2025年高考復(fù)習(xí)化學(xué)課時檢測六十一：沉淀溶解平衡與四大平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算（含解析）課時檢測(六十一)沉淀溶解平衡與四大平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算1.已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，Ka(HCOOH)＝1.0×10－4。該溫度下，下列說法錯誤的是()A．HCOO－的水解常數(shù)為1.0×10－10B．Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2＋)＞1.0×10－6mol·L－1C．向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大D．Zn(OH)2(s)＋2HCOOH(aq)Zn2＋(aq)＋2HCOO－(aq)＋2H2O(l)的平衡常數(shù)K＝1002．(2024·珠海模擬)在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，t℃時AgCl的Ksp＝4.9×10－10，下列說法不正確的是()A．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液B．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝10003．室溫時，用0.100mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag＋)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。溶液中離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的濃度為0.100mol·L－1C．當(dāng)Br－沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl－沉淀D．b點(diǎn)：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)4．(2024·佛山模擬)向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。一定溫度下，H2S的Ka1＝1.3×10－7mol·L－1，Ka2＝7.1×10－15mol·L－1，溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是()A．Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－37B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液C．向p點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由p向q方向移動D．H2S＋Zn2＋ZnS＋2H＋平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全5．(2023·四川宜賓期中)某研究性學(xué)習(xí)小組通過傳感器測量一定溫度下溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大，說明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng))，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：序號物質(zhì)電導(dǎo)率①CaCO3(固體)0②H2O7③CaCO3飽和溶液37④CaSO4飽和溶液389⑤NaCl0.001mol·L－11989⑥AgNO30.001mol·L－11138⑦AgCl飽和溶液13下列分析不正確的是()A．依據(jù)數(shù)據(jù)，CaCO3固體中不存在自由移動的離子B．與②對比，說明⑦中存在：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)C．將Na2CO3固體加入④中，可以生成CaSO4沉淀D．⑤⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導(dǎo)率大于136．(2024·濮陽模擬)常溫下，將0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L懸濁液，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．曲線MP表示c(Ba2＋)的變化B．BaSO4在BaCl2溶液中的Ksp隨著BaCl2溶液濃度增大而減小C．若要使反應(yīng)BaSO4＋COeq\o\al(2－,3)BaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)正向進(jìn)行，需滿足eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))<4×10－2D．BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(COeq\o\al(2－,3))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Ba2＋)>c(OH－)7．常溫下，用0.100mol·L－1NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol·L－1AgNO3溶液，NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示劑，測得溶液中pSCN[pSCN＝－lgc(SCN－)]、pAg[pAg＝－lgc(Ag＋)]隨加入NH4SCN溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓；常溫下，F(xiàn)e3＋在pH大于1.9時易形成沉淀Fe(OH)3；Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5。下列說法錯誤的是()A．滴定終點(diǎn)時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色B．該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp(AgSCN)＝10－12C．為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持pH小于1.9D．當(dāng)加入17.00mLNH4SCN溶液時溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.14mol·L－18．(2023·河北等級考)某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中，－lgc(Xx－)或－lgc(Yy－)與－lgc(Ag＋)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．x∶y＝3∶1B．若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入AgNO3(s)，則平衡時eq\f(cXx－,cYy－)變小C．向AgxX固體中加入NayY溶液，可發(fā)生AgxX→AgyY的轉(zhuǎn)化D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時c(Xx－)＋c(Yy－)<2c(Ag＋)9.(2023·襄陽模擬)已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。(1)下列有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是________。a．它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度b．它們的大小都隨溫度的升高而增大c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad．一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh(2)高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＜0該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________；已知1100℃時，K＝0.25，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________；在該溫度下，若測得高爐中c(CO2)＝0.020mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，則此時反應(yīng)速率是v正______v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10－38、1.0×10－11，向濃度均為0.1mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________。(已知lg2＝0.3，離子濃度低于10－5mol·L－1時認(rèn)為沉淀完全)10．(1)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“>”“<”或“＝”)c(HCOeq\o\al(－,3))；反應(yīng)NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝2×10－11，在某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002mol·L－1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于________；在0.20L的0.002mol·L－1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol·L－1的氨水溶液，電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，試計(jì)算：________(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀生成。課時檢測(六十一)1．BHCOO－存在水解平衡：HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，則水解常數(shù)Kh＝eq\f(cHCOOH·cOH－,cHCOO－)＝eq\f(Kw,KaHCOOH)＝eq\f(1×10－14,1.0×10－4)＝1.0×10－10，A正確；Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝4c3(Zn2＋)＝1.0×10－18，則有c(Zn2＋)<1.0×10－6mol·L－1，B錯誤；向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，發(fā)生中和反應(yīng)消耗OH－，Zn(OH)2溶解平衡正向移動，溶液中c(Zn2＋)增大，C正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝eq\f(c2HCOO－·cZn2＋,c2HCOOH)＝eq\f(K\o\al(2,a)HCOOH·Ksp[ZnOH2],K\o\al(2,w))＝eq\f(1.0×10－42×1.0×10－18,1.0×10－142)＝100，D正確。2．C題圖中a點(diǎn)位于AgBr的沉淀溶解平衡曲線下方，對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液，A正確；題圖中c點(diǎn)位于AgBr的沉淀溶解平衡曲線上，c(Ag＋)＝c(Br－)＝7×10－7mol·L－1，則t℃時，Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，B正確；AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，c(Br－)增大，沉淀溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，不能使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)，C錯誤；t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)＝eq\f(4.9×10－10,4.9×10－13)＝1000，D正確。3．C由Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)可知，向濃度相等的Cl－、Br－、I－混合溶液中滴入AgNO3溶液時，I－先沉淀，AgI是黃色的，所以a點(diǎn)有黃色沉淀AgI生成，故A錯誤；當(dāng)?shù)稳?.50mLAgNO3溶液時，3種離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，則當(dāng)?shù)稳?.50mL÷3＝1.50mLAgNO3溶液時，I－幾乎完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，則有1.50×10－3L×0.100mol·L－1＝15×10－3L×c(I－)，I－的濃度為eq\f(1.5×10－4mol,0.01500L)＝0.0100mol·L－1，故B錯誤；當(dāng)Br－沉淀完全時(Br－濃度為1.0×10－5mol·L－1)，溶液中的c(Ag＋)＝eq\f(KspAgBr,cBr－)＝eq\f(5.4×10－13,1.0×10－5)＝5.4×10－8mol·L－1，若Cl－已經(jīng)開始沉淀，則此時溶液中的c(Cl－)＝eq\f(KspAgCl,cAg＋)＝eq\f(1.8×10－13,5.4×10－8)＝3.3×10－3mol·L－1，原溶液中的c(Cl－)＝c(I－)＝0.0100mol·L－1，則已經(jīng)有部分Cl－沉淀，故C正確；b點(diǎn)加入了過量的硝酸銀溶液，溶液中的I－、Br－、Cl－全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則Ag＋濃度最大，根據(jù)溶度積可知，b點(diǎn)各離子濃度為c(Ag＋)>c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)，故D錯誤。4．DKsp(CuS)＝c平(Cu2＋)·c平(S2－)，從圖像上取一點(diǎn)－lgc平(Cu2＋)≈18.3時，－lgc平(S2－)≈18.3，則c平(Cu2＋)＝c平(S2－)≈10－18.3mol·L－1，Ksp(CuS)＝c平(Cu2＋)·c平(S2－)＝10－36.6，數(shù)量級為10－37，故A正確；a點(diǎn)在溶解平衡曲線的右上方，橫縱坐標(biāo)數(shù)值大，則c平(Cu2＋)和c平(S2－)較小，即未達(dá)到飽和，為不飽和溶液，故B正確；p點(diǎn)的溶液存在溶解平衡：ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入少量Na2S固體，Na2S固體溶于水電離出S2－，S2－濃度增大，溶解平衡逆向移動，Zn2＋的濃度減小，則－lgc平(Zn2＋)增大，－lgc平(S2－)減小，由p向q方向移動，故C正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c\o\al(2,平)H＋,c平H2S·c平Zn2＋)＝eq\f(c平H＋·c平HS－,c平H2S)×eq\f(c平H＋·c平S2－,c平HS－·c平Zn2＋·c平S2－)＝eq\f(Ka1Ka2,KspZnS)≈eq\f(1.3×10－7×7.1×10－15,10－10.3×10－12)＝9.23×100.3<105(趨向完全時K>105)，故D錯誤。5．C電導(dǎo)率可反映自由移動離子的濃度大小。碳酸鈣為離子化合物，由離子構(gòu)成，離子間形成離子鍵，離子不能自由移動，故A正確；與②對比，⑦AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率為13，說明⑦氯化銀飽和溶液中存在自由移動的離子，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故B正確；CaCO3飽和溶液的電導(dǎo)率比CaSO4的小，說明CaCO3的溶解度比CaSO4小得多，應(yīng)生成CaCO3沉淀，故C錯誤；⑤⑥等體積、等濃度混合，混合后過濾得到硝酸鈉、硝酸銀的飽和溶液，電導(dǎo)率一定大于13，故D正確。6．C懸濁液中加入碳酸鈉溶液，硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，鋇離子濃度逐漸減小，故曲線MN表示鋇離子濃度變化，A錯誤；硫酸鋇的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，B錯誤；從題圖A－9，若要使反應(yīng)BaSO4＋COeq\o\al(2－,3)BaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)正向進(jìn)行，需滿足eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))<eq\f(10－10,2.5×10－9)＝4×10－2，C正確；BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，硫酸根離子濃度最大，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(SOeq\o\al(2－,4))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(Ba2＋)>c(OH－)，D錯誤。7．DFe3＋與SCN－反應(yīng)使溶液顯紅色，因此滴定終點(diǎn)時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色，A項(xiàng)正確；根據(jù)題圖知，當(dāng)加入NH4SCN溶液的體積為25.00mL時，pAg＝pSCN＝6，則Ksp(AgSCN)＝c(Ag＋)·c(SCN－)＝10－6×10－6＝10－12，B項(xiàng)正確；由“常溫下，F(xiàn)e3＋在pH大于1.9時易形成沉淀Fe(OH)3”可知，為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持pH小于1.9，C項(xiàng)正確；當(dāng)加入17.00mL0.100mol·L－1NH4SCN溶液時，溶液中Ag＋過量，且其濃度為eq\f(0.025×0.100－0.017×0.100,0.025＋0.017)mol·L－1≈0.019mol·L－1，此時c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(KspAg2SO4,c2Ag＋)＝eq\f(1.4×10－5,0.0192)mol·L－1≈0.039mol·L－1，D項(xiàng)錯誤。AgxX－)，在圖像上任找兩點(diǎn)(0,16)、(3,7)，轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的離子濃度代入，由于溫度不變，所以計(jì)算出的Ksp(AgxX)不變，可求得x＝3，Ksp(Ag3X)＝1×10－16，對于沉淀AgyY，存在沉淀溶解平衡AgyYyAg＋＋Yy－，Ksp(AgyY)＝cy(Ag＋)×c(Yy－)，在圖像上任找兩點(diǎn)(0,10)、(3,7)，可求得y＝1，Ksp(AgY)＝1×10－10，x∶y＝3∶1，A項(xiàng)正確；由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，此時eq\f(cXx－,cYy－)＝1，加入AgNO3(s)，c(Ag＋)增大，－lgc(Ag＋)減小，則－lgc(Xx－)＞－lgc(Yy－)，c(Xx－)＜c(Yy－)，eq\f(cXx－,cYy－)變小，B項(xiàng)正確；向AgxX固體中加入NayY溶液，當(dāng)達(dá)到AgyY的溶度積常數(shù)，可發(fā)生AgxX→AgyY的轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，由于沉淀AgxX達(dá)到沉淀溶解平衡，所以c(Xx－)不發(fā)生變化，而AgyY要發(fā)生沉淀，Yy－和Ag＋的物質(zhì)的量按1∶1減少，所以達(dá)到平衡時c(Xx－)＋c(Yy－)＞2c(Ag＋)，D項(xiàng)錯誤。9．解析：(1)對于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，b選項(xiàng)錯誤；溫度不變，CH3COOH的電離常數(shù)不變，c選項(xiàng)錯誤。(2)根據(jù)方程式可得K＝eq\f(cCO2,cCO)；設(shè)開始時c(CO)＝amol·L－1，平衡時c(CO2)＝bmol·L－1，則eq\f(b,a－b)＝0.25，得a＝5b，逆。－11－5mol·L－1，pH＝9，調(diào)節(jié)pH范圍為3.3～9。答案：(1)ad(2)eq\f(cCO2,cCO)20%＞(3)3.3～910．解析：(1)由于NH3·H2O的電離常數(shù)大于H2CO3的一級電離常數(shù)，再根據(jù)鹽類水解規(guī)律可得HCOeq\o\al(－,3)的水解程度更大，因此c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))；反應(yīng)NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝eq\f(cNH3·H2O·cH2CO3,cNH\o\al(＋,4)·cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(cH＋·cOH－,KNH3·H2O·K1)＝eq\f(10－14,2×10－5×4×10－7)＝1.25×10－3。(2)MgSO4溶液中c(Mg2＋)＝0.002mol·L－1，沉淀平衡時c(OH－)＝eq\r(\f(2×10－11,0.002))mol·L－1＝10－4mol·L－1，則c(H＋)＝10－10mol·L－1，因此生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于10；在0.20L的0.002mol·L－1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol·L－1的氨水溶液，鎂離子濃度變?yōu)?.001mol·L－1；c(OH－)＝eq\r(0.05×2×10－5)mol·L－1＝0.001mol·L－1，c(Mg2＋)·c2(OH－)＝10－9>Ksp＝2×10－11，有沉淀產(chǎn)生。答案：(1)>1.25×10－3(2)10有課時檢測(七)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與方程式的配平1．一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)的產(chǎn)物是Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A．3.0mol B．1.5molC．1.0mol D．0.75mol2．關(guān)于反應(yīng)2Fe(CO)5＋7N2O4=2FeO2＋14NO＋10CO2，下列說法正確的是()A．N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B．生成1molCO2，轉(zhuǎn)移2mol電子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶7D．FeO2可以和Fe反應(yīng)生成Fe2O33．(2023·浙江校聯(lián)考三模)關(guān)于反應(yīng)2KMnO4＋10HF＋2KF＋3H2O2=2K2MnF6＋3O2↑＋8H2O，下列說法正確的是()A．H2O2既是氧化劑又是還原劑B．K2MnF6是氧化產(chǎn)物C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶3D．生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子4．(2023·山東淄博校聯(lián)考二模)用FeS、Cu2S處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：FeS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)Ⅰ中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3B．處理等物質(zhì)的量Cr2Oeq\o\al(2－,7)時，消耗Cu2S的物質(zhì)的量更多C．處理等物質(zhì)的量Cr2Oeq\o\al(2－,7)時，反應(yīng)Ⅱ消耗H＋更多D．用FeS除去廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的同時，還有利于吸附懸浮雜質(zhì)5．用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應(yīng)過程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的總數(shù)一定保持不變D．理論上，每消耗2.24L氫氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol6．實(shí)驗(yàn)室中利用固體KClO3和MnO2進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A．氯元素最多參與了2個氧化還原反應(yīng)B．a(chǎn)是還原產(chǎn)物C．整個過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2.5NAD．若用足量濃H2SO4代替濃鹽酸，b的物質(zhì)的量不變7．把圖2中的紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是()A．IOeq\o\al(－,4)作氧化劑B．1molMn2＋參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、38．已知過二硫酸的結(jié)構(gòu)式，向MnSO4溶液中加入過二硫酸鉀(K2S2O8)可發(fā)生反應(yīng)：2Mn2＋＋5S2Oeq\o\al(2－,8)＋X=2MnOeq\o\al(－,4)＋10SOeq\o\al(2－,4)＋Y，下列說法正確的是()A．S2Oeq\o\al(2－,8)中硫元素的化合價為＋6價B．X、Y分別為16OH－、8H2OC．氧化性：S2Oeq\o\al(2－,8)<MnOeq\o\al(－,4)D．每生成1molY，轉(zhuǎn)移1mol電子9．(2023·浙江校聯(lián)考一模)關(guān)于反應(yīng)：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，下列說法不正確的是()A．Fe2(SO4)3中Fe在反應(yīng)中得到電子B．H2O既不是氧化劑也不是還原劑C．消耗0.2molFeS2，轉(zhuǎn)移2.8mol電子D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為8∶1510．NaBH4(B為＋3價)常用于與含醛基或酮羰基有機(jī)物的反應(yīng)。NaBH4與丙酮可發(fā)生反應(yīng)：CH3COCH3＋NaBH4＋H2O→CH3CHOHCH3＋H3BO3＋NaOH(未配平)，下列說法正確的是()A．NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)B．配平后的方程式中，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是5C．每反應(yīng)1molCH3COCH3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．如果將丙酮換成乙醛，則所得有機(jī)產(chǎn)物為乙酸11.(1)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()____eq\o(=,\s\up7(△))eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()____＋eq\x()____(2)將高錳酸鉀逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2。完成下列化學(xué)方程式：eq\x()KMnO4＋eq\x()K2S＋eq\x()____=eq\x()K2MnO4＋eq\x()K2SO4＋eq\x()S↓＋eq\x()____12．請完成下列填空。(1)一定條件下，F(xiàn)e(OH)3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4。生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(2)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，H2O2在該反應(yīng)中作________(填“氧化”或“還原”)劑，每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(3)反應(yīng)2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑生成22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(4)用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量：H2O2＋KMnO4＋H2SO4→MnSO4＋K2SO4＋O2↑＋H2O(未配平)，若滴定中消耗0.50mol·L－1的高錳酸鉀溶液40.00mL，則此雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。(5)300mL0.2mol·L－1KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。13．人類向大氣中排放的NOx對環(huán)境會產(chǎn)生危害，脫除NOx是科學(xué)家研究的重要課題。(1)寫出NOx對環(huán)境的一種危害：________________________________________________________________________。(2)采用堿性KMnO4氧化法可將NOx脫除。①可用KMnO4(NaOH)溶液進(jìn)行煙氣中NO的脫除，將該離子方程式補(bǔ)充完整：eq\x()NO＋eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()____=NOeq\o\al(－,2)＋3NOeq\o\al(－,3)＋eq\x()MnOeq\o\al(2－,4)＋eq\x()____②下列敘述正確的是________(填字母)。A．將脫除后的混合溶液進(jìn)行分離可獲得氮肥B．反應(yīng)后的混合溶液中：c(MnOeq\o\al(－,4))＋2c(MnOeq\o\al(2－,4))＝c(K＋)C．在不同酸堿性條件下，KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物可能不同③在實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4(NaOH)溶液對模擬煙氣中的NO進(jìn)行脫除。若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L含NO體積分?jǐn)?shù)為10%的模擬煙氣進(jìn)行處理，假設(shè)NO最終全部轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)，理論上需要KMnO4的質(zhì)量為__________g(KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g·mol－1)。(3)用PI-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示：①該脫除過程中，太陽能轉(zhuǎn)化為________能。②在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似。g-C3N4端的反應(yīng)為O2＋2H＋＋2e－=H2O2，PI端的反應(yīng)為________________________________________________________________________；NO2最終轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時檢測(七)1．B1molPbO2轉(zhuǎn)化為1molPb2＋需要得到2mole－，1molCr3＋轉(zhuǎn)化為0.5molCr2Oeq\o\al(2－,7)需要失去3mole－，根據(jù)得失電子守恒，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol，故選B。2．D在反應(yīng)2Fe(CO)5＋7N2O4=2FeO2＋14NO＋10CO2中，F(xiàn)e元素化合價由0價升高到＋4價，C元素化合價由＋2價升高到＋4價，N2O4中N元素化合價由＋4價降低到＋2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；在該反應(yīng)中，每生成10molCO2轉(zhuǎn)移電子28mol，則生成1molCO2，轉(zhuǎn)移2.8mol電子，B不正確；氧化產(chǎn)物為FeO2、CO2，還原產(chǎn)物為NO，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(2＋10)∶14＝6∶7，C不正確；Fe2O3中Fe顯＋3價，含＋4價鐵的FeO2可以和Fe反應(yīng)生成Fe2O3，D正確。3．C反應(yīng)2KMnO4＋10HF＋2KF＋3H2O2=2K2MnF6＋3O2↑＋8H2O中，Mn元素化合價從＋7價降低到＋4價，KMnO4作氧化劑，O元素化合價從－1價升高到0價，H2O2作還原劑。H2O2是還原劑，A錯誤；K2MnF6是Mn元素得電子得到的還原產(chǎn)物，B錯誤；結(jié)合化學(xué)方程式可知，氧化劑KMnO4與還原劑H2O2的物質(zhì)的量之比為2∶3，C正確；過氧化氫中O元素為－1價，所以生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。4．B由升降法配平反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2FeS＋3Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋26H＋=2Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6Cr3＋＋13H2O，同理反應(yīng)Ⅱ?yàn)?Cu2S＋5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋46H＋=6Cu2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋10Cr3＋＋23H2O。反應(yīng)Ⅰ中還原劑(FeS)與還原產(chǎn)物(Cr3＋)的物質(zhì)的量之比為2∶6＝1∶3，A項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅰ處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)需要消耗eq\f(2,3)molFeS，反應(yīng)Ⅱ處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)需要消耗eq\f(3,5)molCu2S，所以處理等物質(zhì)的量Cr2Oeq\o\al(2－,7)時，消耗FeS的物質(zhì)的量更多，B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)Ⅰ處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)需要消耗eq\f(26,3)molH＋，反應(yīng)Ⅱ處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)需要消耗eq\f(46,5)molH＋，所以處理等物質(zhì)的量Cr2Oeq\o\al(2－,7)時，反應(yīng)Ⅱ消耗H＋更多，C項(xiàng)正確；FeS反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3＋易水解為Fe(OH)3膠體，膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，D項(xiàng)正確。5．D反應(yīng)Ⅰ中Ce4＋與H2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ce3＋和2H＋，離子方程式為2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，＋＋2H2O＋N2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B正確；Ce3＋和Ce4＋作催化劑，反應(yīng)前后Ce3＋和Ce4＋的總數(shù)一定保持不變，C正確；沒有注明氣體狀態(tài)，無法計(jì)算相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，D錯誤。6．CKClO3在MnO2的催化下分解產(chǎn)生氧氣，化學(xué)方程式為2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2))2KCl＋3O2↑，氣體單質(zhì)a為O2，固體為MnO2、KCl的混合固體或MnO2、KClO3、KCl的混合固體，加入足量濃鹽酸，在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cl－被氧化為Cl2，MnO2被還原為MnCl2，氣體單質(zhì)b為Cl2。由分析可知，氯元素最多參與了3個氧化還原反應(yīng)，分別為2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2))2KCl＋3O2↑、4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，故A錯誤。由分析可知，KClO3在MnO2的催化下分解產(chǎn)生氧氣，氣體單質(zhì)a為O2，O元素化合價上升，O2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤。由分析可知，整個過程中發(fā)生反應(yīng)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2))2KCl＋3O2↑和4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；若第一步反應(yīng)氯酸鉀無剩余，則消耗0.4molKClO3轉(zhuǎn)移2.4mol電子，第二步反應(yīng)消耗0.1molMnO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，兩步反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2.6mol電子；若0.4molKClO3全部參與反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，0.1molMnO2發(fā)生反應(yīng)仍轉(zhuǎn)移0.2mol電子，共轉(zhuǎn)移2.2mol電子；綜上所述，整個過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)在2.2NA～2.6NA之間，可能為2.5NA，故C正確。由4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，0.1molMnO2與濃鹽酸反應(yīng)最多可生成0.1molCl2，若KClO3有剩余，還會發(fā)生反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，則產(chǎn)生的氯氣比0.1mol多，但少于1.3mol，用足量濃H2SO4代替濃鹽酸時，若第一步產(chǎn)生0.4molKCl，其中的氯離子可以被MnO2完全氧化生成0.2molCl2，若KClO3有剩余，則產(chǎn)生的氯氣要少于0.2mol，故D錯誤。7．D配平后的離子方程式為2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)＋3H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)＋6H＋，反應(yīng)中Mn元素化合價升高，Mn2＋作還原劑，I元素化合價降低，IOeq\o\al(－,4)作氧化劑，故A正確；1molMn2＋參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，故B正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，故C正確；配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、6，故D錯誤。8．A由過二硫酸的結(jié)構(gòu)式可知，S2Oeq\o\al(2－,8)中硫元素的化合價為＋6價，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋5S2Oeq\o\al(2－,8)＋8H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋10SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋，S2Oeq\o\al(2－,8)為氧化劑，MnOeq\o\al(－,4)為氧化產(chǎn)物，故氧化性：S2Oeq\o\al(2－,8)>MnOeq\o\al(－,4)，B、C項(xiàng)錯誤；每生成16molH＋，轉(zhuǎn)移10mol電子，故每生成1molH＋，轉(zhuǎn)移0.625mol電子，D項(xiàng)錯誤。9．DFe2(SO4)3中Fe元素的化合價降低，在反應(yīng)中得到電子被還原，A項(xiàng)正確；H2O中H、O元素的化合價都沒有變化，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中，S元素的化合價由FeS2中的－1價升至SOeq\o\al(2－,4)中的＋6價，1molFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移14mol電子，則消耗0.2molFeS2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×14＝2.8mol，C項(xiàng)正確；反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價由Fe2(SO4)3中的＋3價降至FeSO4中的＋2價，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化劑，F(xiàn)eSO4是還原產(chǎn)物，1molFe2(SO4)3參與反應(yīng)得到2mol電子生成2molFeSO4，S元素的化合價由FeS2中的－1價升至SOeq\o\al(2－,4)中的＋6價，F(xiàn)eS2是還原劑，SOeq\o\al(2－,4)是氧化產(chǎn)物，1molFeS2參與反應(yīng)失去14mol電子生成2molSOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶7，D項(xiàng)錯誤。10．BC由升降法配平可得硼氫化鈉與丙酮反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CH3COCH3＋NaBH4＋4H2O=4CH3CHOHCH3＋H3BO3＋NaOH，丙酮中碳元素的化合價降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，