2026屆廣西玉林市陸川中學高一化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中含有的離子（）A．一定含有SO42－ B．一定含有CO32－C．一定含有Ag＋ D．可能是SO42－，也可能是Ag＋2、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）A．0.225mol/L B．0.3mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L3、列離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸鈉與過量鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓4、下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等5、除去某溶液里溶解的少量雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)()A．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾B．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得到濃溶液后，降溫結晶，過濾6、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫氣體中含有0.5NA個SO2分子B．標準狀況下，22.4LCCl4中含有NA個分子C．1molNa與一定量的O2反應生成Na2O和Na2O2，轉移的電子數為NA個D．將NA個HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L－1的鹽酸7、下列說法正確的是()A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導電B．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質C．BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質D．Cl2的水溶液能夠導電，但Cl2既不是電解質也不是非電解質8、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是()。A．2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NAB．16gCH4所含原子數目為NAC．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NAD．溶液的體積為1L，物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數為1NA9、兩種不同的微粒其質子總數與電子總數分別相等則他們的關系不可能是A．兩種不同的原子B．一種陰離子和一種陽離子C．一種陽離子和另一種陽離子D．一種原子和一種分子10、共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘11、物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質的量之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶312、如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據圖中數據分析可得出a值等于：A．2 B．3 C．4 D．513、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：（）A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NAB．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5NAC．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NAD．在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數不是10NA14、同溫同壓下,質量忽略不計的兩個氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動,B氣球放在CO中上浮。下列敘述不正確的是A．A氣球的質量大于B氣球B．X可能是氮氣,Y可能是甲烷C．X氣體的密度大于Y氣體D．A氣球內分子數小于B氣球15、下列配制的溶液濃度偏大的是（）A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線B．配制稀鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤D．NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線16、下列關于鈉的用途的敘述中，不正確的是（）A．鈉可用于制造高壓鈉燈B．鈉可用于制造過氧化鈉等化合物C．鈉和鉀組成的合金可作為原子反應堆的導熱劑D．鈉可將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹽溶液中置換出來17、同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對分子質量之比為1∶1C．同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為1∶1D．等質量的甲和乙中的原子數之比一定為1∶118、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+NO3－Al3+Cl— B．K+SO42－HCO3－Na+C．Ca2+NO3－CO32-Na+ D．Cu2+K+SO42－Na+19、下列狀態(tài)的物質既能導電，又屬于電解質的是A．熔融KCl B．NaOH溶液 C．NaCl晶體 D．液氯20、下列各組中各有兩對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C．汽油和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，植物油和水21、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl－B．0.1mol?L?1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、C．使石蕊變紅的溶液：K+、Ca2+、OH－、ClO－D．無色透明溶液中：K+、Cu2+、、22、下列離子能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOB．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、COC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質。(1)在這8種物質中，屬于電解質的有_____________(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當的物質填入①～⑤，使有連線的兩種物質能發(fā)生反應，并回答下列問題。①它們的化學式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為________________________，反應D的化學方程式為_________________________。24、（12分）有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質可采用的檢驗方法是________________________________________。25、（12分）用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①應取濃硫酸的體積為__________mL，稀釋濃硫酸的操作是_______________________②若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實驗時必須選用的儀器有(填入編號)___________。③定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應___________。（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，據此求出其溶質的質量分數___________。（3）濃硫酸是中學常用的干燥劑。若100g該濃硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，則n＝___________。26、（10分）某學生欲用12mol?L﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.30mol?L﹣1的稀鹽酸．（1）該學生需要量取________

mL上述濃鹽酸進行配制．（2）配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________；A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（3）下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面________B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水________C．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中________D．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中________E.容量瓶洗滌干凈后未干燥________（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，則此溶液中HCl物質的量濃度為________27、（12分）某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。實驗記錄如下：請回答下列問題：（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。（6）實驗反思：①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。28、（14分）鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質的分子式為_____。（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質的活潑性強弱關系為：____，從原子結構的角度分析其原因：_________。（4）若根據化學性質進行物質分類，則Al2O3屬于______氧化物，據此推測下列反應方程式正確的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O29、（10分）（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數與__gHCl分子中所含原子數相等，該HC1氣體在標準狀況下的體積為________L；②等物質的量O2和臭氧(O3)，其質量之比為_______；若O2和O3質量相等，則其原子數之比為__。（3）以下為中學化學中常見的幾種物質：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質的有_____，屬于非電解質的有____(填編號）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應中氧化劑是_________(用化學式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________；②用單線橋在方程式中標出電子轉移的情況：_______________③當反應中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉移的電子有_________mol；④實驗室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時俯視刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此選項D正確。2、C【解析】

有關反應離子方程式為：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，由上述反應方程式可知，NO3－和H＋的物質的量之比為1：4時，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，據此計算x、y的值，再根據方程式計算銅離子的物質的量，根據c=n/V計算銅離子濃度．【詳解】反應離子方程式為：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO3－和H＋的物質的量之比為1：4時，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，聯立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質的量為0.024mol×3/2=0.036mol，故銅離子的最大濃度為0.036mol÷0.1L=0.36mol·L－1，故選C。3、B【解析】

A.Fe和鹽酸反應生成Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B.碳酸鈉與過量鹽酸反應生成二氧化碳與水，其離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正確；C.該離子方程式不符合實際情況，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D.該離子方程式不能完整的表示出整個反應，正確的離子方程式為：SO42-+Cu2++2OH-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D錯誤；故選B。4、B【解析】

A、由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強一定時，體積與物質的量成正比；當分子數目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小，A錯誤；B、根據A中分析可知B正確；C、只有標況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol，C錯誤；D、不同的氣體，若體積不等，但其物質的量可能相等，則它們所含的分子數可能相等，D錯誤；答案選B。5、A【解析】

A.加過量KCl溶液除去AgNO3：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，過濾后溶液中過量的KCl沒有除去，A項不正確；B.用過量Na2CO3溶液除BaCl2：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，再用鹽酸除去過量的Na2CO3：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，過量的鹽酸和溶解的CO2通過加熱使其揮發(fā)而除去，B項正確；C.Br2易溶于CCl4，CCl4是一種很好的萃取劑，NaCl溶液中加入CCl4，振蕩、靜置、分液，上層液體就是NaCl溶液，C項正確；D.KNO3的溶解度隨溫度的升高而大幅度增加，NaCl的溶解度隨溫度升高增大的程度很小，先將混合液加熱濃縮，得到較高溫度下KNO3的濃溶液，然后降溫使KNO3晶體大量析出，（因此時NaCl未飽和，幾乎沒有NaCl晶體析出），過濾出的晶體即為KNO3，D項正確；答案選A。【點睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質；“不減”即不減少被提純物質；“易分”即雜質轉化要易于分離；“復原”即若將被提純物轉化為其它物質，但最后要恢復原態(tài)。6、C【解析】

A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm不知，無法計算11.2L二氧化硫氣體中含有的SO2分子數目，選項A錯誤；B．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計算，選項B錯誤；C、由于反應后鈉元素變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子，即NA個電子，選項C正確；D、將NA個HCl氣體分子溶于1L水中得到的溶液體積不是1L，得到的鹽酸濃度就不是1mol·L－1，選項D錯誤；答案選C。7、D【解析】

A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導電，故A錯誤；B．CO2溶于水能導電，是與水生成碳酸的緣故，碳酸在水中電離，使得溶液具有導電性，但CO2是非電解質，故B錯誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時能導電，所以BaSO4是電解質，故C錯誤；D．Cl2的水溶液能夠導電，氯氣是單質，則Cl2既不是電解質也不是非電解質，故D正確；答案為D。8、D【解析】

A．2.4g金屬鎂的物質的量是0.1mol，1個鎂原子含有12個電子，則所含電子數目為1.2NA，故A錯誤；B．16gCH4的物質的量為1mol，所含原子數為5NA，故B錯誤；C．標準狀況下，H2O是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LH2O含有的分子數，故C錯誤；D．溶液的體積為1L，物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中氯離子的物質的量是1L×0.5mol/L×2＝1mol，含有Cl—個數為NA，故D正確；故答案選D。9、B【解析】

A．原子中核外電子數等于核內質子數，所以一種原子和一種原子中質子數和電子數可能都相同，如氕和氘中核內質子數和核外電子數都相同，故A不符合題意；B．陽離子中核內質子數＞核外電子數，陰離子中核內質子數＜核外電子數，所以一種陽離子和一種陰離子只要電子數相同時，質子數就不同，例如鈉離子和氟離子，故B符合題意；C．兩種微粒的質子數和電子數均分別相等，可以是兩種陽離子,陽離子的電子數等于質子數減去電荷數，如Na+與NH4+質子數都為11，和電子數都為10，均分別相等，可以是兩種陰離子，如OH?與F?，故C不符合題意；D．原子和分子中核外電子數等于核內質子數，所以一種原子和一種分子中質子數和電子數可能都相同，如氖原子和氟化氫分子中核內質子數和核外電子數都相同，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】原子和分子中核外電子數等于核內質子數，陰陽離子中核外電子數和核內質子數不同。10、B【解析】

A、干冰是CO2，屬于共價化合物，含有極性共價鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。11、D【解析】

設NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度均為amol/L，三種溶液的體積分別為3bL、2bL、bL，則n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物質的量為3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物質的量為4abmol；n(AlCl3)=abmol，AlCl3溶液中Cl-的物質的量為3abmol，故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl－的物質的量之比為3ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合題意；答案選D。12、C【解析】

根據在溶液稀釋前后溶質的物質的量不變可得：2mol/L×1L=0.5mol/L×aL，解得a=4L，故合理選項是C。13、C【解析】

A．CCl4在標況下不是氣體，故錯誤；B．含有電子物質的量為14×14/28mol=7mol，故錯誤；C．標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故正確；D．含有電子數18×10/18mol=10mol，故錯誤；故選C。14、D【解析】

同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質的量相等；A氣球置于CO中，氣球靜止不動，X氣體的密度與CO接近，B氣球置于CO中，氣球上浮，Y氣體的密度比CO小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比，則X氣體的相對分子質量為28，Y氣體的相對分子質量小于28；據此分析可得結論?！驹斀狻緼.兩氣球中所含氣體分子物質的量相等，X氣體的摩爾質量為28g/mol，Y氣體的摩爾質量<28g/mol，則充氣后A氣球質量大于B氣球，故A敘述正確；B.氮氣的相對分質量為28，甲烷的相對分子質量為16，小于28，故B敘述正確；C.同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比，則X氣體的密度大于Y氣體的密度，故C敘述正確；D.同溫同壓下，兩氣球的體積相同，由阿伏加德羅定律可知A、B兩氣球中氣體的分子數目相同，故D敘述錯誤；答案選D?！军c睛】本題主要考查了學生對阿伏加德羅定律及其推論的理解，在同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質量之比。15、D【解析】

A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線，導致量取的濃鹽酸的體積偏小，配置溶液的濃度偏小，與題意不符，A錯誤；B.配制稀鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，導致容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏小，與題意不符，B錯誤；C.稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤，未使用游碼，則稱量的質量不變，配置溶液的濃度不變，與題意不符，C錯誤；D.NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線，導致溶液的體積偏小，則濃度偏大，符合題意，D正確；答案為D?！军c睛】利用c==，判斷操作對溶液中溶質、溶液體積的影響，導致濃度的偏差。16、D【解析】

A．鈉發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，鈉可用于制造高壓鈉燈，故A正確；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，所以鈉可用于制造過氧化鈉等化合物，故B正確；C．鈉鉀合金呈液態(tài)的溫度范圍寬、是熱的良導體，可作為原子反應堆的導熱劑，故C正確；D．鈉和鈦、鋯、鈮、鉭等金屬鹽溶液的反應實質是鈉先和鈦、鋯、鈮、鉭等金屬鹽溶液中的水反應，不會置換出金屬來，故D錯誤；故選：D。17、D【解析】

同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，由n=V/Vm,可知甲乙兩種氣體的物質的量之比為1：2。【詳解】A項、同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據ρ=m/V知，其密度相同，故A正確；B項、根據m=nM=VM/Vm知，二者的相對分子質量為1：1，故B正確；C項、根據PV=nRT=m/MRT知，同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比等于其摩爾質量的反比，因為二者摩爾質量相同，所以壓強相同，故C正確；D項、等質量的兩種氣體的物質的量相同，但分子的構成未知，所以無法判斷原子個數是否相同，故D錯誤。故選D。18、A【解析】

A.該組離子之間在酸性溶液中不反應，能大量共存，故A正確；

B.因H+與HCO3－能結合生成水和二氧化碳氣體，則不能共存，故B錯誤；

C.酸性溶液中H+與CO32-能結合生成水和二氧化碳氣體，Ca2+與CO32-能結合生成碳酸鈣沉淀，則不能大量共存，故C錯誤；

D.該組離子之間在酸性溶液中不反應，能共存，但Cu2+為藍色，與無色溶液不符，故D錯誤。

故選A?！军c睛】判斷離子共存，由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。19、A【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，能導電的物質中含有自由電子或自由移動的陰陽離子?！驹斀狻緼．熔融KCl中含有自由移動的離子，可以導電，屬于電解質，故A符合題意；B．NaOH溶液可以導電，但為混合物，不是電解質，故B不符合題意；C．NaCl晶體雖為電解質，但晶體中不含自由移動的離子，所以不能導電，故C不符合題意；D．液氯屬于單質，既不是電解質也不能導電，故D不符合題意；綜上所述答案為A。20、B【解析】能用分液漏斗分離的物質應互不相溶。A、酒精和水互溶，故A錯誤；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C、乙酸和乙醇互溶，故C錯誤；D、乙酸和水互溶，故D錯誤。故選B。21、B【解析】

A．使酚酞變紅色的溶液，說明溶液中含有OH－，OH－與Mg2+反應，不共存，故A不符合題意；B．0.1mol?L?1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、，不反應，大量共存，故B符合題意；C．使石蕊變紅的溶液，說明清液中含有H+，H+與OH－、H+與ClO－都要反應，不共存，故C不符合題意；D．Cu2+是藍色溶液，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。22、B【解析】

A．含Cu2+的溶液呈藍色，不滿足無色溶液的要求，故A錯誤；B．無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，Na+、K+、SO、CO相互之間不反應，和氫氧根也不反應，能大量共存，故B正確；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO與鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，HCO在酸性條件能發(fā)生反應生成水和二氧化碳，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，因此屬于電解質的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質①能夠和酸②，則單質①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應B為CO2和CaO的反應，不屬于離子反應；反應D是Na2CO3和H2SO4的反應，反應的化學方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c：考查物質的分類與性質。24、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。【點睛】解題時應該認真審題，抓住特殊的反應現象和物質的特征性顏色，對于實驗中的關鍵性字詞要真正領會，并熟練掌握物質的特征顏色以及酸堿鹽的反應規(guī)律，防止錯答或漏答。25、5.4mL用量筒量取濃硫酸后，沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的燒杯中，邊倒邊攪拌CEFGH重新配制98%1【解析】

用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①應取濃硫酸的體積為，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的燒杯中，邊倒邊攪拌。②若實驗儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實驗時必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、.50mL燒杯、100mL容量瓶。③定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應重新配制。（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，利用公式求出溶質的質量分數。（3）由(2)中求出的濃硫酸的質量分數，求出100g該濃硫酸中含硫酸的質量和水的質量，考慮吸收16g水，然后換算成物質的量，便可求出n值?！驹斀狻浚?）①應取濃硫酸的體積為=5.4mL，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的燒杯中，邊倒邊攪拌。答案為：5.4mL；用量筒量取濃硫酸后，沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的燒杯中，邊倒邊攪拌；②實驗時必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶。答案為：CEFGH；③定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應重新配制。答案為：重新配制；（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，利用公式，求出溶質的質量分數w%===98%。答案為：98%；（3）100g該濃硫酸中含硫酸的質量為100g×98%=98g，含水的質量為100g-98g=2g，考慮吸收16g水，然后換算成物質的量，則n(H2SO4)=1mol，n(H2O)=1mol，很容易求出n=1。答案為：1?！军c睛】量筒的規(guī)格越大，其橫截面積越大，量取液體時，誤差越大。所以在選擇量筒時，應盡可能選擇規(guī)格小的量筒，但必須一次量完。26、12.5BCAFED偏小偏小偏大偏大無影響1000ρV/22400+36.5V【解析】

（1）配制480mL物質的量濃度為0.30mol?L﹣1的稀鹽酸需要使用500mL容量瓶，由于溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V＝0.5L×0.3mol/L，解得V＝0.0125L，即12.5mL；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是BCAFED。（1）A．俯視觀察凹液面，所取濃鹽酸的體積偏小，所以濃度偏??；B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積偏大，所以濃度偏?。籆．稀釋濃鹽酸，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌轉移到容量瓶中，導致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏大；E．容量瓶洗滌干凈后未干燥不影響。（4）在標準狀況下，將VLHCl物質的量V/22.4mol；在標準狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL，則溶液的質量為36.5V/22.4g+1000g，因此溶液體積為1000+36.5V22.4ρmL=【點睛】明確物質的量濃度的含義、計算方法以及配制的實驗原理是解答的關鍵，注意容量瓶選擇的要求，易錯點是溶質物質的量的計算，應該以實際使用的容量瓶的規(guī)格進行計算，而不是題干中的480mL。27、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－吹出單質Br2吸收尾氣NaOH溶液H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等因素都可)【解析】

(1)根據裝置圖分析A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應，氯氣氧化溴離子為溴單質；A中溶液變?yōu)榧t棕色；(2)吹入熱空氣,根據現象分析,A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡,產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化，Br2易揮發(fā)，說明為了把A中溴單質吹到B裝置中反應；(3)裝置C是尾氣吸收裝置，反應過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；(4)滴入過氧化氫是氧化劑，在酸性溶液中可以把溴離子氧化為溴單質；(5)根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物分析判斷，可以得出氧化性的強弱順序；(6)①實驗操作II吹入的熱空氣，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產生白色沉淀，同時混合溶液無明顯顏色變化，即能證明Br２氧化了H2SO3；②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因，H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等因素都可)。【詳解】（1）A中發(fā)生置換反應，故離子反應式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（2）Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，通入熱空氣可促進Br2的揮發(fā)，方便吹出Br2，故答案為方便吹出Br2；（3）裝置C吸收未反應掉的尾氣；尾氣可以與堿反應，因此可以用氫氧化鈉溶液等堿性溶液。故答案為吸收尾氣；NaOH溶液；（4）過氧化氫與溴離子反應生成溴單質時，混合液逐漸變成紅棕色，故答案為H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O。（5）由Ⅱ知氧化性Br2>H2SO3，由Ⅲ知氧化性H2O2>Br2，因此三者的氧化性由強到弱為：H2O2>Br2>H2SO3，故答案為H2O2>Br2>H2SO3；（6）①無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產生白色沉淀的同時，無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3；因此吹入的熱空氣不干擾實驗結論。②H2SO3有剩余，雙氧水先與H2SO3反應（或者H2O2濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可），故答案為不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3；H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等因素都可)。28、O3Na＞Al兩者電子層數相同，Na的質子數比Al的質子數小，較易失去最外層電子兩性BCD【解析】

（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O中Na、H為+1價，Al為+3價，O為﹣2價，O的最外層有6個電子；（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質為臭氧；（3）同周期從左往右金屬性減弱；（4）Al2O3可與酸、強堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物?！驹斀狻浚?）只有O為負價，氧原子的電子式為，故答案為；（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質的分子式為O3，故答案為O3；（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質的活潑性強弱關系為Na＞Al；從原子結構的角度分析其原因為兩者電子層數相同，Na的質子數比Al的質子數小，較易失去最外層電子，故答案為Na＞Al；