第13講3.4鹽類的水解(含答案)?2024年高中化學同步精品

講義(選擇性必修一)第3課第4課時鹽類的水解

課程標準學習目標

1.了解不同鹽溶液的酸堿性，探究鹽溶1.能根據(jù)實驗現(xiàn)象歸納鹽的類型與其溶液酸、堿性的關系，認

液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。識水解的規(guī)律。

2.認識鹽類水解的原理。2.能從宏觀與微觀相結合上理解鹽類水解的原理，建立鹽類水

3.掌握鹽類水解離子方程式的書寫。解的理論模型，并應用于分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。

自主梳理

一、探究鹽溶液的酸堿性

通過實驗測定室溫時下列O.lmobL?鹽溶液的pH,填寫下表。

鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性

NaSO

24強酸強堿鹽pH—7一性

NaCl

Na2cO3

CH^COONa強堿弱酸鹽pH—7一性

NaHCO?

NH4CI

強酸弱堿鹽pH—7—性

FeCl3

二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

1.理論分析

(1)NH4C1溶液

-

H2Or——H，+OH

NH4C!==CT+NH：

1I1I

NH3-H2O

理論解釋NH；和OFT結合生成弱電解質(zhì)_________,使水的電離平衡向_____的方向移動

平衡時酸堿性使溶液中c(H')—c(OH),溶液呈____性

離子方程式

(2)CH5COONa溶液

H：O；^=i()H+：H-

+

CHiCOONa^=Na*+：CH3COO-

CILCOOH：

理論解釋_________和一結合生成弱電解質(zhì)___________,使水的電離平衡向______的方向移動

平衡時酸堿性使溶液中。(H，)—c(OH),溶液呈—性

離子方程式

⑶NaQ溶液

++

H2O^^OH+H,NaCl=Na+cr,溶液中鹽電離的離子不能與H2O電離出的H+或OK生

成oc(H+)c(OH"),呈_______o

2.鹽類水解的定義

鹽溶于水，電離出的或結合水電離出的—或—生成的反應稱為鹽的水解。

1.下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是

A.KzS。,溶液B.NaHCO]溶液C.CH3coOH溶液D.NH’Q溶液

2.常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1x10-mo].L」，該溶液的溶質(zhì)可能是

A.HNO,B.NaOHC.NaHCO3D.NaHSO4

3.下列事實與鹽類水解無關的是

A.NaHSO,水溶液呈酸性B.加熱能使純堿溶液去污能力增強

C.配制SnCl2溶液，需用鹽酸溶解SnQ2固體D.NH』F溶液不能用玻璃瓶盛放

4.下列離子方程式中，屬于水解反應的是

A.HCOOH+H20HHe00+HQ+

B.SO,+HQ=HSO；+H，

-

C.CO；+H2OHCO；+0H-

2b

D.HS+H2O^S"+H,O

5.下列有關問題，與鹽的水解有關的是

①實驗室盛放NazCCh溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

②用NaHCCh與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③加熱蒸干CuCb溶液得到CU(OH)2固體

④Al2s3不能通過溶液中的反應制取

⑤加熱蒸干AICI3溶液得到AI(OH)3固體

⑥欽在潮濕環(huán)境中生銹

A.①②③⑥B.②③④⑥C.①④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤

6.NH4a溶液中離子濃度的大小關系正確的是

A.e（cr）>c（NH；）>c（H*）>C（OH）

B.c（NH：）>c（Cf）=c（OH-）>c（H+）

c.c（cr）=c（NH^）>c（H+）=C（OH-）

D.>c（Cr）>c（OH-）>c（H+）

A環(huán)節(jié)一鹽類水濕盆爻里和規(guī)律

【情境材料】

海洋面積約占地球表面積的71%。海水中主要含有Na+、K\Ca2\Mg2\C「、SOi\Br\HCO7.COf

等離子。海水呈弱堿性(pH約為8.1),海水的弱堿性有利于海洋生物利用碳酸鈣形成介殼。

【問題探究】

1.請從化學的角度分析海水呈堿性的原因是什么？

2.在預測NaHCQ?溶液的酸堿性時，甲同學認為NaHCQi為酸式鹽，應呈酸性；乙同學認為HCO；會水解，

溶液應呈堿性；丙同學認為HCO；既會發(fā)生電離又會發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于電離程度、水解程度的

相對大小。上述三位同學的觀點哪個是正確的？

3.NaHCQiNa2cO3同樣為碳酸鹽，試分析同濃度二者的堿性強弱。

要點歸納

1.實質(zhì)

一[弱酸的陰離子一結合H+

I弱堿的陽離子一結合OH?[

破壞了水電高平衡一水的電離程度增大一c(H+)Wc(OFF)—溶液呈堿性或酸性。

2.規(guī)律

(1)“有弱才水解，無弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，

不發(fā)生水解反應。

(2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對應的酸越弱，水解程度越大：弱城陽離子對應的堿越弱，其水解程度

越大。

(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促正。

(4)“誰強顯誰性”——當鹽中的陰離子對應的酸比陽離子對應的堿更容易電離時，水解后鹽溶液呈酸性，

反之，呈堿性，即強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。

3.特征

可逆T水解反應是可逆反應

吸熱—水解反應是酸堿中和反應的逆反應

微弱—水解反應程度很微弱

⑴常見的“弱”離子

弱堿陽離子：NH：、AP\Fe3\CM+等；

2-

弱酸酸根離子：COf、HCO；、AIO］、SOf、S>HS>C1O>CH3COOF一等。

(2)酸式鹽溶液酸堿性的判斷

①多元弱酸的酸式鹽：因弱酸的酸式酸根離子既可以發(fā)生電離，又可以發(fā)生水解，故鹽溶液的酸堿性取決

于對應酸式酸根離子的電離程度與水解程度的相對大小。如NaHCO.3溶液中，HCO；的水解程度大于電離

程度，溶液顯堿性；NaHSO3溶液中，HSO；的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。

②強酸的酸式鹽；強酸的酸式酸根離子在溶液中完全電離，故鹽溶液顯酸性。如NaHSCh溶液顯酸性。

典例精一

【例1】(2022秋?江西撫州?高二校考期末)下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是

A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

+

B.NH4CI溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c((OH)

C.在CH3cOONa溶液中,由水電離的c(H?/c((OH)

D.水電離出的H+或OH-與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結合，引起鹽溶液呈酸堿性

【例2】(2021春?廣西南宇?高二南寧三中校考期對)下列說法正確的是

+

A.Na2c2。4溶液中離子濃度關系：c(C2O?)+c(HC2O；)+c(H2C2O4)=c(Na)

B.能水解的鹽溶液可能呈酸性或堿性，也有可能呈中性

C.配制FeSCU溶液時要加入鐵粉防止Fe2+水解

D.將Al2(SO4)3水溶液蒸干得到AI(OH)3固體

【例3】(2023春?重慶沙坪壩?高二重慶一中?？计谥?常溫下，下列有關水溶液敘述正確的是

A.向O.lmol?口的氨水中加入少量硫酸錢固體，則溶液中「(OH)增大

c(NH3H2。)

B.pH均為11的Na2co3溶液和NaOH溶液，則由水電離的c(OH)之比為io'：］

C.向NaOH溶液中逐滴加入CHCOOH溶液，直到溶液呈中性，有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CHCOO)

D.下列4種pH相同的溶液：①CH，COONa；②CJ^ONa；@NaHCO3:④NaOH中dNa+)的大小

順序是①>②?④

A環(huán)節(jié)二鹽類水解離子方程式的書寫【情境材料】

硫化鈉又稱臭堿、臭蘇打、黃堿、硫化堿。染料工業(yè)中用于生產(chǎn)硫化染料，是硫化青和硫化藍的原料。印

染工業(yè)用作溶解硫化染料的助染劑。制革工業(yè)中用于水解使生皮脫毛，還用以配制多硫化鈉以加速干皮浸

水助軟。

【問題探究】

I.請分析在Na2s溶液中，是否發(fā)生水解反應，如果反應，哪和離子發(fā)生了水解反應，水溶液顯什么性？

2.請判斷A103溶液中哪種離子發(fā)生了水解反應，溶液顯什么性？

3.CO『對應的酸是H2co3，所以其水解離子方程式為CO7+2H2O=2co3+2OH,對嗎？

要點歸納

1.水解離子方程式的一般模式及特點

陰(陽)離子+比0^^弱酸(或弱堿)+0K(或H*)o

(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子

方程式中不標“I”或“f”，也不把生成物(如NH3H2O、H2c03等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。

(2)鹽類水解是可逆反應，是中和反應的逆反應，而中和反應是趨于完全的反應，所以鹽的水解反應是微弱

的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“==”而寫。

2.不同類型鹽水解的離子方程式

--

(1)一元弱酸強堿鹽，以CH3coONa為例：CH3COO+H2O^^CH3COOH+OHo

+

(2)一元弱堿強酸鹽，以NH4C1為洌：NH；+H2O^^NHVH204-HO

(3)多元弱酸強堿鹽(正鹽)：多元弱酸強堿鹽水解是分步進行的，應分步書寫。水解程度主要取決于第一步反

應，以Na2co3為例：CO5~+H2O^^^HCO7+OH\HCO7+H2O^=^H2CO3+OH-?

(4)多元弱堿強酸鹽：多元弱堿強酸鹽水解也是分步的，由于中間過程復雜，中學階段寫成一步，以CuCl2

2+1

為例：Cu+2H2O^^CU(OH)2+2HO

⑸多元弱酸的酸式鹽，以NaHCOs為例：HCOl+HzOp^HzCCh+OH，

(6)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進

①NH1與HCO；、COf.CH3co0一等構成的鹽，雖然水解相互促進，但水解程度較小，仍是部分水解。如

NH；+CH3co0+H20^^CH3coOH+NH3H2O。

②AI"和COr或HCO5等構成的鹽，水解相互促進北常徹底，生成氣體和沉淀。如Ap+-F3HCOr

梃易錯提醒

(1)誤把電離方程式看成水解方程式，如HS-+H2O^^S2-+H3O+,此方程式為HS—的電離方程式，不是

HS-的水解方程式，因為其化簡可寫為HS—-^S2-+H+。HS-的水解方程式應為HS-+H2O^^H2S+

OHo

⑵書寫鹽類水解方程式常見錯誤

3+

①把誤寫為“一"。如F/++3H2O=Fe(OH)3+3H+是錯誤的，正確的為Fe+3H2O^=^Fe(OH)3

+3H+o

+3

②水解產(chǎn)物量很小時，標上“f”或"I"。如AP4-3H2O^^Al（OH）3I+3H+是錯誤的，正確的為AI

++

4-3H20^=^A1（OH）3+3HO

典例精講

【例4】（2023秋?遼寧?高二沈陽市第一二O中學校聯(lián)考期末）下列敘述正確的是

A.明磯可以用于凈水是因為：A1O；+2H2O^A1（OH）3+OH-

B.小蘇打能中和胃酸是因為：CO^+H2OF^HCO3+OH

2+

C.MgCl2溶液顯酸性的原因：Mg+2H,OMg（OH）2+2H+

D.NaHSOs溶液的水解方程式：HSO；+Hq=HQ++SO；

【例5】（2023?全國?高二假期作皿）下列電離或水解方程式書寫正確的是

A.Na2s水溶液呈堿性：S2-+2Hq=H2S+2OH-

+

B.NH￡1溶解于?重水中：NH；+D2O.NH3D2O+H

+

C.NaHS。,在水溶液中的電離：NaHSO3=Na+HSO；

D.常溫下，0.1mol/LH3PO』溶液pH約為3：=^3IT+PO：

一、單選題

1.（1023春?浙江杭州?高二校聯(lián)考期中）下列鹽類能抑制水的電離的是

A.NaClB.NaHCO3C.NaOHD.NaHSO4

2.0023秋?浙江?高二期末|）下冽物質(zhì)中能促進水的電離，且水溶液呈酸性的是

A.AlChB.NH3C.CH3COOHD.CH3CH2ONa

3.(1023秋?河南許昌?高二統(tǒng)考期才)下列方程式中，屬于水解反應且書寫正確的是

+U

A.H9+H20HH3O++OH-B.A1(OH)3+3H=A1+3H2O

3++

C.Fe+3H2O?Fe(OH)3+3HD.CO：+2H2O-HW3+2OH

4.（^021秋?廣東茂名?高二統(tǒng)考期4）已知相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaCIO溶液相比，NaCN溶液的pH

較大，則關于同溫度同體枳同濃度的HCN和HCIO溶液的下列說法中，不正確的是

A.電離程度：HCIO>HCN

B.pH：HCN溶液>HC1O溶液

C.與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HC1OHCN

D.兩種溶液中離子濃度：C(H+)+C(CN)<C(H-)+C(C1O-|

5.0023春?陜西安康?高二統(tǒng)考期末)25℃時，下列各組離子能大量共存的是

A.pH=12的水溶液中：Na\Fe2\CO：、SOj

B.能使紫色石蕊試劑變紅的水溶液中：Na\Ca2\NO；、CP

C.水電離出的c(H+)=lxlO"mol?「的水溶液中：K\Fe:\HCO；、C\O-

D.(閃升)=0.111］。11?的水溶液中：H\K\SO；、HCO；

6.(2023春?浙江衢州?高二統(tǒng)考期末)對NaHCC>3溶液進行一系列的實驗，根據(jù)現(xiàn)象得出的結論不再砸的是

選

操作現(xiàn)象結論

項

往I.OmolL7NaHCO,溶液中逐滴滴加NaHCOj與NaAlO2反應生成A1(OH)3,說

A溶液變渾濁

l.OmolLNaAlO?溶液明HCO；酸性強于Al(OHb

-,

1.OmolLNaHCO3溶液與產(chǎn)生沉淀并?和HCO；能分別與水電離產(chǎn)生的QH-

B

0.3mol-LTAlC13溶液混合仃氣體冒出和H-反應，且水解相互促進

向LOmolLJNaHCO,溶液中加少量水稀溶液的堿性稀釋可以破壞HCO；之間的氫鍵，使得

C

釋增強c(HCO；)增大，堿性增強

一段時間后NaHCO,分解且生成的Na^Oi溶解度比

D將飽和NaHC。,溶液加熱

有固體析出NaHCO,小而析出

A.AB.BC.CD.D

7.?022春?廣西南寧?高二南寧三中校考期中)常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.pH=8的CH3coONa溶液和pH=8的NaOH溶液，由水電離產(chǎn)生的04濃度相等

B.O.Olmol/LNaOH溶液與等體積pH=2醋酸混合后的溶液：c(CH3coe)-)>c(Na，)>c(H+)>c(OH)

+

C.0.2mol/LNH3?H20溶液與O.lmol/LHCI溶液等休積混合sc(Clj+c(H)>c(NH3?H2O)+c(OH)

D.向氨水中加入氯化鉉固體，溶液中我廠丫，、比值變小

C(NH3H2O)

8.?023春?四川綿陽?高二三臺中學?？茧A段練習)25團時，在20mL0.1mokL-NaOH溶液中逐滴加入0.2

mobL】醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，不由碰的是

A.在A點：c(Na+)>c(CH3coeT)>C(OH-)>C(H+)

B.在B點：c(0H1=c(H),c(Na+)=c(CH3coCT)

C.在C點：c(CH3coer)>c(H+)>c(Na-)>c(0K)

+

D.在C點：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na)

9.(|2O23春吶蒙古赤峰?高二赤峰二中?？茧A段練習)25團時，向20mL0.2moi【/MOH溶液中逐滴加入濃度

c(MOH)「1

為().2mol.L」的鹽酸，溶液中尼；(M+)與pOH[pOH=-lgc(OH)]、加入鹽酸的體積的變化關系如圖所示。下

列說法正確的是

1g畔24,25.2POH

c(M)

2

1

0

-1

-2

1020V[HCl(aq)]/mL

A.MCI的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為107

B.溶液中水的電離程度：a點<b點《點<d點

C.b點溶液中各微粒的濃度關系為?1\4。14)>€(。)>｛乂+)>€(014)>c(H+)

D.d點溶液的pOH<7

10.(2023春?上海崇明?高二上海市崇明中學?？计谀?其他條件不變，升高溫度，不一定增大的是

A.化學平衡常數(shù)B.氣體摩爾體積C.水的離子積D.碳酸鈉溶液的pH

1L?022春?廣西南寧?高二南寧三中?？计谥?以下說法正確的是

A.醋酸溶液中，適當加熱或加水，均能使溶液中冷增大

c(CILCOOH)

B.向水中通入氨氣，水的電離平衡逆向移動，溶液中c(OH)減小

c(Na')

C.向Na2s溶液中通入適量的3，可使減小

c(S2-)

D.常溫下，已知Ka(HF)>Ka(HCN),則同濃度的NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

12.(1022秋?廣東佛山?高二校聯(lián)考階段練習|)常媼下，下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度的關系錯誤的是

A.pH相等的CHQOONa、NaOH和Na2cO3三種溶液：c（NaOH）<c（CH,COONa）<c（Na2CO3）

B.物質(zhì)的量濃度相等的CH￡OOH和CHCOONa溶液等體積混合：

+

c（CH3coeT）+2C（OH）=2C（H）4-C（CH3COOH）

C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比例混合：c（H*）+c（M）=C（OH）+c（A）

+2

D.0.1mol?4的NaHA溶液的pH=4：c（HA-）>c（H）>c（A"）>c（H2A）

二、填空題

13.（2021秋?重慶北砧?高二重慶市朝陽中學?？计谥校┧写嬖陔婋x平衡：H20H++OH%若在水中分別

加入下列各物質(zhì)：①NaOH⑸②NH4cl（s）③NazCO^s）（4）CH3COOH（I）⑤Na（s）⑥K2SO4,試回答下

歹。問題：

⑴能使水的電離平衡向左移動的是o

⑵溶液呈酸性的是。

⑶能促進水的電離，且溶液pH>7的是；能抑制水的電離，且溶液呈酸性的是。

⑷寫出（3）、⑤中加入水中反應的離子方程式：

③；

⑤。

14.（2022秋?天津和平?高二天津市匯文中學校考階段練習）常溫卜，有四種溶液：（1）0.1molL'CH.COOH

溶液；②0.111101匚|（2%（:00用溶液：③O.lmolLNaHSOi溶液；④O.lmoLLNaHCOa溶液。

⑴溶液①的pH（填“>〃"<"或"="）7,溶液中離子的電荷守恒的關系式是；

（2）溶液②呈（填“酸〃”堿〃或"中"）性，其原因是（用離子方程式）；

⑶下列有關①和②兩種溶液的說法正確的是o

A.兩種溶液中c（CHCOO）都等于o.imoLL”

B,兩種溶液中C（CH3COO）都小于0.1mol.U

15.（屈22侑二課時練習|）現(xiàn)有SO；、NH；、Al"、Na，、SO：、A1O2,Fe/、HCO3.Cl,請按要求填

空：

⑴在水溶液中，水解使溶液呈堿性的黑子是O

⑵在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子是。

⑶既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子是。

⑷既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子是。

16.4021秋?河北?高二校聯(lián)考階段練習）某化學學習小組研究碳酸氫鈉的性質(zhì)。

⑴該組同學在盛有0.1mol-L-1NaHCCh溶液的試管中滴入1~2滴酚獻試液，溶液顯淺紅色。甲同學認為是

NaHCO3水解使溶液顯堿性，該反應的離子方程式是。

（2）乙同學認為該溶液中不僅存在HCO；的水解平衡，還存在HCO；的電離平衡，其電離方程式是。

查閱書籍獲得常溫下H2CO3的電離常數(shù)Kai=4.3xl0-7,Ka2=5.6xl0j則HCO；的水解常數(shù)Kh=（計

算結果保留兩位有效數(shù)字），由此可知HCO：的水解程度（填“大于”“小于”或"等于"）HCO；的電離程

度，因此NaHC03溶液顯堿性。

⑶當加熱滴有酚酬試液的NaHCCh溶液的試管時，溶液紅色加深。實驗測得該溶液的pH變化如下表所示。

溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃

PH8.38.48.58.8

關于這一現(xiàn)象，同學們提出兩種可能的原因：

I.加熱促進了HCO；的水解，溶液堿性增強；

II.NaHC03受熱分解生成Na2c。3,Na2c。3的水解程度大，溶液堿性增強。

丙同學將上述表格中所述5（rc的溶液繼續(xù)冷卻至20測得pH=8.7,可得出結論：兩種原因中起主要作用

的是（填"I"或勺"）。

⑷丁同學發(fā)現(xiàn)，向0」mol-L」NaHCO3溶液中滴加飽和CaCL溶液時生成白色沉淀并產(chǎn)生無色無味的氣體，經(jīng)

檢驗白色沉淀的成分是CaCO3,則反應的離子方程式為。

⑸該組同學發(fā)現(xiàn)，將等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Na2c。3溶液混合后，向其中滴加少量鹽酸時，混合

液的pH幾乎不變，請結合離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是o

第3課第4課時鹽類的水解

課程標準學習目標

1.了解不同鹽溶液的酸堿性，探究鹽溶1.能根據(jù)實驗現(xiàn)象歸納鹽的類型與其溶液酸、堿性的美系，認

液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。識水解的規(guī)律。

2.認識鹽類水解的原理。2.能從宏觀與微觀相結合上理解鹽類水解的原理，建立鹽類水

3.掌握鹽類水解離子方程式的書寫。解的理論模型，并應用于分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。

自主梳理

一、探究鹽溶液的酸堿性

通過實驗測定室溫時下列0.1mol-L-1鹽溶液的pH,填寫下表。

鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性

Na2s。4

強酸強堿鹽pH—7一性

NaCl

Na2co3

強堿弱酸鹽pH—7一性

CH3coONa

NaHCCh

NH4CI

強酸弱堿鹽pH—7—性

FeCl3

二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

1.理論分析

(1)NH4cl溶液

-

H20r——H，+OH

.

NH4CI==CT+NH；

1I1I

NHj-HjO

理論解釋NH；和OFF結合生成弱電解質(zhì)_________，使水的電離平衡向_____的方向移動

平衡時酸堿性使溶液中c(H+)—c(OH),溶液呈____性

離子方程式

(2)CH3coONa溶液

H*

+

CH3COONa=^=Na*+：CH,COO'

CHtCOOIE

理論解釋_________和―結合生成弱電解質(zhì)___________，使水的電離平衡向_______的方向移動

平衡時酸堿性使溶液中c(H+)—c(OH),溶液呈—性

離子方程式

(3)NaCl溶液

_++

H2O^^OH+H,NaCl=Na+Cr,溶液中鹽電離的離子不能與H2O電離出的或OFT生

成oc(H')c(OH),呈_______。

2.鹽類水解的定義

鹽溶于水，電離出的或結合水電離出的—或—生成的反應稱為鹽的水解。

【答案】

一、=中〉堿〈酸

+

二、1.(DNH3H2O電離>酸NHt+H20NH5H2O+H

-

(2)CH5COOH卜CH3COOH電離<堿CH3COO+H20CH3COOH+OH-

(3)弱電解質(zhì)=中性。

2.陰離子陽離子H*OFF弱電解質(zhì)

預習檢測

1.下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是

A.K2sO,溶液B.NaHCO］溶液C.CH3coOH溶液D.NHQ溶液

【答案】D

【解析】A.K2sO,為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，A錯誤；

B.NaHCO,為強堿弱酸鹽，碳酸氫根水解使溶液顯堿性，B錯誤；

C.CH&OOH為弱酸，醋酸電離，溶液顯酸性，C錯誤；

D.NH,Cl為強酸弱堿鹽，鉉根離子水解，溶液顯酸性，D正確；

故選Do

2.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxl(尸mol-L，該溶液的溶質(zhì)可能是

A.HNO,B.NaOHC.NaHCO.D.NaHSO4

【答案】C

【解析】某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxlO-5mol?L，促進水的電離,說明該溶液是要水解的鹽溶液,

HNQ、NaOH、NaHSO,都因電離出氫離子或氫氧根離子而抑制水的電離，而NaHCO,因碳酸氫根離子水

解程度大于電離程度而促進水的電離，故C符合題意：

綜上所述，答案為Co

3.下列事實與鹽類水解無關的是

A.NaHSO4水溶液呈酸性B.加熱能使純堿溶液去污能力增強

C.配制SnCl?溶液，需用鹽酸溶解SnCl?固體D.NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放

【答案】A

【解析】A.NaHSO,屬于強酸酸式鹽，電離產(chǎn)生氫離子顯酸性，與鹽類水解無關，A符合題意；

B.純堿溶液中碳酸根水解顯堿性，加熱促進水解堿性增強，又油污可以在堿性條件下水解而除去，與鹽類

水解有關，B不合題意；

C.SnCl2溶液中存在SM+離子水解顯酸性，鹽酸可以抑制其水解，與鹽類水解有關，C不合題意；

D.NHF溶液中存在氨離子水解生成氫氟酸能和二氧化硅反應，與鹽類水解有關，D不合題意；

故選Ao

4.下列離子方程式中，屬于水解反應的是

A.HCOOH+%0HCOO+HQ+

B.SO2+H2O；=iHSO3+H*

C.CO；~+H2OHCOJ+OH-

D.HS+H,OIS2.+HQ'

【答案】c

【解析】A.醋酸是一元弱酸，水分子作用下醋酸在溶液中電離HI醋酸離子和水合氫離子，電離方程式為

HCOOH+H2O-HCOO+H,O\故A錯誤；

B.二氧化硫與酸反應生成二元中強酸亞硫酸，亞硫酸在溶液中部分電離出亞硫酸氫根離子和氫離子，有關

方程式為SON+HQUH2sO3=HS()3+H‘，故B錯誤；

C.微酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，以一級水解為主,水解方程式為COj+HqHCO；+OH-,

故C正確；

D.氫硫酸根離子在溶液中存在電離趨勢，也存在水解趨勢，水分子作用下氫硫酸根離子電離出硫離子和水

合氫離子，電離方程式為HS-+HQHS2-+HQ-,故D錯誤；

故選Co

5.下列有關問題，與鹽的水解有關的是

①實驗室盛放Na2c。3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

②用NaHCCh與AL(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③加熱蒸十CuCL溶液得到CU(OH)2固體

④Al2s3不能通過溶液中的反應制取

⑤加熱蒸干AICI3溶液得到AI(OH)3固體

⑥鐵在潮濕環(huán)境中生銹

A.①②③⑥B.②③④⑥C.①④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤

【答案】D

【解析】①NazCCh水解產(chǎn)生NaOH,NaOH會和玻璃中的SiCh反應生成NazSiCh,NazSiCh溶液有黏性，會將

玻璃塞粘在試劑瓶上，故實驗室盛放Na2c03溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽的水解有關，①符合題

意；

②NaHCCh與Al2(SO4)3發(fā)生互促的完全雙水解生成氫氧化鋁、二氧化碳，故NaHCCh與曲e。。兩種溶液可

作泡沫滅火劑，與鹽的水解有關，②符合題意；

③CuCL水解生成Cu(0H)2和HCL加熱蒸干CuCL溶液，HCI揮發(fā)，水解平衡正向移動，得到Cu(0H)2固體，

與鹽的水解有關，③符合題意；

④S2-與AF+在溶液中發(fā)生萬.促的完全雙水解，故Al2s3不能通過溶液中的反應制取，與鹽的水解有關，④符

合題意；

⑤AlCb水解生成氫氧化鋁和HCI,加熱蒸干AlCb溶液，HCI揮發(fā)，水解平衡正向移動，得到AI(0H)3固體，

與鹽的水鼾有關，⑤符合題意，

⑥Fe、出0、。2反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹，鐵在潮濕環(huán)境中生銹與鹽的水解無關，⑥不

符合題意；

綜上所述，①②③④⑤與鹽的水解有關，D正確；

故選D。

6.NH4a溶液中離子濃度的大小關系正確的是

A.c(cr)>c(NH^)>c(H+)>C(OH-)

B.c(NH：)>c(Cf)=c(OH-)>c(H+)

C.c(Cr)=c(NH^)>c(H+)=c(OH)

D.c(NH；)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】A

【解析】由氯化鉉的化學式為NHQ,電離的C卜與NH；的物質(zhì)的量之比為1團1,根據(jù)氯化鉉溶液中鉉根離子

水解可知，c(Q)>c(NH；),鏈根離子水解溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH),離子水解的程度很弱，則c(NH：)>

c(H)所以。(C「)>《NH；)>4H+)>c(OH-),A正確，BCD錯誤，

故選A。

A環(huán)節(jié)一鹽類才?送信義里和規(guī)律

【情境材料】

海洋面積約占地球表面積的71%。海水中主要含有Na+、《、Ca2\Mg2\C「、SO/、B「、HCO；、COf

等離子。海水呈弱堿性(pH約為8.1),海水的弱堿性有利于海洋生物利用碳酸鈣形成介殼。

【問題探究】

1.請從化學的角度分析海水呈堿性的原因是什么？

2.在預測NaHCCh溶液的酸堿性時，甲同學認為NaHCO?為酸式鹽，應呈酸性；乙同學認為HC。,會水解，

溶液應呈.堿性；丙同學認為HCO：既會發(fā)牛.電離又會發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于電離程度、水解程度的

相對大小。上述三位同學的觀點哪個是正確的？

3.NaHCO3,Na2cO3同樣為碳酸鹽，試分析同濃度二者的堿性強弱。

【答案】

1.COf+HzOOH"+HCO；,

HC07+40OH-+H2CO3o

+

2.丙同學。在NaHCCh溶液中：HCO；H+CO；、HCO,+H20H2CO3+OH,由于HCO.的水

解程度大于電離程度，溶液呈堿性。

3.Na2cCh堿性更強。因為CO廣口勺水解程度大于HCO；。

要點歸納

1.實質(zhì)

一［弱酸的陰離子一結合H+|

鹽電離一［弱堿的陽離子一結合OH1一

破壞了水電離平衡一水的電離程度增大一c(H+)Wc(OH-)-溶液呈堿性或酸性。

2.規(guī)律

(1)“有弱才水解，無弱不水解”一鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽,

不發(fā)生水解反應。

(2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對應的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應的堿越弱，其水解程度

越大。

(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)牛.水解，且相互促進。

(4)“誰強顯誰性”——當鹽中的陰離子對應的酸比陽離子對應的堿更容易電離時，水解后鹽溶液呈酸性，

反之，呈堿性，即強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。

3.特征

|可逆］-水解反應是可逆反應

吸熱—水解反應是酸堿中和反應的逆反應

微弱T水解反應程度很微弱

(1)常見的“弱”離子

弱堿陽離子：NH；、AP+>Fe3\CM+等；

弱酸酸根離子：COf、HCO；、A1O；、SOf、S2~.HS，CIO,CH3COO,F.等。

(2)酸式鹽溶液酸堿性的判斷

①多元弱酸的酸式鹽：因弱酸的酸式酸根離子既可以發(fā)生電離，又可以發(fā)生水解，故鹽溶液的酸堿性取決

于對應酸式酸根離子的電離程度與水解程度的相對大小。如NaHCCh溶液中，HCO；的水解程度大于電離

程度，溶液顯堿性；NaHSCh溶液中，HSO；的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。

②強酸的酸式鹽：強酸的酸式酸根離子在溶液中完全電離，故鹽溶液顯酸性。如NaHSCh溶液顯酸性。

典例精講

［例I］(2022秋?江西撫州,高二?？计谀?下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是

A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

B.NH4cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH)

C.在CH3coONa溶液中，由水電離的C(H+)HC((OH)

D.水電離出的11+或O"與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結合，引起鹽溶液呈酸敏性

【答案】C

【解析】A.鹽類水解的實質(zhì)就是破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中的c(H+)與。(0H)不相等，

導致溶液呈酸性或堿性，A正確；

B.溶液呈酸堿性的本質(zhì)就是c(HT)與c(OH)的相對大小,當c(H+)>c(OH)時溶液呈酸性，當c(卜+)Vc(0H)時

溶液呈堿性，NH4cl溶液呈酸性是由于錢根離子水解，溶液中c(H+)>c(OH),B正確；

C.在醋酸鈉溶液中，由于CH3co0-結合水電離出的H+生成難電離的醋酸，使溶液中的。(H+)<c(OH),溶液

呈堿性，而水自身電離出的。(卡)司c(OH)一定是相等的，C錯誤;

D.選項中所描述的就是鹽類水解的實質(zhì)，故D正確；

答案選Co

【例2】(2021春?廣西南寧?高二南寧三中校考期末)下列說法正確的是

A.Na2c2。4溶液中離子濃度關系：c(C2O；)+c(HC2OJ+c(H2c2CU)=c(Na+)

B.能水解的鹽溶液可能呈酸性或堿性，也有可能呈中性

C.配制FeSCU溶液時要加入鐵粉防止Fe2+水解

D.將AI2(SO4)3水溶液蒸干得到AI(OH)3固體

【答案】B

+

【解析】A.Na2c2。4溶液中，根據(jù)物料守恒，離子濃度關系：2(C(C2O)+c(HC2O；)+c(H2C2O4)]=c(Na),故A

錯誤；

B.強堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，強酸弱堿鹽溶液水解呈酸性，弱酸弱堿鹽水解可能呈中性，如醋酸錢溶液，

故B正確；

C.配制FeSO4溶液時要加入鐵粉防止Fe2+被氧化，故C錯誤；

D.將AL(SO4)3水溶液蒸干得到AI(OH)3固體，AI(OH)3受熱分解三成三氧化二鋁，故D錯誤。

答案為:Bo

【例3】(2023春?重慶沙坪壩?高二重慶一中?？计谥衸)常溫下，下列有關水溶液敘述正確的是

A.向O.lmoLL^的氨水中加入少量硫酸鏤固體，則溶液中下人———增大

C(NH3H2O)

B.pH均為11的Na2cO3溶液和NaOH溶液，則由水電離的《OH)之比為世：1

C.向NaOH溶液中逐滴加入CH3co0H溶液，直到溶液呈中性，有c(Na')=c(CH；COOH)+c(CH3coO)

D.下列4種pH相同的溶液：①CHCOONa：②QHQNa；③NaHCO；④NaOH中c〔Na')的大小

順序是①〉②，③〉④

【答案】B

【解析】A.氨水中加入少量硫酸鐵固體時，達新平衡，c(NH：)增大，K,不變,則溶液中

品品6r品春溫r而可減小’故八錯誤；

B.Na2c。3溶液中由水電離的c(OH)等于溶液中c(OH),NaOH溶液中由水電離的c(OH)等于溶液中c(H+),

1n-14

則pH均為11的NH2CO3溶液和NaOH溶液中由水電離的c(OH)之比為鼻:10口=1。8：1,故正確;

C.向NaOH溶液中逐滴加入CH3c00H溶液,電荷守恒關系為c[Na+)+c(H+