第一章檢測題(時間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個選項符合題意)1．(2015·上海卷)中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。關(guān)于eq\o\al(293,116)Lv的敘述錯誤的是()A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質(zhì)量293解析：A.元素符號左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)是116，正確。B.在原子符號的左上角表示的是該元素原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以該原子的中子數(shù)是293－116＝177，正確。C.對于元素的原子來說，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)，等于元素的原子序數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)是116，正確。D.293只表示該元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)，由于不知道該元素有幾種原子，各種原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，錯誤。答案：D2．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是()A．PH3、H2S、H2O的穩(wěn)定性依次增強B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增強解析：穩(wěn)定性H2O＞H2S，H2S＞PH3，A正確；P、S、Cl的最高正化合價分別是＋5、＋6、＋7，依次升高，B正確；依Li、Na、K、Rb順序，其金屬性依次增強，C正確；HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次減弱，D錯誤。答案：D3．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是()A．中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)C．最高正化合價數(shù)、負化合價數(shù)D．核外電子數(shù)、其陽離子核外電子數(shù)解析：H沒有中子，則中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，若為普通氫原子，質(zhì)量數(shù)等于核電荷數(shù)，故B錯誤；O、F沒有正化合價，則沒有最高正化合價，且第ⅣA族元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，故C錯誤；原子失去電子變成陽離子，故陽離子的核外電子數(shù)一定小于原子的核外電子數(shù)，故D正確。答案：D4．在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時，最多容納電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是()A．N層 B．M層C．L層 D．K層解析：由題意可知第n層一定不是K層，所以當(dāng)其為最外層時所容納電子數(shù)為8，所以n－1層為第二層。通過n為次外層時，最多容納的電子數(shù)比(n－1)層多10，可進一步驗證n為M層。答案：B5．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素解析：O無最高正價，F(xiàn)和稀有氣體元素沒有正價，A錯誤；多電子原子中，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動，B錯誤；P、S、Cl的非金屬性依次增強，得電子能力與最高價含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增強，C正確；過渡元素是第3縱行到第12縱行的元素，包括了七個副族與第Ⅷ族，D錯誤。答案：C6．(2016·上海卷)硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不可能是()A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O解析：B原子最外層電子數(shù)是3個，所以其最高化合價是＋3價，然后根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0可知不可能是H2BO3(其中B元素化合價為＋4價)，故只有選項B符合題意。答案：B7．下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是()A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱D．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強弱解析：鈉與水劇烈反應(yīng)，而鎂與冷水不反應(yīng)，說明鈉比鎂活潑，A正確；Na的金屬活動性太強，與溶液反應(yīng)時先與H2O反應(yīng)，故B項不能作為判斷依據(jù)；最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素的非金屬性越強，C正確；氟氣與氫氣在黑暗處即發(fā)生爆炸，氯氣和氫氣需要光照或點燃才能發(fā)生，故氟比氯的非金屬性強，D正確。答案：B8．(2017·全國Ⅱ卷)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，d與a同族，下列敘述正確的是()A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強解析：a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。原子半徑b＞c＞d＞a，A錯誤，B正確；c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，是弱堿，C錯誤；S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案：B9．已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A．鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．堿性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH解析：由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，A錯誤；鋇的活動性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，B錯誤；由于金屬性：K＞Ba＞Na，故氧化性為Na＋＞Ba2＋＞K＋，C錯誤；元素的金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，D正確。答案：D10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強⑤還原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③ B．②④C．③⑥ D．⑤⑥解析：同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點不一定逐漸升高，如堿金屬，從上到下熔點逐漸降低，①不正確；元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，②不正確；鹵素非金屬性：F>Cl>Br>I，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，③正確；非金屬氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與其非金屬性的強弱不呈規(guī)律性遞變，④不正確；還原性：Se2－>S2－，⑤不正確；非金屬性：N>P，酸性：HNO3>H3PO4，⑥正確，故選C。答案：C11．X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．離子半徑：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋C．Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定大于HbY解析：Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序數(shù)小于Y。m－a＝n＋b，A錯；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑Z(b＋1)－>Yb－>Xa＋，B錯；Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－，C對；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定小于HbY，D錯。答案：C12．(2017·北京卷)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是()A．Ts是第七周期ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是eq\o\al(176,117)Ts解析：117號元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，可知Ts是第七周期ⅦA族元素，A正確；同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；Ts是鹵族元素，鹵族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，C正確；中子數(shù)為176的Ts核素符號是eq\o\al(293,117)Ts，D錯誤。答案：D13．(2016·全國Ⅱ卷)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是()A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1價B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，c為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價為＋1價，而NaH中氫元素的化合價為－1價，A項錯誤；氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B項正確；同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na＞S＞O＞H，C項正確；d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項正確。答案：A14．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是()A．元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．a(chǎn)、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D．a(chǎn)、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)解析：由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Al，d為O，e為S，f為Cl，因二氧化碳屬于酸性氧化物，鎂與二氧化碳能反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故A錯誤；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b，故B正確；元素c的氧化物為氧化鋁，其為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C正確；a、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)，故D正確。答案：A15．(2016·上海卷)已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2解析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素分別是N、Al、Si、P。同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌恢髯宓脑?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A正確；W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，B錯誤；元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性W＞Y，C錯誤；若W、X原子序數(shù)相差5，則二者形成的化合物的化學(xué)式為XW，D錯誤。答案：A二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)16．(10分)如圖是部分元素在元素周期表中位置，根據(jù)下列要求回答問題：(1)下列關(guān)于eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,)97Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus的說法中不正確的是________(填字母，下同)。A．117號元素的相對原子質(zhì)量為293.5B.eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus互為同位素C.eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,)97Bk表示兩種原子、兩種元素D．上述元素都位于長周期中(2)根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推知，117號元素在周期表中的位置是________。A．第7周期第ⅣA族 B．第7周期第ⅦA族C．第6周期第ⅣA族 D．第6周期第ⅦA族(3)117號元素Uus屬于________(填“金屬元素”或“非金屬元素”)，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________(填“強”或“弱”)；它的最高價氧化物的化學(xué)式為________________。(4)下列關(guān)于上述元素及其化合物的判斷正確的是________(填字母)。A.eq\o\al(131,)53I、eq\o\al(134,)55Cs和eq\o\al(137,)55Cs放射性元素變成其他元素，發(fā)生了化學(xué)變化B．he3分子和ha3分子結(jié)構(gòu)相同C．j元素與d元素組成化合物的顏色相同D．加碘食鹽中“碘”不是碘eq\o\al(131,)53I解析：(1)117號元素的兩種核素所占百分率未知且不一定只有兩種核素，所以，無法計算它的相對原子質(zhì)量，A選項錯誤；eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus是同種元素的兩種原子(核素)，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B選項正確；eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,)97Bk表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，屬于兩種不同的元素，C選項正確；上述鈣元素的原子序數(shù)最小，且位于第四周期，其他元素一定位于長周期中，D選項正確。(2)根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)知，0族元素的原子序數(shù)與周期數(shù)關(guān)系：元素符號HeNeArKrXeRnUuo原子序數(shù)21018365486118所在周期1234567第7周期0族元素為118號元素，所以117號元素位于周期表第7周期第ⅦA族。(3)根據(jù)元素周期表中金屬與非金屬分界線知，Uus位于砹元素正下方，它可能是金屬元素，由周期表知，同主族從上至下元素非金屬性逐漸減弱，Uus非金屬性比At的弱，氫化物穩(wěn)定性較弱。Uus最高化合價為＋7。(4)A選項，一種元素變成另一種元素，屬于物理變化，化學(xué)變化指原子核沒有變化，A選項錯誤；PH3和PF3分子構(gòu)型都是三角錐形，B選項正確；氧化銅呈黑色，氧化亞銅呈紅色，C選項錯誤；D選項，eq\o\al(131,)53I是放射性碘對人體有害，D選項正確。答案：(1)A(2)B(3)金屬元素弱Uus2O7(4)BD17．(10分)A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(1)試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：A________，B________，C________，D________。(2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。(3)由這四種元素組成的三核10電子的分子為________，四核10電子的分子是________。解析：由A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，可確定A是氫元素。由D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知D為氧元素，進一步可確定B是碳元素，C是氮元素。三核10電子的分子是H2O，四核10電子的分子是NH3。答案：(1)HCNO(2)(3)H2ONH318．(12分)A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)四種元素的元素符號依次是A________，B________，C________，D________。它們的原子半徑由大到小的順序是____________________________，簡單離子半徑由大到小的順序是_________________________________________________________。(2)A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是_____________________，它們酸性的強弱順序是______________________。(3)A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序是：_________________。解析：A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2＋8＋6＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)×2＝20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。答案：(1)SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)(2)H2SO4、HClO4HClO4＞H2SO4(3)HCl＞H2S19．(13分)(2015·天津卷)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________＞________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：______________。Ⅱ.4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。mnxy回答下列問題：(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________(填化學(xué)式)。解析：Ⅰ.根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化，判斷出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第3周期第ⅢA族。(2)O2－和Na＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S，故酸性：HClO4＞H2SO4。Ⅱ.4種短周期元素，y的氧化物具有兩性推出y為鋁元素，根據(jù)4種元素在周期表中的相對位置，可知x為鎂元素，m為碳元素，n為氮元素。(1)x為鎂元素，在元素周期表第3周期第ⅡA族；(2)m、n、y三種元素最高