上海市長征中學2026屆化學高二第一學期期中復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下述實驗方案能達到實驗目的的是()編號ABCD實驗方案實驗目的實驗室制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應A．A B．B C．C D．D2、在一定體積pH=1的HCl與HNO3的混合溶液中逐滴加入cmol·L-1AgNO3溶液，當溶液中的Cl－恰好完全沉淀時溶液pH=2。若反應后溶液的體積等于反應前兩溶液體積之和，則原溶液中NO3-的濃度(mol·L-1)是A．0.1cB．9cC．0.1-0.9D．0.1-9c3、已知反應：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol下列結論正確的是A．①的反應熱為221kJ/molB．碳的燃燒熱等于110.5kJ/molC．稀H2SO4和稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ/mol4、我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說法錯誤的是（）A．放電時，ClO4－向負極移動B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C．放電時，正極反應為：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD．充電時，正極反應為：Na＋＋e－=Na5、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2mol，如果此時再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再次達平衡時，PCl3的物質(zhì)的量是A．0.2mol B．大于0.4molC．0.4mol D．大于0.2mol，小于0.4mol6、下列對化學反應預測正確的是()選項化學方程式已知條件預測AM(s)=X(g)＋Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應B4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進行ΔH＞0C4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)能自發(fā)反應ΔH一定小于0DW(s)＋G(g)=2Q(g)ΔH＜0任何溫度都自發(fā)進行A．A B．B C．C D．D7、25℃時，將濃度為0.1mol·L-1的Na2S溶液加水不斷稀釋，下列各量始終減小的是A．c(OH-) B．n(Na+) C． D．8、19世紀末，被認為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發(fā)現(xiàn)了()A．大量鋁土礦 B．電解氧化鋁制取鋁的方法C．用金屬鈉還原氧化鋁的方法 D．無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法9、下列熱化學方程式或敘述正確的是A．已知HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol－1將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱46.2kJC．已知氫氣的燃燒熱為286kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1D．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－110、有機物X是一種廣譜殺菌劑，作為香料、麻醉劑、食品添加劑，曾廣泛應用于醫(yī)藥和工業(yè)。該有機物具有下列性質(zhì)：①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加成反應；③能與溴水發(fā)生反應。依據(jù)以上信息，一定可以得出的推論是（）A．有機物X是一種芳香烴B．有機物X可能不含雙鍵結構C．有機物X一定與碳酸氫鈉溶液反應D．有機物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵11、下列各項敘述中，正確的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素C．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)D．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素12、下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4C．加熱水至100℃，pH＝6 D．向水中加少量的明礬13、下列關于苯的敘述錯誤的是()A．反應①為加成反應，有機產(chǎn)物與水分層B．反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應③為取代反應，濃硫酸作催化劑和脫水劑D．反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應14、Cr2O72－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是()A． B． C． D．15、下列敘述不正確的是()A．氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH4+)B．飽和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]16、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3+Na+Cl- B．K+Na+Cl-C．K+Na+Cl- D．K+17、下列電離方程式書寫錯誤的是（）A．H2SHS-+H+ B．H2SO3+H2OH3O++HSOC．Mg(OH)2Mg2++2OH- D．HCO+H2OH2CO3+OH-18、某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A．該有機物屬于烷烴B．該有機物的名稱是甲基乙基庚烷C．該有機物與2，二甲基乙基己烷互為同系物D．該有機物的一氯取代產(chǎn)物共有8種19、變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了A．氧化反應 B．加成反應 C．取代反應 D．水解反應20、在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強相等。在a、b中分別加入2molA和2molB,起始時容器體積均為VL，發(fā)生反應2A＋BxC，并達到化學平衡狀態(tài)，平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1:3:6。下列說法一定正確的是A．x的值為2 B．a(chǎn)、b容器中從起始到平衡所需時間相同C．B物質(zhì)可為固體或液體 D．平衡時，b容器的體積小于VL21、在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是A．c(SO3)=0.4mol·L-1 B．c(SO3)+c(SO2)=0.15mol·L-1C．c(O2)=0.3mol·L-1 D．c(SO3)+c(SO2)=0.4mol·L-122、常溫時向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點>b點C．c點溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結構簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結構簡式可能為______。（2）反應④的反應條件為______，反應⑤的類型為______。（3）反應⑥的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取將A直接轉化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結構簡式（只寫一種）：______。24、（12分）a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子。回答下列問題：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結構式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。25、（12分）為驗證某單質(zhì)與某濃酸在加熱條件下反應生成氣體甲和乙的成分，某同學設計了如下實驗裝置圖，其中A裝置用于檢驗氣體甲：（1）寫出該非單質(zhì)與濃酸反應的化學方程式：___________________________________。（2）證明氣體中含有乙的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。（3）為除去甲，收集純凈干燥的氣體乙，某同學欲選用下列裝置：則按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg26、（10分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該反應的ΔH＝______________。②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：____________________。27、（12分）某同學稱取9g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是___________________。28、（14分）I．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問題：(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式____________________；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應達到平衡時還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_________________________________________________。(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3＝____________。Ⅱ．某學生做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將2支試管編號為①②，并按下表中物質(zhì)的量進行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是：16s、28s。請將2個數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。試管編號加入3%Na2S2O3加H2O加稀鹽酸(1∶5)出現(xiàn)渾濁時間①3mL3mL5滴a._____s②4mL2mL5滴b._____s(1)將對應①②的時間分別寫出：a.____________，b.____________。(2)實驗結論____________________________________。(3)寫出反應的化學方程式_______________________________________________。29、（10分）(1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三個途徑：CO(g)+H2(g)═CH3OH(g)△H1＝-91kJ?mol-1平衡常數(shù)K12CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O△H2＝-24kJ?mol-1平衡常數(shù)K2CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3＝-41kJ?mol-1平衡常數(shù)K3新工藝的總反應式為3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)則該反應的△H＝_____，化學平衡常數(shù)為K＝__(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)；(2)一定條件下氣體A與氣體B反應生成氣體C，反應過程中反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．此反應在達到平衡時，A的轉化率為__；(3)研究減少有毒氣體的排放對改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義。利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)△H。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖。請回答：①該反應屬于__反應(填“放熱”或“吸熱“)；②從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)＝___，b點時化學平衡常數(shù)Kb＝__；③下列說法不正確的是____(填字母序號)。a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)b．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等c．增大d點的體系壓強，CO的轉化率不變d．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＜Kd

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A、裝置中導管不能插入碳酸鈉溶液中，因為乙醇和乙酸均是與水互溶的，直接插入會倒吸，A錯誤；B、乙酸和水互溶，不能直接分液，B錯誤；C、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，首先通過水除去揮發(fā)出來的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗，C正確；D、乙烯的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，即應該是短口進，長口出，D錯誤；答案選C。2、D【解析】向混合溶液中滴加硝酸銀溶液，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)氫離子守恒計算硝酸銀溶液和混合酸的體積，根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)混合酸中硝酸電離出的氫離子計算硝酸根離子濃度?！驹斀狻肯跛徙y和混合酸混合后，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變，反應前酸的pH=1，反應后pH=2，所以V（AgNO3）=9V（混酸），反應時鹽酸的物質(zhì)的量等于硝酸銀的物質(zhì)的量，所以c（HCl）=9cmol/L，則鹽酸電離出的氫離子濃度=9cmol/L，反應前混合酸中氫離子濃度為0.1mol/L，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為（0.1-9c）mol/L。答案選D?！军c睛】本題考查pH的簡單計算，明確反應實質(zhì)是解本題的關鍵，難度較大。3、C【詳解】A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，反應熱包含符號，該反應的反應熱為-221kJ/mol，故A錯誤；B.碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物CO2放出的熱量，從2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃燒生成CO放出110.5kJ，而不是燃燒熱，故B錯誤；C.稀硫酸和稀NaOH，為強酸和強堿，反應生成1mol水，放出的熱量為57.3kJ，△H=-57.3kJ/mol，故C正確；D.稀醋酸與稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，所以△H＞-57.3kJ/mol，故D錯誤；故答案為C。【點睛】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。4、D【分析】原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，充電可以看作是放電的逆反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.放電時是原電池，陰離子ClO4－向負極移動，A正確；B.電池的總反應為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時釋放CO2，放電時吸收CO2，B正確；C.放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉化為碳，反應為：3CO2+4e?＝2CO32－+C，C正確；D.充電時是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，反應為2CO32－+C－4e?＝3CO2，D錯誤。答案選D?！军c睛】本題以我國科學家發(fā)表在化學頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，注意充電與放電關系的理解。本題很好的弘揚了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實了立德樹人的教育根本任務。5、D【解析】如果再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，與原平衡相比相當于壓強增大，增大壓強，平衡向正反應方向移動，生成PCl5（g）的物質(zhì)的量大于原來的2倍?！驹斀狻繙囟葹門時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2mol，如果此時再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，等效于原平衡狀態(tài)增大壓強，增大壓強，平衡正向進行，在相同溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量大于原來的2倍，大于0.4mol，故選D?！军c睛】本題考查化學平衡的移動、化學平衡的建立等，關鍵是設計等效平衡建立的途徑。6、D【詳解】A．M(s)═X(g)+Y(s)，反應中氣體的化學計量數(shù)增大，為熵增大的反應，△S＞0，△H＞0，根據(jù)△H-T△S＜0，在高溫條件下能自發(fā)進行，故A錯誤；B．4M(s)+N(g)+2W(l)═4Q(s)為氣體的化學計量數(shù)減小的反應，△S＜0，當△H＞0時，△H-T△S＞0，一定不能自發(fā)進行，故B錯誤；C．4X(g)+5Y(g)═4W(g)+6G(g)反應為氣體的化學計量數(shù)增大的反應，△S＞0，所以當△H＜0，一定滿足△H-T△S＜0，反應一定能夠自發(fā)進行，當△H＞0時，當高溫時，△H-T△S＜0，成立，可以自發(fā)進行，故C錯誤；D．W(s)+G(g)═2Q(g)反應為氣體的化學計量數(shù)增大的反應，△S＞0，△H＜0，則一定滿足△H-T△S＜0，反應能夠自發(fā)進行，故D正確；故選D。【點睛】熟悉熵變與焓變與反應自發(fā)進行關系是解題關鍵，當△G=△H-T△S＜0時，反應向正反應方向能自發(fā)進行。本題的易錯點為C。7、A【詳解】A、Na2S溶液加水稀釋時水解平衡正向移動，OH-的數(shù)目不斷增多，但溶液體積增大的程度大，故整體看c(OH-)減小，選項A符合；B、Na+不水解，其物質(zhì)的量不變，選項B不符合；C、加水稀釋，Na2S的水解程度增大，c(S2-)減小，因c(OH-)減小，故c(H+)增大，即增大，故增大，選項C不符合；D、加水稀釋，水解平衡正向移動，S2-不斷被消耗，故c(S2-)減小的程度比c(Na+)大，增大，選項D不符合。答案選A。8、B【詳解】金屬鋁比較活潑，不易還原，從礦石中很難得到。隨著科學的發(fā)展，1854年法國化學家德維爾和德國化學家本生，各自將熔融的NaACl4電解制得了金屬鋁。1886年，同為23歲的美國青年霍爾(C.M.Hall)和法國青年埃羅(P.L.Heroalt)各自獨立地發(fā)明了改進電解制鋁的相同的方法；將氧化鋁(Al2O3)溶解在熔融的冰晶石(Na3AlF6)中進行電解(電解液溫度接近1000℃)。此法投產(chǎn)后，金屬鋁的產(chǎn)量迅速增長，價格則大幅度下降。9、D【解析】A.弱酸電離過程要吸收部分熱量；B.氮氣和氫氣的量比反應前成比例減小過程，相當于減壓過程，平衡向左移動；C.燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物，水為液態(tài)；D.燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物，水為液態(tài)，二氧化碳為氣態(tài)；【詳解】A.CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，所以CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>-57.3kJ·mol－1，A錯誤；B.反應消耗1molN2(g)和3molH2，放熱92.4kJ；現(xiàn)將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)的過程，等效于減壓的過程，平衡左移，放出的熱量小于46.2kJ，B錯誤；C.氫氣的燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱286kJ·mol－1，所以2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH<＋572kJ·mol－1，C錯誤；D.甲烷的燃燒熱指的是1mol甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水放熱為890.3kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】本題綜合考查反應熱與焓變等知識，側重于學生分析能力的考查，考查的側重點較為基礎，有利于培養(yǎng)學生學習的積極性，注意燃燒熱和中和熱的定義。10、B【分析】①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，②能發(fā)生加成反應，③能與溴水發(fā)生反應，該物質(zhì)一定含有酚羥基和苯環(huán)，可能含有雙鍵或三鍵，據(jù)此分析；【詳解】①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，②能發(fā)生加成反應，③能與溴水發(fā)生反應，綜上所述，推出一定含有酚羥基和苯環(huán)，可能含有雙鍵或三鍵，A、該物質(zhì)一定含O元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B、苯環(huán)也能發(fā)生加成反應，由于酚羥基的影響，苯環(huán)上的兩個鄰位上的H，對位上的H容易被取代，不含雙鍵也能與溴水發(fā)生反應，有機物X是否含雙鍵無法判斷，故B正確；C、酚羥基不能與碳酸氫鈉溶液反應，故C錯誤；D、根據(jù)B選項分析，故D錯誤；答案選B。11、B【解析】A.第一周期原子只有一個電子層；B.最外層為第5層,價電子數(shù)為4，判斷在周期表中位置；C.由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，吸收能量；D.M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,為銅原子，位于第四周期第IB族的原子；【詳解】A.第一周期最外層電子排布是ns1過渡到ns2，故A錯誤；B.最外層為第5層,價電子數(shù)為4,位于第五周期IVB族元素,故B正確；

C.基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1,由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時，電子能量增大,需要吸收能量,故C錯誤；D.M層全充滿而N層為4s1的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,為銅原子，位于第四周期第IB族的原子，和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一種元素，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。12、D【詳解】A選項，向水中加入少量的CH3COONa，醋酸根結合水電離出的氫離子，平衡正向移動，促進水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，故A錯誤；B選項，向水中加入少量的NaHSO4，相當于加了氫離子，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，抑制水的電離，溶液呈酸性，故B錯誤；C選項，加熱水至100℃，平衡正向移動，促進水的電離，但是氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液依然是呈中性，pH＝6，故C錯誤；D選項，向水中加少量的明礬，鋁離子水解，鋁離子結合水電離出的氫氧根離子，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，水的電離平衡正向移動，促進水的電離，溶液顯酸性，故D正確；故答案為D。13、A【分析】

【詳解】A.反應①為苯和液溴在鐵做催化劑作用下，發(fā)生取代反應生成溴苯，不溶于水，有機產(chǎn)物與水分層，故A錯誤；B.反應②為苯的燃燒，屬于氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；C.反應③為苯在濃硫酸和濃硝酸的作用下發(fā)生取代反應生成硝基苯，濃硫酸作催化劑和脫水劑，故C正確；D.反應④為苯在催化劑的條件下和氫氣發(fā)生加成反應，1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，故D正確；故答案：A。14、A【詳解】A、△H＜0，升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，A正確；B、pH增大，則H+濃度降低，平衡正向移動，Cr2O72-的轉化率會增大，與圖象不符，B錯誤；C、PbCrO4是固體，PbCrO4的多少不影響濃度，速率不變，C錯誤；D、增大Pb2+的濃度，平衡正向移動，則Cr2O72-的物質(zhì)的量會減小，與圖象不符，D錯誤；答案選A。15、C【解析】A.根據(jù)氨水中陰陽離子的電荷守恒可得c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)，即c(OH－)－c(H＋)＝c(NH4+)，故A敘述正確；B.H2S是弱電解質(zhì)，電離程度較小，其溶液中主要存在大量的H2S分子，同時在水溶液里存在兩步電離平衡H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，H2S的第一步電離遠遠大于第二步電離，則有c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，因此有c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，故B敘述正確；C.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4，說明HA-的電離程度大于水解程度，所以c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，故C敘述錯誤；D.在Na2CO3固體中，鈉離子個數(shù)為碳酸根離子的2倍，在碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分發(fā)生水解，以HCO3﹣、CO32﹣、H2CO3三種形式存在于溶液中，由物料守恒可得：c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]，故D敘述正確；答案選C。16、B【分析】25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)＝1×10－14mol·L－1，此溶質(zhì)對水的電離產(chǎn)生抑制，此溶液可能顯酸性也可能顯堿性，最常見的則是酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析回答；【詳解】A.Al3＋與OH－發(fā)生反應，不能大量存在于堿溶液中，A錯誤；B.四種離子彼此不反應，既能存在于酸性也能存在于堿性，能大量共存，B正確；C.與H＋反應，不能大量存在于酸溶液中，C錯誤；D.NH4＋與OH－反應，不能大量存在于堿溶液中，D錯誤；答案選B。17、D【詳解】A．H2S為二元弱酸，其第一步電離的方程式為H2SHS-+H+，故A項正確；B．H3O+為水合氫離子，H2SO3為二元弱酸，第一步電離的方程式為H2SO3+H2OH3O++HSO，故B項正確；C．Mg(OH)2為二元中強堿，其電離的方程式為Mg(OH)2Mg2++2OH-，故C項正確；D．HCO+H2OH2CO3+OH-是HCO的水解方程式，HCO的電離方程式為HCOCO+H+，故D項錯誤；故答案為D。18、C【詳解】A根據(jù)有機物的結構簡式：中只含C-C和C-H單鍵,所以屬于烷烴，故A正確；B.該有機物的名稱是3-甲基-5-乙基庚烷，故B正確；C.該有機物與2，5-二甲基本上-3-乙基己烷的分子式為C10H22,3-甲基-5-乙基庚烷的分子式為C10H22,兩者屬于同分異構體，故C錯誤；D.結構中有8種類型的氫，故D正確；答案：C?！军c睛】根據(jù)烷烴的命名規(guī)律進行判斷。找最長連為主鏈，取代基離主鏈最近的位置進行編號，順序由簡到繁。烷烴中一鹵代物的種類等于烷烴中氫原子的種類數(shù)。19、A【詳解】變質(zhì)的油脂有難聞的“哈喇”味，這是因為油脂被氧化而產(chǎn)生過氧化物和醛類等的緣故；答案選A。20、B【分析】根據(jù)化學平衡的形成條件分析；根據(jù)外界條件對化學平衡移動的影響分析；【詳解】在一定溫度下，a為恒壓密閉容器，b為恒容密閉容器，平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6，說明兩容器中A、B轉化率分別相同，則a、b的平衡狀態(tài)相同，說明反應2A+BxC（g）中，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，則A．若A為固體或液體，B為氣體，x=1，故A錯誤；B．反應2A+BxC（g）中，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，氣體的壓強不變，體積不變，達到平衡用的時間相同，故B正確；C．若x=1，則B為氣體，A為固體或液體，若A為氣體，B為固體或液體，則x=2，故C錯誤；D．由于反應前后氣體體積不變，故平衡時，a容器的體積等于VL，故D錯誤；故選B。21、D【詳解】A.SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3（g）可知SO3濃度的變化為0.2mol·L-1，此時c(SO2)=0mol·L-1，根據(jù)可逆反應不能進行到底的特點，實際變化小于該值,即小于0.4,故A錯誤；B.因為硫元素守恒，，故B錯誤；C.O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若完全反應,由方程式(g)?,可以知道濃度的變化為,根據(jù)可逆反應不能進行到底的特點，實際變化應小于該值,故小于0.2,故C錯誤；D.因為硫元素守恒,，故D正確；本題答案為D。22、D【詳解】A．c點時，兩者恰好完全反應，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項A錯誤；B．a(chǎn)點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點＜b點，選項B錯誤；C．c點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項C錯誤；D．d點為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等。二、非選擇題(共84分)23、、過氧化物水解（或取代）反應的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應最終轉化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以取代反應的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結構簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應生成，所以④的反應條件為過氧化物；C為、D為，所以反應⑤的類型為水解（或取代）反應；（3）反應⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構體是、。24、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結構式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結構式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。25、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OB裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀B【解析】根據(jù)裝置圖中使用品紅溶液和澄清石灰水，結合高中階段學習過非金屬C與濃硫酸的反應，A裝置是檢驗SO2氣體的裝置，而C裝置中的澄清石灰水則是為了檢驗CO2的存在，據(jù)此分析作答即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可以看出檢驗的氣體為CO2和SO2，推測該單質(zhì)為碳，則炭與濃硫酸反應的化學方程式:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）反應中有二氧化碳生成，B裝置用于除掉SO2，防止SO2對CO2的檢驗造成干擾，因此證明含CO2的現(xiàn)象為：B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀；故答案為B裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀

（3）除去SO2，收集CO2，可先通過高錳酸鉀溶液，除掉SO2，再通過濃硫酸，除去水蒸氣，最后利用向上排空氣法收集CO2，所以順序應該為feabh，答案為B。26、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計否金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△t計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/n計算出反應熱，根據(jù)中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式【詳解】（1）中和熱的測定過程中，需要使用溫度計測量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；27、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應必須在堿性條件下方可進行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應需要在堿性環(huán)境下進行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計算淀粉的水解率?！驹斀狻?1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍，則說明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應需要在堿性環(huán)境下進行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應必須在堿性條件下才能進行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設水解的淀粉的質(zhì)量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%，故答案為18%。28、PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－125%大于因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成－399kJ·mol－128s16s反應物濃度越大，反應速率越快Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O【分析】I．(1)據(jù)圖可知1molCl2(g)和1molPCl3(g)合成1molPCl5(g)需要釋放93kJ熱量；依據(jù)分解率=×100%計算PCl5的分解率；吸熱反應，升高溫度平衡向正向移動；(2)根據(jù)化學平衡移動原理分析；

(3)根據(jù)蓋斯定律計算解答；Ⅱ．Na2S2O3在酸性環(huán)境下會發(fā)生歧化反應；兩組實驗的唯一變量為Na2S2O3的濃度，時間越短說明反應速率越大，據(jù)此判斷濃度對反應速率的影響?！驹斀狻?1)結合分析可知1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，則反應的熱化學方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1；在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應達到平衡時還剩余0.6molPCl5，分解的PCl5為0.2mol，分解率=×100