2026屆黑龍江省佳木斯市第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是()A．混合氣體通過盛水的洗氣瓶 B．混合氣體和過量H2混合C．混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶 D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液2、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又影響氫氣生成量的是（）A．Na2CO3 B．NaNO3 C．CH3COONa D．CuSO43、已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol，4P(s、紅磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2954kJ/mol，那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時，應(yīng)是()A．吸收29.2kJ熱量 B．放出29.2kJ熱量 C．放出7.3kJ熱量 D．吸收7.3kJ熱量4、下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是A．鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解5、下列“油”中屬于酯類的是A．豆油B．醬油C．煤油D．甘油6、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C．可用高錳酸鉀鑒別乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為77、現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表)，下列有關(guān)敘述中正確的是()①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體體后，①的pH減小，②的pH不變D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(OH-)8、用惰性電極電解1L0.1mol·L－1含Cu2＋、X3＋的水溶液，陰極質(zhì)量和通過電子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則溶液中離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Cu2＋>X3＋>H＋B．X3＋>Cu2＋>H＋C．Cu2＋>H＋>X3＋D．H＋>Cu2＋>X3＋9、已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H1，僅在高溫下自發(fā)；②氯酸鉀的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H2，在任何溫度下都自發(fā)。下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是A．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1B．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1C．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－1D．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－110、一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—。當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（）A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化11、某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法錯誤的是A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．使用催化劑后，活化能不變C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．ΔH＝ΔH1＋ΔH212、下列有關(guān)敘述正確的是A．在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液B．進(jìn)行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化C．測定中和熱時，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯D．若用51mL1．55mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與51mL1．51mol·L－1的鹽酸和51mL1.51mol·L?1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等13、已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為（）A．△H1＝△H2 B．△H2＞△H1 C．△H3＞△H2 D．△H1＞△H314、可逆反應(yīng)：在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥15、鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，由此可知，該電池充電時的陰極材料是A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiOOH16、如圖,關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時A、B的容積都是aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH<0。A保持恒壓，B保持恒容。達(dá)平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)速率:v(B)>v(A) B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C．平衡時壓強(qiáng):2p(A)=p(B) D．平衡時Y的體積分?jǐn)?shù):A<B17、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④18、現(xiàn)有反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其關(guān)系正確的是()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．4v(NH3)＝6v(H2O) C．4v(O2)＝5v(NO) D．4v(NH3)＝5v(NO)19、下列敘述錯誤的是A．金屬元素和非金屬元素一定形成離子化合物B．共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵C．含有金屬陽離子的晶體未必是離子晶體D．離子化合物中可能含有極性共價鍵20、下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是A．棉花 B．木材 C．豆油 D．小麥21、下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是:A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國科學(xué)家最先合成的C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)22、下列各組混合物的總物質(zhì)的量一定，每組中的物質(zhì)以任意比例相混合，完全燃燒時消耗氧氣的量不變的是A．甲烷、甲醇和甲醛 B．甲醇、甲醛和甲酸C．乙醇、乙烯和丙烯酸 D．甲酸、乙二酸和乙二醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。25、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________(2)做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時使用兩支溫度計(jì)分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由___________。26、（10分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開__________________。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。27、（12分）現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器a的名稱___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是___。（3）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/K催化劑濃度甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ作實(shí)驗(yàn)參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出文字結(jié)論__。②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_；支持這一方案的理由是_。28、（14分）聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應(yīng)用廣泛。下面是該有機(jī)物的合成路線：提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。②CH3C≡CHCH3CH2CHO(未配平)。請回答下列問題：（1）甲烷合成A的化學(xué)反應(yīng)中原子利用率為________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）B生成C的反應(yīng)中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________。（4）A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是________。（5）寫出由D生成反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。（6）寫出能既能溴水褪色又能使紫色石蕊溶液變紅的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________。29、（10分）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填選項(xiàng)編號)。A．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時間而變化B．v正(H2O)=v逆(H2)C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化E.消耗nmolH2的同時消耗nmolCO(Ⅱ)(1)對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，回答下列問題：圖1是CO(g)和CH3OH(g)物質(zhì)的量濃度隨時間(t)的變化曲線，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=__，CO的轉(zhuǎn)化率為__。(2)在容積為2L的剛性容器中充入5molCO和10molH2，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。①計(jì)算B點(diǎn)平衡常數(shù)KB=___；達(dá)到平衡時，若再充入2molCO、4molH2和2molCH3OH，反應(yīng)向____進(jìn)行(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。②比較KA、KB的大小___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.二者與水都不能反應(yīng)且不溶于水，因此不能鑒別和除去雜質(zhì)，A錯誤；B.又引入了新的雜質(zhì)氫氣，B錯誤；C.乙烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，該生成物呈液態(tài)，乙烷不能反應(yīng)，因此可以用于鑒別和除雜，C正確；D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，又引入了新的雜質(zhì)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。2、C【詳解】A.因?yàn)殇\粉過量，產(chǎn)生的氫氣的量取決于溶液中的氫離子，，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，同時與鋅反應(yīng)的氫離子總量減少，產(chǎn)生的氫氣減少，A項(xiàng)錯誤；B.，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不再生成氫氣，應(yīng)該生成NO，B項(xiàng)錯誤；C.，醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生不完全電離，與鋅反應(yīng)的H+被緩慢釋放出來，生成氫氣的速率降低，但H+總量不變，生成的氫氣不變，C項(xiàng)正確；D.，新生成的Cu與溶液中的Zn和鹽酸構(gòu)成原電池，原電池的正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)徹底分開進(jìn)行，所以產(chǎn)生氫氣的速率加快，但是鋅粉過量，銅離子消耗的鋅粉對生成氫氣的量不產(chǎn)生影響，D項(xiàng)錯誤。3、D【詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得到4P(s．紅磷)＝P4(s．白磷)，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－2954kJ/mol＋2983.2kJ/mol＝＋29.2kJ，所以1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時吸收29.2kJ÷4＝7.3kJ，答案選D。4、A【分析】根據(jù)圖示，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A.金屬與酸反應(yīng)放熱，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，故選A；B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，故不選B；C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合，反應(yīng)吸熱，故不選C；D.分解反應(yīng)吸熱，碳酸鈣的分解為氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，故不選D。5、A【解析】油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯．是油與脂肪的統(tǒng)稱，高級脂肪酸甘油酯的烴基中含有不飽和鍵呈液態(tài)稱為油，不含不飽和鍵呈固態(tài)為脂肪?！驹斀狻緼、豆油是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類；選項(xiàng)A符合；B、醬油主要由大豆，淀粉、小麥、食鹽經(jīng)過制油、發(fā)酵等程序釀制而成的．醬油的成分比較復(fù)雜，除食鹽的成分外，還有多種氨基酸、糖類、有機(jī)酸、色素及香料成分，選項(xiàng)B不符合；C、煤油屬于烴類，不屬于酯，選項(xiàng)C不符合；D、甘油是丙三醇，屬于醇，選項(xiàng)D不符合；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了酯類概念和結(jié)構(gòu)分析，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解和應(yīng)用，題目較簡單。6、A【解析】試題分析：A．由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，單鍵變成雙鍵，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，A正確；B．乙苯的同分異構(gòu)體可以是二甲苯，而二甲苯有鄰、間、對三種，包括乙苯，乙苯的同分異構(gòu)體共有四種，B錯誤；C．苯乙烯和乙苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯，C錯誤；D．苯環(huán)是平面正六邊形，所以乙苯中共平面的碳原子有7個，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，共平面的碳原子有8個，D錯誤；答案選A?？键c(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。7、A【分析】【詳解】A．分別加水稀釋10倍，①②是一類，①是弱堿，加水稀釋時，由于一水合氨還會電離產(chǎn)生OH-，所以總體比較，氨水中的OH-濃度要大于氫氧化鈉的，所以溶液的pH：①＞②；③④是一類，③是弱酸，加水稀釋時，由于醋酸還會電離產(chǎn)生H+，所以，總體比較，醋酸中的H+濃度要大于鹽酸的，所以溶液的pH：④＞③，所以四種溶液的pH：①＞②＞④＞③，故A正確；B．溫度下降10℃，①③是弱電解質(zhì)，會發(fā)生電離平衡移動以及水的離子積變化，導(dǎo)致pH變化，故B錯誤；C．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，因?yàn)殇@根要結(jié)合氫氧根，所以兩溶液的pH均減小，故C錯誤；D．①、④兩溶液等體積混合，由于一水合氨還會電離，溶液顯堿性，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故D錯誤。答案選A。8、C【解析】本題主要考查惰性電極電解時，陰極區(qū)的放電順序與離子的氧化性有關(guān)。離子的氧化性越強(qiáng)，越易得電子。再結(jié)合圖示信息中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與溶液中離子的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行判斷?！驹斀狻坷碚撋详帢O增重只能是析出的Cu、X或X和Cu的質(zhì)量，1L0.1mol·L－1含Cu2＋、X3＋的物質(zhì)的量均為0.1mol，它們完全放電所需要電子的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.3mol，而實(shí)際通過圖示可以看到，通過0.2mole-后陰極質(zhì)量不再增加，說明銅離子放電后溶液中的氫離子放電，而不是X3+放電析出X，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cu2＋>X3＋>H＋，選C。本題答案選C?！军c(diǎn)睛】電解原理中陰陽極放電順序判斷方法：（1）陰極：陰極上放電的一般是溶液中的陽離子。金屬活動性順序表中越排在后面的，其離子的氧化性越強(qiáng)，越易得到電子(注意Fe3+在Cu2+后面)而放電，其放電順序?yàn)椋篕+<Ca2+<Na+<Al3+<(水中）H+<Zn2+<Fe2+<Sn4+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+。（2）陽極：若為活性電極做陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若為惰性電極做陽極，則一般是溶液中的陰離子放電，其常見的放電順序?yàn)椋篎－<含氧酸根離子<OH－<Cl－<Br－<I－<S2－。9、B【詳解】試題根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，如果僅在高溫自發(fā)，則說明△H1＞0，△S1＞0；任何溫度均自發(fā)，則說明△H2＜0，△S2＞0；答案選B。10、D【詳解】當(dāng)為電池充電時相當(dāng)于電解，與外電源正極連接的電極是陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是放電時正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，則發(fā)生的反應(yīng)是Ni(OH）2的氧化，故D正確。答案選D。11、B【詳解】A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，A正確；B．使用催化劑后，改變反應(yīng)的活化能，B錯誤；C．因?yàn)棰僦蟹磻?yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于分步反應(yīng)的熱效應(yīng)之和，D正確；故答案為B。12、A【解析】A項(xiàng)，在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，正確；B項(xiàng)，進(jìn)行中和滴定操作時，眼睛要始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化，錯誤；C項(xiàng)，測定中和熱時，兩燒杯間填滿碎紙的作用是保溫，減少熱量的散失，錯誤；D項(xiàng)，中和熱指酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時釋放的熱量，題中鹽酸和硫酸都屬于稀強(qiáng)酸，反應(yīng)放出的熱量不相等，但兩反應(yīng)的中和熱相等，錯誤；答案選A。13、C【詳解】稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，稀鹽酸△H1＝-57.3kJ·mol-1；濃硫酸稀釋時放熱，所以放出的熱量應(yīng)為中和熱與稀釋時放出熱量之和，△H2<-57.3kJ·mol-1；稀醋酸電離時吸熱，所以放出的熱量應(yīng)為中和熱與電離時吸收熱量之差，△H3>-57.3kJ·mol-1。綜合以上分析，△H3>△H1>△H2，故選C。14、A【詳解】①單位時間內(nèi)生成的同時生成，說明反應(yīng)v（正）=v（逆），達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；②單位時間內(nèi)生成的同時生成，這是必然的，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都滿足，，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯誤；③反應(yīng)中必然滿足和，但是只有才平衡，當(dāng)用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)，可能已經(jīng)平衡，也可能沒有平衡，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，反應(yīng)過程中，混合氣體的物質(zhì)的量一直變化，又因?yàn)闅怏w質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，當(dāng)其不再變化時，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；答案選A。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志有：正逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化能折合成以上特征的，可以選擇一個物理量，會隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，例如本題中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，會隨著反應(yīng)而變化，后來不變了，就達(dá)平衡了。15、C【解析】放電相當(dāng)于原電池，充電相當(dāng)于電解池。在電解池中，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)總反應(yīng)式可知，充電時Cd元素的化合價降低，所以電池充電時的陰極材料是Cd(OH)2，因此正確的答案選A。16、C【詳解】A.對X

(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)來說，開始時只加入反應(yīng)物X和Y，該反應(yīng)將向正反應(yīng)發(fā)向進(jìn)行以建立化學(xué)平衡，對容器A來說，在建立化學(xué)平衡的過程中，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會增大，根據(jù)阿伏伽德羅定律(同溫同容時，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比)，其體積要增大，各組分的物質(zhì)的量濃度就要減下，其反應(yīng)速率也要減小，對于B容器來說，體積不變，各組分初始濃度是A容器的2倍，每個時刻的反應(yīng)速率都將大于A容器，即反應(yīng)速率：v(B)>v(A)，故A不選；

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律(同溫同容時，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比)，達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時物質(zhì)的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知，即達(dá)平衡后，反應(yīng)掉0.8mol，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%，故B不選；C.因?yàn)锽容器的初始量是A容器的2倍，在相同溫度下，當(dāng)A容器的體積是B容器體積的二分之一(即0.5aL)時，達(dá)到平衡后，各組分的濃度、百分含量、容器的壓強(qiáng)都相等，且壓強(qiáng)為P（B），當(dāng)把此時A容器體積由0.5a體積擴(kuò)大為1.4aL，不考慮平衡移動時壓強(qiáng)會變?yōu)?P（B）/14，當(dāng)再建立平衡時，A容器的原平衡將向正反應(yīng)方向移動，盡管氣體的總物質(zhì)的量要增加，但體積變化對壓強(qiáng)的影響大，即P（B）>2P（A），故C選；D.根據(jù)C項(xiàng)中A容器的平衡變化，建立新平衡后，(容積為0.5aL與容積為1.4aL相比)Y的體積分?jǐn)?shù)要減小，即平衡時Y體積分?jǐn)?shù)A<B，故D不選；故選：C。17、C【詳解】CH2═CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能團(tuán)，其中C=C可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)，-OH可發(fā)生氧化、酯化、取代反應(yīng)，答案選C。18、C【分析】同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！驹斀狻緼項(xiàng)、v（NH3）：v（O2）=4：5，則5v（NH3）=4v（O2），故A錯誤；B項(xiàng)、v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故B錯誤；C項(xiàng)、v（O2）：v（NO）=5：4，則4v（O2）=5v（NO），故C正確；D項(xiàng)、v（NH3）：v（NO）=4：4，則v（NH3）=v（NO），故D錯誤。故選C。19、A【解析】A.周期表中金屬與非金屬交界處的金屬?？膳c氯等非金屬形成共價化合物，如：AlCl3、SnCl4、SbCl5，故A說法錯誤；B.共價化合物中只有共價鍵，故B說法正確；C.含有金屬陽離子的晶體也可以是金屬晶體，故C說法正確；D.離子化合物中可能含有極性共價鍵，也可能含有非極性共價健，故D說法錯誤；答案選A。20、C【詳解】A.棉花主要成分為纖維素，屬于糖類，不符合題意，A項(xiàng)不選；B.木材主要成分為纖維素，屬于糖類，不符合題意，B項(xiàng)不選；C.豆油屬于油脂，不屬于糖類，符合題意，C項(xiàng)選；D.小麥主要成分為纖維素，屬于糖類，不符合題意，D項(xiàng)不選；答案選C。21、A【詳解】A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，為蛋白質(zhì)的鹽析過程，蛋白質(zhì)鹽析可逆，再加水會溶解，故A錯誤；B．結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家1965年首次合成的，故B正確；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒，故C正確；D．濃硝酸與部分天然蛋白質(zhì)會發(fā)生顏色反應(yīng)，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，故D正確；故選A。22、C【分析】有機(jī)物無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一定值，設(shè)有機(jī)物通式為CxHyOz，則（x+--）值相等，據(jù)此計(jì)算解答。【詳解】A、CH4的（x+）=1+1=2，甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，三者（x+-）不相等，選項(xiàng)A錯誤；B、甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，三者（x+-）值不相等，選項(xiàng)B錯誤；C、乙醇的（x+-）=2+1.5-0.5=3，乙烯的（x+）=2+1=3，丙烯酸的（x+-）=3+1-1=3，三者（x+-）值相等，選項(xiàng)C正確；D、甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，乙二酸的（x+-）=2+0.5-2=0.5，乙二醇的（x+-）=2+1.5-1=2.5，三者（x+-）值不相等，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。24、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。25、保溫3不同意因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)【解析】(1).在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)確保熱量不損失，盡可能提高裝置的保溫效果，故答案為：保溫；(2).做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，要分別測定反應(yīng)前酸溶液和堿溶液的溫度及發(fā)生中和反應(yīng)時的最高溫度，一共3次；因不同溫度計(jì)的誤差不同，所以不能使用兩支溫度計(jì)分別測量酸和堿的溫度，故答案為：3；不同意；因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同；(3).反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量也增多，但中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，則所求中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)?！军c(diǎn)睛】本題考查中和熱的測定，明確中和熱測定的實(shí)驗(yàn)原理是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大，最后一問是易錯點(diǎn)，要注意反應(yīng)放出的熱量和中和熱的區(qū)別。26、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【詳解】(1)反應(yīng)中錳元素化合價降低5價，草酸中碳元素化合價升高1價，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度都在減小，反應(yīng)速率加快只能是在反應(yīng)過程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應(yīng)速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應(yīng)過程中不需要指示劑。滴定終點(diǎn)溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根據(jù)方程式2MnO4----5H2C2O4分析，設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，則草酸的濃度為cV/10mol/L。草酸晶體的純度為=315cV/m%。27、錐形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響3滴FeCl3溶液在其它條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢【分析】⑴根據(jù)圖示儀器a得出名稱。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實(shí)驗(yàn)過程探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響。⑷①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ所用反應(yīng)物濃度較大，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大。②由乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)，因此K2O2與H2O反應(yīng)放出氣體的速率較快；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢?！驹斀狻竣艌D示儀器a為錐形瓶；故答案為：錐形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。⑶反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ