2026屆山西省風陵渡中學化學高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，透過藍色鈷玻璃可以觀察到火焰的顏色是（）A．黃色 B．紫色 C．紅色 D．綠色2、下列反應的離子方程式錯誤的是（）A．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．CO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OD．CuO與硝酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2O3、下列關于鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應說法不正確的是A．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應消耗Al的物質的量之比為1:3B．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應生成H2的物質的量之比為1:3C．等質量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應產生H2的物質的量之比為1:3D．等質量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應消耗酸和堿的物質的量之比為3:14、下列液體分別與溴水混合，振蕩靜置后上層液體呈橙色，下層液體呈無色的是()A．四氯化碳 B．苯 C．氯水 D．乙醇5、SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化過程，下列說法不正確的是（）A．上述過程中，最終被還原的是NO3-B．從上述過程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe3＋C．上述過程中，會產生一種無色的難溶于水的氣體D．若通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為3∶26、下列敘述中，正確的是A．干燥木棍不導電，但潮濕木棍導電，說明水的導電能力非常強B．熔融的KNO3能導電，所以KNO3是電解質C．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質D．NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離7、金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的各步轉化關系中不能通過一步反應完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)28、下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質9、不符合工業(yè)生產實際的是（）A．電解飽和食鹽水生產燒堿和氯氣 B．以氯氣和消石灰為原料生產漂粉精C．從海水中提取單質溴 D．鈉在氯氣中燃燒生產氯化鈉10、下列六種物質：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能與CO2反應的是A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥11、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反應中，說法正確的是()A．生成1molCu，反應中轉移2mol電子B．Cu元素被氧化C．氧化劑只有Cu2OD．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑12、固體氫氧化鈉必須密封保存的原因是()①氫氧化鈉有毒②氫氧化鈉有腐蝕性③氫氧化鈉易吸收水分而潮解④氫氧化鈉有揮發(fā)性⑤氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤13、現(xiàn)有氮及其化合物的轉化關系如下圖，則下列說法錯誤的是A．路線①②⑤均能表示氮的固定B．路線②③④是工業(yè)生產硝酸的主要途徑C．路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑D．上述所有反應都是氧化還原反應14、下列有關物質的用途正確的是（）A．NaHCO3可以用于治療胃酸過多B．濃硫酸具有強氧化性，因此濃硫酸可以作為漂白劑C．SiO2可以用于生產太陽能電池D．在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體15、下列實驗操作中所用儀器合理的是()A．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 B．用10mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.02gNaCl D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸16、我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質”和“暗物質"的研究工作。根據所學的知識推測制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O417、下列關于硫酸的敘述中，不正確的是A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B．稀釋濃硫酸時，應將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸有強氧化性，鐵、鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化18、下列有關反應的離子方程式不正確的是A．氯氣與冷的石灰乳：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋H2O＋Cl－＋ClO－B．FeCl3溶液中加入Cu片：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋C．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－D．過氧化鈉投入水中：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋2Na＋＋2OH－19、有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質的量之比為A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．1：220、下列分散系中的分散質能透過濾紙，但不能透過半透膜的是A．生理鹽水 B．Fe(OH)3膠體 C．CuSO4溶液 D．AgI懸濁液21、下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸22、下列物質之間的轉化不能通過一步化合反應實現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．FeCl3→FeCl2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．Na2CO3→NaHCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進行了如下實驗：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應，生成標準狀況下1.12L可燃性單質氣體乙，同時得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙。請回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應生成丙的化學方程式____。（3）設計實驗方案檢驗丙中的陰離子_____。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則（1）X的化學名稱為__________。（2）B單質的結構式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。25、（12分）混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:(1)儀器①的名稱__________。(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用_______(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。(4)用CCl4提取碘水中的碘單質應選用_______26、（10分）Ⅰ.某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應進行如圖所示實驗。（1）圖甲兩集氣瓶中__（填“上”或“下”）瓶氣體顏色深。（2）圖乙中反應的現(xiàn)象是___。（3）圖丙中“有紅棕色氣體產生”說明SO2和NO2反應的產物中有__，NO2在該反應中顯__性。（4）由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應的化學方程式：___。Ⅱ.某課外活動小組欲探究鎂與NO2的反應。已知鎂與CO2的反應為2Mg+CO22MgO+C。（1）該小組類比Mg與CO2的反應對Mg與NO2的反應進行猜測，寫出Mg與NO2反應的化學方程式：__。（2）該小組設計如下實驗驗證上述猜測，實驗裝置（用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙）如圖所示。資料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①裝置A中的試劑是__。②干燥管和裝置B的作用分別是__、__。③正確的實驗操作步驟是__。a.通入NO2b.打開彈簧夾c.點燃酒精燈d.當硬質玻璃管充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾27、（12分）某研究小組同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關性質。首先對該化肥的成分進行了如下假設：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X)，進行如下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請用文字表述做出假設b的依據是__________________________。（2）對實驗ⅰ的預期現(xiàn)象是產生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預期產生該現(xiàn)象的依據是(用化學方程式或離子方程式表達)_____、_____。（3）由實驗ⅱ得出的結論是____________。結合實驗ⅰ、ⅱ，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不符的原因可能是_____________________________。為進一步驗證假設，小組同學進行了以下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實驗ⅳ中氯水參加反應的離子方程式是_______________________。（5）通過以上實驗，可得到的結論是_____________________________，請完整表達該結論是如何得出的_______________________________。28、（14分）有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色；將A和B按1∶1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色。只將A通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學式：________、________。(2)寫出A和B按1∶1的體積比混合充分的離子方程式：_______________________。(3)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是________________________；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_______________________。29、（10分）Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取10.00mL進行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標準狀況下）；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32－)=______mol·L?1；（2）某同學認為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；（3）根據以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________________________；（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。Ⅱ．四種物質有如下相互轉化關系：（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為____________________；（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應的離子方程式為____________；（7）若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質的耐高溫材料。則該反應的化學方程式為____________________；（8）若化合物A可作光導纖維材料，乙是一種重要的半導體材料。則該反應的化學方程式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察為紫色，故選B。2、B【解析】

A.碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+H2O，故B錯誤；C.

CO2通入足量澄清石灰水中，反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正確；D.

CuO與鹽酸反應生成氯化銅和水，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正確；答案選B。3、C【解析】

A．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液，則氯化氫，氫氧化鈉物質的量相等，依據方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，取6mol氯化氫和氫氧化鈉，則鹽酸消耗2mol鋁，氫氧化鈉消耗6mol鋁，反應消耗Al的物質的量之比為2：6=1：3，故A正確；

B．由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，足量Al，酸堿均完全反應，則存在6HCl～3H2，2NaOH～3H2，取6mol氯化氫和6mol氫氧化鈉研究，則鹽酸與鋁反應生成3mol氫氣，氫氧化鈉與鋁反應生成9mol氫氣，反應生成H2的物質的量之比為3：9=1：3，故B正確；

C．等質量的鋁的物質的量相同，設Al均為2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，生成氣體物質的量之比為1：1，故C錯誤；

D．鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，設鋁的物質的量為2mol，所以消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質的量分別為：6mol和2mol，則比值為3：1，故D正確；

故選：C?！军c睛】熟悉鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應的方程式，明確反應物用量多少是解題關鍵。4、B【解析】

混合液分為兩層，說明所加液體和水互不相溶，上層液體呈現(xiàn)橙色，下層液體是無色，說明溴更易溶于所加液體，液體與水互不相溶，密度小于水?！驹斀狻緼.CCl4的密度大于水，與溴不反應，溴在CCl4中的溶解度較大，所以少量的溴水加入CCl4中充分振蕩，上層無色，下層呈現(xiàn)橙紅色，A錯誤；B.苯的密度小于水，與溴不反應，溴在苯中的溶解度較大，所以少量的溴水加入苯中充分振蕩，上層液體呈現(xiàn)橙紅色，下層液體是無色，B正確；C.氯水與溴水混合，液體互溶，不分層，也不發(fā)生反應，C錯誤；D.乙醇與溴水不發(fā)生反應，溶液不分層，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了常見有機化合物的結構和性質，掌握常見的有機溶劑的密度大小及溶解性是解答本題的關鍵，依據萃取的原理，要仔細審題，從容解答。5、B【解析】

A．SO2通入硝酸鐵稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因為Fe3＋與SO2發(fā)生氧化還原反應生成SO42-、Fe2＋；溶液立即又變?yōu)樽攸S色，是因為Fe2＋與NO3-、H＋發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋，所以最終被還原的是NO3-，故A正確；B．SO2能夠被Fe3＋氧化成H2SO4，F(xiàn)e2＋能夠被稀硝酸氧化成Fe3＋，則氧化性：稀硝酸>Fe3＋>稀硫酸，故B錯誤；C．稀溶液中，NO3-在酸性環(huán)境中被還原為NO，NO是無色的難溶于水的氣體，故C正確；D．上述過程中，最終被還原的是NO3-，故整個過程相當于SO2和NO3-之間發(fā)生了氧化還原反應，由關系式3SO2～2NO3-可知，SO2與NO的體積比為3∶2，故D正確；故答案為B。6、B【解析】

A.水屬于弱電解質，水的導電能力極弱，故A錯誤；B.KNO3屬于化合物，熔融的KNO3能導電，說明KNO3屬于電解質，故B正確；C.銅絲、石墨屬于單質，雖然能導電，但它們不屬于電解質，故C錯誤；D.電解質的電離不需要通電才能發(fā)生，故D錯誤；答案：B?！军c睛】電解質是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠電離的化合物，研究的對象是化合物，導電的離子必須是本身電離產生。7、C【解析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na與H2O發(fā)生反應產生NaOH，NaOH吸收CO2反應產生Na2CO3和水，所以能一步實現(xiàn)，A不選；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反應分別是Fe與過量的硝酸反應產生Fe(NO3)3，硝酸鐵與NaOH溶液或氨水發(fā)生復分解反應產生Fe(OH)3，所以能一步實現(xiàn)，B不選；C.氧化鋁不能溶于水，和水不反應，所以不能一步生成氫氧化鋁，C選；D.Mg與鹽酸發(fā)生置換反應產生MgCl2，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復分解反應產生Mg(OH)2，所以能一步實現(xiàn)，D不選；故合理選項是C。8、D【解析】

根據圖中的轉化關系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3。【詳解】A.由上述分析可知，當X是強酸時，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當X是強堿時，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應一定是氧化還原反應，故C正確；D.當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質，故D錯誤；答案選D。9、D【解析】

A．用石墨作電極時，陽極上氯離子放電生成Cl2、陰極上水得電子發(fā)生還原反應生成H2，同時還生成NaOH，所以電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣，故A正確；B．將氯氣通入消石灰中可以發(fā)生反應得到氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，以氯氣和消石灰為原料生產漂粉精，故B正確；C．海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得到金屬鎂，加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質，加入萃取劑通過蒸餾得到溴單質，碘單質，從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質，故C正確；D．鈉在氯氣中燃燒可以獲得氯化鈉，但是工業(yè)獲得氯氣的過程是復雜的，考慮到工藝、成本、環(huán)保等諸多因素，常采用海水蒸發(fā)結晶的方法可以得到氯化鈉固體，故D錯誤；故選：D。10、C【解析】

①Na2O與二氧化碳反應生成碳酸鈉；②Na2O2與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；③NaCl與二氧化碳不反應；④Na2CO3溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；⑤NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；⑥NaHCO3與二氧化碳不反應；其中不能與CO2反應的是③⑥。答案選C。11、D【解析】

A．由反應可知，生成6molCu轉移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉移1mol電子，選項A錯誤；B．Cu元素由+1價降低為0價，則Cu元素被還原，選項B錯誤；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價均為+1價，則它們均為氧化劑，選項C錯誤；D．因Cu2S中Cu元素由+1價降低為0價，S元素由-2價升高到+4價，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項D正確；答案選D。12、D【解析】

①氫氧化鈉無毒；②氫氧化鈉有腐蝕性，但不是密封保存的原因；③氫氧化鈉易吸收水分而潮解，需要密封保存；④氫氧化鈉不具有揮發(fā)性；⑤氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應而變質，需密封保存．從而得出③⑤符合題意。故選D。13、A【解析】

A.氮的固定是指游離態(tài)的氮元素轉化為化合態(tài)氮，即由氮氣生成氮的化合物，路線中①⑤能表示氮的固定，故A錯誤；B.工業(yè)生產硝酸是由氨氣催化氧化生成NO，NO再氧化生成NO2，然后與水反應生成硝酸，即主要途徑是②③④，故B正確；C.雷雨發(fā)莊稼的原理是氮氣與氧氣在放電的條件下反應生成NO，NO與空氣中氧氣反應生成NO2，降雨時NO2與水反應生成硝酸，硝酸和土壤里的礦物質結合成為硝酸鹽，被植物吸收，路線為⑤③④，故C正確；D.N2中N元素為0價，NO中N元素為+2價，NO2中N元素為+4價，NH3中N元素為-3價，HNO3中N元素為+5價，所以上述反應中都有元素化合價變化，都是氧化還原反應，故D正確；故選A?！军c睛】此題中A項為易錯項，固氮的概念的理解是解題的關鍵；元素的存在形式有兩種：單質是游離態(tài)，化合物是化合態(tài)。14、A【解析】

A．碳酸氫鈉溶液堿性較弱，NaHCO3與胃酸中的鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，A正確；B．濃硫酸具有強腐蝕性，被還原生成有毒氣體二氧化硫，能使一些有色物質褪色，但不能做漂白劑，B錯誤；C．高純硅為半導體，常用作制造太陽能電池的原料，二氧化硅是制備光導纖維的原料，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體制備是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3不能制取Fe(OH)3膠體，D錯誤；故選A。15、B【解析】

A.

100mL量筒最小刻度是1mL，無法量取5.2mL鹽酸，A不合理；B.

10mL量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL量筒量取5.2mL鹽酸，B合理；C.托盤天平的精確度為0.1g，無法稱取25.02gNaCl，C不合理；D.配制50mL溶液只能利用50mL的容量瓶，D不合理。16、D【解析】

制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是一種具有磁性的物質，在鐵的各種化合物中，只有四氧化三鐵是具有磁性的物質，其他均不具有磁性。答案選D。【點睛】本題是一道化學和航天技術相結合的考題，涉及金屬鐵以及化合物的性質等知識，用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是永磁體，根據具有磁性的物質以及物質的性質和應用來回答判斷。17、C【解析】

濃硫酸具有強氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應，具有吸水性，一般可用于干燥氣體，具有脫水性、腐蝕性，且溶于水放熱，以此解答該題。【詳解】A．使蔗糖碳化，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A正確；B．濃硫酸密度比水大，稀釋濃硫酸時，應防止酸液飛濺，應將濃硫酸沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B正確；C．濃硫酸與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，故C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化膜，可貯存在鋁、鐵容器中，故D正確；故答案為C。18、D【解析】

A、氯氣與冷的石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣、水，其離子方程式為：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋H2O＋Cl－＋ClO－，故A不符合題意；B、FeCl3與Cu反應生成氯化鐵和氯化銅，其離子方程式為：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B不符合題意；C、氯氣與水反應生成氯化氫、次氯酸，其離子方程式為：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－，故C不符合題意；D、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉、氧氣，其離子方程式為：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4Na＋＋2OH－，故D符合題意；故答案為：D?！军c睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產物等；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉移守恒等（如本題中D項）；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。19、C【解析】

根據題中圖示信息，在含Mg2+、Al3+溶液中加入NaOH，立即生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，加入NaOH到5時沉淀最大，5~6時，Al(OH)3全部溶解，據此解答?！驹斀狻繗溲趸c的體積為0～5時，生成沉淀，發(fā)生的反應有Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，氫氧化鈉的體積為5～6時沉淀部分溶解，發(fā)生的反應為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，設氫氧化的濃度為cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解時用到的氫氧化鈉的物質的量為5cmol和cmol，沉淀部分溶解時Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=cmol，即氫氧化鋁的物質的量為cmol，生成沉淀時Al3++3OH-═Al(OH)3↓，用到氫氧化鈉的物質的量為3n[Al(OH)3]=3cmol，生成沉淀時用到氫氧化鈉的物質的量為5cmol，其中的3cmol生成氫氧化鋁，則有2cmolNaOH與Mg2+反應生成氫氧化鎂，由Mg++2OH-═Mg(OH)2↓知，n[Mg(OH)2]=cmol，由原子守恒知Al～Al3+～Al(OH)3，n(Al)=n[Al(OH)3]=cmol，Mg～Mg2+～Mg(OH)2，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=cmol，合金中鎂、鋁的物質的量之比為1：1，故C正確；答案為C。20、B【解析】

溶液可透過濾紙和半透膜，膠體只能透過濾紙，濁液既不能透過濾紙也不能透過半透膜，據此來分析即可?！驹斀狻緼.鹽水是溶液，不符合題意，A項錯誤；B.氫氧化鐵膠體屬于膠體，符合題意，B項正確；C.硫酸銅溶液屬于溶液，不符合題意，C項錯誤；D.碘化銀懸濁液屬于濁液，不符合題意，D項錯誤；答案選B。21、D【解析】

根據稀硫酸具有弱氧化性，在氧化還原反應中H元素的化合價降低，而硝酸、濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應時N或S的元素的化合價降低。【詳解】A、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價降低，A不選；B、濃硫酸是氧化性酸，與金屬反應時，硫酸根顯示氧化性，S元素被還原，硫元素化合價降低，B不選；C、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價降低，C不選；D、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應時，氫離子顯示氧化性，S元素價態(tài)不變，D選；答案選D。22、A【解析】

A．Al2O3是不溶于水，不與水反應的氧化物，則Al2O3→Al(OH)3不能通過一步化合反應實現(xiàn)，故A符合題意；B．FeCl3和鐵生成FeCl2，即2FeCl3+Fe=3FeCl2，可通過一步化合反應實現(xiàn)，故B不符合題意；C．Fe(OH)2與O2、H2O發(fā)生反應，生成Fe(OH)3，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2→Fe(OH)3可通過一步化合反應實現(xiàn)，故C不符合題意；D．Na2CO3與CO2、H2O發(fā)生反應，生成NaHCO3，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3→NaHCO3可通過一步化合反應實現(xiàn)，故D不符合題意；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據此分析?！驹斀狻坑?.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應生成丙的化學方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。24、氨N≡N離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個電子，D的簡單陽離子為10e-結構，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，則C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題?！驹斀狻?1)X的化學式為NH3，X的化學名稱為氨氣；故答案為：氨氣；(2)B單質為N2，N原子之間形成3對共用電子對，其結構式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，該物質為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：N≡N；；離子鍵、共價鍵；離子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；(4)D為Na元素，是同周期簡單陽離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡單陽離子中Na+離子半徑最大，故答案為：大；(5)F是Cl元素，其單質具有強氧化性，在反應中常作氧化劑，故答案為：氧化?！军c睛】本題考查結構、性質、位置關系的應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。25、直形冷凝管CAD【解析】

（1）根據儀器特點，儀器①為(直形)冷凝管；答案(直形)冷凝管；（2）該混合體系為難溶物和溶液，采用過濾的方法進行分離，選用的裝置為C；答案為C；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用其沸點不同，采用蒸餾方法進行分離，采用裝置為A；答案為A；（4）CCl4提取碘水中的碘單質，利用碘單質易溶于有機溶劑，且CCl4不溶于水，該方法是萃取和分液，采用D；答案選D。26、下兩氣體混合后，紅棕色消失NO氧化NO2+SO2=NO+SO34Mg+2NO24MgO+N2NaOH溶液吸收NO2避免污染環(huán)境收集N2badc【解析】

Ⅱ.該實驗中先通入二氧化氮氣體可排盡裝置中的空氣，此時打開彈簧夾，干燥管吸收多余的二氧化氮，然后關閉彈簧夾，之后點燃酒精燈，二氧化氮與鎂單質發(fā)生反應，A裝置中盛放氫氧化鈉溶液可吸收為反應的二氧化氮，B裝置短進長出且裝滿水，可用排水法收集反應生成的氮氣?！驹斀狻縄．（1）NO2呈紅棕色，SO2為無色氣體，故下瓶氣體顏色深；（2）NO2有強氧化性，能被SO2，還原成NO，則兩氣體混合后，紅棕色消失；（3）“有紅棕色氣體產生”說明SO2和NO2反應的產物中有NO，NO遇空氣被氧化成NO2，SO2與NO2的反應中NO2體現(xiàn)了氧化性；（4）NO2和SO2反應的化學方程式為；Ⅱ．（1）由題意分析可知，Mg與NO2發(fā)生置換反應，反應的化學方程點燃式為；（2）①由反應可知，裝置A中的試劑是NaOH溶液，作用是除去N2中混有的NO2；②干燥管的作用是吸收NO2避免污染環(huán)境。裝置B是利用排水法收集N2的裝置；③正確的實驗操作步驟是：打開彈簧夾→通入NO2（排盡裝置中的空氣）→當硬質玻璃管充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾，點燃酒精燈?！军c睛】集氣瓶有多種用途：長進短出的空瓶可收集密度比空氣大的氣體，短進長出的空瓶可收集密度比空氣小的氣體；短進長出且裝滿水可用排水法收集氣體；短進短出的空瓶可做安全瓶，防倒吸。27、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設a不成立)溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現(xiàn)象化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設b成立)實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設b成立【解析】

(1)FeSO4具有還原性，易被氧氣氧化為Fe2(SO4)，據此分析；(2)根據白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀的現(xiàn)象可推斷出該反應為氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的反應，據此解答；(3)滴加KSCN溶液顯紅色，可推斷含有Fe2(SO4)3；實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中的Fe3＋遇NaOH產生紅褐色沉淀，紅褐色沉淀遮蓋了白色的氫氧化亞鐵沉淀，也可能為Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現(xiàn)象，據此解答；(4)氯水中氯氣氧化了亞鐵離子，據此寫出離子反應式；(5)由實驗現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設b成立)；實驗ⅳ：溶液X中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，顏色比ⅲ深，說明含有Fe2+，且Fe2+被氯水氧化為Fe3+,實驗ⅲ，溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水，溶液顯紅色，說明含有Fe3+，綜合實驗ⅲ、ⅳ得出結論;【詳解】(1)做出假設b的依據是FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；故答案為：FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；(2)根據實驗ⅰ的預期現(xiàn)象，白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀可知相應的方程式為，；故答案為：；；(3)由實驗ⅱ的現(xiàn)象溶液變紅色可得出的結論，化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設a不成立);根據實驗現(xiàn)象，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現(xiàn)象；故答案為：化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設a不成立)；溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無Fe2＋，因此看不到預期現(xiàn)象；(4)實驗ⅳ中氯水參加反應的離子方程式是；故答案為：；(5)由實驗現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設b成立)；實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設b成立；故答案為：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設b成立)；實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明增加，證明原溶液中有Fe2+，所以