第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》章節(jié)測試卷(含答案)學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．純堿可用來治療胃酸過多B．碳酸鈣和二氧化硅均可用作牙膏中的摩擦劑C．利用放射性同位素釋放的射線診斷和治療疾病D．儲(chǔ)氫合金能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是空氣中含量最多的元素。Y與Z的原子序數(shù)之和為24，且同主族。下列敘述正確的是A．X、Y只能形成一種化合物 B．原子半徑：C．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng) D．Y、Z形成的化合物中可能含離子鍵3．下列物質(zhì)既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是A． B． C． D．4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液：B．與反應(yīng)產(chǎn)生的溶液：C．酸性溶液：D．含有的溶液：5．美籍華人科學(xué)家吳健雄用放射源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了楊振寧和李政道的重要發(fā)現(xiàn)。的衰變方程為：，其中，是反中微子，它的電荷數(shù)為0，靜止質(zhì)量可認(rèn)為是0.下列說法正確的是A．的中子數(shù)為60 B．的質(zhì)子數(shù)為28C．與互為同位素 D．該過程屬于化學(xué)變化6．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C．氫氧化銫的堿性小于氫氧化鉀D．溴單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)沒有氯單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)更劇烈7．元素X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X是地殼中含量最多的元素，Y的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z與X同主族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．X與Z形成的一種氣體會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)D．X與Y形成的一種化合物中含有非極性鍵8．用中子轟擊原子產(chǎn)生α粒子(即氮核)的核反應(yīng)為：。已知Y原子在同周期主族元素中半徑最大。下列說法正確的是A．X元素位于元素周期表第VA族 B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是C．X和氫元素形成離子化合物 D．和互為同素異形體9．下列離子方程式書寫正確的是A．溶液腐蝕印刷電路板上的銅：B．氯化鋁溶液中加入少量NaOH溶液：C．常溫下，溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng)：D．醋酸溶解雞蛋殼：10．硒()是人體必備的微量元素，也是一種新型半導(dǎo)體材料。以為原料可制得硒單質(zhì)，其中一步反應(yīng)為。下列說法不正確的是A．硒原子的最外層電子數(shù)為6 B．氫化物的穩(wěn)定性：C．硒位于元素周期表第16縱列 D．既做氧化劑又做還原劑11．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．重水中所含中子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含氧原子數(shù)目為C．高溫下，與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．足量與濃鹽酸反應(yīng)，最多制得的分子數(shù)為12．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，X與Z同主族且Z的原子序數(shù)是X的兩倍；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9，下列說法一定正確的是A．簡單氫化物的還原性：Z<XB．Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C．W可與水反應(yīng)生成H2D．工業(yè)制備單質(zhì)Y的方法為：電解熔融態(tài)X與Y形成的化合物二、非選擇題13．隨著新能源汽車銷量的猛增，動(dòng)力電池退役高峰將至，磷酸鐵鋰是目前使用最多的動(dòng)力電池材料，因此回收磷酸鐵鋰具有重要意義。一種從廢舊磷酸鐵鋰正極片(、導(dǎo)電石墨、鋁箔)中回收鋰的工藝流程如下：已知：i.廢舊磷酸鐵鋰正極片中的化學(xué)物質(zhì)均不溶于水也不與水反應(yīng)。ii.在水中的溶解度隨溫度升高而降低，但煮沸時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)。回答下列問題：(1)中密度最小的金屬元素在周期表中的位置是。(2)“氧化浸出”時(shí)，保持其他條件不變，不同氧化劑對(duì)鋰的浸出實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表，實(shí)際生產(chǎn)中氧化劑選用，不選用的原因是。在“氧化浸出”時(shí)，適當(dāng)?shù)纳郎乜杉涌旆磻?yīng)速率，但一般不采取高溫法，其原因是?！把趸觥睍r(shí)生成了難溶的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。序號(hào)鋰含量/％氧化劑浸出液濃度浸出渣中含量/％13.73.59.020.1023.73.59.050.0833.73.57.050.9343.73.58.240.43(3)“浸出液”循環(huán)兩次的目的是。(4)“濾渣II”經(jīng)純化可得，流程中生成的、在高溫條件下與煅燒可得，實(shí)現(xiàn)再生利用，其化學(xué)方程式為。(5)“一系列操作”具體包括、洗滌、干燥。14．隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)如圖所示。請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

(1)元素F在元素周期表中的位置是。(2)元素D、G的簡單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較差的是(填化學(xué)式)。元素G、H的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是。(填化學(xué)式)(3)化合物BD2所含的化學(xué)鍵類型是。由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)克服的微粒間作用力是。(4)化合物E3C遇水反應(yīng)生成氨氣(NH3)和一種強(qiáng)堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氮?dú)?NH3)的電子式為。15．隨著原子序數(shù)的遞增，A~G七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

(1)G元素在周期表中的位置為。(2)元素A與C形成分子的電子式為，B元素的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為。(3)A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是。(填元素符號(hào))(4)D元素最高價(jià)氧化物的水化物所含的化學(xué)鍵有(填化學(xué)鍵類型)，D元素最高價(jià)氧化物的水化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是。(5)元素C、G形成的簡單氣態(tài)氫化物中，與的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。參考答案題號(hào)12345678910答案ACBABCDBBB題號(hào)1112答案CC13．(1)第二周期第ⅠA(2)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生，污染生產(chǎn)環(huán)境防止H2O2分解和鹽酸揮發(fā)(3)可提高鹽酸與H2O2的利用率(4)2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑(5)水浴加熱、趁熱過濾14．(1)第3周期ⅢA族(