2026屆遼寧省葫蘆島市興城高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)2、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＜③C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)D．若向④中加入70%H2S04溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?、有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是A．稀硫酸與0.1mol?L?1NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)＋OH?(aq)=H2O(l)△H＝+57.3kJ?mol?1B．在101kPa下H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H＝+285.8kJ?mol?1C．已知CH3OH的燃燒熱為726.8kJ?mol?1,則有：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)△H＝?726.8kJ?mol?1D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時(shí)放出19.12kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s)△H＝?95.6kJ?mol?14、常溫下，分別將四塊形狀基本相同，質(zhì)量均為9g的鐵塊同時(shí)投入到下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是()A．200mL2mol·L－1鹽酸B．50mL2mol·L－1H2SO4溶液C．100mL3mol·L－1鹽酸D．500mL6mol·L－1HNO3溶液5、關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是A．活化分子間所發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率—定增大C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率—定增大6、氫氧燃料電池，通入氧氣的一極為（）極A．正 B．負(fù) C．陰 D．陽(yáng)7、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．二氧化碳 B．氨水 C．硫化氫 D．碳酸氫鈉8、下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是編號(hào)金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L鹽酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D9、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定B．b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJ·mol－1C．b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=ClO(aq)+2Cl－(aq)

△H=-116kJ·mol－1D．e是ClO10、在由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．K＋、Cl－、NO3－、Fe2＋ B．K＋、Fe2＋、I－、SO42－C．Na＋、Cl－、CO32-、SO42－ D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－11、下列說法正確的是（）A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸減小D．O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大12、ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應(yīng)中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑13、下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③兩份相同濃度的稀H2SO4混合④研磨固體氫氧化鈉⑤弱酸電離⑥H2在Cl2中燃燒A．①⑤ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．②⑥14、如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說法正確的是A．左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B．右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+D．正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-=40H—15、糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是（）A．葡萄糖 B．果糖 C．纖維素 D．糖精16、根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項(xiàng)正確的是()A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－二、非選擇題（本題包括5小題）17、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖。回答下列問題：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。19、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（5）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）20、稱取一定質(zhì)量的NaOH來測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)（NaOH放在錐形瓶?jī)?nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項(xiàng)操作會(huì)給實(shí)驗(yàn)造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤(rùn)洗__________。（2）開始滴定時(shí)，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視________。21、已知25

℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8(1)25℃時(shí)，將20mL0.1mol·L－1

CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1

HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L-1

NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：__________________________(2)若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是____（填序號(hào)）A．c（CH3COO-）

B．c（H＋）C．Kw

D．醋酸電離平衡常數(shù)(3)若保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，此時(shí)c(Cl-)_____c(SCN-)(填“>、=、<”，后同),兩溶液的導(dǎo)電性：HCl_______HSCN(4)將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)，建立的新平衡與原平衡是等效平衡，氨氣的平衡濃度不變，故A項(xiàng)符合題意；B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)，相當(dāng)于對(duì)原平衡體系加壓，則氨氣平衡濃度增大，故B項(xiàng)不符合題意；C.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2(g)，氮?dú)獾臐舛仍龃螅胶庹蛞苿?dòng)，氨氣的平衡濃度增大，故C項(xiàng)不符合題意；D.保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)，增加了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，氨氣的平衡濃度變大，故D項(xiàng)不符合題意。答案為A。2、C【解析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度沒有改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)①=③，故B錯(cuò)誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強(qiáng)，故C正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比較；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，由實(shí)驗(yàn)②、④可知Cr2O72-具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能。3、D【詳解】A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H應(yīng)為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：可燃物必須為1mol，故可以知道H2燃燒生成H2O（l）的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H=-285.5×2kJ/mol=-571kJ/mol，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2(g)，H→H2O(l)，熱化學(xué)方程式中應(yīng)為液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；D．生成硫化亞鐵17.6g即生成0.2molFeS時(shí)，放出19.12kJ熱量，可以知道生成1molFeS(s)時(shí)放出19.12×kJ=95.6kJ的熱量，即Fe(s)＋S(s)=FeS(s)△H＝?95.6kJ?mol?1，故D正確。答案選D。4、B【解析】A、B、C中氫離子濃度分別為2mol/L、4mol/L、3mol/L，則B中氫離子濃度最大，反應(yīng)速率最快，而D中硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)不生成氫氣，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意硝酸的強(qiáng)氧化性。5、C【解析】A．能發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故A錯(cuò)誤；B．濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，增大加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度增大，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．恒溫恒容下，通入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)氣體物質(zhì)的濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目不變，氣體的反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。6、A【詳解】氫氧燃料電池中，氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)為正極；A項(xiàng)正確；綜上所述，本題選A。7、C【分析】從電解質(zhì)的概念分析是否為電解質(zhì)，從電離程度分析電解質(zhì)的強(qiáng)弱。【詳解】二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；硫化氫是弱電解質(zhì)，故C符合題意；碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)的前提是化合物，混合物和單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。8、B【詳解】硝酸和鎂反應(yīng)不生成氫氣，所以排除A選項(xiàng)。鎂的金屬性比鐵的強(qiáng)，所以在外界條件相同的情況下，鎂比鐵的反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率B＞C；在相同的條件下，溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。9、C【詳解】A．a(chǎn)、b、c、d、e中a能量最低，所以a最穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→>a+C反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．b→a+d，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)－3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO－(aq)=ClO(aq)+2Cl－(aq)△H=-116kJ·mol－1，C正確；D．e中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)，而ClO3-中Cl元素化合價(jià)為+5價(jià)，D錯(cuò)誤；故選C。10、D【分析】與純水相比，水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中，水的電離受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液?！驹斀狻緼．在酸性溶液中，NO3－、Fe2＋、H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性溶液中，F(xiàn)e2+會(huì)生成沉淀，A不合題意；B．在堿性溶液中，F(xiàn)e2＋不能大量存在，B不合題意；C．在酸性溶液中，CO32-會(huì)與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，C不合題意；D．不管是在酸性溶液中，還是在堿性溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－都能穩(wěn)定存在，D符合題意；故選D。11、C【詳解】A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，故A錯(cuò)誤；B．V、Cr、Mn的最外層電子排布遵循電子排布能量規(guī)律，三者的最外層電子數(shù)均為2，故B錯(cuò)誤；C．由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外電子排布相同，且原子序數(shù)越小，半徑越大，故C正確；D．O、F位于同一周期，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性依次增大，Ne為稀有氣體元素，電負(fù)性小于F，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解析】A.根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，Cl元素被還原，A錯(cuò)誤；B.SO2中硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析可知SO2是還原劑，C正確；D.氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，NaClO3是氧化劑，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。13、D【詳解】①液態(tài)水變成水蒸氣是物理變化，故①錯(cuò)誤；②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故②正確；③兩份相同濃度的稀H2SO4混合是物理變化，故③錯(cuò)誤；④研磨固體氫氧化鈉是物理變化，故④錯(cuò)誤；⑤弱酸電離的過程吸熱，故⑤錯(cuò)誤；⑥H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)，故⑥正確。綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】常見的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒反應(yīng)、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為:大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)，鹽類的水解等。14、C【分析】從總反應(yīng)2CH30H+302=2C02+4H20分析，通入氧氣的電極為正極，通入甲醇的電極為負(fù)極?！驹斀狻緼.從圖分析，電子流出的一極為負(fù)極，即左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇，故錯(cuò)誤；B.電子流入的一極為正極，即右電極為電池的正極，b處通入的物質(zhì)是空氣，故錯(cuò)誤；C.甲醇在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+，故正確；D.正極反應(yīng)式為：02+4H++4e-=2H20，故錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】掌握燃料電池電極的判斷和電極反應(yīng)的書寫是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，如酸性條件下，電極反應(yīng)中不能出現(xiàn)氫氧根離子，在堿性條件下電極反應(yīng)不能出現(xiàn)氫離子。15、D【詳解】糖類是多羥基醛、多羥基酮以及能水解生成多羥基醛或多羥基酮的有機(jī)化合物；A.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2（CHOH）4CHO，為五羥基醛，葡萄糖屬于單糖；B.果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2（CHOH）3COCH2OH，為五羥基酮，果糖屬于單糖；C.纖維素屬于多糖；D.糖精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中除了有C、H、O元素外還有N、S元素，糖精不屬于糖類；答案選D。16、D【解析】A.FeCl3、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆成離子，生成的Fe(OH)3很少，不應(yīng)標(biāo)“↓”符號(hào)，且水解程度較小，不應(yīng)用“=”而應(yīng)該用“”，故A錯(cuò)誤；B.Al2S3中的Al3＋和S2－發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，應(yīng)用“↓”及“↑”標(biāo)出，且反應(yīng)徹底，應(yīng)用“=”，而不應(yīng)用“”，故B錯(cuò)誤；C.多元弱酸根S2－的水解是分步進(jìn)行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能將這兩步合并為S2－＋2H2OH2S＋2OH－，故C錯(cuò)誤；D.HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，符合水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則，故D正確；本題答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對(duì)位的，因此B為對(duì)硝基氯苯，堿性條件下水解得到對(duì)硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對(duì)硝基苯酚D，還原后得到對(duì)氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可。【詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對(duì)硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。18、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。19、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化；(3).滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).結(jié)合c（NaOH）=及不當(dāng)操作使酸的體積偏小，則造成測(cè)定結(jié)果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù)；(6).第二次測(cè)定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測(cè)定數(shù)據(jù)求標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計(jì)算NaOH溶液的濃度，結(jié)合溶液體積進(jìn)而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度?！驹斀狻?1).測(cè)定NaOH樣品純度時(shí)，應(yīng)先用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下終點(diǎn)讀數(shù)，所以正確的操作順序?yàn)镃→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，故答案為錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測(cè)定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對(duì)滴定結(jié)果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測(cè)定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏小，測(cè)定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據(jù)圖可知，滴定開始時(shí)，酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，結(jié)束時(shí)讀數(shù)為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測(cè)定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，把握中和滴定原理的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)操作、誤差分析等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法，有明顯誤差的數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，為易錯(cuò)點(diǎn)。20、BBAA【詳解】）根據(jù)c(HCl)=，分析不當(dāng)操作對(duì)V(HCl)