計流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。26、（10分）化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題：(1)實驗室中用裝置甲和戊制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應的化學方程式為：____。戊裝置收集氨氣應從收集裝置的_____(填字母序號)導管進氣。(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序為_____(用接口字母表示)；戊中盛放稀NaOH溶液的原因是_____。(3)用內置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中(如圖)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：a．滴管內產生紅棕色氣體，液面下降；b．滴管內的液面上升，氣體變成無色；c．滴管內的液面再次下降。①現(xiàn)象a中產生的紅棕色氣體時發(fā)生的反應為：_____。②產生現(xiàn)象b的原因是_____。③產生現(xiàn)象c的原因是(用方程式表示)：_____。27、（12分）(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl（g）SiHCl3+H2（g）③SiHCl3與過量H2在1000-1100℃反應制得純硅：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）已知SiHCl3能與H2O劇烈反應，且在空氣中易自燃。用SiHCI3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）(1)裝置B中的試劑是(2)反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是。(3)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及。(4)為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是。（填寫字母代號）a．碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液28、（14分）為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學設計了如下回收方案：操作的名稱是___________，濾渣B含有_______________________（填化學式）。合金廢料與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________________________；反應的離子方程式是___________________________________；若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作是_____________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_________________（填序號）。A．漏斗坩堝燒杯玻璃棒試劑Y應該是一種____________（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是______（填序號）。A．H2O2B．H2C．O2D．Fe29、（10分）I、現(xiàn)有下列八種物質:①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質屬于電解質的有____________(填序號)。能導電的有__________(填序號)。(2)向⑤中加入①的粉末，反應的離子方程式為_____________________。(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中反應的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應的化學方程式為__________________________。(4)實驗室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產生的現(xiàn)象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應的化學方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質名稱)

來雕刻玻璃。II、下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種?

(填選項字母)A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E.蒸發(fā)結晶F.高溫分解(1)分離CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:___________；(3)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、NaOH溶液和鹽酸反應，生成NaCl，相當于向膠體中加入電解質溶液，會使膠體聚沉，A不合理；B、AgNO3溶液會和鹽酸反應，生成HNO3，相當于向膠體中加入電解質溶液，會使膠體聚沉，B不合理；C、膠粒不能透過半透膜，而離子可以，通過滲析可以除去少量的鹽酸，C合理；D、膠粒是可以透過濾紙的，電泳后再過濾，無法分離鹽酸和膠體，D不合理；故選C。2、C【解析】

A．鈉的化學性質活潑，投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀，故A錯誤；B．鈉與稀硫酸反應，生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產生，無白色沉淀生成，故B錯誤；C．鈉的化學性質活潑，投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，故C正確；D．鈉不能與氯化鈉反應，但能與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有氣體產生，無白色沉淀生成，故D錯誤；故選C?！军c晴】因鈉的化學性質活潑性強，遇水溶液里更溶液先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與溶液里的溶質發(fā)生反應，因此鈉遇不活潑金屬的鹽溶液時不能置換出不活潑金屬，本題難點是選項A得到的是藍色氫氧化銅沉淀，通常易忽視題設要求而錯選，據(jù)此解題。3、C【解析】

A．NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠導電，是電解質，選項A錯誤；B．二氧化硫只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化硫在水溶液中與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質，選項B錯誤；C．H2SO4是共價化合物在水溶液中能夠導電，在熔融狀態(tài)下不導電，而且屬于電解質，選項C正確；D．BaSO4在水溶液中能導電，但是導電性很弱，在熔融狀態(tài)下都能夠導電，是電解質，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題重點考查電解質、非電解質概念的辨析，要注意電解質必須是化合物，電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；電解質中的共價化合物只能在水溶液中電離；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物。4、D【解析】

A、配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，A錯誤；B、托盤天平的準確度為0.1g，不能用托盤天平稱取25.20gNaCl，B錯誤；C、用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸會產生較大誤差，應該使用10mL量筒量取，C錯誤；D、用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致量取的鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，D正確；答案為D。【點晴】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)c=n/V可得，誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。5、C【解析】

氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進水解，生成氫氧化鐵膠體，則實驗室制備氫氧化鐵膠體：是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到出現(xiàn)紅褐色液體；若繼續(xù)加熱會發(fā)生聚沉，答案選C。6、B【解析】對于反應一：HCl物質的量為10mol/L×0.04L=0.4mol，將足量的二氧化錳與濃鹽酸反應產生的氯氣，隨反應的進行，鹽酸濃度降低，HCl不能完全反應，假定HCl完全反應，根據(jù)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知含HCl0.4mol濃鹽酸完全反應生成氯氣為0.1mol，實際氯氣小于0.1mol；對于反應二：將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣，二氧化錳完全反應，根據(jù)方程式可知生成氯氣為0.1mol，故反應二生成的氯氣大于反應一生成的氯氣，答案選B。點睛：本題考查氯氣的實驗室制備、濃度對物質性質的影響等，注意中學常見與濃度、反應條件、先后順序有關的反應，例如濃硫酸與金屬的反應，硝酸與金屬的反應等。7、C【解析】

A.1mol氫氣含有2mol氫原子，即2NA個氫原子,故A錯誤；B.NA個水分子的物質的量為1mol，含有2mol氫原子，故B正確；C.1mol氧氣中含有的分子的物質的量為1mol，即分子數(shù)為NA，故C錯誤；D.根據(jù)硫酸的分子式H2SO4可知，含有NA個(即1mol)氧原子的硫酸的物質的量為0.25mol，故D正確；故答案選C。8、A【解析】A.根據(jù)方程式可知碳元素化合價升高，失去電子，C在反應中作還原劑，A錯誤；B.硫元素和氮元素化合價降低，得到電子，S和KNO3都發(fā)生了還原反應，B正確；C.碳是還原劑，CO2是氧化反應的產物，C正確；D.S和KNO3都發(fā)生了還原反應，K2S和N2都是還原反應的產物，D正確，答案選A。點睛：注意氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。9、B【解析】

A.NaOH溶于水會放熱，應冷卻至室溫后，再轉移到容量瓶中，故A錯誤；B.Fe3＋如果被還原為Fe2＋，顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，所以觀察顏色變化就可以知道維生素C是否具有還原性，故B正確；C.制備純凈的氫氣，要最后通過干燥劑，不然會引入雜質水蒸氣，故C錯誤；D.鈉元素的黃色會掩蓋鉀元素的紫色，要想證明無K＋必須用藍色的鈷玻璃濾去黃光觀察，故D錯誤；故答案為B。10、C【解析】

A.同主族從上到下元素的單質從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B.同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；C.同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的很不穩(wěn)定，故C錯誤；D.同一主族元素，其單質的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確。故選C。11、B【解析】

A.二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，環(huán)境問題與所對應的物質相關，故A不選；B.塑料的大量使用造成環(huán)境污染，難以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾導致白色污染，故B選；C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質，環(huán)境問題與所對應的物質相關，故C不選；D.霧霾是懸浮在空氣中煙、灰塵等物質，與化石燃料的燃燒有關，故D不選；故答案選B。12、B【解析】

A．某溶液中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則原溶液中可能含有，也可能含有Ag+，A錯誤；B．若某溶液中加入KSCN溶液，生成紅色溶液，說明原溶液中含有Fe3+，B正確；C．某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則原溶液中可能含有Cl-，也可能含有等離子，C錯誤；D．某溶液中加入過量NaOH，若生成白色沉淀，則原溶液中可能含有Mg2+，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與NaOH反應產生可溶性物質，因此該溶液中不可能含有Al3+，D錯誤；故答案是B。13、A【解析】

向甲試管中加入足量H2O2溶液時，SO2被氧化為SO3，SO3與H2O化合生成H2SO4，BaCl2與H2SO4反應得到BaSO4沉淀；向乙試管中加入足量KOH溶液時，會發(fā)生反應：SO2+2KOH=K2SO3+H2O，BaCl2與K2SO3反應得到BaSO3沉淀，綜上所述，本題選A?！军c睛】二氧化硫與氯化鋇不反應，生成沉淀有兩種方法，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；或加入強氧化劑，生成硫酸鋇沉淀。14、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質以及溶液無色顯酸性分析解答?！驹斀狻緼、銅離子在溶液中顯藍色，不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B、在酸性溶液中碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，B錯誤；C、Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋在酸性溶液中相互之間不反應，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D、鋇離子和硫酸根離子在溶液中反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選C。15、A【解析】

A．鋼是用量最大、用途最廣的合金，故A選；B．銅是金屬單質，不是合金，故B不選；C．金剛石是碳的單質，不是合金，故C不選；D．磁性氧化鐵是Fe3O4，是氧化物，不是合金，故D不選；故選A。16、A【解析】

①鹽酸的酸性大于碳酸，則過量的CO2與CaCl2溶液不反應，無現(xiàn)象，①不符合題意；②二者反應生成白色硅酸沉淀，為強酸制取弱酸的反應，②符合題意；③反應生成可溶性碳酸氫鈣、HClO，為強酸制取弱酸的反應，無沉淀生成，③不符合題意；④相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中析出碳酸氫鈉沉淀，④符合題意；⑤反應生成白色的氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，為強酸制取弱酸的反應，⑤符合題意；綜上所述可知：反應產生白色沉淀的有②④⑤，故合理選項是A?！军c睛】本題考查物質的性質，把握物質的性質、發(fā)生的反應、反應原理為解答的關鍵，注意元素化合物知識的應用，記住物質的溶解性與反應，側重考查學生的分析與應用能力。17、C【解析】

化學科學具有十分廣闊的探索空間，包括材料、能源、環(huán)境、生命等各個領域，則選項A、B、D正確；化學科學可以使研究人員在分子水平上了解疾病的病理，并尋求有效的防治措施，則選項C錯誤，故答案為C。18、A【解析】

A．氯氣中氯元素的化合價部分由0價升高到+1價，部分由0價降低到-1價，所以氯氣是氧化劑又是還原劑，正確，選A；B．氧化鐵中鐵元素化合價降低，氧化鐵做氧化劑，一氧化碳中碳元素化合價升高，一氧化碳做還原劑，不選B；C．氟氣中氟元素化合價降低，氟氣做氧化劑，水中氧元素化合價升高，水做還原劑，不選C；D．鈉元素化合價升高，鈉做還原劑，水中氫元素化合價降低，水做氧化劑，不選D；故答案選A。19、C【解析】

A．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；B．b與電解正極相連為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣不具有可燃性，故B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，故C正確；D．生成氫氧化亞鐵易被氧化，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故D錯誤；

故選：C。20、B【解析】

無色溶液放入鋁片后有氫氣產生，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結合離子的性質分析解答?！驹斀狻緼、SO42－在堿性或酸性溶液中均可以存在，A不符合；B、Cu2＋在堿性溶液中不能大量存在，酸性溶液中可以，含Cu2+的溶液呈藍色，無色溶液中一定不存在Cu2+，B符合；C、K＋在酸性或堿性溶液中均可以大量存在，C不符合；D、OH－在酸性溶液中不能大量存在，在堿性溶液中可以，D不符合；答案選B。21、C【解析】

鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應的進行，所以不易被銹蝕，以此來解答?！驹斀狻坑捎阡X是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的；與密度和相對原子質量無關。答案選C。22、A【解析】

A．碳酸鉀含有鉀元素，透過藍色的鈷玻璃觀察，灼燒時火焰的顏色為淺紫色，故A正確；B．硫酸銅含有銅元素，灼燒時火焰的顏色為綠色，故B錯誤；C．氯化鈣含有鈣元素，灼燒時火焰的顏色為磚紅色，故C錯誤；D．氯化鈉含有鈉元素，灼燒時火焰的顏色為黃色，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、O2Cl2FeCl3催化(劑)氧化(劑)6【解析】與MnO2反應的制備的氣體有O2和Cl2，A物質的焰色反應火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉化，說明E為變價金屬，應為Fe，是目前人類應用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）寫出下列物質的化學式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應①中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價，降為+2，在反應②中做氧化劑。（3）根據(jù)化合價變化判斷，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3轉移12mol電子，當①中有1molA

即KClO3完全反應時轉移電子的物質的量是6mol。24、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

A為淡黃色固體，其能與水反應，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應生成FeCl3，它為W。（1）物質A的化學式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O25、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結晶、過濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，據(jù)此解答該題?！驹斀狻浚?）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應生成了銅和水，所以反應的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠；（3）在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；②檢驗三價鐵應該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結晶、過濾?！军c睛】本題考查了鐵及其化合物的性質實驗方案設計，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應原理，（3）中容易忽略鐵在反應中可能過量，過量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應，為易錯點。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2OeabcdNaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2ONO2與水反應3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

(1)實驗室中采取熟石灰與氯化銨固體加熱制取氨氣,其反應的化學反應方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，因為氨氣的密度比空氣的小,用向下排空氣法收集,所以氨氣應從收集裝置的短導氣管進入,因此答案是:2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；e;(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體,乙為排氣裝置,丙為制取裝置,利用排水法收集,短口進氣,戊為收集裝置,因為NO易與空氣中的氧氣反應,用CO2排盡裝置中的空氣,則乙中塑料板上放置大理石與硝酸反應生成CO2;戊中盛放稀NaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應。答案：abcd；NaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應。①a中產生的紅棕色氣體是二氧化氮，所以發(fā)生的反應為：Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。答案：Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②b產生滴管內的液面上升，氣體變成無色，是因為NO2與水反應：3NO2+H2O=NO+2HNO3，所以液面上升，氣體變成無色。答案：NO2與水反應。③產生現(xiàn)象c滴管內的液面再次下降。是因為3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，。又生成了NO。答案：3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！军c睛】本題要特別注意NO易與空氣中的氧氣反應,所以用CO2排盡裝置中的空氣才能收集Cu與稀硝酸反應生成的NO。27、(1)濃硫酸(2)有固體物質生成；在該反應溫度下，普通玻璃會軟化(3)排盡裝置中的空氣(4)bd【解析】（1）由于SiHCl3能與H2O劇烈反應，所以生成的氫氣需要干燥，選用濃硫酸作干燥劑。（2）在高溫下氫氣將硅置換出來，生成單質硅，因此在裝置D中有固體物質生成。因為反應的溫度很高，在該反應溫度下，普通玻璃會軟化，所以裝置D不能采用普通玻璃。（3）由于在高溫下硅和氧氣可以化合生成二氧化硅，所以必須排盡裝置中的空氣。（4）鐵和鹽酸反應生成的是亞鐵離子，所以要具有鐵的存在，在加入KSCN溶液之前，還需要加入氧化劑氯氣，把亞鐵離子氧化成鐵離子，所以答案選bd。28、過濾Fe、Cu2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑CO2+AlO2-+2H2OHCO3-+Al(OH)3↓蒸發(fā)濃縮B氧化劑BD【解析】

Al和NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe與NaOH溶液不反應，所以濾液A中含有NaAlO2，濾渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反應，所以濾渣E是