2026屆安徽省濉溪縣化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是()A．步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)32、如圖所示測定溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的裝置，甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中，發(fā)現(xiàn)燈泡由亮→暗滅→亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是（）選項(xiàng)甲乙A氯化鈉溶液硝酸銀溶液B氨水醋酸C稀鹽酸碳酸鈣懸濁液D硫酸銅溶液氫氧化鋇溶液A．A B．B C．C D．D3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是A．常溫下，48gO3和O2含有的氧原子數(shù)為3NAB．1molOH－離子中含電子數(shù)目為10NAC．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋數(shù)是0.1NAD．33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA4、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(

)A． B． C． D．5、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、K+、SO42－、CO32－B．Al3+、K+、SO42－、OHC．Na+、K+、Cl、NO3D．K+、Fe3+、MnO4-、I6、實(shí)驗(yàn)中的下列操作錯(cuò)誤的是A．蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)由下往上B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如無水乙醇D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾7、下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑不對準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯(cuò)誤的是A．①②③B．③④C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥8、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)l.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:99、下列反應(yīng)能用H++OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．NaHSO4溶液和KOH反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)10、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B．室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?11、已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl＋3O2↑，反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B．溶解、過濾、洗滌、加熱C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D．溶解、洗滌、過濾、加熱12、下列物質(zhì)分類的正確組合是()堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫A．A B．B C．C D．D13、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和300mL0.6mol?L﹣1HNO3溶液混合，則所得新溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度約為()A．0.45mol?L﹣1 B．0.36mol?L﹣1 C．0.48mol?L﹣1 D．0.24mol?L﹣114、相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w、物質(zhì)的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說法正確的是A．溶液密度ρ=cw/1000MB．物質(zhì)的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV/22.4mD．對分子質(zhì)量M=22.4mw/(1—w)V15、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是()A．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B．兩種氣體的壓強(qiáng)相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．O2比O3的質(zhì)量小16、發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學(xué)家是A．道爾頓 B．拉瓦錫 C．盧瑟福 D．湯姆生二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗(yàn)方法：____。18、有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④每兩個(gè)X2分子能與一個(gè)Y2分子化合成兩個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核的陰離子_____，5個(gè)原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_____。（4）實(shí)驗(yàn)室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗(yàn)XZ是否收集滿__________。19、某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：①A中反應(yīng)為KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。（1）寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，立即將B中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是______________（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)正確的是_________（填編號(hào)）。編號(hào)IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條B干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條（3）待E中物質(zhì)完全反應(yīng)后，經(jīng)過一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為_________、____________（填化學(xué)式）。（4）F裝置的作用是（用離子方程式表示）_____________（5）為測定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過程的化學(xué)方程式為_____________。若反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量為bmol，則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（用含a、b的式子表示）。20、欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_______________(寫兩個(gè))(2)請將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．稀釋濃H2SO4E．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(3)簡要回答下列問題：①98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L－1②配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的濃硫酸的體積為____________mL；(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____；④定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使?jié)舛萠__________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)21、閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點(diǎn)名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點(diǎn)/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點(diǎn)明顯高于相對分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點(diǎn)不會(huì)超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡式沸點(diǎn)/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)有兩個(gè)，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機(jī)物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣，A正確；B．步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+，B正確；C．步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，若蒸干時(shí)綠礬受熱失去結(jié)晶水，C錯(cuò)誤；D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法、實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，由制備綠礬流程可知，燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液含F(xiàn)e2+、Fe3+，步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，以此來解答。2、D【解析】

A.氯化鈉溶液逐滴滴加到硝酸銀溶液中，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，反應(yīng)前后溶液的濃度變化不大，燈泡亮度基本不變，故A錯(cuò)誤；B.氨水逐滴加到醋酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)：NH3?H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，醋酸屬于弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力差，而醋酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，同濃度的條件下，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，故B錯(cuò)誤；C.稀鹽酸逐滴加到碳酸鈣懸濁液中，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣懸濁液中自由移動(dòng)的離子濃度較小，導(dǎo)電能力差，而氯化鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，同濃度的條件下，自由移動(dòng)離子濃度大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，故C錯(cuò)誤；D.硫酸銅溶液逐滴滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，氫氧化鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，反應(yīng)后生成BaSO4和Cu（OH）2沉淀，溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目大幅度減小，導(dǎo)電能力減弱，燈泡變暗，當(dāng)硫酸銅溶液過量后，溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目增加，溶液導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，燈泡變亮，符合題意，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中存在自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ姡蝗芤褐凶杂梢苿?dòng)的離子濃度越大，帶的電荷越多，溶液導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定就強(qiáng)。3、D【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，48gO3和O2含有的氧原子的物質(zhì)的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子數(shù)目為3NA，故A正確；B．1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子，1molOH-離子中含電子數(shù)目為10NA，故B正確；C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，含有的Na+數(shù)是0.1NA，故C正確；D．未告知?dú)怏w所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算33.6LCO中含有的原子總數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選D。4、A【解析】

A．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，A正確；B．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，C錯(cuò)誤；D．警示標(biāo)記為禁止使用的標(biāo)志，而濃硫酸有重要的應(yīng)用，則不能使用該標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故選A。5、C【解析】A.溶液呈酸性，CO32－與H＋反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.OH－與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，溶液呈酸性，OH－也會(huì)與H＋反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.四種離子均無顏色，且在酸性溶液中互不反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D.Fe3+、MnO4－有顏色，且二者具有氧化性，能和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在無色溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查限定條件下的離子共存問題，解題時(shí)要把握題目中溶液無色、酸性的要求，注意常見離子的顏色（如Fe3+、MnO4－等）、性質(zhì)（如與酸反應(yīng)的離子）及反應(yīng)類型的判斷，明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等不能大量共存，題目難度不大。6、C【解析】

A.蒸餾操作時(shí)，冷凝管中水的方向是下口為進(jìn)水口，上口是出水口，保證氣體與水充分接觸，即冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故A正確；B.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且容量瓶只能在常溫下使用，則濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確；C.提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如CCl4，但不能選擇無水乙醇，因?yàn)闊o水乙醇和水互溶，不能做萃取劑；故C錯(cuò)誤；D.萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，可根據(jù)萃取的物質(zhì)和萃取劑的沸點(diǎn)不同用蒸餾操作分離，故D正確；本題答案為C。7、D【解析】

①量筒量取5mL蒸餾水應(yīng)該選用10mL量筒；②根據(jù)稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)的正確操作分析；③根據(jù)濃硫酸沾到皮膚上的處理方法判斷；④應(yīng)該試劑瓶口與容器口緊靠在一起；⑤取塊狀固體一般用鑷子取用；⑥根據(jù)廣口瓶用來保存固體判斷．【詳解】①用50mL量筒量取5mL蒸餾水，誤差太大，應(yīng)該用10mL量筒，故①錯(cuò)誤；②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤，故②錯(cuò)誤；③濃硫酸沾到皮膚上，要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗，故③錯(cuò)誤；④傾倒液體時(shí)，應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起，故④錯(cuò)誤；⑤固體藥品取用時(shí)，取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子，故⑤錯(cuò)誤；⑥藥品的保存，細(xì)口瓶保存細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體，故⑥錯(cuò)誤；故選：D。8、B【解析】

①根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量-X的質(zhì)量，然后寫出兩者的比即可。【詳解】①應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：(2×9)=22：18；設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案為B。9、C【解析】

H++OH－＝H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水或者是強(qiáng)酸的酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、NaOH溶液和CO2的反應(yīng)方程式為2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C、NaHSO4溶液和KOH的反應(yīng)方程式為H++OH－＝H2O，C正確；D、氨水和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為H++NH3·H2O＝NH4++H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。10、B【解析】

A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)；C、碳酸鈣難溶；D、銅離子呈藍(lán)色；【詳解】A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀，故A錯(cuò)誤；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)，故B正確；C、碳酸鈣難溶，故C錯(cuò)誤；D、銅離子呈藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選B。11、B【解析】

氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應(yīng)后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法.【詳解】反應(yīng)后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時(shí)，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過濾，把二氧化錳從溶液中分離出來；再對二氧化錳進(jìn)行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；再加熱、干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。12、D【解析】

堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，據(jù)此回答判斷。【詳解】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不屬于堿類，燒堿是氫氧化鈉屬于堿不是鹽，故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳不是酸性氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、苛性鈉是氫氧化鈉為堿，醋酸為酸，石灰石是碳酸鈉鈣屬于鹽，水不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、苛性鉀是氫氧化鉀為堿，碳酸為酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮蔇正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，注意基本概念的理解和掌握以及物質(zhì)的組成特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。13、C【解析】

兩溶液混合后所得HNO3溶液中，HNO3的物質(zhì)的量為0.2L×0.3mol?L﹣1+0.3L×0.6mol?L﹣1=0.24mol，混合溶液的體積為500mL，則HNO3的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)==0.48mol?L﹣1；答案選C。14、D【解析】

A項(xiàng)，根據(jù)c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量為V22.4mol，氣體質(zhì)量為MV22.4g，溶液質(zhì)量為(MV22.4+m)g，所以溶液體積為MV22.4+mρ×10-3L，因此物質(zhì)的量濃度c=VC項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV22.4÷(MV22.4+m)×100%=100MVMV+22.4mD項(xiàng)，溶液質(zhì)量為(MV22.4+m)g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，所以溶質(zhì)質(zhì)量為：(MV22.4+m)wg，因?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量為V22.4mol，所以相對分子質(zhì)量M=(MV22.4+m)w÷V22.4，綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為D。15、A【解析】

A.相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故A正確；B.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故B錯(cuò)誤；C.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3:2，故C錯(cuò)誤；D.同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤；故選:A?！军c(diǎn)睛】相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．16、D【解析】

道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；英國科學(xué)家盧瑟福提出帶核的原子結(jié)構(gòu)行星模型，丹麥物理學(xué)家波爾引入了量子論；最先發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學(xué)家湯姆生，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。18、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核的陰離子為OH﹣，5個(gè)原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗(yàn)HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。19、Cl2＋H2O=HCl+HClO先變紅后褪色CCaCl2Ca(ClO)2Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OCO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO143b/a【解析】

（1）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。鹽酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。（2）干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。（4）氯氣能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水。（5）次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸。依據(jù)碳酸鈣的物質(zhì)的量計(jì)算次氯酸鈣的質(zhì)量，然后計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。次氯酸有漂白性，將B中溶液滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是：石蕊試紙先變紅后褪色。（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，先通過濕潤有色布條，如果有色布條褪色，證明次氯酸具有漂白性，然后通過濃硫酸干燥除去氯氣中的水分，再通入干燥有色布條，有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性。答案為C。（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉主要成份為CaCl2、Ca(ClO)2。（4）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中。氯氣能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH-=