上海二中2026屆化學高二第一學期期末學業(yè)水平測試試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下反應均可制取O2。下列有關說法正確的是反應①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1反應②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.4kJ·mol－1A．制取O2的反應一定是吸熱反應B．H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1C．若使用催化劑，反應②的ΔH將減小D．反應2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4kJ·mol－12、常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．無法確定3、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol，則下列說法中正確的是(A．當有20NA個電子轉移時，熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/molB．當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量C．若生成NA個水蒸氣分子的焓變?yōu)棣'，則ΔH'<ΔHD．題給反應為吸熱反應4、已知分解1mol液態(tài)H2O2，生成液態(tài)H2O和氧氣放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2（l）＋I－(aq)H2O(l)＋IO－

(aq)

△H1反應ⅠH2O2（l）＋IO－（aq）H2O(l)＋O2（g）＋I－（aq）

△H2反應Ⅱ下列有關說法錯誤的是(

)A．可以用帶火星的木條檢驗H2O2是否開始分解B．IO－在反應Ⅰ中是氧化產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D．△H1+△H2-98kJ/mol5、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層6、室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點所示溶液中[A－]>[HA]B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D．a(chǎn)點所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]7、苯的同系物C8H10,在鐵作催化劑的條件下,與液溴反應,其中只能生成一種一溴代物的是(

)A．B．C．D．8、下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196kJ?mol-1B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ?mol-1C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254kJ?mol-1D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ?mol-19、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl￣、HCO3￣B．室溫下水電離的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．室溫下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－D．pH=14的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－10、常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是()A．等體積等物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)11、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。則三個容器中合成氨的反應速率（）A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）12、一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內amolA生成，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的物質的量不再變化；⑥單位時間消耗amolA，同時生成2amolC；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．②⑤⑥B．①③⑥C．②⑥⑦D．②③⑥13、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為()A．-259.7kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-114、強酸與強堿恰好完全中和時，它們中一定相等的是（）A．質量 B．物質的量 C．物質的量濃度 D．H+和OH-的物質的量15、一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是A．前10min反應的平均速率V（C）=0.10mol/L·minB．反應達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/LC．恒溫下將反應容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/LD．10min后向容器中加入A，保持溫度不變重新平衡時A的轉化率大于50%16、下列有關晶體的敘述中，錯誤的是A．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個B．金屬晶體中，以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱為面心立方堆積C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個D．金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子二、非選擇題（本題包括5小題）17、沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領域有著許多應用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調節(jié)溶液的PH,鐵離子就會全部轉化為Fe（OH）3沉淀除去。已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5

mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過計算確定應調節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現(xiàn)象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象：_________________________________。18、最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B(結構如圖所示)和C。經(jīng)元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。請回答下列問題：化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。A．取代反應B．加成反應C．縮聚反應D．氧化反應寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。寫出有機物的結構簡式：D：______________C______________E_______________寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)反應①_____________________；反應⑥_____________________________。19、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出實驗過程中總的化學方程式______________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）.甲是熱水浴，乙是冷水浴，但兩個水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有___________。要除去該物質，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳20、下列裝置可用于從稀溴水中提取較純溴單質的是A．①和②B．②③C．③和④D．①④21、某工廠的氨氮廢水中主要含有，可用電化學氧化法加以處理。圖1是電化學氧化法的原理示意圖。a的電極反應式是_____________。（2）研究顯示，其他條件不變時，不同下氨氮的去除量如圖2所示。已知：與相比，在電極表面的吸附效果更好。結合平衡移動原理和圖中數(shù)據(jù)，解釋從5到9時氨氮去除量增大的原因：______________。在電解廢水的過程中，會經(jīng)歷“”的過程。其他條件相同、的濃度不同時，廢水中氨氮脫除效率的實驗結果如下：的濃度/（）400100電解時間/h0.50.5氨氮脫除效率/（）2.40.8①其它條件相同、適當提高的濃度，可以顯著增大廢水中的脫除效率。用化學用語解釋原因：____________、。②圖2中，時，廢水中去除量下降，可能的原因是：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、A4、D5、D6、A7、D8、A9、D10、A11、D12、C13、A14、D15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、3.3≤pH＜4Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3出現(xiàn)白色沉淀AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因為溶解度AgI＜AgSCN，故A