2026屆河南省平頂山，許昌市，汝州市化學(xué)高二上期末綜合測(cè)試模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．反應(yīng)停止了B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零C．反應(yīng)物和生成物濃度相等D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等2、下列物質(zhì)能與SiO2反應(yīng)的是A．氫氟酸B．鹽酸C．硫酸D．水3、某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（）A．NaHA的電離方程式：NaHA＝Na++H++A2—B．HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—C．該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）D．該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（Na+）+C（H+）=C（HA—）+C（A2—）+C（OH—）4、將和充入的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，后達(dá)到平衡狀態(tài)，X的濃度為。下列敘述正確的是

A．平衡時(shí)，B．后，反應(yīng)停止C．時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率減小D．用X表示的反應(yīng)速率為5、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是()A．四種元素中原子半徑最大為W，Y元素通常沒(méi)有最高正價(jià)B．酸性：HC．XZ4、WYD．W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料6、下列各項(xiàng)關(guān)系中正確的是（）A．常溫下,pH均為3的硫酸鋁和醋酸兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為1:108B．常溫下pH=a的稀H2SO4與pH=b的氨水等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則a+b<14C．25℃時(shí)0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)0.1mol?L-1NaCl溶液的KWD．pH相同的三種溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4，c(NH4+)大小關(guān)系為：①>②>③7、钚（23994Pu）是制造威力更大原子彈的良好原料。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)為94B．電子數(shù)為94C．中子數(shù)為94D．質(zhì)量數(shù)為2398、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B．A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：C＜B＜AD．D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)9、下列關(guān)于說(shuō)法正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ/molB．已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/molC．一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ．則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molD．一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H12SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H210、常溫時(shí)，用0.10mol?L-1NaOH滴定25.00mL0.10mol?下列說(shuō)法正確的是A．HX溶液顯酸性的原因是HX=HB．點(diǎn)a，cC．點(diǎn)b，HX與NaOH恰好完全反應(yīng)D．點(diǎn)c，c11、在由水電離的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4- B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42- D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－12、某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干種，且離子濃度都相等?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中正確的是A．通過(guò)CCl4層無(wú)色可以推知原溶液中一定不存在I-B．向白色沉淀中加入鹽酸產(chǎn)生氣體并留有難溶固體可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-C．該溶液中不可能同時(shí)存在NH4+和Cl-D．另取該溶液加入足量濃NaOH溶液，加熱，若試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則可確定原溶液中所有離子的存在情況13、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)14、25℃時(shí)，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)15、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱16、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．NH4Cl的電子式： B．鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．醋酸的分子式：CH3COOH D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：17、在三個(gè)燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導(dǎo)線相連的銅、鐵片；（3）導(dǎo)線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（1）C．（2）（1）（3）D．（3）（2）（1）18、在一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A．單位時(shí)間消耗2amolC，同時(shí)生成3amolB B．v正(A)=2v正(C)C．v正(A)=3v逆(B) D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化19、有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是A．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式 B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純20、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（）A．a(chǎn)-m=b+nB．離子半徑Am+>Bn-C．A的原子序數(shù)比B大（m+n）D．原子半徑A>B21、下列濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1

mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H

+）B．若將CO2通入0.1mol/L

Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/LC．0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）D．向1L1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：

c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）22、某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為A．1 B．2 C．3 D．4二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計(jì)如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號(hào)）。①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說(shuō)法不正確的是_______(填序號(hào))。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。氮?dú)夂蜌鍤馐莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍篲_________________。24、（12分）有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順?lè)串悩?gòu)，由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)條件是__________________；由G生成H的化學(xué)方程式是__________________。B是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu))，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________；通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出假設(shè)，認(rèn)為是生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，試完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)成立26、（10分）某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實(shí)驗(yàn)時(shí)間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：監(jiān)測(cè)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實(shí)驗(yàn)II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結(jié)果顯示：對(duì)和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)III：在試管中加入銅片和，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有。根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：____________。實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：溫度升高_(dá)__________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。實(shí)驗(yàn)II的目的是：__________。小組同學(xué)查閱資料后推測(cè)：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號(hào)①____②_____，以補(bǔ)全催化機(jī)理。為驗(yàn)證（4）中猜想，還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：__________（請(qǐng)寫(xiě)出操作和現(xiàn)象）。27、（12分）鋅鋁合金是以Zn、Al為主，Cu、Mg為輔的多元化合金。測(cè)定其中Cu含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①稱(chēng)取該合金樣品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過(guò)量H2O2，殘液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH=3~4，加入過(guò)量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(diǎn)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。請(qǐng)回答:步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法_______________________。合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)28、（14分）25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10－5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_。A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL，請(qǐng)用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因：__。A點(diǎn)所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：______。B點(diǎn)所示溶液中，＝___。C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，請(qǐng)判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)29、（10分）研究表明：豐富的CO2可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）枯竭危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴?，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過(guò)程分兩步進(jìn)行:第一步：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol第二步：2CO（g）+4H2（g）C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___(填字母)。A．減小壓強(qiáng)B．增大H2濃度C．加入合適的催化劑D．分離出水蒸氣另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣，在不同條件下測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。若在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，發(fā)生反應(yīng):CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填字母)。A．c(H2):c(CH3OH)=3:1B．容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變②上述反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”)，圖中壓強(qiáng)p1___p2(填“>”或“<”)。③經(jīng)測(cè)定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10，則Q點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。④M點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9?，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2