第一章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第一課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)1.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）①酒精溶液②稀牛奶③FeCl3溶液④云、霧⑤泥漿水

A

.②④B

.①③⑤D

.①②③④C

.③④⑤預(yù)習(xí)檢測(cè)CuO2空氣CO2CuOH2SO4NaOHNaCl葡萄糖食鹽水蛋白質(zhì)2.請(qǐng)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)分類(lèi)思想及其作用分類(lèi)思想在生活中的方方面面都有所體現(xiàn)，你能列舉一些實(shí)際的例子嗎？分類(lèi)思想在生活中的應(yīng)用超市商品按一定類(lèi)別進(jìn)行陳列分類(lèi)思想在生活中的應(yīng)用餐牌里的分類(lèi)分類(lèi)思想在生活中的應(yīng)用王者榮耀英雄分類(lèi)分類(lèi)思想在生活中的應(yīng)用生活垃圾分類(lèi)分類(lèi)思想在生活中的應(yīng)用微信好友分類(lèi)把日常事務(wù)或知識(shí)進(jìn)行分類(lèi)，是很重要是一項(xiàng)能力，工作生活中有利于提高效率，也有助于對(duì)知識(shí)的理解。分類(lèi)思想在生活中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握簡(jiǎn)單分類(lèi)法，知道兩種常見(jiàn)的分類(lèi)方法，交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法2.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)3.了解分散系的概念及區(qū)別，膠體的概念，判斷方法和氫氧化鐵膠體的制備一、根據(jù)物質(zhì)的組成分類(lèi)——樹(shù)狀分類(lèi)法特點(diǎn)：并列關(guān)系和包含關(guān)系樹(shù)狀分類(lèi)法在學(xué)習(xí)中的應(yīng)用二、從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)——交叉分類(lèi)法交叉分類(lèi)法特點(diǎn)：共同點(diǎn)與差異點(diǎn)知識(shí)精講11、同素異形體（1）概念：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。（2）實(shí)例：金剛石、石墨、C60；O2和O3；紅磷和白磷易錯(cuò)提醒1、由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如：氧氣（O2）和臭氧（O3）的混合物2、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化知識(shí)精講22、氧化物的分類(lèi)（按照物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)）（1）酸性氧化物：與水反應(yīng)只生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸，例如：CO2+H2O=H2CO3+4+4與堿反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水，例如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O+4+4已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2是酸性氧化物嗎？為什么？知識(shí)運(yùn)用1酸性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2N2O5一般情況下形成酸性氧化物的元素都是

元素思考：已知KMnO4是一種鹽，那么這種鹽對(duì)應(yīng)的酸是什么酸呢？這種酸對(duì)應(yīng)的氧化物又是什么呢？這種氧化物是酸性氧化物嗎？（2）堿性氧化物：與水反應(yīng)只生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的堿，例如：知識(shí)精講22、氧化物的分類(lèi)CaO+H2O=Ca(OH)2+2+2與酸反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水，例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2是堿性氧化物嗎？為什么？知識(shí)運(yùn)用2堿性氧化物與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2OFe2O3FeO形成堿性氧化物的元素一定是

元素明辨是非（1）非金屬氧化物一定是酸性氧化物（）例如：（2）酸性氧化物一定是非金屬氧化物（）例如：（3）金屬氧化物一定是堿性氧化物（）例如：（4）堿性氧化物一定是金屬氧化物（）例如：二、膠體的性質(zhì)1.燒杯中裝的是硫酸銅溶液，溶質(zhì)和溶劑分別是什？2.什么叫做溶液？3.溶液的特點(diǎn)是什么？知識(shí)精講51.分散系的概念：分散系是將一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)得到的體系。2．分散系的組成：分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)3.分散系的分類(lèi)分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固按分散質(zhì)粒子直徑大小對(duì)分散系進(jìn)行分類(lèi)分散系溶液膠體濁液外觀特點(diǎn)均一、穩(wěn)定、透明均一、介穩(wěn)、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明舉例食鹽水、酒云、霧、稀豆?jié){泥漿水、油水混合物1nm100nm分散質(zhì)粒子直徑溶液膠體濁液分散系的鑒別分散系是溶液的是

是膠體的是

是濁液的是

123分散系的鑒別丁達(dá)爾效應(yīng)生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象氫氧化鐵膠體的制備1.制備原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCI2.制備步驟：往沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱直到溶液呈現(xiàn)

紅褐色停止加熱。逐滴繼續(xù)加熱直至紅褐色停止加熱飽和FeCl3溶液思考與交流：氫氧化鐵膠體的中分散質(zhì)是Fe(OH)3，能否通過(guò)向FeCl3溶液中直接滴加NaOH溶液制來(lái)備強(qiáng)氧化鐵膠體？氫氧化鐵膠體的制備3.注意事項(xiàng)(1）不能用自來(lái)水代替蒸餾水，因?yàn)樽詠?lái)水中含有離子（如

CI-

)，會(huì)使膠體聚沉；最后變成濁液。(2）不能攪拌或長(zhǎng)時(shí)間持續(xù)加熱，因?yàn)闀?huì)使膠粒運(yùn)動(dòng)加快，從而克服膠粒