福建省龍巖市武平縣第二中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．甲為HCl，乙為NaHCO3B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-C．在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液：K+、Ca2+、Br－、B．=1×10?12的溶液：K+、Na+、、C．0.1mol?L?1KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN－、D．通入大量SO2氣體的溶液中：Na+、、NH、3、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C．人體缺乏鐵元素，可以補(bǔ)充硫酸亞鐵，且多多益善D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化4、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A．“鈷酞菁”分子能透過半透膜B．此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電D．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液5、下列四種元素中，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是A．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素B．基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素C．原子核外電子數(shù)最少的元素D．第二周期中基態(tài)原子含有未成對電子最多的元素6、一定溫度下恒容容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI②單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成nmolI2③用HI、I2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶1∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A．①④. B．①④⑤. C．①②④⑤. D．①②③④⑤7、下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1B．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ?mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ?mol-1，則O2比O3穩(wěn)定8、有關(guān)物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作致冷劑C．漂粉精作消毒劑 D．生石灰作干燥劑9、有機(jī)物M：可用作涂料。對M的分析錯誤的是（）A．M中含酯基 B．M可通過加聚反應(yīng)制得C．個M水解得到個RCOOH D．M的水解產(chǎn)物中仍有高分子化合物10、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列說法正確的是A．在氮化硅的合成反應(yīng)中，氮?dú)馐沁€原劑，二氧化硅是氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成1mol氮化硅，氮?dú)獾玫?2mol電子C．該反應(yīng)屬于四個基本反應(yīng)類型之一D．該反應(yīng)無有毒氣體產(chǎn)生，不需要尾氣處理裝置11、下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉12、將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng))A． B． C． D．13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液：HCO3?+OH–=CO32?+H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br?+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?C．向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+2H2OD．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O14、通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除還有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)過程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾B．實(shí)驗(yàn)過程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+C．實(shí)驗(yàn)過程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)D．實(shí)驗(yàn)過程中②、④步驟互換，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不影響15、2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4，下列說法錯誤的是（）A．NH4ClO4屬于離子化合物B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4C．該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4ClD．高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價16、一定能在以下溶液中大量共存的離子組是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-17、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”及對應(yīng)關(guān)系均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置后CCl4層均有顏色氧化性：Fe3+＞Br2＞I2B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量SO42﹣C將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜A．A B．B C．C D．D18、下列冶煉金屬的方法錯誤的是（）A．電解熔融氯化鋁制鋁 B．加熱氧化銀制銀C．CO還原鐵礦石制鐵 D．電解熔融氯化鈉制鈉19、下列說法不正確的是A．激素類藥物乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的分子式是：C18H20O2B．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少C．聚乳酸（）是由單體之間通過加聚反應(yīng)合成的D．實(shí)驗(yàn)證實(shí)可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵20、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B．硅膠常用作袋裝食品的干燥劑C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染21、聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：

（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是（）A．聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成B．聚維酮的單體是：C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)22、據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．OH－在反應(yīng)中做催化劑 B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57?71的元素。（1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價層電子排布圖：____________.（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+的電子排布式為____________。（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價的元素是_____填元素名稱）。幾種鑭系元素的電離能（單位：kJ?mol-1）元素Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4Yb（鐿）604121744945014Lu（镥）532139041114987La（鑭）538106718505419Ce（鈰）527104719493547（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______（用元素符號表示）。②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：________（任寫一種）。③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____，分子中所含化學(xué)鍵類型有_______（填字母）。a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中錯原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有_____個氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρg?cm-3，NA=_______（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。24、（12分）元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息ABCD單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是__；寫出D離子的電子排布式___。（2）D和C形成的化合物屬于__晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是___。a．B元素的最高正價為+6b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c．單質(zhì)分子中含有18個電子d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)___。寫出能證明該結(jié)論的一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)___。25、（12分）亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)－64.5℃，沸點(diǎn)－5.5T，遇水易水解生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱是___，裝置E中的試劑為__。(2)實(shí)驗(yàn)開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到B中__時關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是___；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將所得亞硝酰M(NOC1)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___；若滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。26、（10分）莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，Mr=392]是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備少量的莫爾鹽并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制取莫爾鹽：（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中__________（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加入錐形瓶中。（2）①打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol?L-1稀硫酸后關(guān)閉K1．A裝置中反應(yīng)的離子方程式為______________。②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，此時可以看到的現(xiàn)象為___________________________________。③關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、___、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為_______________________________。④裝置C的作用為___________________，裝置C存在的缺點(diǎn)是____________________。Ⅱ．測定莫爾鹽樣品的純度（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________________，該樣品的純度為______。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。Ⅰ．木炭與濃硝酸反應(yīng)：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)，其理由是________。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)做出如下假設(shè)：假設(shè)a：_____________________________；假設(shè)b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設(shè)c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；假設(shè)d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；……（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)b成立，請將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。①實(shí)驗(yàn)方法：_____________________________________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。Ⅱ．設(shè)計(jì)硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，方案見下表：（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是____________________________。28、（14分）碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。（1）已知熱化學(xué)方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3則反應(yīng)④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系式表示)（2）利用上述反應(yīng)①設(shè)計(jì)燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________________________________。（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH<0。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：時間/min濃度/(mol·L－1)物質(zhì)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①10～20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝______，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。a．通入一定量的NOb．加入一定量的Cc．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度d．加入合適的催化劑e．適當(dāng)縮小容器的體積③若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件相同，起始時NO的濃度為2.50mol·L－1，則反應(yīng)達(dá)平衡時c(NO)＝________，NO的轉(zhuǎn)化率＝________。29、（10分）CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為________。②關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋COc．CO未參與反應(yīng)d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進(jìn)行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是________。（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時刻測得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。②達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算）（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁含有兩種物質(zhì)，即HCl和AlCl3，因?yàn)榧兹芤耗芎鸵胰芤荷沙恋恚瑲怏w和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，即Al3+和HCO3-生成的氣體B為二氧化碳，沉淀A為氫氧化鋁，然后依據(jù)甲與丙生成氣體，則甲為NaHCO3，那么乙為AlCl3，甲與丁生成白色沉淀，則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀，則丁為氫氧化鋇，丙為HCl?！驹斀狻緼、依據(jù)以上分析得出甲應(yīng)為碳酸氫鈉，故A錯誤；B、據(jù)分析可知，丙為HCl，含有H+，故Fe2+、NO3-不能與其共存，故B錯誤；C、甲中滴加丁，甲是過量的，那么Ba(OH)2應(yīng)滿足陽離子：陰離子=1：2的關(guān)系，故C錯誤；D、白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿氫氧化鋇，故D正確；故選D。2、B【詳解】A．能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液，說明可能是酸或堿，Ca2+、OH－、生成CaSO3沉淀，H+與生成氣體，故A不符合題意；B．=1×10?12的溶液，說明溶液顯堿性，K+、Na+、、都共存，故B符合題意；C．0.1mol?L?1KFe(SO4)2溶液，F(xiàn)e3+與SCN－反應(yīng)，故C不符合題意；D．通入大量SO2氣體的溶液，H2SO3與反應(yīng)生成，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3、B【詳解】A．我國把營養(yǎng)強(qiáng)化劑也歸為食品添加劑的范疇，包括對人體有益的某些氨基酸類，鹽類，礦物質(zhì)類，膳食纖維等，故A錯誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．人體缺乏鐵元素，可以補(bǔ)充硫酸亞鐵，但是不是多多益善，因?yàn)槿梭w內(nèi)鐵過量，也會引起各種疾病，故C錯誤；D．對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】食品添加劑包括酸度調(diào)節(jié)劑、抗結(jié)劑、消泡劑、抗氧化劑、漂白劑、膨松劑、著色劑、護(hù)色劑、酶制劑、增味劑、營養(yǎng)強(qiáng)化劑、防腐劑、甜味劑、增稠劑、香料等；在食物中添加適量添加劑有利于改善食物的保鮮、防腐、口感等，但要適量，不能過量，因?yàn)樘砑觿┯幸姹赜泻Α?、B【分析】鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），分散在水中所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、“鈷酞菁”分子達(dá)到了膠體粒子的直徑范圍，能透過濾紙，但不能透過半透膜，選項(xiàng)A錯誤；B、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，此項(xiàng)工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，膠體不顯電性，呈電中性，選項(xiàng)C錯誤；D．“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，選項(xiàng)D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。5、B【詳解】A.基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素，則為Cl，單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，故A錯誤；B.基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素，則為Na，單質(zhì)還原性最強(qiáng)，故B正確；C.原子核外電子數(shù)最少的元素，則為H，單質(zhì)還原性較強(qiáng)，但比Na弱，故C錯誤；D.第二周期中基態(tài)原子含有未成對電子最多的元素，則為N，單質(zhì)氧化性較弱，故D錯誤。綜上所述，答案為B。6、A【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI，說明V(正)=V(逆)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；②單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成nmolI2，都表示正反應(yīng)速率，不能判斷V(正)是否等于V(逆)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；③用HI、I2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率，任意時刻的速率比均為2∶1∶1，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變，說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)是恒量，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；故選A。7、D【詳解】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，氫元素應(yīng)該轉(zhuǎn)化成液態(tài)水，選項(xiàng)A錯誤；B、硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)中，硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀也伴隨著能量變化，選項(xiàng)B錯誤；C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，題給信息無法確定該反應(yīng)的焓變，選項(xiàng)C錯誤；D、已知25℃、101KPa條件下：①4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s）△H＝－1．9kJ·mol-1，②4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s）△H＝－2．1kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：①-②得3O2（g）＝2O3（g），△H＝+288.2kJ·mol-1，則O2比O3穩(wěn)定，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、B【詳解】A.明礬電離出的Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體達(dá)到凈水的目的，有新物質(zhì)生成，A項(xiàng)不選；B.液氨蒸發(fā)時吸收大量的熱，常用作制冷劑，沒有新物質(zhì)生成，B項(xiàng)選；C.漂粉精中的Ca(ClO)2與空氣中的水蒸氣及CO2反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，有新物質(zhì)生成，C項(xiàng)不選；D.生石灰能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，有新物質(zhì)生成，D項(xiàng)不選；答案選B。9、C【解析】有機(jī)物M是由丙烯酸和R-OH醇先酯化再加聚得到的，其中含有酯基，故A正確，B正確。水解后為聚丙烯酸仍是高分子化合物故D正確。M水解得R-OH不能得到RCOOH，故C錯誤，本題的正確選項(xiàng)為C。10、B【解析】A、根據(jù)方程式可知反應(yīng)中氮元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則C是還原劑，N2是氧化劑，A錯誤；B、反應(yīng)中氮元素化合價從0價降低到－3價，得到3個電子，則每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子，B正確；C、根據(jù)方程式可知該反應(yīng)不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，因此該反應(yīng)不屬于四個基本反應(yīng)類型之一，C錯誤；D、CO是有毒氣體，尾氣需要處理，D錯誤。答案選B。11、B【詳解】A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選B。12、A【詳解】亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強(qiáng)于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br-。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.04molH2SO3為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H2SO4和HCl，c(H+)增大，H2SO3反應(yīng)完畢，消耗Cl20.02mol，Cl2過量0.01mol，然后再氧化Br-：Cl2+2HBr=Br2+2HCl0.01mol0.02molHBr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2和HCl，HCl和HBr都是強(qiáng)酸，所以c(H+)不變；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意反應(yīng)的先后順序，Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br-，由于Br-全部轉(zhuǎn)變Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化。13、B【解析】A.碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；

B.由于通入的氯氣過量，因此Br?和Fe2+都被氧化，故反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br?+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?，故B正確；C.銅和稀硝酸產(chǎn)生一氧化氮，故反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；

D.醋酸是弱電解質(zhì),要寫化學(xué)式，離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D錯誤；

所以B選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵。書寫離子方程式時，需要考慮反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、電離程度、溶解度等，涉及到氧化還原反應(yīng)時，還要考慮被還原或被氧化的物質(zhì)為哪些物種。14、A【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，①為粗鹽溶解，②中硫酸根離子用鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，③中鎂離子用氫氧根離子沉淀，④中鈣離子及過量鋇離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過濾，過濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑧為蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，得到精鹽，以此解答該題?！驹斀狻緼．由上述分析可知，①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾，故A正確；B．步驟④的目的是除去溶液中的Ca2+及過量的Ba2+，故B錯誤；C．步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)，故C錯誤；D．過程中②、④步驟互換，導(dǎo)致過量的鋇離子不能除去，故D錯誤；故答案為A。15、C【詳解】A.NH4ClO4由NaClO3和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，NH4ClO4由NH4+、ClO4-構(gòu)成，所以屬于離子化合物，故A正確；B.NaClO3和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，結(jié)晶生成NH4ClO4，所以溶解度：NaClO4＞NH4ClO4，故B正確；C.NaClO3和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH4ClO4、NaCl，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl，故C錯誤；D.根據(jù)化合價代數(shù)和等于，高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價，故D正確。選C。16、A【詳解】A．因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，顯堿性，Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．因Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故C錯誤；D．因H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯誤；故選A。17、D【解析】A.將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩后盛有NaI的溶液的有機(jī)層有色，而盛有NaBr的溶液的有機(jī)層無色，故A錯誤；B.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定含有SO42﹣，故B錯誤；C.將SO2通入溴水中，溴水褪色，二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)了還原性，不是漂白性，故C錯誤；D.除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后發(fā)生鈍化現(xiàn)象，即鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，再放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，故D正確。故選D。18、A【詳解】A項(xiàng)、氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，故A錯誤；B項(xiàng)、銀為不活潑金屬，工業(yè)上用熱分解法制得，可以利用加熱氧化銀制銀，故B正確；C項(xiàng)、鐵為較活潑金屬，工業(yè)上用熱還原法制得，可以利用CO還原鐵礦石制鐵，故C正確；D項(xiàng)、鈉為活潑金屬，工業(yè)上用電解法制得，可以利用電解熔融氯化鈉制鈉，故D正確；故選A。19、C【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式是C18H20O2，A正確；B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，由于氫元素的含量逐漸減小，因此所消耗氧氣的量依次減少，B正確；C．由聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，形成聚乳酸的單體中含有羥基和羧基，所以聚乳酸是由單體之間通過縮聚反應(yīng)合成的，C錯誤；D．可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵，D正確；答案選C。20、A【詳解】A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，A錯誤；B．硅膠無毒且具有吸水性，可用作袋裝食品的干燥劑，B正確；C．飽和Na2CO3溶液顯堿性可去除油污；飽和NH4Cl溶液顯酸性能除鐵銹，所以廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)，除去油污和鐵銹，C正確；D．聚碳酸酯塑料可降解為二氧化碳，對環(huán)境無污染，燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，都能減輕環(huán)境污染，D正確；答案選A。21、A【詳解】A．聚維酮碘是由聚維酮和HI3通過氫鍵形成的，由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)：可知，聚維酮分子是由2m+n個單體加聚而成，A項(xiàng)錯誤；B．由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)：可知，聚維酮的單體是，B項(xiàng)正確；C．聚維酮可以與HI3形成氫鍵，則由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)推測，其也可以與水形成氫鍵，C項(xiàng)正確；D．聚維酮的結(jié)構(gòu)中含有肽鍵，所以能在一定條件下發(fā)生水解，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】考慮物質(zhì)的溶解性時，可以從三個因素入手進(jìn)行判斷：一是，溶質(zhì)分子和溶劑分子極性相似相溶；二是，溶質(zhì)分子與溶劑分子之間能形成氫鍵，溶解性會有明顯提高；三是，溶質(zhì)分子與溶劑分子可以發(fā)生可逆反應(yīng)，溶解性會適當(dāng)提高。22、D【詳解】A.

OH－在該循環(huán)中參與反應(yīng)，又生成OH－，因此起到催化循環(huán)的作用，故A正確，但不符合題意；B.該循環(huán)過程產(chǎn)生了H2，故B正確，但不符合題意；C.該反應(yīng)生成單質(zhì)氫氣，元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確，但不符合題意；D.該循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，有等，故D錯誤，符合題意；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d8鑭O＞N＞H＞CeN-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)sp3雜化bd8【分析】(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子外圍價電子排布式為4f106s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出排布圖；(2)Cu原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能級1個電子，再失去3d能級2個電子形成Cu3+；(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，與第四電離能相差越大，第三個電子越容易失去，+3價的可能性越大；(4)①同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價，數(shù)目它們的電負(fù)性均大于氫元素的，一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；②NH3的水溶液中，NH3分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-H…O或O-H…N)；③氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，Al原子價電子數(shù)為3，與Cl原子已經(jīng)全部成鍵，Al原子有1個空軌道，Cl原子有孤電子對，Al原子與Cl之間形成1個配位鍵，結(jié)構(gòu)式為；(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Pr原子數(shù)目，再根據(jù)化學(xué)式中原子數(shù)目之比計(jì)算晶胞中O原子數(shù)目；結(jié)合晶胞中原子數(shù)目用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，而晶胞質(zhì)量也等于晶胞體積與密度乘積，聯(lián)立計(jì)算?！驹斀狻?1)鏑(Dy)的基態(tài)原子外圍電子排布式為4f106s2，由泡利原理、洪特規(guī)則，外圍價電子排布圖為：；(2)Cu原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能級1個電子，再失去3d能級2個電子形成Cu3+，基態(tài)時Cu3+的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d8；(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，第三個電子越容易失去，+3價的可能性越大，在上述表中La的I1+I2和I3最接近，I3與I4差距最大，故La元素最可能形成+3；(4)①同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價，數(shù)目它們的電負(fù)性均大于氫元素的，一般非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛＞N＞H＞Ce；②NH3的水溶液中，NH3分子之間形成氫鍵(N-H…N)，水分子之間形成氫鍵(O-H…O)，NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-H…O或O-H…N)；③氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，Al原子價電子數(shù)為3，與Cl原子已經(jīng)全部成鍵，Al原子有1個空軌道，Cl原子有孤電子對，Al原子與Cl之間形成1個配位鍵，結(jié)構(gòu)式為，Al是原子采取sp3雜化，含有的化學(xué)鍵有極性鍵、配位鍵，沒有離子鍵、非極性鍵；(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，則晶胞中Pr原子數(shù)目=8×+6×=4，而Pr原子與O原子數(shù)目之比為1：2，則晶胞中O原子數(shù)目為4×2=8，晶胞質(zhì)量=g=(a×10-10cm)3×ρg?cm-3，整理得NA=。24、Mg1s22s22p6離子2F2+2H2O→4HF+O2↑bdNa鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈【分析】A的單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，則A為Na；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為N或O元素；C的原子的L層有一個未成對的p電子，其電子排布為1s22s22p1或1s22s22p5，單質(zhì)為氣體，則C為F元素；D的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)上表中與A屬于同一周期的元素是Mg，D2+的電子排布式為1s22s22p6；(2)D和C形成的化合物為MgF2，為離子晶體；氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，反應(yīng)為2F2+2H2O＝4HF+O2；(3)a．元素B為氧或氮，最高正價都不是+6，且氧沒有最高價，故a錯誤；b．氮?dú)饣蜓鯕庠诔?、常壓下單質(zhì)都難溶于水，故b正確；c．氮?dú)庵泻?4個電子，氧氣中含有16個電子，故c錯誤；d．燃時鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故d正確；故答案為：bd；(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金屬性從左到右在減小可知，Na的金屬性強(qiáng)，根據(jù)鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈可證明金屬性：Na＞Mg。25、長頸漏斗飽和食鹽水紅棕色完全消失通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑酸式90%偏低【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備NOCl，該物質(zhì)易與水反應(yīng)，制備過程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，裝置B對NO進(jìn)行干燥之后進(jìn)入裝置D中，與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應(yīng)生成NOCl，D裝置可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置是NOCl水解；實(shí)驗(yàn)時，需先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產(chǎn)生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當(dāng)觀察到B中紅棕色氣體NO2完全消失后，說明裝置中空氣被排盡，此時裝置中充滿NO；關(guān)閉K1、K2，向裝置C三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl?！驹斀狻?1)裝置B中儀器a的名稱是長頸漏斗，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，制備的Cl2中含有少量的HCl，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，裝置E中的試劑為飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。故答案為：長頸漏斗；飽和食鹽水；(2)實(shí)驗(yàn)開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，產(chǎn)生NO氣體，當(dāng)觀察到B中紅棕色完全消失時，說明裝置中充滿NO，關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl。故答案為：紅棕色完全消失；(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣體通過洗氣瓶時產(chǎn)生氣泡的多少、快慢，通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速，控制NO和Cl2的氣泡的最佳速度為2：1，以便發(fā)生反應(yīng)2NO+Cl2=NOCl，使NO和Cl2反應(yīng)充分；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，NOCl遇水易水解生成一種氫化物：HCl、兩種氮的常見氧化物分別為：紅棕色NO2和無色的NO，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。故答案為：通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)AgNO3在溶液中水解顯酸性，滴定時應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入酸式滴定管中；亞硝酰氯(NOCl)溶于水可生成Clˉ，Clˉ和Ag＋發(fā)生反應(yīng)：Clˉ+Ag＋=AgCl，滴定終點(diǎn)Clˉ完全反應(yīng)，Ag＋與CrO生成磚紅色沉淀，根據(jù)元素守恒25.00mL溶液中n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)=0.8mol·L-1×22.5×10-3L=0.018mol，則樣品中n(NOCl)=0.018mol×=0.18mol，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=90%；滴定管0刻度線在上方，仰視讀數(shù)變大。先仰視后正常，計(jì)算體積時為V后-V前(偏大)所以測定結(jié)果偏低，根據(jù)n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)，則測定的NOCl的物質(zhì)的量增大，測定結(jié)果偏低，故答案為：酸式；90%；偏低。26、三頸燒瓶Fe+2H+=H2↑+Fe2+A中的液體被壓入B中過濾抑制亞鐵離子水解液封，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+不能除去尾氣中的H2，甚至發(fā)生倒吸5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O98%【分析】制取莫爾鹽：打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol?L-1稀硫酸，硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排出，待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，A中的液體被壓入B中，關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，可生成莫爾鹽，冷卻結(jié)晶，過濾，用無水乙醇洗滌，可得到莫爾鹽晶體，裝置C可用于液封，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+?！驹斀狻?1)由圖可知將0.1mol（NH4）2SO4晶體置于三頸燒瓶中；(2)①鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=H2↑+Fe2+；②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，A中生成氫氣，壓強(qiáng)增大，可將A中的液體被壓入B中；③將晶體從溶液中分離出來，可用過濾的方法，硫酸過量，可抑制亞鐵離子水解；④導(dǎo)管插入液面以下，可起到液封作用，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+的作用，但不能除去尾氣中的H2，裝置內(nèi)冷卻后甚至發(fā)生倒吸；(3)亞鐵離子具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，n(KMnO4)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，則20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.005mol，則10.0g樣品中(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質(zhì)的量為0.025mol，樣品的含量為×100%=98%?！军c(diǎn)睛】第3題計(jì)算時要注意滴定的待測液是從配制的100mL溶液中取的20mL。27、C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸分解也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中2NO2＋2C=N2＋2CO2光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解【分析】Ⅰ．（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（3）木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)；（4）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察是否能直接反應(yīng)；②木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)?，?jù)此寫出化學(xué)方程式；Ⅱ．（5）硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，對照條件可知，先點(diǎn)燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點(diǎn)燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解，據(jù)此判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵?！驹斀狻竣瘢?）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應(yīng)也生成二氧化氮，所以對實(shí)驗(yàn)造成干擾，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想檢驗(yàn)濃硝酸和碳反應(yīng)不能根據(jù)是否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)CO2判斷；（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，圖示在燃燒匙中紅熱的木炭，可能直接與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，也可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（4）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色，說明假設(shè)b正確，反之不正確；②木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)?，?jù)此寫出化學(xué)方程式為：2NO2＋2C=N2＋2CO2；Ⅱ．（5）光照8小時，溶液不變黃，濃硝酸幾乎不分解，光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃，說明已經(jīng)分解，先點(diǎn)燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點(diǎn)燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解，由此可判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解?！军c(diǎn)睛】本題為探究性實(shí)驗(yàn)題，主要考察學(xué)生分析問題，解決問題的能力，硝酸的不穩(wěn)定性，是解決這道題的關(guān)鍵，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)圍繞排除硝酸分解的干擾，對學(xué)生來說有些困難。28、2ΔH2＋ΔH3－1/2ΔH1C2H2－10e－＋14OH－==2CO32-＋8H2O0.018mol·L－1·min－10.25ae1.25mol·L－150%【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；根據(jù)燃料電池的總反應(yīng)和燃燒反應(yīng)產(chǎn)物相似的特征分析書寫電極方程式；根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的濃度?！驹斀狻?1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)不論是一步完成的還是幾步完成的，其反應(yīng)熱的總值相等，將反應(yīng)②擴(kuò)大兩倍再加上反應(yīng)③，再減去1/2反應(yīng)①就可以得到反應(yīng)④，所以反應(yīng)④的反應(yīng)熱為：2ΔH2＋ΔH3－1/2ΔH1；(2)燃料電池的電解質(zhì)為氫氧化鉀，則產(chǎn)物為碳酸根，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合燃燒的總反應(yīng)方程式得：C2H2－10e－＋14OH－==2CO32-＋8H2O；(3)由表中數(shù)據(jù)知①10min～20min內(nèi)，NO濃度的變化為0.68mol·L－1到0.50mol·L－1v(NO)=(0.68mol·L－1-0.50mol·L－1)/10min=0.018mol·L－1·min－1；20min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，由于C為固體，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為=(0.25×0.25)/0.5×0.5