江西省撫州市臨川區(qū)第二中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用固體氧化物作電解質(zhì)的甲醇-氧氣燃料電池電解Na2SO4溶液制備白色的Fe(OH)2。其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)B．碳棒Y上的電極反應(yīng)式為O2＋4e－==2O2－C．碳棒X上的電極反應(yīng)式為CH3OH＋6e－＋3O2－==CO2↑＋2H2OD．碳棒表面觀察到Fe(OH)2白色沉淀2、.熔點(diǎn)最高的晶體是（）A．干冰 B．食鹽 C．金剛石 D．碳化硅3、交通警察執(zhí)法時(shí)常使用的便攜式酒精檢查儀可能應(yīng)用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3（藍(lán)綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應(yīng)原理，關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)證明了，含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B．1mol還原劑反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性D．可以利用該反應(yīng)原理，將它設(shè)計(jì)成原電池，通過(guò)檢測(cè)電流強(qiáng)度判斷司機(jī)是否飲酒4、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或關(guān)系正確的是A．同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4B．酸性氧化物：CO、SiO2、SO3、P2O5、Mn2O7C．混合物：鋁熱劑、膽礬晶體、純凈礦泉水、膠體、淀粉D．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氨氣、氯氣、氯化銀5、工業(yè)上可以利用水煤氣（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)生成CO2。2H2（g）+CO（g）==CH3OH（g）△H=-91.8kJ/mol2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/molCO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是A．CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)B．CH3OCH3中只含有極性共價(jià)鍵C．二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體D．水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）===CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-248.4kJ/mol6、下列關(guān)于物質(zhì)的用途的說(shuō)法不正確的是（）A．SO2可用于漂白紙漿B．氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多C．鋼罐可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸D．磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆7、鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是()A．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物B．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOC．BeCl2溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2D．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液8、SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液白中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3-B．從上述反應(yīng)可知氧化性HNO3>Fe3+>稀硫酸C．上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色、難溶于水的氣體D．若通入的SO2完全反應(yīng)，則通入的SO2和逸出的氣體物質(zhì)的量之比為1：19、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容10、在100℃時(shí)，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如表所示：時(shí)間/s0210306090n(N2O4)/mol0.3c0.150.125b0.12n(NO2)/mol0da0.350.360.36下列說(shuō)法正確的是A．10s時(shí)，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)速率為0.006mol·L-1·s-1B．該溫度下反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216C．2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)至少為反應(yīng)前的1.1倍以上D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡時(shí)，與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小11、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3B．CO2與Ba（NO3）2溶液不反應(yīng)，SO2與Ba（NO3）2溶液也不反應(yīng)C．CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr12、下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是A．向H218O中投入Na2O2固體：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH－+18O2↑B．在堿性條件下，NH被氧氣氧化成NO：NH+2O2+2OH－＝NO+3H2OC．將酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：2MnO+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OD．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓13、實(shí)驗(yàn)室用SO2和MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB．裝置D中水浴控制在80℃左右，若溫度過(guò)高時(shí)，因二氧化硫溶解度減小反應(yīng)速率可能減慢C．將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2OD．裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=+H2O14、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

稱取2.0gNaOH固體

先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體

B

配制FeCl3溶液

將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水

C

檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+

取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

D

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)

A．A B．B C．C D．D15、下列說(shuō)法正確的是（）A．Na、Fe、Al都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)，與堿不反應(yīng)B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物C．某溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+D．某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液中一定有NH16、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol17、某工廠所排放的廢水中可能含有Na+、K+、、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO和SO，某同學(xué)將試樣平均分成甲、乙、丙三份，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)(每次加入的試劑都是足量的):由此可以推測(cè)廢水中()A．一定存在Cl- B．一定不存在Fe3+、SO、Cl-C．一定存在Mg2+、SO D．一定存在K+或Na+18、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()A．Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3B．Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq)C．NH3NOHNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO319、某混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y

各0.1mol，向其中滴加

0.1mol/L的Z

溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖，則符合條件的X、Y、Z

分別是A．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉20、可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極21、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷所含原子數(shù)為2.0NAC．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NAD．11g的11B中，含有的質(zhì)子數(shù)目為5NA22、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過(guò)如下方法合成。下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)Ⅰ的分子式為C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互為同系物D．香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有機(jī)物A（分子中共有7個(gè)碳原子）為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示回答下列問(wèn)題：（1）寫出反應(yīng)類型：A→B①______；B+D→E②_____。（2）分別寫出C、D分子中官能團(tuán)的名稱______；______。寫出反應(yīng)C→D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。（3）寫出B、D合成E的化學(xué)方程式：_____。（4）寫出與D互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室由制備的合成路線。_____。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）24、（12分）甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請(qǐng)寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學(xué)鍵有___。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為___。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請(qǐng)寫出反應(yīng)②的離子方程式___。（5）若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請(qǐng)寫出戊的陰離子電離方程式___。25、（12分）某學(xué)生進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)研究：一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個(gè)位置，分別滴加濃度為0.1mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個(gè)小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好。可觀察到a、b、c、d、e五個(gè)位置均有明顯反應(yīng)。完成下列填空：（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下，請(qǐng)配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。___KMnO4+___HCl(濃)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O（2）b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___。通過(guò)此實(shí)驗(yàn)__（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能，則其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___。（3）在氯水中，下列關(guān)系正確的是__（選填編號(hào)）。a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)c.c(HClO)<c(Cl-)d.c(Cl-)<c(OH-)（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。a.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以用pH試紙測(cè)定溶液的pHb.由a→b過(guò)程中，溶液中HClO的濃度增大c.由b→c過(guò)程中，溶液中Cl-的濃度減少d.c點(diǎn)以后溶液呈堿性，沒(méi)有漂白性26、（10分）I.油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)來(lái)測(cè)定，我們通常稱為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數(shù)．現(xiàn)稱取xg某油脂，加入含ymolI2的溶液（韋氏液，碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含CH3COOH），充分振蕩；過(guò)量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示劑），用去VmLNa2S2O3溶液，反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化是________________（2）該油脂的碘值為__（用相關(guān)字母表示）（3）韋氏液中CH3COOH也會(huì)消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正，否則會(huì)引起測(cè)得的碘值偏__（填“高”或“低”）II.某同學(xué)現(xiàn)要從測(cè)定油脂碘值實(shí)驗(yàn)的含碘廢液（除H2O外，含有油脂、I2、I﹣）中回收碘，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（4）A溶液是某還原劑，向含碘廢液中加入稍過(guò)量A溶液的目的是___________。（5）操作①用到的主要玻璃儀器為__________________________。（6）操作②的方法是_____________________________。（7）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入適量Cl2，在30～40℃反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在30～40℃溫度下進(jìn)行的原因是______________，通入氯氣不能過(guò)量的原因是____________，錐形瓶里盛放的溶液為_______。27、（12分）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（2）AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí)，需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是__________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無(wú)水AlCl3。①A中所盛裝的試劑是_______________。②點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是____________________________（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為____________。（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下四種裝置，測(cè)定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質(zhì))的純度。從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的裝置是_________(填編號(hào))。稱取15.6g樣品與水完全反應(yīng)后，測(cè)得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量為___________。28、（14分）化合物J是一種重要的有機(jī)中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下：(1)J的化學(xué)式為__________________；F的名稱為__________________。(2)B中官能團(tuán)名稱為____________________。(3)I—J的反應(yīng)類型為____________________。(4)F-G的反應(yīng)方程式為____________________。(5)與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有____種。符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。①屬于芳香族化合物②不能與金屬鈉反應(yīng)③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。29、（10分）“碳捕捉技術(shù)”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。Ⅰ．2017年，中國(guó)科學(xué)家在利用二氧化碳直接制備液體燃料領(lǐng)域取得了突破性進(jìn)展，其中用二氧化碳制備甲醇（CH3OH）的反應(yīng)如下圖：（1）A的化學(xué)式為_________。（2）該反應(yīng)說(shuō)明CO2具有___________性（填“氧化”或“還原”）。若有1mol甲醇生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________mol。Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本過(guò)程如下圖（部分條件及物質(zhì)已略去）：（1）反應(yīng)分離室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________（2）高溫反應(yīng)爐中，涉及反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型為_______________________。（3）整個(gè)過(guò)程中，可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】本題主要考查了電解池和原電池綜合應(yīng)用，包括電子在電路中的移動(dòng)方向和電極反應(yīng)書寫，注意燃料電池正極。【詳解】A.固體氧化物的作用是能傳導(dǎo)O2-，電子只在外電路中定向流動(dòng)，內(nèi)電路中是離子定向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.鐵棒中的單質(zhì)轉(zhuǎn)為亞鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故碳棒Y為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－==2O2－，B正確；C.碳棒X為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e－＋3O2－==CO2↑＋2H2O，C錯(cuò)誤；D.陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，鐵棒發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，在兩電極之間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，D錯(cuò)誤。答案為B。2、C【詳解】干冰常溫下為氣體，為分子晶體，氯化鈉為離子晶體，金剛石為原子晶體，碳化硅為原子晶體，由于碳碳鍵的鍵長(zhǎng)小于碳硅鍵，碳碳鍵的鍵能強(qiáng)于碳硅鍵，碳碳鍵的共價(jià)鍵強(qiáng)于碳硅鍵，金剛石晶體的熔點(diǎn)碳化硅，則熔點(diǎn)從高到低順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁韭然c＞干冰，故選C。【點(diǎn)睛】晶體的類型不同，注意一般來(lái)說(shuō)晶體的熔點(diǎn)的順序?yàn)樵泳w＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體是解答關(guān)鍵。3、D【解析】A.以偏概全，只能定性地判斷含最高價(jià)元素的化合物有氧化性，但是不能說(shuō)一定具有強(qiáng)氧化性，如HCl中H元素為+1價(jià)，是最高價(jià)，但是HCl沒(méi)有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B.從鉻元素的化合價(jià)變化來(lái)分析較簡(jiǎn)單，鉻由+6降到+3，由化學(xué)方程式可知，2molK2Cr2O7得到了12mole-，有3mol還原劑乙醇被氧化，所以當(dāng)有1mol還原劑反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；C.硫酸中各元素的化合價(jià)都沒(méi)發(fā)生變化，所以它只表現(xiàn)了酸性，C錯(cuò)誤；D.從理論上講，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】有機(jī)物發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，盡量不要去分析有機(jī)物中元素的化合價(jià)變化，因?yàn)橛袡C(jī)物的結(jié)構(gòu)較復(fù)雜，化合價(jià)也就復(fù)雜。我們往往是先分析無(wú)機(jī)物中元素的化合價(jià)變化，這樣做可事半功倍。4、A【解析】A、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4符合分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的特征屬于同分異構(gòu)體，故A正確；B．CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，SO2，SiO2，Mn2O7都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．膽礬晶體就是硫酸銅晶體，屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；D．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氯化銀屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。5、A【解析】A項(xiàng)，CH3OH中只有1個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3OCH3中化學(xué)鍵有C-H、C-O，C-H、C-O都是極性共價(jià)鍵，正確；C項(xiàng)，二甲醚和乙醇的分子式都是C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，兩種互為同分異構(gòu)體，正確；D項(xiàng)，將題給3個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①式、②式、③式，應(yīng)用蓋斯定律，①式2+②式+③式，得3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH=（-91.8kJ/mol）2+（-23.5kJ/mol）+（-41.3kJ/mol）=-248.4kJ/mol，正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查醇的消去反應(yīng)、共價(jià)鍵和同分異構(gòu)體的判斷以及蓋斯定律的應(yīng)用。能發(fā)生消去反應(yīng)的醇結(jié)構(gòu)上必須有如下特點(diǎn)：與-OH相連C上有鄰碳且鄰碳上連有H原子，如CH3OH、（CH3）3CCH2OH等醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。用蓋斯定律求焓變的一般方法：找目標(biāo)→看來(lái)源→變方向→調(diào)系數(shù)→相疊加（消去不出現(xiàn)的物質(zhì)如題中消去CH3OH和H2O）→得答案。6、D【解析】A、二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮等，選項(xiàng)A正確；B、氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸反應(yīng)，：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，可用于治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)B正確；C、常溫下鐵被濃硫酸鈍化，可用鋼罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，選項(xiàng)C正確；D、磁性氧化鐵是四氧化三鐵，能用于制備紅色顏料和油漆的是氧化鐵，選項(xiàng)D不正確。答案選D。7、D【解析】A、鋁、Be及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，AlCl3屬于共價(jià)化合物，則BeCl2也屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B、NaAlO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，即pH>7，NaAlO2溶液加熱蒸干并灼燒得到物質(zhì)仍然是NaAlO2，因此Na2BeO2溶液顯堿性，pH>7，Na2BeO2溶液加熱蒸干并灼燒得到物質(zhì)仍然為Na2BeO2，故B錯(cuò)誤；C、AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，即pH<7，AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱促進(jìn)Al3＋水解，同時(shí)HCl易揮發(fā)，加熱更加促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，蒸干灼燒后得到物質(zhì)為Al2O3，因此BeCl2溶液顯酸性，加熱蒸干灼燒后得到物質(zhì)為BeO，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，既能溶于鹽酸，也能溶于NaOH，因此Be(OH)2也表現(xiàn)兩性，既能溶于鹽酸，也溶于NaOH，故D正確。8、D【分析】將SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，發(fā)生離子反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；立即又變?yōu)樽攸S色，發(fā)生亞鐵離子與硝酸根離子的氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子，離子反應(yīng)為3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，以此解答該題。【詳解】A、溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，所以最終被還原的是NO3﹣，選項(xiàng)A正確；B、由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說(shuō)明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價(jià)鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，選項(xiàng)B正確；C、硝酸根離子和二氧化硫被氧后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，氧化亞鐵時(shí)生成無(wú)色的一氧化氮?dú)怏w，選項(xiàng)C正確；D、上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3﹣，故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原，3SO2～2NO3﹣，之比為3：2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題比較綜合，涉及氧化還原、離子反應(yīng)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算等，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說(shuō)明亞鐵迅速被氧化成鐵離子。9、B【詳解】A、托盤天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，A錯(cuò)誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤。答案選B。10、C【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，60s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，則b=0.12mol，根據(jù)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)，10s時(shí)，N2O4物質(zhì)的量的變化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol，則a=0.3mol，據(jù)此分析解答。【詳解】A．10s內(nèi)，以NO2表示的該反應(yīng)平均速率為v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，10s時(shí)為瞬時(shí)速率，小于0.006mol·L-1·s-1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，N2O4為0.12mol，NO2為0.36mol，容積為5L，該溫度下反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K==4.63，故B錯(cuò)誤；C.前10s內(nèi)，以NO2表示的該反應(yīng)平均速率為v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，若以此反應(yīng)速率計(jì)算，2s時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.06mol，N2O4的物質(zhì)的量為0.27mol，氣體總物質(zhì)的量為0.33mol，同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比，則2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的=1.1倍，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸減小，前2s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率大于0.006mol·L-1·s-1，所以2s時(shí)生成的NO2的物質(zhì)的量大于0.06mol，氣體總物質(zhì)的量大于0.33mol，所以2s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)至少為反應(yīng)前的1.1倍以上，故C正確；D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因?yàn)槿萜黧w積不變，充入NO2或N2O4越多，N2O4的體積分?jǐn)?shù)越大，建立新平衡時(shí)，與原平衡相比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)態(tài)，碘單質(zhì)氧化性較弱，將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，所以Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3、Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，故A錯(cuò)誤；B．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸鋇溶液反應(yīng)，二氧化硫和硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳和二硫化碳中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是2且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定兩種分子空間構(gòu)型都是直線形，故C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化HBr，所以不能用濃硫酸和NaBr制取HBr，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)規(guī)律的探究，明確元素化合物性質(zhì)及性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，如二氧化硫的還原性，硝酸的強(qiáng)氧化性等。12、A【詳解】A.Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中的氧元素不變價(jià)，O2分子中不含18O，18O應(yīng)該在OH－中，故該離子方程式錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.NH被氧氣氧化成NO，1molNH失去8mol電子，則應(yīng)有2mol氧氣參加反應(yīng)，溶液呈堿性，用2molOH－配平電荷守恒，最后元素守恒，右邊加3mol水，故離子方程式正確，故B正確；C.酸性KMnO4溶液將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D.假設(shè)Ba(OH)2與明礬均為1mol，則反應(yīng)的比例關(guān)系為Ba2++2OH－+Al3++SO＝BaSO4↓+Al(OH)3↓，左右兩邊同時(shí)乘以3可得，3Ba2++6OH－+2Al3++3SO＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D正確；故選A。13、B【詳解】A．Na2SO3溶液能與SO2反應(yīng)，故裝置B中的試劑不能是Na2SO3溶液，可用飽和NaHSO3溶液，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，SO2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．MnSO4?H2O受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法得到MnSO4?H2O，C錯(cuò)誤；D．石灰乳是懸濁液，Ca(OH)2主要以固體形式存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，不能拆寫，因此反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故答案為B。14、C【詳解】A.氫氧化鈉易潮解且具有腐蝕性，不能用濾紙稱量，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵易水解而使溶液變渾濁，應(yīng)將氯化鐵溶于少量鹽酸中，再稀釋，B錯(cuò)誤；C、加熱時(shí)銨離子與氫氧根反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D、在鹽酸作用下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，D錯(cuò)誤；故選C。15、D【詳解】A．Na、Fe、Al都能導(dǎo)電，Al的氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO可與空氣中氧氣反應(yīng)，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．某溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，不能證明是否含有Fe2+，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，則該溶液中一定有NH，D說(shuō)法正確；答案為D。16、B【解析】由題意知，反應(yīng)后的溶液中只有溶質(zhì)Fe(NO3)2，由N元素的守恒可知，其物質(zhì)的量為=0.21mol，依據(jù)鐵的守恒可知若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量也就是0.21mol，答案選B。17、C【詳解】分成甲、乙、丙三份，甲加入溴水，溴水不褪色，說(shuō)明不含SO；乙加入酸化的氯化鋇，生成2.33g沉淀，一定含有SO，且n（SO）＝n（BaSO4）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，則至少加入0.01molBaCl2，溶液中加入硝酸銀溶液生成沉淀為AgCl，n（AgCl）=＞0.02mol，由于加入的氯化鋇的物質(zhì)的量不確定，所以不能確定原溶液中是否含Cl-；丙加入氫氧化鈉溶液，生成0.58g白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+，且n（Mg2+）=0.58g÷58g/mol=0.01mol，無(wú)氣體生成，說(shuō)明不含，由此可確定n（SO）=n（Mg2+）=0.01mol，不含F(xiàn)e3+、SO、，可能含有氯離子，由于溶液呈電中性，由電荷守恒可知如果含有氯離子，則Na+、K+至少含有一種，如果不含有氯離子，則不存在Na+、K+，所以只有選項(xiàng)C正確。答案選C。18、D【詳解】A.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液水解顯酸性，在通入氯化氫氣流的情況下，抑制了氯化鐵的水解，加熱蒸干可以得到無(wú)水FeCl3，能夠?qū)崿F(xiàn)，A不選；B.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液，可以實(shí)現(xiàn)，B不選；C.氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣、水按照一定的比例反應(yīng)可生成硝酸，可以實(shí)現(xiàn)，C不選；D.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，D可選；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】氯化鐵溶液能夠發(fā)生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱蒸發(fā)灼燒，氯化氫揮發(fā)，平衡右移，最終得到氧化鐵固體；只有在不斷地通入氯化氫氣流（或加入濃鹽酸）情況下，抑制其水解，加熱蒸干最后才能得到氯化鐵固體。19、B【解析】A、發(fā)生的反應(yīng)是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，全部生成氫氧化鋁0.1mol，需要硫酸0.05mol，生成沉淀BaSO40.05mol，需要消耗硫酸0.05mol，因此生成0.1mol沉淀時(shí)消耗硫酸的體積為0.5L，故第一段直線不符合，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生的反應(yīng)是OH－＋H＋=H2O、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，圖中第一段直線：氫氧化鋇中的OH－和硫酸中H＋1：1中和，同時(shí)Ba2＋和SO42－按照1：1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，圖中第二段直線，氫氧化鋇消耗完，硫酸繼續(xù)滴加，H＋與AlO2－反應(yīng)：H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，硫酸的消耗量和沉淀生成量是1：2，圖中第三段直線：硫酸進(jìn)一步過(guò)量，發(fā)生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O,硫酸和沉淀消耗量是1.5：1，直到氫氧化鋁完全溶解，沉淀只剩下BaSO4，以上三段符合圖像的數(shù)值變化，故B正確；C、滴入氫氧化鈉，發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，n(Fe3＋):n(OH－)=1:3，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)1:1，不符合圖像的數(shù)值變化，故C錯(cuò)誤；D、滴入氫氧化鈉：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，n(Mg2＋):n(OH－)=1:2，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，繼續(xù)滴入NaOH，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)=1:1，不符合圖像的數(shù)值變化，故D錯(cuò)誤。20、A【詳解】A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，Al易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，總反應(yīng)為：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯(cuò)誤；故選A。21、B【詳解】A．一個(gè)甲基(-CH3)中含有9個(gè)電子，則1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NA，故A正確；B．一個(gè)一氯甲烷分子中含有5個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷的物質(zhì)的量為=0.5mol，則所含原子數(shù)為0.5molｘ5ｘNA=2.5NA，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)乙烯分子中含有6對(duì)共用電子對(duì)，28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，則所含共用電子對(duì)數(shù)目為6ｘ1molｘNA=6NA，故C正確；D．B元素為5號(hào)元素，一個(gè)B原子的質(zhì)子數(shù)為5，11g11B的物質(zhì)的量為=1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)目為5ｘ1molｘNA=5NA，故D正確；答案選B。22、D【解析】A．物質(zhì)Ⅰ()的分子式為C7H8O2，故A錯(cuò)誤；B．C-H、C-Cl的鍵長(zhǎng)不同，CHCl3分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ結(jié)構(gòu)不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)醛基羧基有磚紅色沉淀生成、、、【分析】有機(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個(gè)六元碳環(huán)，A分子中含有7個(gè)碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成?！驹斀狻坑袡C(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個(gè)六元碳環(huán)，A分子中含有7個(gè)碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(1)①由A→B發(fā)生的是加成反應(yīng)；②B+D→E發(fā)生的是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(2)由分析知C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，則分子中官能團(tuán)的名稱分別是醛基、羧基；反應(yīng)C→D是和新制的Cu(OH)2混合加熱，可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；(3)B為，D為，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為；(4)D為，與

D

互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物，則其同分異構(gòu)體中含有酯基或一個(gè)酚羥基一個(gè)醛基，符合條件的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，其合成路線為?！军c(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。24、離子鍵和共價(jià)鍵Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個(gè)電子，則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。(2)白煙通常為鹽，最常見的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強(qiáng)堿，由此可得出戊的組成。(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。(5)若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽?！驹斀狻浚?）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-，電子式為；答案為。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，由于乙為單質(zhì)，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl，則戊所含的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；答案：離子鍵和共價(jià)鍵。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應(yīng)②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反應(yīng)①是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。【點(diǎn)睛】對(duì)于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過(guò)程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對(duì)于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因?yàn)槠鸪跛馍傻乃岵荒軗]發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無(wú)水鹽。25、由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+能KMnO4>Cl2>FeCl3bcb【分析】濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與周圍四點(diǎn)均存在氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，與溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，據(jù)此回答問(wèn)題。【詳解】（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和單鍵橋原理：；（2）b處氯氣氧化碘化鉀為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，即實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2+→2Cl-＋2Fe3+。根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，高錳酸鉀制備氯氣，即通過(guò)此實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3。（3）在氯水中，溶液為酸性，根據(jù)鹽類三大守恒可知：根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，兩酸濃度一致，故溶液中離子濃度c(OH-)<c(HClO)<c(Cl-)。綜上可知，正確的是bc。（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。a.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白性，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可以用pH試紙測(cè)定溶液的pH，A錯(cuò)誤；b.a→b過(guò)程中，氯氣還在不斷與水反應(yīng)，溶液中HClO的濃度增大，B正確；c.b→c過(guò)程中，氫氧化鈉不斷消耗鹽酸中的氫離子，溶液中Cl-的濃度不變，C錯(cuò)誤；d.c點(diǎn)以后溶液呈堿性，次氯酸根水解產(chǎn)生次氯酸，仍有漂白性，D錯(cuò)誤。答案為b。26、溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變(25400y-12.7cV)/x低將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層分液漏斗、燒杯萃取、分液、蒸餾溫度太低反應(yīng)太慢，溫度過(guò)高氯氣溶解度會(huì)變小過(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+NaOH【分析】I.(1)碘遇到淀粉變藍(lán)色,碘完全反應(yīng)后,藍(lán)色褪去；

(2)根據(jù)Na2S2O3的物質(zhì)的量求出與其反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量,再求出與油脂反應(yīng)的碘的量,然后求出碘值；

(3)冰醋酸消耗Na2S2O3,則滴定時(shí)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大,則與Na2S2O3反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大,所以與油脂反應(yīng)的碘偏少。II.往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì),將廢液中的I2還原為I-,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強(qiáng)氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取、分液、蒸餾得到碘單質(zhì),達(dá)到分離提純的目的；

(4)還原劑的加入是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子；

(5)操作①是分液,根據(jù)分液操作選擇儀器；

(6)操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法，是萃取、分液、蒸餾分離得到碘單質(zhì)；(7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減??；過(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為碘酸鹽,氯氣、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)?！驹斀狻縄.(1)過(guò)量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),碘與淀粉的混合溶液顯藍(lán)色,當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后,藍(lán)色褪去,且半分鐘不改變顏色即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

因此，本題正確答案是：溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變。

(2)過(guò)量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)用去vmL，已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則n(I2)=1/2×c×V×10-3mol,則與油脂反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量為（y-0.5c×V×10-3）mol,設(shè)碘值為mg,m/100=（y-0.5c×V×10-3）×254/x，計(jì)算得出:m=(25400y-12.7cV)/x；因此，本題正確答案是:(25400y-12.7cV)/x。(3)冰醋酸消耗Na2S2O3，則滴定時(shí)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大,則與Na2S2O3反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大，所以與油脂反應(yīng)的碘偏少，則測(cè)得的碘值偏低；

因此，本題正確答案是:低。II.往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì),將廢液中的I2還原為I﹣,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強(qiáng)氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取分液蒸餾得到碘單質(zhì),達(dá)到分離提純的目的,

(4)A溶液是某還原劑，加入目的是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子，向含碘廢液中加入稍過(guò)量A溶液的目的是：將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層；

因此，本題正確答案是:將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層。

(5)操作①是分液,根據(jù)分液操作選擇儀器為分液漏斗、燒杯；

因此，本題正確答案是:分液漏斗、燒杯。

(6)操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法，是萃取、分液、蒸餾，分離得到碘單質(zhì)，溶液中加入萃取劑，萃取碘單質(zhì)，通過(guò)分液漏斗分液得到有機(jī)萃取層，通過(guò)蒸餾得到碘單質(zhì)；

因此，本題正確答案是：萃取、分液、蒸餾。

(7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度越高,氯氣的溶解度越小,反應(yīng)越不充分。過(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，反應(yīng)的方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；而溫度太低，反應(yīng)速率較慢，所以應(yīng)該在30～40℃溫度條件下進(jìn)行反應(yīng)；氯氣、碘蒸氣都有毒,不能直接排空,且都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì),所以用NaOH溶液吸收；

因此，本題正確答案是：溫度太低反應(yīng)太慢，溫度過(guò)高氯氣溶解度會(huì)變?。贿^(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；NaOH。27、NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑反應(yīng)生成的NaCl覆蓋在NaH表面,阻止AlCl3與NaH反應(yīng)的進(jìn)行?；?NaH為離子化合物,難溶于有機(jī)溶劑,使反應(yīng)物難以接觸發(fā)生反應(yīng)KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等打開分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應(yīng),待D中充滿黃綠色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈Na2O2乙10.8g【解析】（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣；（2）NaCl是離子化合物，和有機(jī)物之間互不相溶，所以反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進(jìn)一步反應(yīng)；（3）氯化鋁的制備是金屬鋁和氯氣之間反應(yīng)的產(chǎn)物，濃鹽酸和高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）之間無(wú)條件的反應(yīng)產(chǎn)物是氯氣，但是金屬鋁易被氧氣氧化而變質(zhì)，所以點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣；（4）金屬鈉和氫氣之間化合可以得NaH，但是氫氣中的