高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1上海市嘉定區(qū)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考生注意：1.試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學(xué)校、姓名、座位號(hào)(考號(hào))，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。3.本試卷標(biāo)注“不定項(xiàng)”的選擇題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不得分；有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)得一半分，錯(cuò)選不得分。未特別標(biāo)注的選擇題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。4.本卷所用相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32一、合成氨氣1.一種利用海洋資源制的流程示意圖如下：相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與N2反應(yīng)溫度/℃分解溫度/℃6491090>300：（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式_______。（2）海水中提取溴，一般要依次經(jīng)過的步驟為_______。A.氧化、濃縮和提取 B.濃縮、氧化和提取C.提取、氧化和濃縮 D.濃縮、氧化和升華（3）固氮的最適宜溫度范圍是_______。A.B.C.（4）對(duì)操作②③中使用的作用，解釋錯(cuò)誤的是_______。A.抑制水解B.防止分解C.操作③中能及時(shí)帶走水蒸氣（5）檢驗(yàn)操作④中產(chǎn)生氨氣的實(shí)驗(yàn)方法為：_______。(填操作和現(xiàn)象)（6）關(guān)于含氮化合物說法正確的是_______。(不定項(xiàng))A.大氣固氮產(chǎn)生的是酸性氧化物B.生物固氮將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝態(tài)氮肥C.尿素與水反應(yīng)的生成物和，施用后對(duì)土壤一般無不良影響D.硝酸根在土壤中的細(xì)菌作用下被氧化為氮?dú)猓Q為反硝化作用轉(zhuǎn)氨過程中，關(guān)于試劑a的選擇有以下三種。Ⅰ.選用進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)從體系中分離出較困難。Ⅱ.選用氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生，且產(chǎn)物能直接循環(huán)利用。Ⅲ.選用固體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。（7）方法Ⅱ中的產(chǎn)率較低，原因是_______。（8）方法Ⅲ中合成氨的反應(yīng)方程式是_______。（9）固體溶于水形成的溶液，其中水電離的氫離子濃度為_______；溶液中存在的電荷守恒關(guān)系式為_______。【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）B（3）B（4）B（5）向氮化鎂中加水，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，如果變藍(lán)，說明有氨氣（6）C（7）氨氣能和HCl反應(yīng)生成氯化銨（8）（9）①.10-4mol/L②.【解析】海水經(jīng)過蒸發(fā)得到粗鹽和苦鹵，粗鹽除雜得精制鹽，配成飽和食鹽水，電解可制取氯氣；苦鹵經(jīng)濃縮、氧化和提取可提取溴；苦鹵若加石灰乳，生成Mg(OH)2，溶于鹽酸形成氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得MgCl2·6H2O，在氯化氫氣流中加熱，得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，加水可生成氨氣?！拘?詳析】電解飽和食鹽水可制取氯氣，步驟①的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。【小問2詳析】海水中提取溴，一般要依次經(jīng)過的步驟為1.濃縮：海水中的溴離子(Br?)濃度較低(約65mg/L)。通過蒸發(fā)水分(如海水曬鹽得到鹽鹵水)或膜分離等方法，可有效提高Br?的濃度，減少后續(xù)處理量，降低成本；2.氧化：利用氯氣作為強(qiáng)氧化劑，將濃縮后的Br?氧化為Br2，便于后續(xù)分離。3.提取：通過空氣吹出或蒸氣萃取將Br2從溶液中分離，再用SO2吸收提純，最終得到純Br?。故B正確；【小問3詳析】熔融鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，結(jié)合表格數(shù)據(jù)，鎂熔點(diǎn)649℃、沸點(diǎn)1090℃，而分解溫度：℃，故固氮的適宜溫度范圍是700~800℃；故選B；【小問4詳析】對(duì)操作②③中使用的作用，解釋錯(cuò)誤的是防止分解。是強(qiáng)酸弱堿鹽，加HCl抑制水解，操作③中能及時(shí)帶走水蒸氣，故選B?！拘?詳析】檢驗(yàn)操作④中產(chǎn)生氨氣的實(shí)驗(yàn)方法為：向氮化鎂中加水，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，如果變藍(lán)，說明有氨氣，故答案為：向氮化鎂中加水，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，如果變藍(lán)，說明有氨氣；【小問6詳析】A.大氣固氮產(chǎn)生的不是酸性氧化物，NO2與堿反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，故A錯(cuò)誤；B.生物固氮是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨態(tài)氮肥，而不是硝態(tài)氮肥，故B錯(cuò)誤；C.尿素與水反應(yīng)的生成物和，在合理施用下，對(duì)土壤pH影響較小，不會(huì)導(dǎo)致顯著酸化或堿化，因此一般無不良影響，故C正確；D.硝酸根在土壤中被細(xì)菌還原為氮?dú)獾倪^程稱為反硝化作用，而非被氧化為氮?dú)?，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；【小問7詳析】方法Ⅱ中的產(chǎn)率較低，原因是氨氣能和HCl反應(yīng)生成氯化銨。【小問8詳析】由圖可知，方法Ⅲ中合成氨的反應(yīng)是和反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；【小問9詳析】固體溶于水形成溶液，由于銨根離子促進(jìn)水電離，其中水電離的氫離子濃度為10-pHmol/L=10-4mol/L；氯化銨溶液中有銨根離子、氫離子、氯離子、氫氧根離子，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系式為。故答案為：10-4mol/L；。二、應(yīng)用廣泛的鐵2.金屬腐蝕現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中普遍存在，關(guān)于鐵的兩種腐蝕機(jī)理如下圖：（1）圖1中被腐蝕的金屬為_______(填化學(xué)式)；圖2中金屬腐蝕類型屬于_______。(不定項(xiàng))A.化學(xué)腐蝕B.電化學(xué)腐蝕C.析氫腐蝕D.吸氧腐蝕（2）圖2中鐵的生銹過程中，正極反應(yīng)式為_______。（3）寫出O在元素周期表中的位置_______。（4）水處理廠可用制備的對(duì)水進(jìn)行殺菌、消毒等。制備時(shí)，從氧化還原角度考慮，無法實(shí)現(xiàn)該過程的是_______。A. B. C.NaClO D.（5）向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，發(fā)生如下反應(yīng)：____________________________________。①配平上述反應(yīng)_______。②每生成氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______。A.1.5B.C.D.3（6）能水解生成膠體吸附水中懸浮物，以下說法錯(cuò)誤的是_______。A.膠體粒子對(duì)光散射產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.膠體粒子具有很大的比表面積，有很好的吸附性C.飽和溶液滴入沸水中，一直加熱，最終能得到膠體D.可以通過半透膜分離出膠體粒子已知：室溫下，、，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)沉淀完全。（7）工業(yè)制膽礬時(shí)，需要除去中的。甲同學(xué)認(rèn)為室溫下可通過調(diào)整溶液來實(shí)現(xiàn)。室溫下，若溶液中的濃度為，則開始沉淀時(shí)溶液的為_______，恰好完全沉淀時(shí)溶液的為_______，通過計(jì)算確定上述方案_______(填“可行”或“不可行”)。計(jì)算過程：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.BD（2）（3）第二周期第族（4）A（5）①.②.C（6）C（7）①.②.③.不可行④.開始沉淀時(shí)，，，開始沉淀的。完全沉淀時(shí)，，。所以完全沉淀時(shí)?！窘馕觥繄D1（含、水膜的原電池腐蝕）。比活潑，作負(fù)極，作正極。溶于水形成酸性溶液（等），構(gòu)成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕傾向，因酸性環(huán)境）。負(fù)極失電子：；正極（來自酸）得電子生成：，整體是在酸性水膜下，因原電池作用被氧化腐蝕。圖2（鐵-碳-電解質(zhì)溶液的腐蝕）。為負(fù)極，為正極（活潑性強(qiáng)于），電解質(zhì)溶液為中性或弱酸性（有、等）。發(fā)生電化學(xué)腐蝕（吸氧腐蝕）。負(fù)極失電子：；正極得電子，結(jié)合水生成：。與進(jìn)一步反應(yīng)，后續(xù)可逐步生成等，最終導(dǎo)致被腐蝕生銹，核心是利用參與的電化學(xué)過程加速氧化。簡(jiǎn)單說，圖1是酸性水膜下，原電池引發(fā)的電化學(xué)（含析氫特征）腐蝕；圖2是中性或弱酸性環(huán)境，形成原電池的吸氧腐蝕，均借電化學(xué)原理加快失電子被氧化。【小問1詳析】在圖1中，形成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極被腐蝕，所以被腐蝕的金屬為。在圖2中，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；并且在中性環(huán)境中，氧氣得電子發(fā)生反應(yīng)，屬于吸氧腐蝕，故選BD?！拘?詳析】圖2中鐵的生銹過程發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為?！拘?詳析】氧（）元素的原子序數(shù)為8，其核外電子排布為2、6，根據(jù)元素周期表的規(guī)律，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，所以在元素周期表中的位置是第二周期第族?！拘?詳析】從制備，鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，需要加入氧化劑。A．中硫元素為+4價(jià)，具有還原性，不能將氧化，A符合題意；B．具有強(qiáng)氧化性，可以將氧化，B不符合題意；C．具有強(qiáng)氧化性，可以將氧化，C不符合題意；D．具有強(qiáng)氧化性，可以將氧化，D不符合題意；綜上，答案是A。【小問5詳析】在該反應(yīng)中，變?yōu)?，鐵元素化合價(jià)升高1價(jià)；中的氮元素從+5價(jià)變?yōu)橹械?2價(jià)，氮元素化合價(jià)降低3價(jià)，根據(jù)原子守恒和電荷守恒，配平后的化學(xué)方程式為：。生成1mol時(shí)，氮元素化合價(jià)從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移3mol電子。那么生成0.5mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，根據(jù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故選C。【小問6詳析】A．當(dāng)一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，是由于膠體粒子對(duì)光散射產(chǎn)生的，膠體粒子能對(duì)光散射產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A正確；B．膠體粒子具有很大的比表面積，比表面積越大，吸附能力越強(qiáng)，所以有很好的吸附性，能吸附水中懸浮物，B正確；C．將飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可得到膠體。若一直加熱，膠體可能會(huì)發(fā)生聚沉，最終得到沉淀，C錯(cuò)誤；D．膠體粒子不能透過半透膜，溶液中的粒子可以透過半透膜，所以可以通過半透膜分離出膠體粒子，這種方法叫滲析，D正確；綜上，答案是C?！拘?詳析】計(jì)算開始沉淀時(shí)的，已知，溶液中。根據(jù)，可得：。由水的離子積，可得：。所以。計(jì)算恰好完全沉淀時(shí)的，當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)，，已知。根據(jù)，可得：。由水的離子積，可得：。所以。判斷方案是否可行，當(dāng)時(shí)，早已完全沉淀（完全沉淀時(shí)），但此時(shí)部分也沉淀了（開始沉淀時(shí)pH=4），所以該方案不可行。三、二氧化碳的反應(yīng)3.關(guān)于二氧化碳的處理有多種方法。2021年我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：（1）下列說法錯(cuò)誤的是_______。A淀粉屬于高分子化合物B.和均屬于非電解質(zhì)C.反應(yīng)①實(shí)現(xiàn)電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D.“淀粉”過程中只涉及鍵的斷裂和生成工業(yè)上在催化下利用發(fā)生如下反應(yīng)生產(chǎn)甲醇，同時(shí)伴有反應(yīng)II發(fā)生。I.II.（2）若反應(yīng)的，則下列溫度下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的是_______。A. B. C.200℃ D.500°C（3）一定溫度下，在密閉容器中投入和進(jìn)行反應(yīng)。①下列事實(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A.B.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C.體系內(nèi)與的物質(zhì)的量之比保持不變D.體系內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化②后達(dá)到平衡，已知的轉(zhuǎn)化率為，求的反應(yīng)速率為_______。（4）按照投料，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示，則壓強(qiáng)、、由大到小的順序?yàn)開______；在壓強(qiáng)下，溫度高于之后，隨著溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是_______。已知雙極膜的作用：在直流電場(chǎng)作用下，雙極膜可以將水解離成和，分別在膜的兩側(cè)釋放。電化學(xué)催化還原二氧化碳制備甲醛的裝置如下圖：（5）電解過程中雙極膜產(chǎn)生的移向_______極。A.MB.NC.任一極（6）N極為_______極(填“陽”或“陰”)，N電極生成甲醛的電極反應(yīng)為_______。還可以用生石灰吸收，原理如下圖所示。（7）寫出以上反應(yīng)的總反應(yīng)：_______?！敬鸢浮浚?）D（2）AB（3）①.C②.（4）①.②.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，溫度高于之后，反應(yīng)起主導(dǎo)作用，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率主要由反應(yīng)決定。（5）B（6）①陰②.（7）【解析】【小問1詳析】淀粉分子式為：，屬于高分子化合物，A正確；和均不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，B正確；反應(yīng)①是水通過太陽能電池電解，分解為氧氣和氫氣，屬于電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，C正確；“淀粉”屬于縮聚反應(yīng)，涉及鍵的斷裂和生成，還涉及到的斷裂等，D錯(cuò)誤；故選D?！拘?詳析】根據(jù)是自發(fā)反應(yīng)，代入數(shù)據(jù)，，解得，所以。故選AB。【小問3詳析】①密閉容器中投入和進(jìn)行反應(yīng)：。根據(jù)速率之比等于其物質(zhì)的量系數(shù)之比，可知，A不符合題意；該反應(yīng)的氣體物質(zhì)的量在變化，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡，B不符合題意；因?yàn)槭前凑辗匠淌较禂?shù)比加入的二氧化碳和氫氣，體系內(nèi)與的物質(zhì)的量之比保持不變不一定平衡，C符合題意；反應(yīng)物和產(chǎn)物均是氣體，氣體質(zhì)量不發(fā)生變化，但是氣體的物質(zhì)的量在變化，當(dāng)體系內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡，D不符合題意；故選C。②的轉(zhuǎn)化率為，則二氧化碳反應(yīng)了，氫氣反應(yīng)了，反應(yīng)速率為：?！拘?詳析】反應(yīng)I為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)I反應(yīng)前后氣體體積不變，則恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，所以溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以。，升高溫度，反應(yīng)I

平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)II平衡正向移動(dòng)，300℃之后，反應(yīng)II起主導(dǎo)作用，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以壓強(qiáng)為時(shí)，溫度高于之后，隨著溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大?！拘?詳析】N極由CO2生成甲醛，碳元素化合價(jià)降低，N極為陰極，氫氣在M極失去電子生成氫離子，M極為陽極；氫氧根移向陽極（M極），氫離子移向陰極（N極）。故選B。【小問6詳析】N極由CO2生成甲醛，碳元素化合價(jià)降低，N極為陰極。生成甲醛的反應(yīng)式為：?！拘?詳析】該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步：，第二步：，兩個(gè)式子合并得到總反應(yīng)：。四、藥物中間體合成4.一種藥物中間體的合成路線如下(反應(yīng)條件未完全列出)：（1）A、C中存在的官能團(tuán)分別為_______，_______。(寫名稱)（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；反應(yīng)②的反應(yīng)條件為_______。A.水溶液、加熱B.醇溶液、加熱C.濃硫酸、加熱D.稀硫酸、加熱（3）的反應(yīng)類型為_______。A.消去反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.還原反應(yīng) D.氧化反應(yīng)（4）檢驗(yàn)反應(yīng)③中產(chǎn)物所用的試劑錯(cuò)誤是_______。A.Na B.希夫試劑 C.新制 D.銀氨溶液（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_______。（6）反應(yīng)⑤中產(chǎn)物產(chǎn)率比預(yù)期低的原因之一是_______。（7）關(guān)于以上物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是_______。A.物質(zhì)不能使酸性溶液褪色B.物質(zhì)核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為C.物質(zhì)的具有相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體有2種D.物質(zhì)可以合成高分子化合物（8）寫出一種符合下列條件的K的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。i)芳香族化合物ii)與茚三酮水溶液在加熱條件下生成藍(lán)紫色物質(zhì)（9）設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成的路線________(無機(jī)試劑任選)。(合成路線可表示為：)【答案】（1）①.碳碳雙鍵②.羥基（2）①.②.A（3）C（4）A（5）+2CH3OH+2H2O（6）與CH3OH在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成的反應(yīng)為可逆反應(yīng)（7）AC（8）（9）【解析】由合成路線可知，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成，在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，在Cu作催化劑下被氧氣氧化為，繼續(xù)被氧化為，與CH3OH在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成；與濃HNO3在濃硫酸的催化下發(fā)生硝化反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成I，I發(fā)生水解反應(yīng)生成J，J在Fe/HCl的催化下發(fā)生還原反應(yīng)生成K，K脫水成環(huán)生成L，據(jù)此回答?！拘?詳析】由分析知，A為、C為，其中存在的官能團(tuán)分別為碳碳雙鍵、羥基；【小問2詳析】由分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)②為在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，故選A；【小問3詳析】為J在Fe/HCl的催化下發(fā)生還原反應(yīng)生成K，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，故選C；【小問4詳析】反應(yīng)③中產(chǎn)物為，與Na不發(fā)生反應(yīng)，無法檢驗(yàn)；與?希夫試劑反應(yīng)現(xiàn)象是生成紫紅色的絡(luò)合物；與新制在加熱條件下生成磚紅色沉淀；與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故檢驗(yàn)所用的試劑錯(cuò)誤是Na，故選A；【小問5詳析】反應(yīng)⑤為與CH3OH在濃硫酸的催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式：+2CH3OH+2H2O；【小問6詳析】反應(yīng)⑤為與CH3OH在濃硫酸的催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故產(chǎn)物產(chǎn)率比預(yù)期低；【小問7詳析】A．物質(zhì)為，在酸性溶液中甲基被氧化為羧基，酸性溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)為，由于苯環(huán)是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，故核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為，B正確；C．物質(zhì)為，具有相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體有、、共3種，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)為，含有羧基和氨基，可以縮聚反應(yīng)合成高分子化合物，D正確；故選AC；【小問8詳析】i)芳香族化合物中含有苯環(huán)，ii)與茚三酮水溶液在加熱條件下生成藍(lán)紫色物質(zhì)應(yīng)為氨基酸，故滿足條件K的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問9詳析】以甲苯為原料合成，先將與濃HNO3在濃硫酸的催化下發(fā)生硝化反應(yīng)生成，在酸性溶液中甲基被氧化為羧基，得到，在Fe/HCl的催化下發(fā)生還原反應(yīng)，將硝基還原為氨基，生成，在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成，故合成路線為：。五、硫代硫酸鈉的制備5.硫代硫酸鈉俗稱大蘇打，可用作定影劑和還原劑。某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制備。已知：①制備時(shí)主要反應(yīng)：②易溶于水，難溶于乙醇。其水溶液顯弱堿性，酸性條件下不穩(wěn)定。③、、在水中的溶解度隨溫度變化如圖所示。（1）儀器X的名稱是_______；裝置B中飽和溶液的作用_______。（2）以上反應(yīng)中體現(xiàn)出鹽酸的化學(xué)性質(zhì)為_______。A.還原性B.強(qiáng)酸性C.揮發(fā)性（3）為保證的產(chǎn)量，當(dāng)溶液的接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入，其原因是_______。（4）C中反應(yīng)后的溶液經(jīng)_______、_______、過濾、洗滌、干燥，得到晶體。（5）洗滌時(shí)最合適的洗滌劑是_______。A.水 B.酒精 C.90%的酒精 D.為測(cè)定產(chǎn)品純度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：I.準(zhǔn)確稱取該()樣品，配制成溶液。（6）該過程不需要用到的儀器有_______。A. B. C. D.（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高的是_______。A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液灑出 B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯內(nèi)壁C.定容時(shí)俯視刻度線 D.加水超過刻度線，將多余液體吸出II.向錐形瓶中加入溶液，加入過量溶液和溶液，發(fā)生反應(yīng)：，然后加入淀粉溶液作指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：。（8）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。（9）消耗樣品溶液的用量為，則樣品純度為_______%。(