貴州省仁懷市2026屆高三化學第一學期期中復習檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質不屬于同分異構體的是（）A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯C．2-甲基丁烷和戊烷D．鄰氯甲苯和對氯甲苯2、肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常溫常壓下為液體。肼能與過氧化氫發(fā)生反應：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11.2LN2含電子總數(shù)為7NAB．標準狀況下,22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．若生成3.6gH2O，則上述反應轉移電子數(shù)為0.2NAD．3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NA3、將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3.36L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為25.4g。若HNO3的還原產物僅為NO，則生成NO的標準狀況下的體積為（）A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L4、下列化學用語中，正確的是（）A．鎂原子的結構示意圖為B．Na2O2的電子式為C．生石灰的分子式為CaOD．1H218O摩爾質量為205、下列分類標準合理的是①根據酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應A．①③B．②④C．①②④D．②③④6、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO37、銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A．Zn電極是負極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應C．Zn電極的電極反應式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放電前后電解質溶液的pH保持不變8、2SO2(g)十O2(g)?2SO3(g)

△H=-198kJ·mol-1，在V2O5存在時，該反應機理為：Ⅰ：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)

Ⅱ:4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是A．反應速率主要取決于Ⅰ步反應B．該反應逆反應的活化能大于198kJ/molC．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應能放出198KJ的熱量D．VO2在反應中起催化劑的作用降低了反應活化能加快反應速率9、NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖．下列說法正確的是（）A．NH3催化還原NO為吸熱反應B．過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵C．過程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑D．脫硝的總反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)10、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變11、在某溶液中，加入酚酞試液顯紅色，將二氧化硫通入該溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因為二氧化硫有（）A．漂白性 B．還原性 C．氧化性 D．溶于水后顯酸性12、在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關說法錯誤的是A．該反應的化學方程式為4NH3＋3F2→NF3＋3NH4FB．M是極性分子，其還原性比NH3強C．M既是氧化產物，又是還原產物D．N中既含有離子鍵，又含有共價鍵13、下列說法正確的是A．己知2C＋SiO2Si＋2CO↑，說明Si的非金屬性比C強B．電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大C．單質中不可能含有離子鍵D．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的其沸點最低14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．水電離出的c（H+）=10-l2mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．能使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法正確的是A．原子半徑：Y>Z>X>WB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>ZC．Y、Z形成的化合物溶于水會促進水的電離D．上述刺激性氣體通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色16、下列離子能大量共存，且滿足相應要求的是選項

離子

要求

A

K+、Cl-、SO42-、MnO4-

c（K+）<c（Cl-）

B

Na+、Ca2+、I-、NO3-

c（H+）/c（OH-）=1×1014

C

Al3+、NH4+、SO42-、CH3COO-

滴加NaOH溶液立刻有氣體產生

D

Na+、Mg2+、Ag+、NO3-

滴加氨水先有沉淀產生，后沉淀部分溶解

A．A B．B C．C D．D17、儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．18、化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）A．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C．人體缺乏鐵元素，可以補充硫酸亞鐵，且多多益善D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化19、下列變化中，氣體被還原的是A．NH3使CuO固體變?yōu)榧t色B．CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨獵．HCl使Na2SiO3溶液產生膠狀沉淀D．Cl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色20、下列離子方程式書寫正確的是()A．FeO固體放入稀硝酸溶液中：FeO＋2H+====Fe2++H2OB．過量的鐵粉與稀硝酸溶液反應：Fe+4H++NO3-====Fe3++NO↑+2H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OD．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-====2Fe2++I2+6H2O21、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A．H2SO4（?。㏒O2NH4HSO3（NH4）2SO3B．NH3NONO2HNO3C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3D．AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl322、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．NA個氫氧化鐵膠體粒子的質量為107gB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NAC．100g質量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含O―O鍵數(shù)目為NAD．2.7g鋁與足量的稀硫酸和氫氧化鈉分別反應，得到氫氣的體積在標況下均為3.36L二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結構簡式為__。C的化學名稱是__。（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應的類型是__。（3）⑤的反應方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。24、（12分）〔化學—選修5：有機化學基礎〕席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：①②一摩爾B經上述反應可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應。③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106。④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的⑤回答下列問題：（1）由A生成B的化學方程式為，反應類型為（2）D的化學名稱是，由D生成E的化學方程式為：（3）G的結構簡式為（4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結構簡式）。（5）由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應條件1所選擇的試劑為____________；反應條件2所選擇的試劑為________；I的結構簡式為_____________。25、（12分）某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產生藍色沉淀(l)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。①實驗i中的現(xiàn)象是____。②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：____。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是__________。②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產生大量藍色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a．以上實驗表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應。b．為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是____。(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是____________（填字母序號）。實驗試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產生藍色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產生藍色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是_________。26、（10分）堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。（1）請完成下列實驗步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量：②按如圖所示裝置組裝好儀器，第一步是__（填操作）；③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產生時，停止加熱；④打開活塞a，緩慢通入一段時間空氣，然后稱量乙、丙裝置的質量；⑤計算。（2）丁裝置的名稱為__。（3）某同學認為該實驗裝置中存在一個明顯不足之處，為解決這一問題，可選用下列裝置中的__（填字母）連接在__（填裝置連接位置）。（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據：乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g加熱前90.0082.00加熱后90.3682.88則該堿式碳酸鈷的化學式為__。27、（12分）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，其反應的化學方程式為__________________________。（2）AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉化率較低的原因是__________________________________________。（3）實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3。①A中所盛裝的試劑是_______________。②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是____________________________（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質為____________。（5）現(xiàn)設計如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產品(只含有NaH雜質)的純度。從簡約性、準確性考慮，最適宜的裝置是_________(填編號)。稱取15.6g樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質量為___________。28、（14分）某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、A13+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3ˉ、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。根據以上信息，回答下列問題：（1）由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有____________________。（2）溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是_______；（填編號，下同）a.一定含有b.一定不含有c.可能含有（3）氣體F的電子式為__________，化合物I中含有的化學鍵類型有________；（4）轉化⑦的離子方程式為_________________________________________；（5）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液29、（10分）下面是元素周期表的一部分，參照元素①﹣⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：(1)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）____________________．(2)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________________(3)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為：______________(4)⑦單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________________．(5)常溫下，由①②④組成最簡單的液態(tài)有機物可作為燃料電池的原料之一，請寫出其在堿性介質中的電極反應式：_________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A項，2,2-二甲基丙醇的結構簡式為：，分子式為C5H12O，2-甲基丁醇的結構簡式為：，分子式為C5H12O，二者分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故A項正確；B項，甲基丙烯酸的結構簡式為：，分子式為C4H6O2，甲酸丙酯的結構簡式為：，分子式為C4H8O2，二者分子式不同，不屬于同分異構體，故B項錯誤；C項，2-甲基丁烷的結構簡式為：，戊烷的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3，二者分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故C項正確。D項，鄰氯甲苯和對氯甲苯分子式相同，只是Cl的位置不同，屬于同分異構體，故D項正確；正確選項B。2、C【解析】A.未指出氮氣所處的狀態(tài)，即未說明是否處于標準狀況，故不能計算出其物質的量和含有的電子總數(shù)，故A錯誤；B.N2H4在常溫常壓下為液體，說明其在標準狀況下不是氣體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的原子總數(shù)，故B錯誤；C.在反應中，氧元素的價態(tài)由?1價變?yōu)?2價，故當生成3.6g水即0.2mol水時，轉移0.2mol電子即0.2NA個，故C正確；D.3.2g肼的物質的量為n=3.2g÷32g/mol=0.1mol，而1mol肼中含5mol共用電子對，故0.1mol肼中含0.5mol共用電子對即0.5NA個，故D錯誤。故答案選C。點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，涉及氮氣的分子結構、肼（N2H4）的分子結構、氧化還原反應中電子轉移等。解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質子、中子、電子等；②涉及物質的體積時要審清物質的狀態(tài)，尤其是考查氣體時，所給狀態(tài)是不是標準狀況；③涉及化學鍵或共用電子對的計算，要審清相關物質的結構和特殊物質的摩爾質量；④涉及化學反應時，要明確相關反應的特點和電子轉移的數(shù)目。3、C【解析】加入足量的氫氧化鈉中發(fā)生的反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑生成的氫氣為3.31L,即0.15mol，所以含有鋁0.1mol，而0.1mol鋁則變?yōu)?3價，所以轉移0.3mol電子，F(xiàn)e被氧化為+3價，Cu被氧化為+2。假設Fe、Cu的物質的量分別是x、y。質量和：2.7+51x+14y="17.9"；沉淀量：107x+98y=25.4；解得x="0.1"mol，y="0.15"molAl、Fe、Cu的物質的量分別是0.1mol、0.1mol、0.15mol所以轉移電子數(shù)總的為0.9mol；氮原子從硝酸中的+5價還原為+2價，共轉移0.9mol電子，則生成NO為0.3mol，則V（NO）=1．72L。故答案選C。4、B【解析】A項、鎂原子的核外電子總為12，有三個電子層，最外層有2個電子，鎂原子的結構示意圖為，故A錯誤；B項、Na2O2為離子化合物，電子式為，故B正確；C項、CaO是由鈣離子和氧離子組成的離子化合物，不存在分子，其化學式為CaO，故C錯誤；D項、1H218O摩爾質量為20g/mol，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了常見化學用語的判斷注意掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖、離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法是解答關鍵。5、B【解析】①根據酸分子中在水中電離產生的氫離子個數(shù)的多少將酸分為一元酸、二元酸等，①錯誤；②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，②正確；③根據分散系中分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，③錯誤；④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應，④正確；答案選B。6、C【詳解】A．Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4均與氫氧化鋇反應生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．均與硫酸不反應，不能鑒別，故B錯誤；C．加入NaOH，Na2SO4無現(xiàn)象，MgCl2生成白色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀迅速變成灰綠色最后總變成紅褐色，Al2(SO4)3先生成白色沉淀后沉淀溶解，(NH4)2SO4生成刺激性氣體，四種物質現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選：C。7、D【解析】A、活潑金屬Zn為負極，Ag2O為正極，選項A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應，選項B正確；C、Zn為負極，電極反應式為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，選項C正確；D、電極總反應式為：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質溶液的pH增大，選項D錯誤。答案選D。8、B【詳解】A、化學反應速率的快慢取決于反應速率慢的，根據題意，反應速率主要取決于II步反應，故A錯誤；B、活化能是指分子從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量，SO2與O2反應是放熱反應，因此逆反應的活化能大于198kJ·mol－1，故B正確；C、SO2與O2的反應是可逆反應，不能完全進行到底，因此2molSO2與1molO2反應放出的熱量小于198kJ，故C錯誤；D、根據反應的機理，V2O5為催化劑，故D錯誤。9、D【詳解】A．根據圖像，反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，故NH3催化還原NO為放熱反應，故A錯誤；B．NH3斷裂的是N-H極性鍵，故B錯誤；C．NO→N2，化合價由+2→0，化合價降低，得電子作氧化劑，F(xiàn)e2+在反應前后沒有發(fā)生變化，故作催化劑，故C錯誤；D．由圖象知，脫硝的總反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)

4N2(g)+6H2O(g)，故D正確；故選D。10、B【詳解】A.氨水能抑制水的電離，但堿性是增強的，A不正確；B.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關，所以B是正確的；C.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。水解是促進水的電離的，所以C不正確；D.電離是吸熱的，因此加熱促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。答案選B。11、D【詳解】因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質，紅色褪去，說明溶液中沒有堿性的物質，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質中和，故選D。【點睛】本題的易錯點為A，要注意二氧化硫的漂白性不具有普遍性，不能使指示劑褪色。12、B【詳解】A．由題給信息可知，在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N，則銨鹽必定為NH4F，反應中F元素化合價降低，被還原，則N被氧化，生成的三角錐形的分子M應為NF3，則反應的方程式為4NH3+3F2=NF3+3NH4F，故A正確；B．NF3中N元素為+3價，而NH3中N元素化合價為-3價，NH3還原性較強，故B錯誤；C．4NH3+3F2=NF3+3NH4F反應中N元素化合價升高，F(xiàn)元素化合價降低，NF3既是氧化產物，又是還原產物，故C正確；D．NH4F為離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，故D正確；故選：B。13、C【解析】非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，還原性越弱；電子層數(shù)只是影響原子半徑的一個因素；離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，單質中不含陰陽離子；第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強為水，含有氫鍵，沸點反常的高。【詳解】A．由元素周期律可知，同一族，從上至下，非金屬減弱，故C的非金屬性比Si強，題意不符，故A錯誤；B．電子層數(shù)只是影響原子半徑的一個因素，還要考慮原子核對電子的吸引，核外電子多，相應的核內質子數(shù)也多，由于靜電力的增強可能會引起原子半徑的減小，如Li＞Cl，故B錯誤；C．離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，單質中不含陰陽離子，一般單質是由原子直接構成或同原子間以共價鍵結合，故不含離子鍵，C正確；D．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，穩(wěn)定性最強為水，水含有分子間氫鍵，沸點最高，故D錯誤；答案選C。14、A【解析】A、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中氫離子濃度大于氫氧根，溶液顯酸性，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應，可以大量共存，A正確；B、水電離出的c（H+）=10-l2mol/L的溶液中水的電離被抑制，可能顯酸性，也可能顯堿性，顯酸性HCO3-不能大量共存；如果顯堿性，Ca2+、HCO3-均不能大量共存，B錯誤；C、能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中SCN-不能大量共存，D錯誤，答案選A。點睛：掌握相關離子的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵。選項C是解答的易錯點，學生容易忽略在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能與還原性微粒發(fā)生氧化還原反應，答題時需要靈活應用。15、C【分析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。【詳解】A.由分析可知，Y是鈉、X是氧、Z是硫、W是氮，N、O同周期，Na、S同周期，自左而右原子半徑減小，故原子半徑：N＞O，Na＞S，S電子層多，原子半徑較大，S＞N；故原子半徑Na＞S＞N＞O，故選A錯誤；B.非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，即W<X，故B錯誤；C.Y、Z形成的化合物是Na2S，Na2S溶于水后硫離子會結合少量水電離的氫離子，使得溶液中氫離子濃度降低，然而溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積為常數(shù)，此時氫氧根離子弄都就會增大，從而促進了水的電離，故C正確；D.上述刺激性氣體是二氧化硫，二氧化硫只能漂白某些有機色質，比如說品紅溶液，但是不能使紫色石蕊試液褪色，二氧化硫的漂白原理是與某些有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱后又會恢復原來的顏色，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵，注意從元素及其化合物知識的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據元素周期律的知識進行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時學習中要夯實基礎知識，同時應注意知識的靈活運用。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律，是根據元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。16、D【解析】試題分析：A、根據溶液電中性原則判斷c（K+）>c（Cl-），錯誤；B、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液呈酸性，酸性條件下，I-和H＋、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；C、向溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生反應：Al3++3OH－=Al（OH）3↓，先生成白色沉淀，不會立即產生氣體，錯誤；D、向溶液中滴加氨水，Mg2＋和氨水反應生成氫氧化鎂沉淀，銀離子和氨水反應生成氫氧化銀沉淀，再加氨水，氫氧化銀與氨水反應生成銀氨絡離子，沉淀部分溶解，正確。考點：考查離子反應、離子共存17、B【詳解】A．為圓底燒瓶，故A錯誤；B．為容量瓶，故B正確；C．為錐形瓶，故C錯誤；D．為分液漏斗，故D錯誤；故選B。18、B【詳解】A．我國把營養(yǎng)強化劑也歸為食品添加劑的范疇，包括對人體有益的某些氨基酸類，鹽類，礦物質類，膳食纖維等，故A錯誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故B正確；C．人體缺乏鐵元素，可以補充硫酸亞鐵，但是不是多多益善，因為人體內鐵過量，也會引起各種疾病，故C錯誤；D．對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；答案為B?！军c睛】食品添加劑包括酸度調節(jié)劑、抗結劑、消泡劑、抗氧化劑、漂白劑、膨松劑、著色劑、護色劑、酶制劑、增味劑、營養(yǎng)強化劑、防腐劑、甜味劑、增稠劑、香料等；在食物中添加適量添加劑有利于改善食物的保鮮、防腐、口感等，但要適量，不能過量，因為添加劑有益必有害。19、D【解析】A.NH3使CuO固體變?yōu)榧t色，NH3中N元素的化合價升高生成氮氣，氣體被氧化，故不選A；B.反應生成碳酸鈉和氧氣，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，CO2氣體中無元素化合價發(fā)生變化，故不選B；C.HCl

使Na2SiO3溶液產生膠狀沉淀，無元素化合價發(fā)生變化，故不選C；D.Cl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色，Cl元素的化合價降低，氣體被還原，故選D

；本題答案為D。【點睛】有化合價反生變化的反應是氧化環(huán)反應，在反應中，元素的化合價升高，被氧化，元素的化合價降低，被還原。20、D【解析】A.不管是稀硝酸還是濃硝酸，其氧化性都很強，故與之反應，元素的化合價都升高到最高價，故Fe元素的反應產物應該為Fe3＋，故A錯誤；B.過量的鐵粉與稀硝酸反應，三價的鐵最后應被還原為二價，故B錯誤；C.硝酸具有強氧化性，能夠把+2價鐵氧化為+3價鐵，故C錯誤；D.氫氧化鐵與氫離子發(fā)生中和反應生成鐵離子和水，鐵離子具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，本身還原為+2價鐵，所以向Fe(OH)3中加入氫碘酸的離子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-====2Fe2++I2+6H2O，故D正確；故答案選D。【點睛】此題考核了鐵元素和硝酸間的反應，要掌握好硝酸不管它的稀濃，最終產物都是最高價，同時，也要注意鐵三角間的互相轉化。21、B【解析】A．稀硫酸和銅不反應，可用濃硫酸在加熱條件下與銅反應，二氧化硫與少量氨水反應生成（NH4）2SO3，故A錯誤；B．氨氣在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，轉化關系正確，故B正確；C．氯氣具有強氧化性，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，故C錯誤；D．氯化鋁溶液加熱易水解生成氫氧化鋁，加熱溶液不能得到無水AlCl3，應在HCl氣流中加熱，故D錯誤．故選B。22、D【詳解】A.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體

，則NA

個氫氧化鐵膠粒中含有的氫氧化鐵的物質的量多于

1mol

，質量也大于

107g

，故

A錯誤；B.0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，NaHSO4是強電解質完全電離，則陽離子是Na+和H+，且c(Na+)和c(H+)的濃度都是0.1mol/L。由于沒有給出溶液的體積，則無法求出溶液中Na+和H+的物質的量，即無法求出Na+和H+的數(shù)目，故B錯誤；C.100g質量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中m(H2O2)=100g×17%=17g，n(H2O2)=。1mol的H2O2含O－O鍵數(shù)目為NA，則0.5mol的H2O2中含O－O鍵數(shù)目為0.5NA，故C錯誤；D.2.7gAl的物質的量為，鋁和稀硫酸、氫氧化鈉反應的化學方程式分別為、。根據化學方程式可知0.1mol的鋁分別和足量的稀硫酸、氫氧化鈉反應時產生的氫氣均為0.15mol，標況下的體積均為3.36L，故D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應+HCl吸收反應產生的HCl，提高反應轉化率C11H11O3N2F39【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結構中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應生成，說明發(fā)生了取代反應，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發(fā)生消化反應生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應生成F，最終生成，由此分析判斷?！驹斀狻?1)由反應①的條件、產物B的分子式及C的結構簡式，可逆推出A為甲苯，結構為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結構，可知反應③為苯環(huán)上的硝化反應，因此反應試劑和反應條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應類型為取代反應；(3)對比E、G的結構，由G可倒推得到F的結構為，然后根據取代反應的基本規(guī)律，可得反應方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應產物HCl；(4)根據G的結構式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構，有鄰、間、對三種異構體，然后分別在這三種異構體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產品的結構可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。24、（1）,消去反應；（1）乙苯；（3）；（4）19；；；。（5）濃硝酸、濃硫酸、加熱50℃～60℃；Fe/稀HCl；【解析】試題分析：A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應得到B，1molB發(fā)生信息①中氧化反應生成1molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應，B為對稱結構烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為（CH3）1C=C（CH3）1，C為（CH3）1C=O，逆推可知A為（CH3）1CH-CCl（CH3）1．D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106，D含有一個苯環(huán)，側鏈式量=106-77=19，故側鏈為-CH1CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對位取代反應生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為-NH1，則F為，C與F發(fā)生信息⑤中反應，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為，（1）A發(fā)生消去反應生成B，反應方程式為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O，該反應為消去反應，故答案為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O；消去；（1）E為，其名稱是對硝基乙苯，D發(fā)生取代反應生成E，反應方程式為+HNO3+H1O，故答案為對硝基乙苯；+HNO3+H1O；（3）通過以上分析知，G結構簡式為，故答案為；（4）F為，含有苯環(huán)同分異構體中，若取代基為氨基、乙基，還有鄰位、間位1種，若只有一個取代基，可以為-CH（NH1）CH3、-CH1CH1NH1、-NH-CH1CH3、-CH1NHCH3、-N（CH3）1，有5種；若取代為1個，還有-CH3、-CH1NH1或-CH3、-NHCH3，各有鄰、間、對三種，共有6種；若取代基有3個，即-CH3、-CH3、-NH1，1個甲基相鄰，氨基有1種位置，1個甲基處于間位，氨基有3種位置，1個甲基處于對位，氨基有1種位置，共有1+3+1=6種，故符合條件的同分異構體有：1+5+6+6=19，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：1：1：1，說明含有1個-CH3，可以是，故答案為19；。（5）由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到H為硝基苯，硝基苯在Fe粉/鹽酸條件下還有得到I為，再與（CH3）1C=O反應得到，最后加成反應還原得到，故反應條件1所選用的試劑為：濃硝酸、濃硫酸，反應條件1所選用的試劑為：Fe粉/稀鹽酸，I的結構簡式為，故答案為濃硝酸、濃硫酸；Fe粉/鹽酸；。【考點定位】考查有機物的合成與推斷【名師點晴】本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生獲取信息并靈活運用信息解答問題能力，根據題給信息、反應條件、分子式進行推斷，正確推斷A、D結構簡式是解本題關鍵，難點是（4）題同分異構體種類判斷。25、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢測Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時間后，取鐵片（負極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產生Fe2+了，即發(fā)生了電化學腐蝕【分析】根據圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。【詳解】(l)①根據分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕；②正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，電極反應式O2+4e-+2H2O==4OH-；(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實驗結果；②a對比試驗iv和v，溶液中的Na+、SO42-對鐵的腐蝕無影響，Cl-使反應加快；b鐵皮酸洗時，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A．實驗時酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B．未排除氧氣的干擾，B錯誤；C．使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；D．加入了鹽酸，產生亞鐵離子，干擾實驗結果，D錯誤；答案為AC。按實驗A連接好裝置，工作一段時間后，取負極附近的溶液于試管中，用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗，若出現(xiàn)藍色，則負極附近產生亞鐵離子，說明發(fā)生了電化學腐蝕。26、檢查裝置氣密性球形干燥管D活塞a前（或裝置甲前）Co3(OH)4(CO3)2【分析】該實驗的目的是測定堿式碳酸鈷的組成，根據提供的實驗儀器知，通過分別測量生成的水和二氧化碳的質量來達到實驗目的。裝置甲是分解堿式碳酸鈷的裝置，分解后產生水蒸氣和二氧化碳，乙裝置為濃硫酸，吸收水蒸氣，通過測量反應前后質量的變化，可以獲得堿式碳酸鈷中H元素的質量，丙裝置為堿石灰，可以吸收產生的二氧化碳，通過測量反應前后質量的變化，可以獲得堿式碳酸鈷中C元素的質量，因為整個裝置與外部空氣連通，所以堿式碳酸鈷分解產生的二氧化碳的質量會受到空氣中水蒸氣和二氧化碳的影響，故增加丁裝置防止干擾，相應的裝置的左側也會受到外部空氣的影響，也需要增加裝置?！驹斀狻?1)該實驗要測定氣體的質量，所以組裝好裝置后，首先要進行氣密性的檢查；(2)丁裝置的名稱是球形干燥管；(3)該實驗容易受到空氣中水蒸氣和二氧化碳的影響，所以反應前后都需要避免空氣的影響，故應在甲裝置前增加盛有堿石灰的干燥管，排除空氣的干擾；(4)堿式碳酸鈷樣品是3.65g，反應前乙裝置的質量為80.00g，反應后為80.36g，生成水的質量為0.36g，即0.02mol；反應前丙裝置的質量為60.00g，反應后為60.88g，生成二氧化碳的質量為0.88g即0.02mol，故Co的質量為，即0.03mol，根據Co、H、C元素守恒可知x:y:z=3:4:2,故化學式為Co3(OH)4(CO3)227、NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑反應生成的NaCl覆蓋在NaH表面,阻止AlCl3與NaH反應的進行。或:NaH為離子化合物,難溶于有機溶劑,使反應物難以接觸發(fā)生反應KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等打開分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應,待D中充滿黃綠色氣體時點燃酒精燈Na2O2乙10.8g【解析】（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產生偏鋁酸鈉和氫氣；（2）NaCl是離子化合物，和有機物之間互不相溶，所以反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應；（3）氯化鋁的制備是金屬鋁和氯氣之間反應的產物，濃鹽酸和高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）之間無條件的反應產物是氯氣，但是金屬鋁易被氧氣氧化而變質，所以點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣；（4）金屬鈉和氫氣之間化合可以得NaH，但是氫氣中的氯化氫要除去，金屬鈉和氧氣加熱下會產生過氧化鈉雜質；（5）從簡約性、準確性考慮，甲產生氣體速率不均勻，丙丁導氣管中含有大量氫氣；依據方程式，根據固體質量和氫氣之間關系式列方程式，計算得鋁氫化鈉質量。【詳解】（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產生偏鋁酸鈉和氫氣，其反應的化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（2）AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，則生成的NaCl是離子化合物，和有機物之間互不相溶，所以反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應，導致NaH的轉化率較低，故答案為：反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應；（3）①氯化鋁的制備是金屬鋁和氯氣之間反應的產物，則裝置A為制備氯氣的發(fā)生裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）之間無條件的反應產物是氯氣，所以A中所盛裝的試劑的名稱為高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀），故答案為：高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）；②因為金屬鋁易被氧氣氧化而變質，所以點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，即打開