2026屆雙鴨山市重點中學化學高二上期中質量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B．將水加熱，Kw增大，pH不變C．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H+)降低2、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。(提示：原子利用率=目標生成物的質量/參加反應的所有反應物的質量×100%），下列說法正確的是A．①→②吸收能量并形成了C―C鍵B．CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂C．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率D．生成CH3COOH總反應的原子利用率小于100%3、已知：△G=△H－T△S，當△G＜0，反應能自發(fā)進行，△G＞0反應不能自發(fā)進行。生產合成氣的反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高溫時才能自發(fā)進行。下列對該反應過程的ΔH、ΔS判斷正確的是()A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>04、下列說法正確的是（）A．ΔH<0的反應均是自發(fā)反應B．ΔS為負值的反應均不能自發(fā)進行C．冰在室溫下自動融化成水，是熵增的重要結果D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程5、下列實驗現象或圖象信息不能充分說明對應的化學反應是放熱反應的是（）選項ABCD反應裝置或圖象實驗現象或圖象信息反應開始后，針筒活塞向右移動反應物總能量大于生成物總能量反應開始后，甲處液面低于乙處液面溫度計的水銀柱不斷上升A．A B．B C．C D．D6、可以用分液漏斗進行分離的混合物是A．酒精和碘水 B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水7、將直徑在1nm～100nm之間的食鹽晶體超細粒子分散到酒精中，激光筆照射能看到丁達爾效應，所形成的分散系是A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液8、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H20)=1.75x10-5,下列說法不正確的是（）A．濃度均為0.1mol?L-1的HCOOH和NH3?H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+)B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小C．0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7D．pH=7的HCOOH和NH3?H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+)9、水體富營養(yǎng)化可導致赤潮、水華等水污染現象。下列與水體富營養(yǎng)化密切相關的元素是A．CB．OC．PD．S10、下列說法中錯誤的是()A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產生沉淀C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃11、下列現象不能用“相似相溶”解釋的是()A．氯氣易溶于NaOH溶液 B．用CCl4萃取碘水中的碘C．二氧化硫易溶于水 D．苯與水混合靜置后分層12、某同學通過如下流程制備氧化亞銅：已知：難溶于水和稀硫酸；下列說法不正確的是（）A．步驟②中的可用替換B．步驟③中為防止被氧化，可用水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應的離子方程式為D．如果試樣中混有和雜質，用足量稀硫酸與試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算試樣純度13、對人體健康不會造成危害的事實是A．用工業(yè)酒精（含甲醇）兌制飲用白酒B．用福爾馬林浸泡海產品進行防腐保鮮C．用二氧化硫漂白食物D．在食用鹽中加入碘酸鉀以消除碘缺乏病14、在原子的第n電子層中，當n為最外層時，最多容納電子數與(n－1)層相同；當n為次外層時，其最多容納的電子數比(n－1)層最多容納的電子數多10，則n層是()A．N層B．M層C．L層D．K層15、下列屬于放熱反應的是A．C+CO22COB．CaCO3CaO+CO2↑C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O16、鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800mg鈣，維生素D有利于對鈣的吸收。下列補鈣的途徑不正確的是（）A．經常曬太陽 B．經常飲用鈣離子含量高的硬水C．經常飲用牛奶、豆奶 D．補充維生素二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結構簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應④的化學方程式_____。（4）反應①～⑤中屬于取代反應的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式_____、_____。18、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉化關系如下：(1)A的結構簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應得到E的化學方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質或條件__________、__________、_________。19、氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實驗室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關物質的性質：名稱相對分子質量沸點/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：(1)A反應器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中空導管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中制備氯苯，C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產品過程如圖：為了確定所得產品為氯苯，而非二氯苯，可對產品進行分析，下列方法可行的是______。A質譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化，反應方程式為______。20、實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應，直到反應結束。④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時，操作注意事項是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應在50—60℃下進行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質中非烴基官能團的結構簡式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過程屬于________(填編號)。A．氧化反應B．加成反應C．物理變化D．化學變化21、二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產CH3OCH3和CO2的工藝主要發(fā)生三個反應：①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1＝－91kJ·mol－1②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2＝－24kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3＝－41kJ·mol－1回答下列問題：(1)該工藝生產CH3OCH3和CO2總反應的熱化學方程式為：_________。(2)一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是____。A．低溫高壓B．加催化劑C．分離出二甲醚D．增加H2濃度(3)為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果如圖。該條件下，溫度為_______時最合適。高于此溫度CO轉化率會下降的原因是________。(4)合成二甲醚還可以用另一反應：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)。在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L－10.010.20.2①該反應的平衡常數表達式為_______。請計算該溫度的平衡常數值為_________。②10min內平均反應速率v(CH3OH)為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】水的電離是吸熱的，存在電離平衡，外界條件的變化會引起電離平衡的移動；向水中加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質會抑制水電離，加入和氫離子或氫氧根離子反應的物質能促進水電離；水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，溫度不變，離子積常數不變，據此分析解答即可。【詳解】A、一水合氨電離出OH-而導致溶液中OH-濃度增大，水的電離平衡逆向移動，但c(OH-)比原平衡時大，故A錯誤；

B、水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則Kw增大，pH減小，故B錯誤；

C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸電離出氫離子導致溶液中H+濃度增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；D、向水中加入少量CH3COONa固體，CH3COO-結合水電離出的H+，促進水的電離，水的電離平衡正向移動，故D錯誤。故選C。2、B【解析】A、根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C－C鍵；B、CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C－H鍵發(fā)生斷裂；C、催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高平衡轉化率；D、生成CH3COOH的總反應為CH4＋CO2CH3COOH，原子利用率為100%?！驹斀狻緼、根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C－C鍵，選項A正確；B、CH4選擇性活化変為①過程中，有1個C－H鍵發(fā)生斷裂，選項B正確；C、催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，選項C錯誤；D、根據圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4＋CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查原子利用率、化學反應的實質、化學反應中的能量變化、催化劑對化學反應的影響，解題的關鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能改變△H不能使化學平衡發(fā)生移動。3、C【詳解】反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)該反應熵增加△S＞0，根據△G=△H－T△S，在高溫時才能自發(fā)進行，因此該反應為吸熱反應，即△H＞0，故選C。4、C【解析】△H、△S共同決定反應方向；△H＜0、△S＜0的反應在低溫條件下能自發(fā)進行；冰在室溫下自動熔化成水，△H>0、△S>0；高錳酸鉀加熱分解放出氧氣?！驹斀狻俊鱄＜0易發(fā)生，△H是影響化學反應方向的因素，但不是唯一因素，有些△H＜0的反應不能自發(fā)進行，故A錯誤；△H＜0、△S＜0的反應在低溫條件下能自發(fā)進行，故B錯誤；熵變大于0的反應易發(fā)生，冰熔化成水的△H>0，所以冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果，故C正確；高錳酸鉀加熱分解放出氧氣，氣體物質的量增大，所以熵增大，故D錯誤。5、A【詳解】A．稀硫酸與鋅反應產生氣體，可導致瓶內壓強增大，活塞右移不能判定反應放熱，A錯誤；B．由圖示可知，反應物總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，B正確；C．甲處液面低于乙處，說明反應放熱導致空氣受熱膨脹，C正確；D．溫度計溫度上升，說明反應放熱，D正確；故選A。6、B【解析】只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗分離，選項ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案選B。7、B【詳解】當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液．分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。直徑1～100nm之間的超細粒子的食鹽分散到酒精中形成的分散系為膠體，答案選B。8、C【詳解】A.根據Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)可知，HCOOH為一元弱酸，NH3?H2O為一元弱堿，所以電離程度HCOOH大，因此濃度均為0.1mol?L-1的HCOOH和NH3?H20溶液中，根據越弱越水解可以判斷c(HCOO-)>c(NH4+)，A正確；B.由于酸性HCOOH大于CH3COOH，所以pH相同的HCOOH和CH3COOH，二酸的濃度:c(HCOOH)<c(CH3COOH)，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點時,酸的濃度越大,消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3COOH，物質的量前者小于后者,所以后者消耗的NaOH體積多,HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小,故B正確；C.0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，生成醋酸鈉，該鹽為強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，pH>7；故C錯誤；D.任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；HCOOH和NH3?H20的混合溶液中，存在電荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，由于pH=7，即c(OH-)=c(H+)，所以c(HCOO-)=c(NH4+)，故D正確；綜上所述，本題選C。9、C【解析】試題分析：因大量含氮或磷元素的化合物進入水中，使水體富營養(yǎng)化，故答案為C。【考點定位】考查水體的富營養(yǎng)化【名師點晴】了解水體富營養(yǎng)化形成的原因是正確解答本題的關鍵，水體富營養(yǎng)化是由于大量的氮、磷等元素排入到流速緩慢、更新周期長的地表水體，使藻類等水生生物大量地生長繁殖，使有機物產生的速度遠遠超過消耗速度，水體中有機物積蓄，破壞水生生態(tài)平衡的過程，據此進行分析判斷。10、A【解析】A.二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有漂白性，漂白作用不是氧化還原反應，所以不能說明氧化性，故A錯誤；B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后，過氧化氫具有氧化性能把二氧化硫氧化為硫酸，遇到氯化鋇會生成難溶于酸的硫酸鋇沉淀，故B正確；C.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，是因為高錳酸鉀是強氧化劑，通入二氧化硫會被氧化為硫酸，本身被還原為無色的錳離子，溶液褪色不是漂白作用，是離子發(fā)生氧化還原反應消失造成，二氧化硫的漂白性是與有機色素結合為不穩(wěn)定的無色物質，所以不能說明二氧化硫具有漂白性，故C正確；D.二氧化硫的漂白性是生成的亞硫酸與有機色素結合為不穩(wěn)定的無色物質，加熱恢復原來的顏色，故漂白過的草帽過一段時間后變黃，故D正確。故選A。11、A【解析】A、氯氣易溶于NaOH溶液是氯氣與氫氧化鈉反應生成水、氯化鈉和次氯酸鈉，不能用“相似相溶”解釋，故選A；B.碘和四氯化碳都是非極性分子，根據相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用CCl4萃取碘水中的碘，能用“相似相溶”解釋，故不選B；C.二氧化硫、水都是極性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”解釋，故不選C；D.苯是非極性分子、水是極性分子，所以苯不溶于水，混合靜置后分層，能用“相似相溶”解釋，故不選D；12、D【詳解】A.步驟②中的主要作用是將還原為，同樣具有還原性，可以替換，選項A正確；B.水溶液具有還原性，可以防止被氧化，選項B正確；C.步驟④與氫氧化鈉反應生成氧化亞銅、氯化鈉和水，發(fā)生反應的離子方程式為，選項C正確；D.如果試樣中混有和雜質，用足量稀硫酸與試樣充分反應后，得到的固體中含有和，此時無法計算試樣純度，選項D錯誤。答案選D。13、D【解析】A．工業(yè)酒精中一般含有甲醇，甲醇有毒，可能造成失明或死亡，不能飲用工業(yè)酒精，故A錯誤；B．甲醛有毒，能破壞人體蛋白質的結構，使之失去生理功能，不能用福爾馬林浸泡海產品，故B錯誤；C．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故C錯誤；D．在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3)可以消除碘缺乏病，對人體無害，故D正確；故選D。14、B【解析】當n為最外層時，最多容納的電子數為8，則（n－1）層最多容納8個電子，應為L層。當n為次外層時，其最多容納的電子數比（n－1）層最多容納的電子數多10，說明（n－1）層不是K層，而是L層。則n為M層。15、C【分析】常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、活潑金屬與水反應、所有中和反應、鋁熱反應，絕大多數化合反應?！驹斀狻拷固亢投趸脊矡嵘蒀O是化合反應，屬于吸熱反應，故不選A；碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳是分解反應，屬于吸熱反應，故不選B；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3是鋁熱反應，屬于放熱反應，故選C；Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，故不選D?！军c睛】本題考查放熱反應、吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶。16、B【解析】試題分析：A.經常曬太陽有利于促進人體對鈣的吸收，A項正確；B.經常飲用鈣離子含量高的硬水，不能補鈣，且喝時間長了容易得腎結石，B項錯誤；C.牛奶、豆奶中含有鈣，經常飲用牛奶、豆奶有利于補鈣，C項正確；D.適量補充維生素D，維生素D有利于促進人體對鈣的吸收，但大量補充對身體無意，D項正確；答案選B。考點：考查人體對微量元素的吸收。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，據此解答?！驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結構簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應④是乙醛氧化生成乙酸，反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應，反應②是溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，也屬于取代反應，反應③是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應④是乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，反應⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應，故反應①～⑤中屬于取代反應的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH。【點睛】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固。18、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應生成酯和水。【詳解】(1)分析可知，A的結構簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。19、平衡內外氣壓溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實驗模擬液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實驗室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導管B可以防止裝置內壓強過高；裝置C

中進行氯氣和苯的反應，球形冷凝管可以冷凝回流產品和苯，提高原料的利用率；之后進行產品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產品。【詳解】(1)根據分析可知，中空導管B可以防止裝置內壓強過高，則B的作用是平衡內外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中制備氯苯，C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯；②根據表格中提供的物質信息，溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流揮發(fā)的苯，提高原料的利用率；反應器C是利用苯和氯氣發(fā)生取代反應制備氯苯，苯易揮發(fā)、氯氣不能完全反應，反應生成氯苯和HCl，HCl易揮發(fā)，則D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl；(3)A．質譜法質譜法可以確定相對分子質量，氯苯、二氯苯相對分子質量不同，故A可行；B．同位素示蹤法利用放射性核素作為示蹤劑對研究對象進行標記，可以標記氯原子的去向，但不能確定氯原子的個數，故B不可行；C．核磁共振氫譜圖法可以確，分子中不同環(huán)境氫原子的個數比，氯苯、二氯苯中氫原子的環(huán)境和數量比不同，故C可行；答案選AC。(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化，發(fā)生反應生成氯苯，根據元素守恒可知產物應還有水，所以化學方程式為2+2HCl+O22+2H2O。【點睛】注意實驗基本操作的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，一般在有機物的制備實驗中通常都會在反應裝置中加裝球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。20、先將濃硝酸倒入反應容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進而用水洗去大苦杏仁—NO2C【詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反應得到粗產品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產品中殘留的酸，故答案為：將殘留的少量酸轉化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烴基官能團為硝基，結構簡式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，主要是活性炭具有吸附性，吸附