云南省曲靖市宜良縣第六中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫時(shí)向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)2、下列說(shuō)法不正確的是A．126C、136C、146C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說(shuō)明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，卻不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來(lái)衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大D．綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機(jī)制的過(guò)程中應(yīng)用突出，但其在酸性或堿性條件下可能會(huì)失去發(fā)光功能3、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．D>C>A>B B．D>A>B>CC．D>B>A>C D．B>A>D>C4、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)的速率分別用v(NH3)、v(NO)、v(H2O)（mol·L-1·s-1）來(lái)表示，則正確的關(guān)系是A．4/5V（NH3）=v（O2）B．5/6v（O2）=v（H2O）C．2/5v（NH3）=v（O2）D．4/5v（O2）=v（NO）5、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＜③C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)D．若向④中加入70%H2S04溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?、下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止鋼鐵腐蝕的是()A．保持表面干燥B．表面鍍鋅C．與電源負(fù)極相連D．表面鑲嵌銅塊7、關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（）A．電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極 B．鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng) D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑8、實(shí)驗(yàn)室保存少量下列藥品的方法正確的是（）A．金屬鈉保存在煤油中B．濃鹽酸保存在廣口瓶中C．碳酸鈣保存在細(xì)口瓶中D．氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中9、常溫下，pH＝13的NaOH溶液與pH＝2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為：A．1∶10 B．10∶1 C．1∶11 D．11∶110、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某飽和醇1mol與O2氣充分燃燒產(chǎn)生44.8L的CO2氣體，另取1mol該醇與足量的Na反應(yīng)，收集到氣體22.4L的氣體，則該醇為()A． B．CH3CH2OH C．CH3OH D．11、下列條件下鐵制品最容易生銹的是A．全浸在純水中 B．半浸在鹽水中C．露置在干燥空氣中 D．半浸在有機(jī)溶劑溶液中12、對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是A．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是熱量的變化13、25℃時(shí)，用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．b點(diǎn)溶液的pH=7B．溶液的導(dǎo)電能力與離子種類和濃度有關(guān)C．a(chǎn)→c過(guò)程中，n(CH3COO-)不斷增大D．c點(diǎn)的混合溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)14、常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說(shuō)法正確的是A．HA為弱酸B．在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)C．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)D．常溫下，MA溶液的pH＞715、氧是地殼中含量最多的元素。下列含氧物質(zhì)中，氧元素化合價(jià)最高的是A．H2OB．O3C．H2O2D．HClO16、常溫下向l0mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說(shuō)法不正確的是A．OH—數(shù)目增大，H+數(shù)目減小B．c(OH－)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)不變C．電離程度增大，導(dǎo)電能力減弱D．c(H+)與c(OH—)的乘積不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_(kāi)____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請(qǐng)回答（1）寫出D官能團(tuán)的名稱____________（2）下列說(shuō)法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個(gè)CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________19、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時(shí)間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)_______。20、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是______________。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________21、如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：（1）下列有機(jī)物屬于Ⅰ的同系物的是_____（填序號(hào)）。①1，3﹣丁二烯②反﹣2﹣丁烯③聚乙烯④苯乙烯（2）Ⅱ及其同系物的分子通式為_(kāi)____（分子中碳原子數(shù)用n表示），當(dāng)n＝_____時(shí)，具有該分子式的同分異構(gòu)體有3種。（3）早在1825年，法拉第就發(fā)現(xiàn)了有機(jī)物Ⅲ，但科學(xué)家對(duì)其結(jié)構(gòu)的研究卻經(jīng)歷了相當(dāng)漫長(zhǎng)的時(shí)間。1866年，德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒提出了它是一種單鍵、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)不能解釋的事實(shí)是_____。①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯可與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷④鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)直到1935年，科學(xué)家用X射線衍射證實(shí)了Ⅲ中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。20世紀(jì)80年代，人們通過(guò)掃描隧道顯微鏡親眼見(jiàn)證了其結(jié)構(gòu)。（4）等質(zhì)量三種有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O，消耗氧氣最多的是_____（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時(shí)注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)，題目難度中等。2、C【解析】A.碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是用所有同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說(shuō)明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,只能加快反應(yīng)速率,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)，所以某物質(zhì)的熱值高，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不一定大，故C錯(cuò)誤；

D.綠色熒光蛋白屬于蛋白質(zhì),在酸性或堿性溶液中會(huì)變性,所以在酸性或堿性條件下可能會(huì)失去發(fā)光功能，所以D選項(xiàng)是正確；

綜上所述，本題選C。3、B【分析】原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析解答。【詳解】①將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子生成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，B不易腐蝕，所以金屬活動(dòng)性A>B；②金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，所以金屬活動(dòng)性D>A；③金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，所以金屬活動(dòng)性：B>Cu；④金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Cu>C。所以它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C，故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷，金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法有：原電池中的正負(fù)極材料、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等。4、D【解析】同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。【詳解】A項(xiàng)、V（NH3）：V（O2）=4：5，V（O2）=5/4V（NH3），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、V（O2）：V（H2O）=5：6，V（O2）=5/6V（H2O），故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、V（NH3）：V（O2）=4：5，V（O2）=4/5V（NH3），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、V（O2）：V（NO）=5：4，V（NO）=4/5V（O2），故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，注意速率計(jì)算常用方法有定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，同一反應(yīng)，不同的物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。5、C【解析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度沒(méi)有改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)①=③，故B錯(cuò)誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，故C正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比較；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，由實(shí)驗(yàn)②、④可知Cr2O72-具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能。6、D【解析】防止金屬腐蝕的方法有：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電源的陰極保護(hù)法、改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)、涂油等，據(jù)此分析解答。【詳解】A、保持鋼鐵制品表面干燥，使金屬不和水接觸，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在鋼鐵制品表面鍍鋅，采用的是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將鋼鐵制品與電源負(fù)極相連，采用的是陰極電保護(hù)法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在鋼鐵制品表面鑲嵌銅塊，形成的原電池中，金屬鐵做負(fù)極，可以加快腐蝕速率，不能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬被腐蝕的原因是解本題關(guān)鍵，從而作出正確判斷。7、A【解析】A、該原電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，電子從鋅電極通過(guò)檢流計(jì)流向銅電極，故A正確；B、原電池放電時(shí)，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移，故B錯(cuò)誤；C、原電池放電時(shí)，鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)在銅極上析出，故C錯(cuò)誤；D、原電池放電時(shí)，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)在銅極上析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故D錯(cuò)誤；故選A。8、A【詳解】A．金屬鈉是活潑的金屬單質(zhì)，容易被空氣中氧氣氧化，也容易與水反應(yīng)，而不能與煤油反應(yīng)，且密度大于煤油，可以保存在煤油中隔絕空氣，故A正確；B．濃鹽酸是揮發(fā)性液體，應(yīng)該保存在細(xì)口瓶中并密封，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣是比較穩(wěn)定的固體，需要保存在廣口瓶中，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，時(shí)間長(zhǎng)了，瓶塞不易打開(kāi)，應(yīng)該保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；故選A。9、A【解析】pH＝7溶液呈中性，pH＝2的H2SO4溶液中、pH＝13的NaOH溶液，混合后pH＝7，溶液呈中性，，，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為1∶10，故A正確。10、A【詳解】相同物質(zhì)的量的某飽和醇，充分燃燒后的二氧化碳與足量鈉生成的氫氣的體積比為2：1，可推測(cè)出C：-OH=1：1，且為標(biāo)況下，1mol有機(jī)物含2molC原子，答案為A。11、B【分析】鐵在有水和氧氣并存時(shí)最易生銹，根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.全浸沒(méi)在水中，鐵與氧氣不接觸，不易生銹，A錯(cuò)誤；B.半浸在鹽水中，既有水，也有氧氣，且水中有食鹽，鐵制品的Fe、雜質(zhì)碳與食鹽水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，失去電子被氧化，加快了Fe的腐蝕速率，最容易生銹，B正確；C.在干燥的空氣中鐵與水接觸的少，不易生銹，C錯(cuò)誤；D.半浸沒(méi)在植物油中，鐵與水不接觸，只與氧氣接觸，不易生銹，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12、B【詳解】A、斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B、植物進(jìn)行光合作用制造有機(jī)物，儲(chǔ)存能量，植物死后，其尸體的一部分被腐生細(xì)菌或是真菌分解，剩下的植物的這些殘骸經(jīng)過(guò)一系列的演變形成了煤炭．所以煤中儲(chǔ)存的能量來(lái)源于植物，植物中的能量來(lái)源于太陽(yáng)能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，故B正確；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生，如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱的，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，還可以表現(xiàn)為光能和電能，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化涉及到一些概念一定要清晰，反應(yīng)物能量高于生成物能量時(shí)，多余的能量一般以熱量的形式放出為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定與反應(yīng)物和生成物的能量高低，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。13、A【詳解】A．由題可知，b點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，即滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液可視為醋酸鈉的水溶液，由于醋酸根水解，所以溶液顯堿性，常溫下，pH＞7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．不同離子所帶電荷量不同，導(dǎo)電能力不同；同種離子，濃度不同，導(dǎo)電能力也不同，B項(xiàng)正確；C．a(chǎn)到b的過(guò)程，醋酸與加入的NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，醋酸的解離平衡正向移動(dòng)，n(CH3COO-)逐漸增大；b到c的過(guò)程，由于溶液中NaOH的量逐漸增加，導(dǎo)致CH3COO-的水解平衡逆向移動(dòng)，n(CH3COO-)逐漸增大；因此，從a到c的過(guò)程，n(CH3COO-)不斷增大，C項(xiàng)正確；D．由題可知，c點(diǎn)的溶液可視為等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，由于醋酸根會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中有：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)，D項(xiàng)正確；答案選：A。14、B【詳解】A．0.01mol?L-1HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B．N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一共含有M+、Aˉ、H+和OH￣四種離子，根據(jù)電荷守恒可得：c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)，B正確；C．K點(diǎn)MOH過(guò)量，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的MA和MOH，c(M+)+c(MOH)=0.01mol?L￣1，c(Aˉ)=0.005mol?L￣1，C錯(cuò)誤；D．HA為強(qiáng)酸，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說(shuō)明MOH是弱堿，所以MA水解使溶液顯酸性，pH<7，D錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解析】A．氫為+1價(jià)，則H2O中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)；B．O3為單質(zhì)，則O元素的化合價(jià)為0；C．氫為+1價(jià)，則H2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)；D．氫為+1價(jià)，氯為+1價(jià)，則HClO中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)；因此氧元素化合價(jià)最高的是O3中O元素的化合價(jià)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氧元素的常見(jiàn)化合價(jià)，可根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0利用常見(jiàn)的元素的化合價(jià)分別求出不同物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)來(lái)解答，注意掌握常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)。16、A【解析】加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4＋）、c（OH－）都減小，但c（H＋）增大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中OH－數(shù)目增大，溶液中氫離子濃度增大，則H＋數(shù)目增大，故A錯(cuò)誤；B．溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)c(OH－)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)不變，故B正確；C．加水稀釋促進(jìn)電離，一水合氨電離程度增大，隨著稀釋的進(jìn)行，溶液導(dǎo)電能力減弱，故C正確；D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c（H＋）與c（OH－）的乘積不變，故D正確，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，解題關(guān)鍵：明確弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系，知道稀釋過(guò)程中各種微粒濃度變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯(cuò)誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無(wú)法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。18、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機(jī)化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護(hù)羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應(yīng)，先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團(tuán)的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯(cuò)誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個(gè)CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、。19、其他條件相同時(shí)，增大H2SO4濃度反應(yīng)速率增大生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）MnSO4＜試管中取與實(shí)驗(yàn)1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測(cè)褪色所需時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)1（或2、3）中的褪色時(shí)間【詳解】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度，當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大H2SO4濃度，反應(yīng)速率增大。（2）①由圖2可知反應(yīng)開(kāi)始后速率增大的比較快，說(shuō)明生成物中的MnSO4或Mn2+為該反應(yīng)的催化劑。②與實(shí)驗(yàn)1作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則控制的條件是有無(wú)硫酸錳，且其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時(shí)間小于4min。（3）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制其他條件不變的情況下改變溫度來(lái)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，試管中取與實(shí)驗(yàn)1（或2、3