2026屆江西省贛州市十五縣化學(xué)高一上期末考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現(xiàn)有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6g；若將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為()A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．0.4L2、將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比（）A．3︰2 B．1︰2 C．2︰1 D．2︰33、下列說法不正確的是()A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性B．可以用無銹鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)C．氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口試劑瓶中D．硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系，后者能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)4、X、Y、Z、W是四種短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，并且這四種元素的最外層電子數(shù)之和為20，下列敘述錯誤的是WXYZA．上述元素中X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)B．Z和Y均可與氫元素形成18電子的分子C．Mg可以在W與Y所形成的某種化合物中燃燒D．四種元素對應(yīng)的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是Z5、摩爾質(zhì)量的單位是()A．mol B．L C．s D．g/mol6、下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，錯誤的是A．硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的許多性能優(yōu)于純金屬，而熔點低于成分金屬B．合金中用量最大的是鋼，其含碳量越大，韌性越好C．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用D．納米銅的水溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)7、下列說法正確的是A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D．要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑8、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A．K+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、、、C．Na+、K+、、Cl- D．K+、Na+、、9、用膠頭滴管向用石蠟圍成的“Spark”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“Spark”的字樣，則該溶液是()A．鹽酸 B．氫氟酸 C．燒堿 D．飽和食鹽水10、以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3C．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)11、下列微粒中：①Al3＋②③[C]－④F－，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④12、在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(

)A．氨水B．硫酸鈉固體C．二氧化碳水溶液D．熔融的氯化鈉13、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．鎂片投入稀硫酸中B．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合C．碳與氧氣反應(yīng)D．銅片投入硝酸銀溶液中14、下列操作中不正確的是A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸D．向試管中加水時，膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁15、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體A．可能是N2與NO2的混和氣體 B．只能是NO2一種氣體C．可能是N2與NO的混和氣體 D．可能是O2與NO2的混和氣體16、關(guān)于次氯酸的敘述錯誤的是()A．屬于強(qiáng)酸 B．弱電解質(zhì) C．不穩(wěn)定 D．有氧化性二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________，F(xiàn)化學(xué)式為________；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為__________________________；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為______________；（4）A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為__________________________（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________。18、鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料?，F(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實驗：(1)操作X的名稱是_____。(2)氣體A是_____。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。19、某次實驗需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進(jìn)行配制，請回答下列問題：（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為________，需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，則需取________

mL(保留一位有效數(shù)字)的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用）A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補(bǔ)充填寫完整①用量筒量取所需的濃硫酸②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到________

mL的容量瓶中③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌④將溶液冷卻，恢復(fù)至室溫⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用________加蒸餾水至刻度線⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．（3）實驗中上述步驟的正確順序為________（填序號）（4）下列各種情況對所配制溶液濃度有何影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________．B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________．C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________．D．定容時俯視液面讀數(shù)：________．（5）取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母）A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中SO42ˉ的數(shù)目D．溶液的密度20、硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認(rèn)為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進(jìn)行改進(jìn)?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。21、A～H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。(1)寫出化學(xué)式：A：________________；C：________________；F：________________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：②_____________________________________________________________。⑥_____________________________________________________________。(3)寫出離子方程式：③_____________________________________________________________。⑤_____________________________________________________________。(4)生成24gB需要轉(zhuǎn)移________mol電子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據(jù)固體減少的質(zhì)量等于混合物中O元素質(zhì)量進(jìn)行計算。【詳解】Fe2O3、CuO的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)生成Fe、Cu與H2O，冷卻后固體質(zhì)量減少等于混合物中O元素質(zhì)量，則n(O)＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO與鹽酸恰好反應(yīng)時，需要鹽酸的體積最小，反應(yīng)生成FeCl3、CuCl2與H2O，氧原子被氯原子替代，F(xiàn)eO、Fe2O3中O元素為﹣2價，用﹣1價的Cl替換﹣2價的O，所以n(Cl)＝2n(O)＝0.1mol×2＝0.2mol，所以鹽酸的體積為＝0.2L，故選：C。2、D【解析】

將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+；完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等，則n(Fe3+)=n(Fe2+)，假設(shè)反應(yīng)后n(Fe2+)=3mol，則反應(yīng)的n(Fe3+)=2mol，溶液中未反應(yīng)的n(Fe3+)=3mol，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比2:3，故選項D正確。3、A【解析】

A、濃硫酸的氧化性以+6價硫元素體現(xiàn)，其還原產(chǎn)物一般為SO2，稀硫酸也有氧化性，其氧化性主要以+1價氫元素體現(xiàn)，還原產(chǎn)物一般為H2，A錯誤；B、鐵絲灼燒時無焰色，故可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，B正確；C、氯水中的HClO見光分解，故氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口試劑瓶中，C正確；D、硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系，用光束照射氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選A。4、D【解析】

X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X、Y屬于第二周期元素，Z屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W的最外層電子數(shù)是a-1，Y的最外層電子數(shù)是a+1，Z最外層電子數(shù)是a，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a－1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素A項、上述元素中X是N元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，酸性最強(qiáng)，A正確；B項、Z是P元素，Y是O元素，均可與氫元素形成18電子的分子分別為：PH4、H2O2，B正確；C項、Mg可以在W與Y所形成的化合物CO2中燃燒，C正確；D項、四種元素分別為N元素、C元素、O元素、P元素，非金屬性最強(qiáng)的是O，對應(yīng)的簡單氫化物中穩(wěn)定性最好的是Y的簡單氫化物H2O，D錯誤；故本題選D。5、D【解析】

摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol，所以答案D正確。故選D。6、B【解析】

A.合金的許多性能優(yōu)于純金屬，熔點低于成分金屬，A項正確；B.低碳鋼的韌性比高碳鋼要好，B項錯誤；C.氧化鋁的性質(zhì)較穩(wěn)定，因此可以保護(hù)內(nèi)部的金屬，C項正確；D.既然分散質(zhì)是納米級的，則納米銅的水溶液具有膠體的性質(zhì)，D項正確；答案選B。7、D【解析】

A.陽離子可以有還原性如Fe2＋，陰離子可以有氧化性如ClO－，故A錯誤；B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯誤；C.氧化性強(qiáng)弱與得到電子多少沒有關(guān)系，故C錯誤；D.Fe2＋到Fe3＋的轉(zhuǎn)化屬于氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑，故D正確。答案選D。8、C【解析】

溶液中加入鋁粉，有H2放出，該溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，若離子之間不能反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，離子在溶液中一定能大量共存。【詳解】A項、堿溶液中不能存在Mg2+，故A錯誤；B項、堿溶液中不能存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能存在HCO3-，故B錯誤；C項、非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D項、酸溶液中不能存在CO32-，故D錯誤；故選C。9、B【解析】

用膠頭滴管向用石蠟圍成的“spark”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“spark”的字樣，是利用了氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，玻璃被腐蝕，反應(yīng)為：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以該溶液為氫氟酸；答案選B。10、B【解析】

A.反應(yīng)③發(fā)生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH為堿，Na2CO3為鹽，因此CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A說法正確；B.反應(yīng)④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故B說法錯誤；C.反應(yīng)⑤⑥分別是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，故C說法正確；D.反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，故D說法正確；答案為B。11、C【解析】

①Al3+的質(zhì)子數(shù)是13，原子的核外電子數(shù)是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子；②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知，該離子電子數(shù)是10；③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個電子，內(nèi)層有10個電子，所以該離子共有18個電子；④F-是由F原子得1個電子生成的，F(xiàn)原子有9個電子，所以F-有10個電子；核外電子數(shù)相同的是①②④，故選C。12、D【解析】

A.氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)；B.硫酸鈉固體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；C.二氧化碳水溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)；D.熔融的氯化鈉屬于電解質(zhì)，且有自由移動的離子，能導(dǎo)電。故選D。13、C【解析】

A.稀硫酸電離，氫離子參與反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故A不選；B.氯化鈉溶液中氯離子和硝酸銀中的銀離子參與反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故B不選；C.碳與氧氣反應(yīng)，都為單質(zhì)無離子參與反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故C選；D.銀離子被還原參與反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故D不選；故選：C。14、C【解析】

A．過濾操作時，避免玻璃杯損壞濾紙，需要將玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，故A操作正確；

B．過濾操作時漏斗下端緊靠在燒杯內(nèi)壁可以防止液滴濺出，故B操作正確；C．外焰溫度最高，所以用外焰加熱，故C操作錯誤；D．滴加液體時，懸空正放，則膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁，故D操作正確；故答案為C。15、D【解析】

A．N2和水不反應(yīng)且不溶于水，在有O2的條件下N2也不與水反應(yīng)，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿，故A錯誤；B．O2與NO2可在溶液中發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，試管內(nèi)只有NO2氣體，通入O2后能完全被水充滿，但還有其它可能，如NO和NO2的混合氣體或只有NO，故B錯誤；C．N2和水不反應(yīng)且不溶于水，在有O2的條件下氮氣也不與水反應(yīng)，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿，故C錯誤；D．O2與NO2的混和氣體可在水中發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則通入適量O2后試管內(nèi)能完全被水充滿，故D正確；故答案為D。16、A【解析】

次氯酸的性質(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。【詳解】因為次氯酸具有以下性質(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，屬于弱電解質(zhì)，A.次氯酸具有弱酸性，屬于弱酸，故A錯誤；B.次氯酸是弱酸，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C.次氯酸見光受熱易分解，具有不穩(wěn)定性，故C正確；D.次氯酸可用于殺菌消毒，具有強(qiáng)氧化性，故D正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】

已知A為淡黃色固體，能和水反應(yīng)生成B和C，則A是過氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，R是Al，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無色無味的氣體，鐵與C反應(yīng)生成Fe3O4，C是氧氣，B為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成F為H2，D與鹽酸反應(yīng)再與鐵反應(yīng)生成E為FeCl2，B與E反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應(yīng)生成W為FeCl3，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是過氧化鈉，B為NaOH，C為O2，D是四氧化三鐵，E為FeCl2，F(xiàn)為H2，H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，R是Al，T是鐵，則（1）物質(zhì)A是過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，F(xiàn)是氫氣，化學(xué)式為H2；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F，即鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。18、過濾H2(或氫氣)HCl還原劑AlO2-Fe2+【解析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，F(xiàn)e是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾；(2)氣體A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成HCl，在該反應(yīng)中，氫元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，；(4)溶液B是反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-；鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+?！军c睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。19、18.4mol/L16.3mlB100膠頭滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高BD【解析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；實驗室沒有80mL的容量瓶，因此需要用100mL的容量瓶，稀釋過程中，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此有100×10－3×3=V(H2SO4)×10－3×18.4，解得V(H2SO4)=16.3mL；量取濃硫酸所用的量筒應(yīng)是大而接近的，即量筒的量程為25mL，故選項B正確；（2）②根據(jù)（1）的分析，需要的容量瓶的規(guī)格是100mL，即將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中；定容時，當(dāng)距離刻度1－2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量→溶解→恢復(fù)室溫→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→移入試劑瓶，因此本題的步驟是①③④②⑦⑤⑥；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，A、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分，濃度降低，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即所配溶液的濃度偏低；B、未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶，恢復(fù)到室溫下，容量瓶中溶液的液面低于刻度線，即體積偏小，所配溶液的濃度偏高；C、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，所配溶液的濃度偏低；D、定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；（5）A、取用任何體積的3mol·L－1的硫酸，硫酸的濃度相同，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，故A錯誤；B、溶液是均一透明的分散系，硫酸的物質(zhì)的量濃度相同，故B正確；C、根據(jù)A選項分析，硫酸物質(zhì)的量不同，SO42－物質(zhì)的量不同，即SO42－數(shù)目不同，故C正確；D、溶液是均一透明的分散系，即密度相同，故D正確。點睛：本題的易錯點是（1）的第二空，學(xué)生往往用80mL進(jìn)行計算，忽略了實驗室容量瓶的規(guī)格，實驗室容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL，因此本題需要用100mL的容量瓶。20、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡【解析】I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，導(dǎo)致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實驗中