山東省臨沂市羅莊區(qū)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，已知在25℃時(shí)：C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-111kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=-242kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol則25℃時(shí)，1molCO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H為()A．+41kJ/mol B．-41kJ/mol C．-283kJ/mol D．-131kJ/mol2、已知在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10-92下列說(shuō)法正確的是A．NO分解反應(yīng)NO(g)1/2N2(g)＋1/2O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2OC．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O>H2O>CO2D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大3、下列關(guān)于物質(zhì)的使用合理的是A．碳酸鈉用于治療胃酸過(guò)多B．?huà)雰菏称窇?yīng)添加著色劑，以增加?jì)雰簩?duì)食物的興趣C．維生素C可防治壞血病，因而我們需要大量補(bǔ)充維生素CD．藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們?nèi)孕韬侠碛盟?、下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氮5、常溫下，分別將4塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片，同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是()A．150mL0.2mol/LHCl B．50mL0.2mol/LH2SO4C．500mL0.3mol/LHCl D．100mL18.4mol/LH2SO46、25℃時(shí)，水的電離平衡H2O?H++OH-△H＞1．下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低B．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，Kw不變C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，c（H+）不變7、下列反應(yīng)中，需加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．食物腐敗 B．橡膠老化 C．鋼鐵腐蝕 D．合成氨氣8、下列說(shuō)法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B．C-C的鍵能大于C-Si，所以C60熔點(diǎn)高于金剛砂SiCC．若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有孤對(duì)電子，則ABn為非極性分子D．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′9、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4kJ·mol－1，NH3在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．T1大于T2B．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大C．當(dāng)n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．其他條件不變，縮小體積增大壓強(qiáng)，可提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)量10、下列說(shuō)法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率D．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)11、稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下)，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:112、下列表述或說(shuō)法正確的是（）A．丙烯的鍵線式： B．-OH與都表示羥基C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COH D．苯的最簡(jiǎn)式：(CH)613、我國(guó)晉代煉丹家葛洪所著《抱樸子》中記載有“丹砂燒之成水銀”，其反應(yīng)如下：HgS＋O2＝Hg＋SO2。該反應(yīng)屬于A．置換反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．分解反應(yīng)14、許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．溴單質(zhì)、碘單質(zhì) B．鈉、鎂 C．氧氣、氫氣 D．食鹽、淡水15、某有機(jī)物的分子式為C3H6O2,其核磁共振氫譜如下圖，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3CH(OH)CHOD．CH3COCH2OH16、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是()A．該晶體屬于分子晶體B．該晶胞中Zn2＋和S2－數(shù)目不相等C．陽(yáng)離子的配位數(shù)為6D．氧化鋅的晶格能大于硫化鋅17、下列與鹽類(lèi)水解有關(guān)的敘述不正確的是（）A．對(duì)于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)B．在NH4Cl溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡C．直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三種物質(zhì)的溶液，均不能得到原溶質(zhì)D．配制FeCl3溶液時(shí)，要在溶液中加入少量鹽酸18、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫鐵制品中鐵的腐蝕速率更快C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陽(yáng)極電化學(xué)保護(hù)法D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻19、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化：，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2與O2的濃度比始終保持2：1D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度20、苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的有機(jī)物C10H14其同分異構(gòu)體的數(shù)目為()A．7種 B．9種 C．10種 D．12種21、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+22、下列離子反應(yīng)方程式正確的是：（）A．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．MgO溶于稀HCl中：O2-+2H+=H2OD．Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-+H+=H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問(wèn)題：（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱(chēng)為_(kāi)__；（3）由A生成D的反應(yīng)類(lèi)型是___，由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為_(kāi)__；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)__；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是___。（7）根據(jù)題中信息，寫(xiě)出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH224、（12分）聚苯乙烯（PS）和聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為_(kāi)____，其核磁共振氫譜有_____組（個(gè)）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____，官能團(tuán)為_(kāi)____。（4）F的名稱(chēng)為_(kāi)____，由E→G的反應(yīng)類(lèi)型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫(xiě)出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。25、（12分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)______（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______（填編號(hào)）。A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：______________。26、（10分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________(2)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是______________________________________________。(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)=___________。(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________________________________________________。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____________________。27、（12分）某同學(xué)在研究Fe與的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是________________。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________(填化學(xué)式)，C的作用是________________。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應(yīng)多樣性的因素有________。28、（14分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是________。(填元素符號(hào))（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。（3）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。（4）寫(xiě)出B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（5）與C元素同族的第5周期元素X的價(jià)電子排布式________________29、（10分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________________；（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；（4）對(duì)于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？①降低溫度：________②保持容器的體積不變，增加X(jué)的物質(zhì)的量：________；③保持容器的體積不變，增加He：________；④增大容器的體積：________。（5）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】(1)給相關(guān)的熱化學(xué)方程式編號(hào)①C(石墨)+O2(g)=CO(g),△H=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2O(g),△H=-242kJ/mol；③C(石墨)+O2(g)=CO2(g),△H=-394kJ/mol。由蓋斯定律可知，③-②-①得：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)，△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-(-242kJ/mol)-(-111kJ/mol)=-41kJ/mol；答案選B。2、C【詳解】A．根據(jù)N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30，則NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)==1×1015，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)K2的值可以判斷H2和O2反應(yīng)生成H2O的程度很大，可以看出能夠完全反應(yīng)，但常溫下不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小可知，常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的平衡常數(shù)分別為1×1030，5×10-82，4×10-92，分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O>H2O>CO2，故C正確；D．反應(yīng)①②是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【解析】試題分析：A．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，碳酸氫鈉用于治療胃酸過(guò)多，A錯(cuò)誤；B．?huà)雰旱牡挚沽θ?，身體素質(zhì)不高，著色劑中有化學(xué)成分，對(duì)嬰兒影響不好，B錯(cuò)誤；C．任何藥物都有副作用，不能大量服用，C錯(cuò)誤；D．任何藥物都有副作用，應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題考查食品添加劑、藥物的使用等【名師點(diǎn)晴】該題難度不大，注意任何藥物都有副作用，應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，平時(shí)注意養(yǎng)成良好的生活習(xí)慣，注意合理、科學(xué)醫(yī)藥。4、D【詳解】A．鋼鐵腐蝕需要越慢越好，減少損失，故A不符合題意；B．食物腐敗越慢越好，故B不符合題意；C．塑料老化越慢越好，不老化更好，故C不符合題意；D．工業(yè)合成氮，得到工業(yè)產(chǎn)品，需要增大反應(yīng)速率，提高單位產(chǎn)量以提高經(jīng)濟(jì)效率，故D符合題意。綜上所述，答案為D。5、B【分析】鐵塊質(zhì)量、形狀相同的時(shí)候，H+濃度越大，反應(yīng)速率越大?！驹斀狻緼．0.2mol/LHCl，H+濃度為0.2mol/L。B．0.2mol/LH2SO4，H+濃度為0.4mol/L。C．0.3mol/LHCl，H+濃度為0.3mol/L。D．18.4mol/LH2SO4為濃硫酸，鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化。綜合分析可知B項(xiàng)H+濃度最大，反應(yīng)最快。本題選B。【點(diǎn)睛】注意鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化。6、B【解析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析外因?qū)λ碾婋x平衡及水的離子積常數(shù)的影響。水的離子積只受溫度影響?！驹斀狻緼項(xiàng)：向純水中加稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，新平衡時(shí)c（OH-）比原平衡時(shí)大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：向水中加入少量固體NaHSO4，溶液體積不變。NaHSO4電離產(chǎn)生H+，使平衡向左移動(dòng)，新平衡時(shí)c（H+）比原平衡時(shí)大。因溫度不變，故Kw不變。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，新平衡時(shí)c（H+）比原平衡時(shí)大。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：將水加熱，水的電離平衡向右移動(dòng)，c（H+）、c（OH-）都變大，Kw也增大。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。7、D【詳解】A.為了以減小資源的損耗，避免浪費(fèi)，要減慢食物腐敗，即減小食物氧化的反應(yīng)速率，故A不符合題意；B.為了以減小資源的損耗，避免浪費(fèi)，要減慢橡膠老化，即減小橡膠老化的反應(yīng)速率，故B不符合題意；C.為了以減小資源的損耗，避免浪費(fèi)，要減慢鋼鐵腐蝕，即減小鋼鐵腐蝕的反應(yīng)速率，故C不符合題意；D.在工業(yè)生產(chǎn)中為了增大合成氨氣的產(chǎn)量，需要加快合成氨氣的反應(yīng)速率，故D符合題意；故答案：D。8、C【詳解】A、中心原子采取sp3雜化的分子,VSEPR模型是正四面體,但其立體構(gòu)形不一定是正四面體,如:水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化,但H2O是V型，NH3是三角錐型，故A錯(cuò)誤；B.金剛砂SiC結(jié)構(gòu)屬于立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，熔點(diǎn)高，而C60為分子晶體，熔點(diǎn)較低，故B錯(cuò)誤；C.若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有孤對(duì)電子，則ABn為非極性分子，這是判斷極性分子和非極性分子的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律；故C正確；D.白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)磷原子位于正四面體四個(gè)頂點(diǎn)上，所以白磷分子的鍵角為60°,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。9、D【解析】A、由圖象可知T1圖象表示NH3的體積分?jǐn)?shù)變化慢，T2圖象表示NH3的體積分?jǐn)?shù)變化快，所以T1的溫度小于T2的溫度，即A錯(cuò)誤；B、這是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，所以單位時(shí)間內(nèi)生成更多的NH3，所以D正確。本題正確答案為D。10、D【解析】A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不是活化分子百分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），實(shí)際就是在增大氣體濃度，所以增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，仍然不會(huì)增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；C、催化劑會(huì)改變反應(yīng)活化能，從而改變活化分子百分?jǐn)?shù)，所以C錯(cuò)誤；D、升高溫度會(huì)使分子的平均能量升高，從而使達(dá)到活化分子的比例增加，即增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，D正確。點(diǎn)睛：從碰撞理論來(lái)說(shuō)，增加反應(yīng)速率就是要增加單位時(shí)間的有效碰撞的次數(shù)。而發(fā)生有效碰撞要求必須是活化分子。所以增大活化分子百分?jǐn)?shù)是加快反應(yīng)速率的有效方法。能夠影響活化分子百分?jǐn)?shù)的方法，實(shí)際只有溫度和催化劑。升高溫度，會(huì)提高分子的平均能量，從而使達(dá)到活化分子標(biāo)準(zhǔn)的分子數(shù)增加；而加入催化劑是改變了活化能，也就是改變了活化分子的標(biāo)準(zhǔn)，從而改變了活化分子百分?jǐn)?shù)。11、D【詳解】Al與鹽酸反應(yīng)的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與NaOH溶液反應(yīng)的方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見(jiàn)當(dāng)酸、堿足量時(shí)產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該按照Al來(lái)計(jì)算，產(chǎn)生的氫氣相同，則發(fā)生反應(yīng)的Al的質(zhì)量也相等，因此二者的質(zhì)量比是1:1，答案是選項(xiàng)D。12、B【詳解】A.，此鍵線式應(yīng)為2-丁烯，A錯(cuò)誤；B.–OH中的短線，表示一個(gè)成單電子，與都表示羥基，B正確；C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，C錯(cuò)誤；D.苯的最簡(jiǎn)式為CH，D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】將有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式簡(jiǎn)化時(shí)，應(yīng)遵循一定的規(guī)律，如乙醇，可簡(jiǎn)寫(xiě)為CH3CH2OH，也可簡(jiǎn)寫(xiě)為C2H5OH，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只能表示為CH3CHO，若寫(xiě)成CH3COH，讓人感覺(jué)與-OH相連的C只形成兩個(gè)共價(jià)鍵；乙烯只能簡(jiǎn)化為CH2=CH2，若寫(xiě)成CH2CH2，則錯(cuò)誤。13、A【解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)HgS＋O2＝Hg＋SO2屬于置換反應(yīng)。故選A。14、D【詳解】A.溴離子和碘離子被氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的過(guò)程都是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.電解熔融氯化鈉制得鈉和電解熔融氯化鎂制得鎂的過(guò)程都是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.電解水制得氧氣和氫氣的過(guò)程是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．海水曬鹽和海水蒸餾得到淡水的過(guò)程，都沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】元素在溶液中的存在形式是離子，若想得到單質(zhì)，均需要發(fā)生化學(xué)變化。15、C【詳解】根據(jù)核磁共振氫譜圖，可以看到有四個(gè)峰，有四種氫；A.CH3COOCH3有兩種氫，選項(xiàng)A不符合；B.HCOOC2H5有三種氫，選項(xiàng)B不符合；C.CH3CH(OH)CHO有四種氫，選項(xiàng)C符合；D.CH3COCH2OH有三種氫，選項(xiàng)D符合。答案選C。16、D【詳解】A．晶體中含有Zn2+和S2-，則晶體類(lèi)型為離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．該晶胞中Zn2＋的數(shù)目為8×+6×=4，S2－數(shù)目為6，兩離子數(shù)目相等，故B錯(cuò)誤；C．晶胞中Zn2+周?chē)羁拷腟2-共有8個(gè)，則陽(yáng)離子的配位數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；D．O2-的半徑比S2-半徑小，則ZnS的晶格能大于ZnS，故D正確；故答案為D。17、C【解析】A.升高溫度，促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，則溶液堿性增強(qiáng)，故A敘述正確；B.在NH4Cl溶液中因氨根離子水解呈酸性，加入鎂條會(huì)與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)氨根離子的水解，最終產(chǎn)生大量的氫氣和氨氣，故B敘述正確；C.直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3溶液時(shí)，最終得到Mg(OH）2、Al(OH)3，但因硫酸是難揮發(fā)性酸，則加熱蒸干Fe2(SO4)3的溶液時(shí)依然得到原溶質(zhì)Fe2(SO4)3，故C敘述錯(cuò)誤；D.配制FeCl3溶液時(shí)，要在溶液中加入少量鹽酸來(lái)抑制鐵離子的水解，故D敘述正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】在NH4Cl溶液中因氨根離子水解呈酸性，加入鎂條會(huì)與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)氨根離子的水解，且反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，促使一水合氨分解，最終產(chǎn)生大量的氫氣和氨氣。18、B【分析】

【詳解】A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鍍錫鐵制品與鍍鋅鐵制品都可以組成原電池，由于鐵的活潑性強(qiáng)于錫，鍍錫鐵制品中鐵為負(fù)極，加快自身腐蝕；而鍍鋅鐵制品中，鋅的活潑性大于鐵，鐵為正極得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕，利用的是原電池原理，該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F內(nèi)部加入了鎳、鉻金屬，改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)所致，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，對(duì)于電化學(xué)腐蝕規(guī)律，現(xiàn)總結(jié)如下：(1)對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢與電解質(zhì)溶液有關(guān)：強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)。(2)活動(dòng)性不同的兩金屬：兩電極材料的活潑性差別越大，活動(dòng)性強(qiáng)的的金屬腐蝕越快。(3)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，氧化性越強(qiáng)，腐蝕越快。(4)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。(5)從防腐措施方面分析，腐蝕的快慢為：外接電源的陰極保護(hù)法防腐<犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防腐<有一般防護(hù)條件的防腐<無(wú)防護(hù)條件的防腐。19、C【詳解】A.因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化為生成物，故A正確；B.使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)，故B正確；C.不清楚SO2與O2的起始量，故達(dá)到平衡時(shí)，SO2與O2的濃度比不確定，故C錯(cuò)誤；D.因增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。20、B【詳解】苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的有機(jī)物都有鄰、間、對(duì)三種位置異構(gòu)，故C10H14兩個(gè)側(cè)鏈可以分別為甲基和丙基、甲基和異丙基、兩個(gè)乙基三種情況，故其同分異構(gòu)體有33=9種，故答案為：B。21、D【解析】A項(xiàng)，SO42-完全沉淀時(shí)KAl（SO4）2與Ba（OH）2以物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入過(guò)量CO2生成NaHCO3，正確的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醋酸屬于弱酸，應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留（如C項(xiàng)CH3COOH不改寫(xiě)）；（3）漏寫(xiě)部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求（如A、B項(xiàng)）；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。22、A【詳解】A.

鋁溶解在NaOH溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2－+3H2↑，故A正確；B.氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,一水合氨不能拆開(kāi),正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故B錯(cuò)誤；C.

MgO溶于稀HCl中生成氯化鎂和水,正確的離子方程式為：MgO+2H+═H2O+Mg2+，故C錯(cuò)誤；D.Al(OH)3溶于稀H2SO4中,氫氧化鋁需要保留化學(xué)式,正確的離子方程式為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選A.【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆寫(xiě)為離子形式。二、非選擇題(共84分)23、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個(gè)數(shù)為6，氫原子個(gè)數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說(shuō)明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說(shuō)明環(huán)烷烴B沒(méi)有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個(gè)碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱(chēng)為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：24、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類(lèi)，根據(jù)在同一個(gè)碳原子上的氫原子相同，和對(duì)稱(chēng)位的碳上的氫原子相同分析。【詳解】(1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個(gè)吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對(duì)三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱(chēng)為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類(lèi)型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長(zhǎng)碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：25、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說(shuō)明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)【解析】用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：不能；AC；（2）SO2具有較強(qiáng)的還原性，根據(jù)元素守恒和還原性推斷，氣體只能是SO2，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式是：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；綜上所述，本題答案是：SO2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。（3）乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，所以檢驗(yàn)方法為：向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說(shuō)明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說(shuō)明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題主要考查乙烯的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，難度不大，本題中注意乙烯的除雜和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；特別注意，二氧化硫具有還原性，也能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在檢驗(yàn)乙烯氣體之前，必須先除去二氧化硫氣體，但是要用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫。26、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)MnSO4與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短,或：所用時(shí)間(t)小于1.5min【分析】(1)本題的實(shí)驗(yàn)原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價(jià)錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液的濃度,根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答；(3)先根據(jù)H2C2O4和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量,然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；

(4)①由圖乙可以知道反應(yīng)開(kāi)始后錳離子濃度增大,反應(yīng)速率增加的比較快,所以探究的是硫酸錳在反應(yīng)中的作用;

②作對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了加入硫酸錳不同外,其它量完全相同，據(jù)此進(jìn)行解答；

③若反應(yīng)加快，說(shuō)明硫酸錳(Mn2+)是催化劑，反應(yīng)過(guò)程中溶液褪色時(shí)間減少?！驹斀狻?1)本題的實(shí)驗(yàn)原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價(jià)錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳,化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液濃度;其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度,反應(yīng)速率增大；

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.2mol/L×0.003L=0.0006mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0018mol：0.0006mol=3:1,顯然草酸過(guò)量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:0.2mol/L×0.003L÷(3+2+2+3)×10-3L=0.06mol/L,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=0.06mol/L÷1.5min=0.04mol/(L.min)；(4)①由圖乙可以知道反應(yīng)開(kāi)始后速率增大的比較快，說(shuō)明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑；

②與實(shí)驗(yàn)1作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4；

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時(shí)間小于1.5min，從而說(shuō)明MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑。【點(diǎn)睛】本題研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。在研究單一條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響時(shí)應(yīng)注意控制單一變量。27、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價(jià)的氫元素反應(yīng)物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會(huì)污染環(huán)境。(4)濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上，稀硫酸的氧化性體現(xiàn)在+1價(jià)的氫元素上；反應(yīng)物的濃度