西藏自治區(qū)日喀則市南木林高中2026屆高一化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指A．CuO B．Cu2OC．Cu D．Cu2(OH)2CO32、氯堿工業(yè)中的某生成物，在一定條件下與另外兩種生成物均能發(fā)生反應，該生成物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)錯誤的是()A．該生成物中含有極性鍵，且溶于水或呈酸性B．該生成物分子中，所含微粒均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該生成物可以使淀粉KI溶液變藍D．該生成物屬于氧化產(chǎn)物3、使溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．HCl4、下列物質(zhì)中既能導電，又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B．熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D．液氨、石灰水、水銀5、下列有關SiO2的敘述正確的是A．SiO2不與任何酸反應B．玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛裝稀氫氧化鈉溶液C．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應D．SiO2能與水反應生成硅酸6、某新型合成NH3的原理如圖所示。下列說法不正確的是A．N2和O2在高溫和放電條件下都能反應B．NH3和H2O都屬于電解質(zhì)C．發(fā)生反應的n(N2)∶n(H2O)＝1∶3D．O2分別與N2、NH3的反應都是氧化還原反應7、下列屬于酸性氧化物的是A．SO2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Na2O28、下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半徑大小：Na>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na>Mg>Al9、下列離子檢驗實驗中，所用試劑以及添加順序正確的是()A．檢驗溶液含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋，先加少量KSCN溶液，再加濃KMnO4溶液B．檢驗溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液C．檢驗溶液中的I-，先加適量新制氯水，再加CCl4D．檢驗溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加幾滴紫色石蕊試液10、下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣11、溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．分散質(zhì)粒子直徑大小B．是否有丁達爾效應C．是否均一、穩(wěn)定、透明D．是否能透過濾紙12、在無色透明溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）A．K＋、Na＋、MnO4-、SO42- B．Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-C．Na＋、OH－、Ba2＋、CO32- D．OH－、HCO3-、Na＋、Cl－13、wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg，則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是A．30％ B．50％ C．70％ D．90％14、《華西都市報》曾報道，一輛載有25噸濃硫酸的槽罐車與3輛大貨車發(fā)生連環(huán)相撞，造成濃硫酸大量泄漏。消防官兵冒著被腐蝕的危險成功將險情排除。此處的“腐蝕”不包括濃硫酸下列性質(zhì)中的（）A．強酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性15、關于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸C．兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液退色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應，且只生成相應的酸16、某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設溶液體積無變化)().A．① B．①④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤17、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．金屬鈉與水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C．氯氣與水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-D．硫酸氫銨稀溶液和足量氫氧化鋇溶液反應：NH4＋+H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O18、將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅后無現(xiàn)象有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅后無現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀A．A B．B C．C D．D19、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部20、已知金屬鈉投入水中會發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成。運輸金屬鈉的包裝箱應貼有的圖標是（）A．易燃液體 B．遇濕易燃物品C．氧化劑 D．腐蝕品21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中不正確的是A．1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NAB．17gNH3中所含電子個數(shù)為10NAC．22.4LN2分子中所含原子數(shù)為2NAD．1L2mol·L－1的Mg（NO3)2溶液中含NO3－個數(shù)為4NA22、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()A．H+、K+、NO3-B．K+、NO3-、SO42-C．H+、Mg2+D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高價氧化物的化學式為____。(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符號)(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式是______，該化合物中存在的化學鍵類型為___，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是______。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_____________。25、（12分）實驗室采用下列方法制取NH3：①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請回答下列問題：(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式___________________________。(2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？__________。(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：__________。(4)某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉26、（10分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是__________________。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為__________________________；若有8mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________。（3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。（4）通氣后B、D兩個試管中的現(xiàn)象______________。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）____________________。27、（12分）某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式：______。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設計流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。28、（14分）I、按要求書寫下列反應的化學方程式或離子方程式：（1）實驗室制備氨氣化學方程式_______________；（2）工業(yè)制備漂白粉化學方程式_______________；（3）二氧化硫與氧氣反應化學方程式_______________；（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________；（5）磁性氧化鐵與稀硝酸反應離子方程式_______________。II.A~G的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分反應物、產(chǎn)物和反應條件未標出)。已知：①A、B為中學化學常見的金屬單質(zhì)，C~G均為化合物，并且E和G均含有3種元素；②C是淡黃色固休，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應均呈黃色。（1）寫出下列物質(zhì)D的化學式______；（2）①～⑥反應中，不屬于氧化還原反應的是____________；（3）將過量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________；（4）F和G溶液混合可以生成白色膠狀沉沉，反應的離子方程式為____________；（5）反應③中，若有31.2gC參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。29、（10分）閱讀下列材料后，回答相應問題。鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。（1）人體中經(jīng)常進行轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+，A反應中Fe2+作__劑，B反應中Fe3+作__劑，服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有__性。（2）新配制的FeCl2溶液應加入__以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的__。（3）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為__(用離子符號表示)，再__使Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的__(用化學式表示)沉淀析出。（4）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應。反應的離子方程式為__。（5）為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為__，__；處理過程中需定期添加的原料是__。（6）某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進：__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

銅青則是銅器上綠色者，即銅青為綠色固體。【詳解】A.CuO為黑色固體，與題意不符，A錯誤；B.Cu2O為紅色固體，與題意不符，B錯誤；C.Cu為紅色固體，與題意不符，C錯誤；D.Cu2(OH)2CO3為綠色固體，符合題意，D正確；答案為D。2、A【解析】

氯堿工業(yè)即電解飽和食鹽水，反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，其中的Cl2，在一定條件下與另外兩種生成物均能發(fā)生反應，據(jù)此解題。A．該生成物即Cl2中含有非極性鍵，且溶于水呈酸性，A錯誤；B．該生成物分子即Cl2中，電子式為：，所含微粒均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．該生成物Cl2能與KI反應生成I2可以使淀粉溶液變藍，C正確；D．該生成物Cl2是由NaCl中-1價的Cl轉(zhuǎn)化為0價，化合價升高被氧化，屬于氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為：A。3、A【解析】A．氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，故A符合；B．氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，與氫氧化鈉反應，用氫氧化鈉要控制氫氧化鈉的量，故B不符合；C．氯化鋁與CO2不反應，故C不符合；D．鹽酸不與氯化鋁反應，故D不符合；故選A。點睛：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸酸反應又能和強堿反應，要使明礬溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿。本題的易錯點為C，要注意氯化鋁與二氧化碳不發(fā)生反應，類似的還有二氧化碳與氯化鈣不反應。4、B【解析】

A.石墨能導電，石墨是碳單質(zhì)而不是電解質(zhì)，醋酸溶液能導電，是乙酸和水的混合物，其中醋酸屬于弱電解質(zhì)，食鹽晶體是電解質(zhì)但不導電，A錯誤；B.熔融NaCl、熔融KOH，屬于強電解質(zhì)，且都能導電，B正確；C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，純硝酸不導電，C錯誤；D.液氨、石灰水是混合物，水銀是單質(zhì)，都不是電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B。5、C【解析】

A、因SiO2能與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A錯誤；B、因玻璃中含有的SiO2能與堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性，能將瓶塞和瓶口黏結(jié)在一起，所以不用玻璃塞，但仍用玻璃瓶，故B錯誤；C、因SiO2是酸性氧化物，能與堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C正確；D、因SiO2雖是酸性氧化物，但SiO2不能與水反應，故D錯誤；故選C．6、B【解析】

A.N2和O2在高溫和放電條件下都能反應生成NO,故A正確；B.NH3是非電解質(zhì)；H2O是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.由圖知發(fā)生的反應為：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以n(N2)∶n(H2O)＝1∶3，故C正確；D.O2+N22NO；4NH3+5O2=4NO+6H2O的反應都是氧化還原反應，故D正確；答案：B。7、A【解析】

A．SO2能與NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O，所以SO2為酸性氧化物，A符合題意；B．Al2O3既能與NaOH反應，又能與鹽酸反應，并且都生成鹽和水，所以Al2O3為兩性氧化物，B不合題意；C．Fe2O3不能與堿反應，只能與酸反應生成鹽和水，所以Fe2O3為堿性氧化物，C不合題意；D．Na2O2中O元素顯-1價，與酸反應生成鹽和水的同時，有氧氣生成，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，D不合題意；故選A?！军c睛】不管是酸性氧化物、堿性氧化物、還是兩性氧化物中，氧元素的化合價都是-2價。8、A【解析】

A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，則有酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A錯誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，O的原子核外有2個電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故B不選；C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則有堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不選；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故D不選。故答案選A。9、C【解析】

A.檢驗溶液含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋，先加少量KSCN溶液，如溶液不變紅則證明不含F(xiàn)e3＋,再加濃KMnO4溶液,此時Fe2＋應被氧化為Fe3＋,遇KSCN溶液變紅,但如高錳酸鉀濃度過高,如未反應完,其紫色會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,A項錯誤；B.由于AgNO3溶液與Cl-和SO42－均可產(chǎn)生白色沉淀，所以無法鑒別，B項錯誤；C.檢驗溶液中的I-，先加適量新制氯水，將其置換成為I2。再加CCl4，進行萃取，如CCl4層變?yōu)樽霞t色，則說明存在I-，C項正確；D.檢驗溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體，則證明存在銨根。加足量NaOH溶液后，如用紫色石蕊試液檢驗，因氨水和氫氧化鈉均顯堿性，所以無法證明銨根離子的存在，D項錯誤；答案應選C。10、C【解析】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【詳解】A.二氧化碳不能電離是非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)導電屬于電解質(zhì)，A錯誤。B.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。蔗糖為非電解質(zhì)。B錯誤。C.硝酸鉀在水溶液可以導電是電解質(zhì)，乙醇不能電離屬于非電解質(zhì)，C正確。D.氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導電，是電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案為C。11、A【解析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小。答案選A。12、B【解析】

A.MnO4-顯紫色，與題意不符，A錯誤；B.Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-能夠大量共存，符合題意，B正確；C.Ba2＋、CO32-生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.OH－、HCO3-生成碳酸根和水，不能大量共存，與題意不符，D錯誤；答案為B。13、A【解析】

wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應，然后過濾，濾渣為Fe，放入蒸發(fā)皿中完全灼燒后最終應生成Fe2O3，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg，則鋁粉的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量，則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=30%，故答案為A。【點睛】考查混合物的計算，明確金屬混合物反應前后物質(zhì)的成分的變化是解題關鍵，wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應，然后過濾，濾渣為Fe，放入蒸發(fā)皿中完全灼燒后最終應生成Fe2O3，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg，則鋁粉的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量。14、B【解析】

濃硫酸具有強酸性、吸水性、脫水性、強氧化性，對于消防官兵有影響的腐蝕是吸水性，B項正確；答案選B。15、B【解析】

A．二氧化氮是紅棕色氣體，與水反應生成有毒的一氧化氮氣體，故A錯誤；B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中發(fā)生氧化還原反應，能得到硫酸和硝酸，兩種強酸，故B正確；C．二氧化硫使品紅褪色非氧化還原，形成無色不穩(wěn)定的大分子，故C錯誤；D．二氧化硫溶于水生成亞硫酸相應的酸，二氧化氮生成硝酸，不是相應的酸，故D錯誤；故答案為B。16、A【解析】

Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，HCO3-與OH-反應生成CO32-，則HCO3-離子濃度減小，CO32-離子濃度增大；Na2O2具有強氧化性，將SO32-氧化為SO42-，則SO32-離子濃度減小，SO42-濃度增大；NO3-濃度基本不變。答案選A?！军c睛】本題考查Na2O2的性質(zhì)以及離子反應，難度不大，注意Na2O2的強氧化性，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強氧化性，能與OH-反應的離子和具有還原性的離子的濃度會發(fā)生改變；同時溶液中存在反應生成的離子，該離子濃度也會變化。17、D【解析】

A．碳酸鈣是難溶物，碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．金屬鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．氯氣與水反應生成的次氯酸為弱酸，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．硫酸氫銨溶液加入足量氫氧化鋇溶液，銨根離子、氫離子、硫酸根離子全部反應，離子方程式為NH4++Ba2++SO42-+H++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式。18、C【解析】

氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和AgNO3溶液反應生成AgCl白色沉淀，和Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體，也能使藍色石蕊試紙變紅，氯水中的次氯酸有強氧化性，可以使變紅的石蕊試紙褪色，故選C。19、D【解析】

①NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應，生成鹽，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應生成AlO2-離子，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應生成AlO2-離子，故③正確；④金屬鋁與稀硫酸反應生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應生成AlO2-和氫氣，故④正確。選D。20、B【解析】

鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣易燃燒，屬于遇濕易燃物品，應貼遇濕易燃物品危險標志；A．圖示為易燃液體標志，故A錯誤；B．圖示為遇濕易燃物品標志，故B正確；C．圖示為氧化劑標志，故C錯誤；D．圖示為腐蝕品標志，故D錯誤；故答案為B。21、C【解析】

A.鋁是活潑金屬，在化學反應中失3個電子，所以1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NA，A項正確；B．17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，氨氣是10電子分子，1mol氨氣中所含電子個數(shù)為10NA，B項正確；C.沒有說明是否處于標準狀況，無法通過氣體體積計算物質(zhì)的量，C項錯誤；D.硝酸鎂屬于鹽，1L2mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中含NO3－個數(shù)為4NA，D項正確；答案選C。22、C【解析】

廢水呈明顯的堿性，廢水中含OH-，H+、Mg2+與OH-不能大量共存，廢水中肯定不含H+、Mg2+，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、三ⅦACl2O7NaMgONa2O2離子鍵和(非極性)共價鍵看表面顏色是否變白Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應，n(H+)=n(OH-)，設B的化合價為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層為6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外電子排布為2、8、7，根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關系可知：Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Cl最外層有7個電子，最高化合價為+7價，其最高價氧化物為Cl2O7；(2)根據(jù)以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，該物質(zhì)屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價鍵。過氧化鈉為淡黃色，Na2O2容易與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應，若變質(zhì)，最終會變?yōu)榘咨腘a2CO3，所以判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是看表面顏色是否變白；(4)C是Cl元素，其單質(zhì)Cl2是有毒氣體，可根據(jù)Cl2能夠與NaOH溶液反應的性質(zhì)除去，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關系。明確元素的推斷是解答本題的關鍵，掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關系及應用，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答。24、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個電子，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價氧化物對應水化物為HClO4、KOH，反應的化學方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。25、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出因為氫氧化鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱DCaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗水并放熱，Ca(OH)2和NH4Cl受熱發(fā)生反應：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OD【解析】

（1）碳酸氫銨與氫氧化鈉固體反應生成碳酸鈉和氨氣、水；

（2）依據(jù)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出解答；

（3）依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化銨反應生成氨氣，氨氣受熱揮發(fā)，據(jù)此解答；（4）A．氨氣的密度小于空氣密度，且和氧氣不反應；

B．有緩沖作用的裝置能防止倒吸；

C．氨水溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色；

D．該裝置不能形成紅色噴泉。【詳解】(1)固體NH4HCO3與NaOH在常溫下反應產(chǎn)生碳酸鈉、水、氨氣，反應的化學方程式為：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O；(2)在氨水中存在化學平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，將氨水加入到固體NaOH中時，NaOH溶解電離產(chǎn)生OH-，電離平衡逆向移動，c(NH3·H2O)增大，化學平衡逆向移動，分解產(chǎn)生氨氣，而且NaOH固體溶解放出熱量，降低氨氣在水中的溶解度，會加快一水合氨的分解作用，從而得到更多的氨氣；(3)④NH4Cl濃溶液中加生石灰，物質(zhì)的狀態(tài)為固體與液體混合制取氣體，反應不需要加熱，所以應選擇裝置D為發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化銨反應生成氨氣，反應方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣受熱揮發(fā)，因此可以制取氨氣；(4)A.氨氣的密度比空氣小，在室溫下與空氣的成分不能反應，所以可以用向下排空氣方法收集氨氣，A正確；B.干燥管由于容積較大而具有緩沖作用，因此能防止倒吸，B正確；C.若氨氣收集滿，就會通過導氣管進入到燒杯的水中，與燒杯內(nèi)的水反應產(chǎn)生一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生OH-而使水顯堿性，堿遇酚酞試液就變紅色，C正確；D.干燥管有緩沖作用，燒杯中液體不能進入燒瓶中，因而不能形成紅色噴泉，D錯誤；故合理選項是D。26、分液漏斗活塞未打開MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾氣處理褪色變?yōu)榧t色無變化SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【解析】

裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流出；（2）實驗室制備氯氣的反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反應中每有4molHCl參與反應，被氧化的氯化氫是2mol，2molHCl被氧化電子轉(zhuǎn)移為2mol，若有8mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA；（3）二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，需要尾氣處理，所以裝置中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理，防止污染空氣；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色；（5）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色?！军c睛】本題主要是考查氯氣和二氧化硫的漂白性實驗探究，明確實驗原理、裝置的作用以及物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關鍵，注意氯氣和二氧化硫性質(zhì)的不同，尤其要注意氯氣沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性。27、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，據(jù)此解答該題?！驹斀狻浚?）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應生成了銅和水，所以反應的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；②檢驗三價鐵應該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?！军c睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實驗方案設計，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應原理，（3）中容易忽略鐵在反應中可能過量，過量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應，為易錯點。28、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2SO2＋O22SO32Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑3Fe3O4＋NO3－＋28H＋＝NO↑＋9Fe3＋＋14H2OAl2O3⑥先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，然后沉淀又逐漸溶解Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓0.4【解析】I、（1）實驗室制備氨氣化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（2）工業(yè)制備漂白粉化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（3）二氧化硫與氧氣反應化學方程式為2SO2＋O22SO3；（4）鋁與