高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省蘇州市2024-2025學(xué)年高二年級(jí)第二學(xué)期期中考試注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Cr-52Fe-56一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13題，每題3分，共計(jì)39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.釔鋇銅氧化物常用于制備超導(dǎo)薄膜。下列元素屬于第4周期的是A.Y B.Ba C.Cu D.O【答案】C【解析】Y是釔元素，原子序數(shù)為39，位于元素周期表第5周期ⅢB族

，A錯(cuò)誤；Ba是鋇元素，原子序數(shù)為56，位于元素周期表第6周期ⅡA族，B錯(cuò)誤；Cu是銅元素，原子序數(shù)為29，位于元素周期表第4周期ⅠB族，C正確；O是氧元素，原子序數(shù)為8，位于元素周期表第2周期ⅥA族，D錯(cuò)誤；故選C。2.Ca5(PO4)3F晶體可作激光發(fā)射材料。下列說(shuō)法正確的是A.電離能大?。?B.半徑大小：C.沸點(diǎn)大?。?D.電負(fù)性大?。骸敬鸢浮緼【解析】已知同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故電離能大?。?，A正確；已知Ca2+和P3-具有相同的核外電子排布，且Ca的原子序數(shù)比P的大，故半徑大?。?，B錯(cuò)誤；已知PH3和HF均形成分子晶體，HF中分子間存在氫鍵而PH3中不存在氫鍵，故沸點(diǎn)大?。?，C錯(cuò)誤；已知同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，故電負(fù)性大小：，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3.黑火藥的爆炸反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A.的結(jié)構(gòu)式： B.的電子式：C.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.的空間構(gòu)型為型【答案】A【解析】中兩個(gè)氮原子形成氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為，A項(xiàng)正確；K2S為離子化合物，電子式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S的原子序數(shù)為16，原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有16個(gè)電子，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為0，其空間構(gòu)型為直線形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4.下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是A.與 B.與C.與 D.與【答案】C【解析】SO2和SiO2中都只存在共價(jià)鍵，但SiO2是共價(jià)晶體、SO2是分子晶體，A錯(cuò)誤；NaCl中存在離子鍵，是離子晶體，而HCl只存在共價(jià)鍵，是分子晶體，B錯(cuò)誤；CO與NO均只存在共價(jià)鍵，均為分子晶體，C正確；中存在共價(jià)鍵，由分子構(gòu)成的，為分子晶體，KCl中只存在離子鍵，為離子晶體，D錯(cuò)誤；故選C5.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。是空氣中含量最多的元素，的周期序數(shù)等于族序數(shù)，基態(tài)原子軌道上有4個(gè)電子，與同主族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.元素最高化合價(jià)：C.單質(zhì)熔點(diǎn)： D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。是空氣中含量最多的元素，X是N元素；基態(tài)原子軌道上有4個(gè)電子，Z是S元素；的周期序數(shù)等于族序數(shù)，Y是Al元素；與同主族，W是Se元素。電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：S<Al<Se，故A錯(cuò)誤；N的最高價(jià)是+5、Al的最高價(jià)是+3，S的最高價(jià)是+6，元素最高化合價(jià)：，故B正確；Al是金屬晶體，S是分子晶體，S在常溫下是固體，N2在常溫下是氣體，單質(zhì)熔點(diǎn)：，故C錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，故D錯(cuò)誤；選B。6.火箭固體燃料重要的氧載體與發(fā)生反應(yīng)：。下列表述正確的是A.用電子云輪廓圖示意中s-p鍵的形成：B.中的陰、陽(yáng)離子的中心原子雜化類型相同C.激發(fā)態(tài)原子的軌道表示式：D.和具有相同類型的分子間作用力【答案】B【解析】用電子云輪廓圖示意中鍵的形成：，σ為頭碰頭，A錯(cuò)誤；中的陰離子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，雜化類型為sp3，陽(yáng)離子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，雜化類型為sp3，B正確；N為7號(hào)元素，基態(tài)氮原子2p軌道上的3個(gè)電子自旋方向相同，核外電子排布的軌道表示式：，C錯(cuò)誤；和均為分子晶體，存在范德華力，但具有氫鍵，而不存在氫鍵，D錯(cuò)誤；故選D。7.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.干冰中分子間的范德華力較弱，具有較好的熱穩(wěn)定性B.溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅C.中的原子與形成配位鍵，具有還原性D.離子間形成氫鍵從而減弱其與的作用，的溶解度小于【答案】D【解析】具有較好的熱穩(wěn)定性是因?yàn)镃=O鍵能較大，與分子間范德華力無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；溶液可用于蝕刻電路板上的銅，是因?yàn)榫哂醒趸?，能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與溶液呈酸性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；具有還原性是因?yàn)镹元素化合價(jià)可升高，與原子與形成配位鍵沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C錯(cuò)誤；離子間形成氫鍵，從而減弱其與的作用，使得的溶解度小于，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)存在對(duì)應(yīng)關(guān)系，D正確；故選D。閱讀下列材料，完成下面小題。鐵及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛。氣態(tài)氯化鐵主要以二聚體形式存在，用作化工生產(chǎn)催化劑；FeS常用作廢水處理劑等；FeS2可用于制備重要的化工原料(NH4)2Fe(SO4)2；Fe3O4可用作鋰離子電池的電極材料，電池工作時(shí)Li+嵌入其中生成LiFe3O4；鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}遇Fe2+反應(yīng)生成深藍(lán)色沉淀，常用于檢驗(yàn)Fe2+。8.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A. B.FeC. D.9.下列說(shuō)法正確的是A.K3[Fe(CN)6]中提供空軌道形成配位鍵的是Fe2+B.FeS處理廢水中的C.Fe3O4晶體中嵌入Li+形成LiFe3O4時(shí)，部分Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+D.可用如圖表示Fe2Cl6的結(jié)構(gòu)：10.利用金屬礦渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制備(NH4)2Fe(SO4)2晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法不正確的是A.煅燒后，礦渣中FeS2可轉(zhuǎn)化為Fe2O3B.如上圖所示FeS2的晶胞中，與一個(gè)相緊鄰的Fe2+有2個(gè)C.酸浸后溶液中主要含有Fe3+、Cu2+、H+三種陽(yáng)離子D.可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+是否完全被還原【答案】8.A9.C10.B【解析】8．Fe2O3不溶于水，且與水不反應(yīng)，A符合題意；Fe比Ag活潑，故Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag能發(fā)生，B不合題意；Fe2+具有還原性，H2O2具有氧化性，故能發(fā)生2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O，C不合題意；Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性，能被氧氣氧化為Fe(OH)3，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不合題意；故答案為：A；9．K3[Fe(CN)6]中Fe3+提供空軌道、CN-提供孤電子對(duì)形成配位鍵，A錯(cuò)誤；利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為更難溶的HgS，反應(yīng)的離子方程式為FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq），B錯(cuò)誤；由化合價(jià)規(guī)則可知，F(xiàn)e3O4晶體中嵌入Li+形成LiFe3O4時(shí)，[Fe3O4]整體化合價(jià)降低，F(xiàn)e3O4發(fā)生還原反應(yīng)，即部分Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，C正確；每個(gè)鐵原子與氯原子形成3個(gè)普通共價(jià)鍵、還與氯原子形成1個(gè)配位鍵，F(xiàn)e2Cl6的結(jié)構(gòu)表示為：，D錯(cuò)誤；故答案為：C；10．礦渣經(jīng)過空氣煅燒，其中的FeS2被氧化生成氧化鐵和二氧化硫，Cu2O被氧化成CuO再經(jīng)過稀硫酸酸化，氧化鐵和氧化銅反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸銅，二氧化硅不反應(yīng)通過過濾除去，再加入還原鐵粉，將鐵離子還原為亞鐵離子，銅離子還原為單質(zhì)銅，再過濾除去銅和過量的鐵，再經(jīng)過一系列操作即可得到硫酸亞鐵銨晶體，據(jù)此分析解題：煅燒時(shí)FeS2被氧化生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)的方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，即煅燒后，礦渣中FeS2可轉(zhuǎn)化為Fe2O3，A正確；由題干所示FeS2的晶胞可知，與一個(gè)相緊鄰的Fe2+有6個(gè)，即某個(gè)周圍上下左右前后的緊鄰的6個(gè)Fe2+，B錯(cuò)誤；由分析可知，酸浸后的溶液中主要含有Fe3+、Cu2+、H+三種陽(yáng)離子，C正確；已知Fe3+遇到SCN-溶液立即變?yōu)檠t色，故可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+是否完全被還原，D正確；故答案為：B。11.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A石墨能導(dǎo)電未雜化的軌道相互重疊，使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)B向溶液加入乙醇，有固體析出加入乙醇增大了溶劑的極性CCsCl晶體中每個(gè)周圍有8個(gè)，而晶體中每個(gè)周圍有6個(gè)的半徑比大D逐個(gè)斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中鍵所處化學(xué)環(huán)境不同A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】石墨晶體屬于混合晶體，在石墨的平面結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子和相鄰的三個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，形成六元環(huán)的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子價(jià)電子4個(gè)，其中利用三個(gè)sp2雜化軌道連接三個(gè)碳原子，還有一個(gè)p電子未參與雜化，層內(nèi)碳原子的這些2p電子相互平行，相鄰碳原子間的p軌道相互重疊形成π鍵，這些電子可以自由移動(dòng)，因此能導(dǎo)電，A正確；乙醇為非極性分子，加入乙醇降低溶劑的極性，使得溶解度降低，析出晶體，B錯(cuò)誤；離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽(yáng)離子半徑的相對(duì)大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，CsCl晶體中每個(gè)周圍有8個(gè)，而晶體中每個(gè)周圍有6個(gè)，說(shuō)明的半徑比大，C正確；斷開第一個(gè)鍵時(shí)，碳原子周圍的共用電子對(duì)多，原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力較弱，需要能量較小，斷開C-H鍵越多，碳原子周圍共用電子對(duì)越少，原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，D正確；故選B。12.錳的某種氧化物的晶胞如下圖所示，而是晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。下列說(shuō)法正確的是A.錳位于元素周期表第4周期ⅤB族B.該氧化物化學(xué)式為C.當(dāng)晶體有原子脫出時(shí)，出現(xiàn)空位，元素的化合價(jià)升高D.為正四面體構(gòu)型，且存在配位鍵【答案】D【解析】已知Mn是25號(hào)元素，價(jià)電子排布式為：3d54s2，故錳位于元素周期表第4周期ⅦB族，A錯(cuò)誤；由題干晶胞可知，一個(gè)晶胞中含有Mn的個(gè)數(shù)為：=2，O的個(gè)數(shù)為：=4，則該氧化物化學(xué)式為，B錯(cuò)誤；已知化合物中O顯負(fù)價(jià)，故當(dāng)晶體有原子脫出時(shí)，出現(xiàn)空位，元素的化合價(jià)降低，C錯(cuò)誤；已知B是5號(hào)元素，其核外只有3個(gè)電子，中B周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，空間構(gòu)型為正四面體構(gòu)型，且存在B-F之間的配位鍵，D正確；故答案為：D。13.鐵粉活化可用于污水處理?；罨椒ㄈ缦拢合蛞欢勘砻姹徊糠盅趸蔫F粉中加入少量稀鹽酸和(少量有利于鐵粉活化)，攪拌。一段時(shí)間后，鐵粉吸附形成膠體?；罨^程中，溶液中、隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法不合理的是A.鹽酸能與鐵粉表面的反應(yīng)B.0～2.5min，溶液的pH不斷升高C.2.5~5min，減小，增加，可能發(fā)生反應(yīng)：D.5min后，減小，可能是還原為Fe【答案】D【解析】鹽酸可以和氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵和水，A正確；由圖可知，0～2.5min，和不斷產(chǎn)生，是由于Fe2O3和Fe都與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸不斷被消耗，酸性減弱，溶液的pH不斷升高，B正確；，減小，增加，有可能是鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，即可能發(fā)生反應(yīng)，C正確；后，減小，可能是鐵粉吸附形成膠體，具有氧化性，能氧化為鐵離子，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.錫(Sn)是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。（1）Sn位于元素周期表第5周期ⅣA族。則基態(tài)Sn原子外圍電子排布式為_______。（2）和是錫的常見氯化物。①分子中原子的雜化方式為_______，分子空間構(gòu)型是_______。②易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑，可能原因是_______。（3）白錫和灰錫是單質(zhì)的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心立方結(jié)構(gòu)，灰錫具有類似于金剛石的結(jié)構(gòu)。①灰錫中每個(gè)Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有_______個(gè)。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體密度之比是_______。（4）單質(zhì)的制備：將與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃，由于固體之間反應(yīng)慢，未明顯發(fā)生反應(yīng)。在800℃下通入空氣，能迅速被還原為單質(zhì)，則通入空氣的作用是______。【答案】（1）（2）①.②.V③.是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于非極性溶劑（3）①.4②.（4）氧氣與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO，CO將SnO2還原為單質(zhì)Sn【解析】【小問1詳析】Sn為50號(hào)元素，位于元素周期表第5周期ⅣA族，根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律，其基態(tài)原子外圍電子排布式為；【小問2詳析】①分子中Sn原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以Sn原子的雜化方式為雜化；由于存在一對(duì)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型是V形；②易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑，是因?yàn)槭欠菢O性分子

，根據(jù)相似相溶原理，非極性分子易溶于非極性溶劑；【小問3詳析】①灰錫具有類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，在金剛石中每個(gè)C原子周圍與它最近且距離相等的C原子有4個(gè)，所以灰錫中每個(gè)Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有4個(gè)；②白錫晶胞中Sn原子數(shù)為，灰錫晶胞中Sn原子數(shù)為，設(shè)Sn的摩爾質(zhì)量為M，為阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù)，白錫晶體密度，灰錫晶體密度，則白錫和灰錫晶體密度之比是；【小問4詳析】在下通入空氣，能迅速被還原為單質(zhì)Sn，通入空氣的作用是與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO，CO將SnO2還原為單質(zhì)Sn。15.某興趣小組利用從中提取，并實(shí)現(xiàn)的循環(huán)利用。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：（1）“溶液1”中含有的陽(yáng)離子除了、少量外，還含有一種配離子為_______(用離子符號(hào)表示)?！斑^濾1”所得“濾渣”的主要成分是_______。（2）中所含有鍵數(shù)目為_______。（3）“反應(yīng)①”的離子方程式為_______，結(jié)合能力更強(qiáng)的是_______(選填“”或“”)。（4）可以形成多種配合物，其中一種配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配離子中的鍵角_______(填“大于”“小于”或“等于”)單個(gè)水分子中的鍵角。（5）回收，理論上至少要消耗_______mol。【答案】（1）①.②.Ag（2）（3）①.②.（4）大于（5）0.5【解析】與氨水反應(yīng)生成，氨水發(fā)生電離生成，水電離生成，所以“溶液1”中含有的陽(yáng)離子除了、少量外，還有配離子，Cu與發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag和，“過濾1”所得“濾渣”的主要成分Ag，向中加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，生成，再加入Fe，將置換出來(lái)，得到銅單質(zhì)，據(jù)此回答?！拘?詳析】AgCl與氨水反應(yīng)會(huì)生成，所以“溶液1”中含有的陽(yáng)離子除了、少量外，還有配離子；Cu與發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag和，“過濾1”所得“濾渣”的主要成分Ag；【小問2詳析】1個(gè)中與4個(gè)形成4個(gè)配位鍵（屬于鍵），1個(gè)中有3個(gè)鍵，所以1mol中所含有的鍵數(shù)目為；【小問3詳析】“反應(yīng)①”是與濃鹽酸反應(yīng)，離子方程式為；反應(yīng)①中能將從中奪取出來(lái)，說(shuō)明結(jié)合能力更強(qiáng)的是；【小問4詳析】在該配離子中，O原子的孤電子對(duì)與形成配位鍵，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以該配離子中的鍵角大于單個(gè)水分子中的鍵角；【小問5詳析】根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒，Cu從AgCl中置換Ag時(shí)，1molAgCl得到1mol電子，F(xiàn)e與溶液2反應(yīng)時(shí)，1molFe失去2mol電子，回收1molAg，理論上至少要消耗0.5molFe。16.磷酸亞鐵鈉()、偏鐵酸鈉()是重要的化工原料。以煤氣化渣(主要為、及少量等)為原料分別制備和的流程如下：（1）預(yù)處理①“酸浸”時(shí)，所得“濾渣”主要成分為_______(填化學(xué)式)。②“堿沉”時(shí)，加入溶液需控制合適的以除去_______(填離子符號(hào))。（2）制備①“還原”時(shí)，加入足量目的是_______。②寫出“水熱合成”中生成沉淀的離子方程式_______。（3）制備①“碳熱還原”得到。寫出“焙燒”生成的化學(xué)方程式_______。②的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如甲所示。每個(gè)晶胞中含有的單元數(shù)有_______個(gè)。③若“焙燒”溫度為700℃，時(shí)，生成，則_______，其可能的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖為_______(選填“乙”或“丙”)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.還原，使其全部轉(zhuǎn)化為，并除去溶液中過量②.（3）①.②.3③.0.25④.乙【解析】該流程是以煤氣化渣(主要為、及少量等)為原料分別制備和，煤氣化渣在“酸浸”時(shí)，與硫酸不反應(yīng)，作為濾渣的主要成分被除去，、與硫酸反應(yīng)生成可溶性的、，再“堿沉”時(shí)，加入溶液控制合適的使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，而不沉淀以過濾分離除去，得到的“煅燒”生成，再與酸化、加入Fe還原得到，最后“水熱合成”中生成；加入碳“碳熱還原”得到，與、空氣焙燒制得?！拘?詳析】①根據(jù)上述分析可知，“酸浸”時(shí)，得到的濾渣主要成分為；②加入溶液控制合適的使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，而不沉淀以過濾分離除去；【小問2詳析】①根據(jù)上述分析可知，與酸化生成，加入Fe使轉(zhuǎn)化為，并除去溶液中過量的，得到溶液；②與加入的、“水熱合成”生成，離子方程式為；【小問3詳析】①根據(jù)上述分析，與、空氣中的焙燒制得，化學(xué)方程式為；②由晶胞圖甲可知，每個(gè)晶胞中含有Fe：，Na：，O：，即每個(gè)晶胞中的單元數(shù)有3個(gè)；③若“焙燒”溫度為700℃，時(shí)，，生成，則，解得x=0.25；丙圖中Na：、Fe：，，乙圖中Na：、Fe：，，則其可能的結(jié)構(gòu)為乙。17.高鐵酸鉀是一種高效水處理劑，可用于去除水體中的元素。已知高鐵酸鉀具有下列性質(zhì)：①紫色固體，可溶于稀的溶液，微溶于濃溶液；②具有強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中完全、快速產(chǎn)生；③在冰水浴、堿性溶液中比較穩(wěn)定。（1）制備。①裝置B中所用試劑為_______。②裝置C中得到紫色固體。發(fā)生的主要反應(yīng)為_______(寫化學(xué)方程式)。③提純粗產(chǎn)品[含有、等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的粗產(chǎn)品溶于冷的稀溶液中，_______(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：冰水、飽和溶液，乙醇)。（2）測(cè)定的純度。準(zhǔn)確稱取樣品置于錐形瓶中，用溶液溶解，加入過量溶液，再加入硫酸酸化配成待測(cè)液。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液。計(jì)算樣品中的純度_______(寫出計(jì)算過程)。測(cè)定過程中涉及的離子反應(yīng)有(未配平)：；；。（3）的應(yīng)用。某水樣中元素主要以(Ⅲ)存在，(Ⅲ)可被氧化為As