（人教版選修4）第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》質(zhì)量驗(yàn)收試題（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題(每小題5分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共50分)1．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的(B)A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解解析反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子的濃度沒有必然的關(guān)系，A項(xiàng)不正確；沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，C項(xiàng)不正確；沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)不正確。2．下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是(A)A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀H2SO43．向NaCl溶液中加入AgNO3溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)，Ag＋＋Cl－=AgCl↓，下列說法正確的是(C)A．離子反應(yīng)向降低溶液中所有離子濃度的方向進(jìn)行B．AgCl難溶于水，其溶解度等于零C．由于AgCl沉淀的生成，溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)降低，離子反應(yīng)順利進(jìn)行D．AgCl沉淀之后，不會(huì)再溶于水中解析：A項(xiàng)不是所有的離子濃度都會(huì)降低。B項(xiàng)絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的。D項(xiàng)AgCl固體會(huì)有一部分溶解于水中形成溶解平衡。4．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是(C)A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動(dòng)解析：通過溶度積與溶解度的換算發(fā)現(xiàn)，相同類型的物質(zhì)，Ksp越大，溶解度越大。AB2與CD類型不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶度積與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的量濃度無關(guān)。加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碘化銀的溶解度更小，由溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀知，在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，因生成碘化銀而促進(jìn)氯化銀的溶解，C項(xiàng)正確；在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中通入CO2氣體，會(huì)消耗COeq\o\al(2－,3)，使碳酸鈣溶解平衡右移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V16．在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol·L－1的鹽酸時(shí)，下列說法正確的是(D)A．AgCl沉淀溶解平衡正向移動(dòng)B．AgCl的溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大解析：加入鹽酸后，c(Cl－)增大，使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，溶液中c(Ag＋)降低，AgCl的溶解度減小，故A、B、C均錯(cuò)誤；根據(jù)勒夏特列原理可推知，加入鹽酸后溶液中c(Cl－)增大。7．已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列說法正確的是(B)A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2解析：Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2＋濃度要小一些，A錯(cuò)；NHeq\o\al(＋,4)可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)，c(Mg2＋)增大，B正確；Ksp僅與溫度有關(guān)，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，由于MgF2的溶度積更小，所以沉淀會(huì)向更難溶的方向進(jìn)行，即可以生成MgF2沉淀，D錯(cuò)誤。8．下列說法正確的是(B)A．碳酸鈣難溶于水，放入水中，液體也不導(dǎo)電，所以碳酸鈣是非電解質(zhì)B．硫酸鋇在水中溶解度很小，但溶于水后卻是完全電離的，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)C．向1mol·L－1的氯化鎂溶液中加入等體積的2mol·L－1NaOH溶液后，液體中c(Mg2＋)為0D．向氯化鈣的濃溶液中加入濃燒堿溶液，溶液不會(huì)變渾濁9．有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是(B)A．AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低解析：AgCl固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，溶解與沉淀速率相等，但不為0，一般說來，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解，A、C正確；AgCl難溶于水，但溶解的部分電離出Ag＋和Cl－，B錯(cuò)誤；向AgCl沉淀中加入NaCl固體，增大了Cl－濃度，促使溶解平衡向左移動(dòng)，降低了AgCl的溶解度，D正確。10．25℃時(shí)，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如下表，下列說法正確的是(C)AgClAg2CrO4AgI顏色白磚紅黃Ksp1.8×10－101.0×10－128.5×10－17A.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag＋)依次減小B．Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag＋)約為1.0×10－6mol/LC．向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色D．向等濃度的KCl與K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀解析：AgCl飽和溶液中c(Ag＋)＝eq\r(1.8×10－10)mol/L＝eq\r(1.8)×10－5mol/L，Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag＋)＝eq\r(3,2×1.0×10－12)mol/L＝eq\r(3,2)×10－4mol/L，故A、B、D均錯(cuò)誤；溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，所以向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，會(huì)有黃色沉淀產(chǎn)生，C正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．（9分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋＋3POeq\o\al(3－,4)＋OH－進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕。其原因是_________________________________________________________。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是(用離子方程式表示)_____________________________________________________。(3)據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法。______________________________________________________________________________答案：(1)有機(jī)酸中和OH－，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，損壞了Ca5(PO4)3OH(2)5Ca2＋＋3POeq\o\al(3－,4)＋F－Ca5(PO4)3F↓(3)多進(jìn)食一些含Ca2＋豐富的食物12．(12分)(1)已知在25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，假設(shè)飽和Mg(OH)2溶液的密度為1g·mL－1，試求Mg(OH)2的溶解度為________g。(2)在25℃時(shí)，向0.02mol·L－1MgCl2溶液中加入NaOH固體，假設(shè)溶液體積不變，如要生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH－)最小為________mol·L－1。(3)25℃時(shí)，向濃度均為0.02mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成________沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，eq\f(cMg2＋,cCu2＋)＝________.{已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}。答案：(1)1.16×10－3(2)4.0×10－5(3)Cu(OH)21.45×10913．（14分）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下問題：(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_____________________________________________________________________。某溫度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是________。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH＞0。①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是_________________________________________________________________________________________(用文字和離子方程式說明)。(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。解析(1)通過H2A的電離方程式不能確定HA－的電離程度和水解程度的相對(duì)大小，所以無法判斷NaHA溶液的酸堿性。(2)溶液顯中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，則c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，B正確；加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為HA－＋OH－=A2－＋H2O，A2－水解使溶液顯堿性，所以，加入的KOH的物質(zhì)的量小于NaHA的物質(zhì)的量，c(Na＋)＞c(K＋)，C正確，D錯(cuò)誤。溫度不一定是25℃所以c(H＋)·c(OH－)不一定等于1×10－14，A錯(cuò)誤。(3)該溶解平衡為吸熱反應(yīng)，升溫Ksp增大；加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋=HA－，A2－濃度減小，溶解平衡向右移動(dòng)，此時(shí)，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大。(4)向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，Cu2＋結(jié)合A2－生成更難溶的CuA。答案(1)酸堿性無法確定不能確定HA－的電離程度和水解程度的相對(duì)大小(2)BC(3)①增大②增大加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動(dòng)，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大(4)CaA(s)＋Cu2＋(aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s)14．（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。試回答下列問題：(1)試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________________________________________________________________________。(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為_____________________________________________________。(3)在25℃時(shí)，將amol·L－1的KCN溶液與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH＝7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a________0.01mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝____________________________________________________________。(4)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于__________________________________________________________________________________________。(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe3＋是否沉淀完全_______________________________________________________________________。(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)解析(1)對(duì)于加熱失去結(jié)晶水的研究，注意開始時(shí)質(zhì)量變化為失去水的質(zhì)量：K4[Fe(CN)6]·3H2