河南濮陽(yáng)市2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置省略)測(cè)定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．緩入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收B．A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C裝置而產(chǎn)生誤差C．為了防止B中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必須在B、C裝置中間加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶D．若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為2、下列說(shuō)法不能用元素周期律解釋的是（）A．濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸B．與冷水反應(yīng)的速率：Na>MgC．向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液變藍(lán)D．原子半徑：Al>Si>P3、12mL濃度為0.05mol·L?1Na2SO3溶液恰好與10mL濃度為0.02mol·L?1的KXO3溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被KXO3氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A．+7 B．+3 C．+1 D．—14、已知：1mol

H2（g）與1mol

Br2（g）完全反應(yīng)生成2mol

HBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為（）A．404 B．260 C．230 D．2005、研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是（）A．用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡，說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕B．②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C．③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩D．①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)6、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：B．KClO堿性溶液與反應(yīng)制取：C．氧化鐵溶于氫碘酸：D．向溶液中加入過(guò)量的溶液：7、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()A．二氧化硫是主要的大氣污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6B．中國(guó)瓷器馳名世界，它是以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．凡是含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害D．河南安陽(yáng)出土的司母戊鼎充分體現(xiàn)了我國(guó)光輝的古代科技，它屬于銅合金8、辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱(chēng)，其中一種分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是A．分子式為C18H27NO3B．含有氧原子的官能團(tuán)有3種C．能發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)D．該分子不存在順?lè)串悩?gòu)9、下列說(shuō)法正確的是①合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料②硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步轉(zhuǎn)化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥10、下列材料中不屬于有機(jī)高分子化合物的是ABCD宇宙飛船外殼光導(dǎo)纖維宇航服尿不濕酚醛樹(shù)脂二氧化硅聚酯纖維聚丙烯酸鈉A．A B．B C．C D．D11、下列說(shuō)法中正確的是（）A．從海水中提取多種化學(xué)物質(zhì)都發(fā)生了化學(xué)變化B．可用盛有濃氨水的“噴槍”檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣C．鐵是人體必需的微量元素，要多食富含F(xiàn)e3+的食物或服用含F(xiàn)e3+的藥劑D．有胃潰瘍的病人也可服用小蘇打藥片治療胃酸過(guò)多12、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)新制氯水滴入Na2S溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中飽和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4酸性溶液中現(xiàn)象產(chǎn)生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液紫紅色褪去A．A B．B C．C D．D13、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示壓強(qiáng)增大C．若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞014、下列敘述正確的是A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2D．25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度15、四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Y、Z三種元素組成，25℃時(shí)，0.01mol/L甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z與W同周期，且W的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法中不正確的是A．等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2與Z2W的陰離子個(gè)數(shù)相同B．原子半徑X＜Y＜W＜ZC．沾有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Y＞W(wǎng)16、在離子濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是A．在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO32-C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO2-、SO32-D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3＋、NH4+、H＋17、某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)②溶解時(shí)有化學(xué)鍵的破壞③熔化時(shí)沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體18、釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價(jià)稀有金屬，性質(zhì)很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)室用H2還原RuO2來(lái)制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度B．洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HClC．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞KD．啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣19、下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵未被破壞20、已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為B、C兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)且摩爾質(zhì)量相同。若X與Y的摩爾質(zhì)量也相同，Y與乙均為淡黃色固體上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物已省略)，則下列敘述中不正確的是（）A．可以推斷N是一切生命之源B．簡(jiǎn)單離子半徑關(guān)系：A<D<B<CC．相對(duì)分子質(zhì)量：M>N，沸點(diǎn)M<ND．X、Y中都存在離子健，且X、Y陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比分別為1：2和1：121、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列關(guān)于生活用品的觀點(diǎn)不合理的是A．保鮮膜、橡膠手套、棉布圍裙，其主要材料屬于天然纖維B．羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質(zhì)C．玻璃紙、乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到D．漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及環(huán)境的消毒22、中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下所示。下列說(shuō)法正確的是A．該過(guò)程中沒(méi)有非極性鍵的斷裂與生成B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰1C．基于LDH合成NH3的過(guò)程不屬于氮的固定D．利用NH3容易液化的性質(zhì)，將混合氣體加壓降溫可分離出NH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_(kāi)__________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_________②中N原子采取__________雜化方式，寫(xiě)出它的一種等電子體的化學(xué)式：__________。③已知酸性：，下列相關(guān)見(jiàn)解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)B．同種元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強(qiáng)于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)_________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計(jì)算式即可)。。24、（12分）功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：已知：i:（R,R’表示氫或烴基）ii.iii.（1）烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是__________。（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。（4）D為苯的同系物，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（6）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是__________。（7）反應(yīng)⑤和⑦的目的是___________。（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___________25、（12分）某小組以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O為研究對(duì)象，探究影響氧化還原反應(yīng)因素。實(shí)驗(yàn)氣體a編號(hào)及現(xiàn)象HClⅠ.溶液迅速呈黃色SO2Ⅱ.溶液較快呈亮黃色CO2Ⅲ.長(zhǎng)時(shí)間后，溶液呈很淺的黃色空氣Ⅳ.長(zhǎng)時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化（1）實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃?、?、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無(wú)明顯變化。（2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗(yàn)：Ⅰ、Ⅲ的溶液變藍(lán)；Ⅱ、Ⅳ的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說(shuō)明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。（3）查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋Ⅰ、Ⅲ的萃取現(xiàn)象?，F(xiàn)象x是______________。（4）針對(duì)Ⅱ中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設(shè)：假設(shè)1：溶液中c（H＋）較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，依據(jù)是______________。假設(shè)2：O2只氧化了SO2，化學(xué)方程式是______________。假設(shè)3：I2不能在此溶液中存在。（5）設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了假設(shè)3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。i.?、蛑辛咙S色溶液，滴入品紅，紅色褪去。ii.?、蛑辛咙S色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗(yàn)無(wú)SO2。加入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量AgI沉淀，長(zhǎng)時(shí)間靜置，沉淀無(wú)明顯變化。iii.?、蛑辛咙S色溶液，控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)行電解，結(jié)果如下。電解時(shí)間/min溶液陽(yáng)極陰極t1黃色變淺、有少量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2溶液無(wú)色、有大量SO42－檢出I2，振蕩后消失H2結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：______________。（6）綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說(shuō)明影響I－被氧化的因素及對(duì)應(yīng)關(guān)系______________。26、（10分）某課外小組同學(xué)用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制氯氣并探究其相關(guān)性質(zhì)（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。（2）裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中①、②、③依次放入_____（選填表中字母）。①②③a干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條硅膠濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)_______色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴；之后打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是___________________，則說(shuō)明溴的非金屬性大于碘。（5）有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，請(qǐng)說(shuō)明其中的不足及后果。①_________________________；②______________________。27、（12分）碘化鈉可用作碘的助溶劑，是制備碘化物的原料?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：①水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)118℃，100℃開(kāi)始分解；具有強(qiáng)還原性。②I－、IO3－在堿性條件下共存，酸性條件下反應(yīng)生成I2。化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備碘化鈉，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.制備水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并將所得溶液裝入上述裝置左側(cè)分液漏斗。Ⅱ.向三頸燒瓶中加入一定量單質(zhì)碘，打開(kāi)右側(cè)分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60～70℃水浴，充分反應(yīng)得到NaI和NaIO3的混合溶液。Ⅲ.打開(kāi)左側(cè)分液漏斗活塞，將水合肼溶液加入三頸瓶，并保持60～70℃水浴至反應(yīng)充分。Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入適量活性炭，煮沸半小時(shí)，過(guò)濾，從濾液中分離出產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器甲的名稱(chēng)是________________。(2)用下圖所示裝置制備水合肼：①儀器的接口依次連接的合理順序是________________________(用字母表示)。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。(3)步驟Ⅲ中溫度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。(4)步驟Ⅳ中分離出產(chǎn)品的操作是_____________________、洗滌、干燥。(5)設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得溶液中含有NaIO3：__________________________________。28、（14分）利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。完成下列填空。(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是_____；寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_____。(2)若將NO2(g)和SO2(g)置于一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。下列說(shuō)法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（選填編號(hào)）。a.混合氣體顏色保持不變b.NO2和NO的體積比保持不變c.每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molSO3d.體系中氣體密度保持不變(3)一定溫度下，在容積為VL的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，tmin內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量下降了amol，則這段時(shí)間內(nèi)v(NO)=_______（用相關(guān)字母表示并注明單位）。(4)請(qǐng)寫(xiě)出兩種能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施：_________。(5)亞硫酸溶液久置，pH會(huì)變小，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因___。(6)將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的濃度變化如圖所示，請(qǐng)解釋原因。__________。29、（10分）（選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究發(fā)現(xiàn)，使用TiO2作為載體負(fù)載銠基催化劑具有較高的乙醇產(chǎn)量?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)______。和O同一周期且元素的第一電離能比O大的有_____(填元素符號(hào))，和O同一周期且基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)比O多的有____（填元素符號(hào)）。（2）在用合成氣制取乙醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)_____________。（3）工業(yè)上以CO、O2、NH3為原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)________。（4）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)碳原子位于立方體的面心，4個(gè)氮原子在立方體內(nèi))，該晶體硬度超過(guò)金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____；其硬度超過(guò)金剛石的原因是___________。②已知該晶胞的密度為dg/cm3，N原子的半徑為r1cm，C原子的半徑為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為_(kāi)_________________（用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，該測(cè)定裝置的原理是：CaCO3與HCl反應(yīng)生成CO2，用足量Ba（OH）2溶液吸收反應(yīng)生成的CO2，由測(cè)量的BaCO3沉淀的質(zhì)量計(jì)算CaCO3的純度。A，為了確保反應(yīng)生成的CO2全部被Ba（OH）2溶液吸收，實(shí)驗(yàn)結(jié)束要緩入空氣將裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收，A項(xiàng)正確；B，A中的NaOH溶液、D中的堿石灰都能吸收空氣中CO2，防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C裝置中產(chǎn)生誤差，B項(xiàng)正確；C，因?yàn)闇y(cè)量的是BaCO3的質(zhì)量，所以不必除去HCl，一方面HCl與Ba（OH）2反應(yīng)不會(huì)形成沉淀，另一方面若用NaHCO3吸收HCl會(huì)使測(cè)得的CO2偏高，產(chǎn)生誤差，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，根據(jù)C守恒，樣品中CaCO3的質(zhì)量=M（CaCO3），則CaCO3的純度為100%，D項(xiàng)正確；答案選C。2、A【詳解】A．硫酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，與元素周期律無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg，說(shuō)明金屬性Na＞Mg，同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，故能用元素周期律解釋?zhuān)蔅正確；

C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋?zhuān)蔆正確；

D．原子半徑：Al＞Si＞P，體現(xiàn)了同周期隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小的規(guī)律，故D正確；

故選：A。3、D【詳解】設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，依據(jù)電子守恒得，12×0.05mol/L×（6-4）=10ml×0.02mol/L×（5-a），解得a=-1，故選：D。4、C【詳解】1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，即熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，解得a=230。答案選C。5、C【詳解】A、裝置①模擬的是鐵的吸氧腐蝕，在該過(guò)程中不會(huì)有氣泡生成，因此不能說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕，A錯(cuò)誤；B、裝置②中，鋼鐵橋墩應(yīng)該作陰極，即與電源的負(fù)極相連，才能確保橋墩不被腐蝕，B錯(cuò)誤；C、裝置③采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩，其中陽(yáng)極的金屬要比鐵的性質(zhì)活潑，才能確保鋼鐵橋墩作正極，不被腐蝕，C正確；D、海水是混合物，電解質(zhì)是化合物，D錯(cuò)誤；故選C。6、D【詳解】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化,電極反應(yīng)式為：，故A錯(cuò)誤；B.堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.氫碘酸有還原性，能將還原為，反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.向溶液中加入過(guò)量的溶液，氫氧化鋇過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；答案：D7、C【解析】A.酸雨pH小于5.6；B.瓷器是以黏土為原料的硅酸鹽產(chǎn)品；C.并非所有含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害；D.司母戊鼎屬于銅合金；【詳解】A.通常情況下正常雨水因溶解二氧化碳而導(dǎo)致雨水pH約為5.6，當(dāng)pH小于5.6時(shí)，為酸雨，二氧化硫可形成硫酸型酸雨，故A項(xiàng)正確；B．瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，它是以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，故B項(xiàng)正確；C.我國(guó)把營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑也歸為食品添加劑的范疇，包括對(duì)人體有益的某些氨基酸類(lèi)，鹽類(lèi)，礦物質(zhì)類(lèi)，膳食纖維等，并非所有含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.司母戊鼎屬于銅合金，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選C。8、D【詳解】辣椒素的分子式為C18H27NO3；含有氧原子的官能團(tuán)有醚鍵、羥基、肽鍵3種；辣椒素中含碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)；與辣椒素中碳碳雙鍵兩端的碳原子相連的除兩個(gè)氫原子外，另外兩個(gè)原子團(tuán)分別為和，兩個(gè)原子團(tuán)不相同，則存在順?lè)串悩?gòu)，故ABC正確，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】該有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題。9、C【詳解】①合成纖維是有機(jī)高分子材料，錯(cuò)誤；②硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，錯(cuò)誤；⑤SiO2可以和氫氟酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應(yīng)制備硅酸膠體，正確；⑦SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】絕大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水生成相應(yīng)的酸，SiO2是高中化學(xué)里唯一的不能和水生成相應(yīng)酸的酸性氧化物。10、B【解析】酚醛樹(shù)脂是苯酚和甲醛縮聚得到的有機(jī)高分子化合物，選項(xiàng)A是有機(jī)高分子。二氧化硅是無(wú)機(jī)化合物，所以選項(xiàng)B不是有機(jī)高分子。聚酯纖維是二元酸和二元醇縮聚得到的有機(jī)高分子，所以選項(xiàng)C是有機(jī)高分子。聚丙烯酸納是丙烯酸用氫氧化鈉中和，在引發(fā)劑存在下聚合，得到的有機(jī)高分子化合物，所以選項(xiàng)D是有機(jī)高分子。11、B【解析】試題分析：A、從海水中提取食鹽，采用蒸發(fā)方法得到，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；B、8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2↑，有白色煙產(chǎn)生，故正確；C、缺就多補(bǔ)，不缺適可而止，故錯(cuò)誤；D、用NaHCO3治療胃酸過(guò)多，如果是胃潰瘍，產(chǎn)生的CO2，加速胃潰瘍，因此應(yīng)用氫氧化鋁治療，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查海水綜合利用、元素及其化合物的性質(zhì)、微量元素等知識(shí)。12、C【詳解】A.新制氯水滴入Na2S溶液中，反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，有元素化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，有化合價(jià)變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中，此過(guò)程為制備氫氧化鐵膠體的過(guò)程，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，過(guò)程中無(wú)化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D.草酸滴入KMnO4酸性溶液中，反應(yīng)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為硫酸錳，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。答案選C。【點(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是理解氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)。有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子得失。據(jù)此判斷反應(yīng)是否與氧化還原反應(yīng)相關(guān)。13、C【解析】A．依據(jù)圖a可知：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，由于升高溫度，υ逆>υ正，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．在圖b中，平衡未移動(dòng)，但是達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以虛線不可表示壓強(qiáng)增大，只能表示是加入了催化劑，錯(cuò)誤；C．若正反應(yīng)的ΔH＜0，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡逆向移動(dòng)，故可以用圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；D．由于升高溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，可推知正反應(yīng)的ΔH<0，錯(cuò)誤；答案選C。14、D【詳解】A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到膠體，A錯(cuò)誤；B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸生成醋酸和氯化鈉，因此溶液中c(CH3COO－)降低，B錯(cuò)誤；C、Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，得不到Ca(OH)2，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)氫氧化銅的溶解平衡可知，溶液中銅離子濃度越大，氫氧化銅的溶解度越小，因此25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正確；故答案選D。15、C【解析】由c(OH-)/c(H+)=1010可知c（OH-）=0.01mol/L，則甲為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H，Y為O，Z為Na，Z與W同周期，且W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)為+6價(jià)，可知W為S，由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為S，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.Z分別與Y組成的化合物Z2Y2為過(guò)氧化鈉，Z與W形成硫化鈉它們所含陰離子數(shù)相同，故A正確；B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＜Y＜W＜Z，故B正確；C.S微溶于酒精，易溶于CS2，應(yīng)選CS2洗滌，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性Y＞W(wǎng)，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】過(guò)氧化鈉中陰離子是過(guò)氧根，只有一個(gè)陰離子。16、C【詳解】A、氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，加入鋅先跟氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，順序?yàn)镕e3＋>Cu2＋>H＋，故錯(cuò)誤；B、還原性：SO32－>I－>Br－，先跟還原性強(qiáng)的反應(yīng)，因此順序是SO32－>I－>Br－，故錯(cuò)誤；C、OH－結(jié)合H＋的能力強(qiáng)于其他，先反應(yīng)的是OH－，酸根越弱，結(jié)合H＋能力越強(qiáng)，H2SO3是中強(qiáng)酸，而Al（OH）3顯兩性，因此H＋與AlO2－結(jié)合能力強(qiáng)于與SO32－的結(jié)合因此順序是OH－>AlO2－>SO32－，故正確；D、根據(jù)C選項(xiàng)的分析，先于H＋結(jié)合，根據(jù)Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋，推出Fe3＋的結(jié)合OH－的能力大于NH4＋，因此順序是H＋>Fe3＋>NH4＋，D不正確；故選C。17、C【解析】熔化時(shí)沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞說(shuō)明不是離子、原子晶體，屬于電解質(zhì)，排除金屬晶體，綜合分析應(yīng)為分子晶體。18、D【詳解】A、可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前必須驗(yàn)純，故加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發(fā)生爆炸，選項(xiàng)A正確；B、洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HCl，避免制得的Ru含有雜質(zhì)，選項(xiàng)B正確C、結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時(shí)又被空氣中的氧氣氧化，選項(xiàng)C正確；D、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，選項(xiàng)D不正確。答案選D。19、B【詳解】A、分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、原子晶體中微粒間的作用力為共價(jià)鍵，原子晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵要斷裂，所以原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，故B正確；C、分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力或氫鍵，冰屬于分子晶體熔化時(shí)水分子間的氫鍵斷裂，而H-O鍵未發(fā)生斷裂，故C錯(cuò)誤；D、NaCl溶于水時(shí)，NaCl在水分子作用下發(fā)生電離生成鈉離子、氯離子，所以離子鍵被破壞，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵及分子間作用力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力是解本題關(guān)鍵，注意分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)，分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。20、D【分析】A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這些元素組成的二元化合物，甲、乙為其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)。Y與乙均為淡黃色固體，則單質(zhì)乙為S，化合物Y為Na2O2，Y能與N反應(yīng)生成單質(zhì)甲，則甲為O2，硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為32g/mol，符合題意。且X與酸反應(yīng)生成M，M與氧氣反應(yīng)生硫與N，可推知M為H2S，N為H2O，X為Na2S，故A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na。【詳解】A.由分析可知，N為H2O，水是一切生命之源，故A正確；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2?>O2?>Na+>H+，即A<D<B<C，故B正確；C.M為H2S,N為H2O，相對(duì)分子質(zhì)量：M>N，水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于H2S的，沸點(diǎn)：M<N，故C正確；D.X為Na2S，Y為Na2O2，X、Y中都存在離子健，且X、Y陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都為1：1，故D錯(cuò)誤；故選D。21、A【詳解】A.保鮮膜屬于塑料，是合成纖維,橡膠手套是合成橡膠，棉布圍裙的成分是棉花，是天然纖維，故A錯(cuò)誤。B.羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質(zhì)，故B正確；C.玻璃紙是以棉漿、木漿等天然纖維制成，乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到，故C正確；D.漂白液、漂粉精溶于水均可生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，可用于游泳池以及環(huán)境的消毒，故D正確；答案：A。22、D【詳解】A．根據(jù)原理示意圖可知，該過(guò)程中的總反應(yīng)為2N2+6H2O4NH3+3O2，N2、O2中只存在非極性鍵，H2O、NH3中只存在極性鍵，則該過(guò)程中既有非極性鍵的斷裂與生成、又有極性鍵的斷裂與生成，A錯(cuò)誤；B．該過(guò)程中N元素的化合價(jià)從0價(jià)降至-3價(jià)，N2為氧化劑，1molN2得到6mol電子，O元素的化合價(jià)從-2價(jià)升至0價(jià)，H2O是還原劑，1molH2O失去2mol電子，根據(jù)得失電子總物質(zhì)的量相等，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：3，B錯(cuò)誤；C．該過(guò)程中將游離態(tài)的氮（N2）轉(zhuǎn)化成了含氮化合物（NH3），屬于氮的固定，C錯(cuò)誤；D．該過(guò)程得到NH3和O2的混合氣，由于NH3容易液化，故將混合氣體加壓降溫使NH3液化，從而分離出來(lái)，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個(gè)能級(jí)；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成；②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；③同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強(qiáng)；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長(zhǎng)為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算可得?！驹斀狻?1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個(gè)能級(jí)，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，與氧原子總數(shù)無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；B.同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價(jià)高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強(qiáng)，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長(zhǎng)為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個(gè)P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點(diǎn)，設(shè)x為晶胞邊長(zhǎng)，則B-P鍵的長(zhǎng)度為；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個(gè)BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長(zhǎng)為pm，故答案為：（1，，）；。24、加成反應(yīng)碳碳三鍵、溴原子保護(hù)苯環(huán)上的（酚）羥基【解析】（1）分子量為26的烴一定有2個(gè)碳原子，這樣就只能連兩個(gè)氫原子湊成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）反應(yīng)①進(jìn)行的一定是題目給出的已知ⅰ，該反應(yīng)為用碳碳三鍵一端的H原子對(duì)碳氧雙鍵進(jìn)行加成，得到炔醇類(lèi)化合物，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)。得到的B為CH≡C-CH2OH。B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。（3）B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。C中含有的官能團(tuán)為碳碳三鍵和溴原子。（4）D為苯的同系物，根據(jù)反應(yīng)③的生成物，D只能是對(duì)二甲苯（）。所以反應(yīng)為。（5）反應(yīng)④將溴原子水解，再酸化得到（E），與CH3I發(fā)生已知中的反應(yīng)ⅲ得到，經(jīng)高錳酸鉀氧化為（F），再與HI發(fā)生題目已知的反應(yīng)ⅱ，得到（G）。（6）C和G發(fā)生取代得到（H），H發(fā)生加聚反應(yīng)得到最后產(chǎn)物，所以方程式為。（7）用高錳酸鉀氧化甲基為羧基的過(guò)程中，要防止氧化酚羥基，所以設(shè)計(jì)反應(yīng)⑤和⑦，對(duì)酚羥基進(jìn)行保護(hù)。（8）乙炔有兩個(gè)碳原子，甲醛只有一個(gè)碳原子，所以必須用一個(gè)乙炔結(jié)合兩個(gè)甲醛以生成最終的四個(gè)碳原子的化合物。結(jié)合題目信息，一定選擇乙炔和兩個(gè)甲醛進(jìn)行加成，后續(xù)過(guò)程就很好理解了。所以路線為：25、對(duì)照組，證明只有O2時(shí)很難氧化I－I2上層黃色，下層無(wú)色假設(shè)1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，因此溶液酸性更強(qiáng)假設(shè)2：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4陽(yáng)極發(fā)生2I－－2e－＝I2，生成的I2與溶液中的SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，以上過(guò)程循環(huán)進(jìn)行，SO2減少，SO增多通過(guò)Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，說(shuō)明c（H＋）越大，I－越易被氧化；在酸性條件下，KI比Agl易氧化，說(shuō)明c（I－）越大（或指出與碘離子的存在形式有關(guān)亦可），越易被氧化；與反應(yīng)條件有關(guān)，相同條件下，電解時(shí)檢出I2，未電解時(shí)未檢出I2。（其他分析合理給分）【分析】(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越強(qiáng)溶液變黃色需要時(shí)間越短，說(shuō)明酸性越強(qiáng)反應(yīng)越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)Ⅳ做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小；(4)假設(shè)1：實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸；(5)ⅲ．陽(yáng)極中I-被氧化為I2，再與溶液中二氧化硫反應(yīng)生成硫酸與HI，反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行；(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ、Ⅳ可知，反應(yīng)與氫離子濃度有關(guān)；對(duì)比(5)中實(shí)驗(yàn)ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化；由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時(shí)檢出碘單質(zhì)，未電解時(shí)沒(méi)有檢出碘單質(zhì)?！驹斀狻?1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ，溶液酸性不同，酸性越強(qiáng)溶液變黃色需要時(shí)間越短，說(shuō)明酸性越強(qiáng)反應(yīng)越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)Ⅳ做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，溶液變藍(lán)說(shuō)明I、Ⅲ中生成了I2；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小，X中現(xiàn)象為：溶液分層，下層為無(wú)色有機(jī)層，上層為水溶液層，呈黃色；(4)假設(shè)1：實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，溶液酸性更強(qiáng)，故實(shí)驗(yàn)II中溶液未檢出I2，不是溶液中c(H+)較小所致；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸，反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(5)ⅲ．陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：2I--2e-=I2，生成的I2與溶液中SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，上述反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行，SO2減少，SO42-

增加；(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ、Ⅳ可知，c(H+)越大，I-越容易被氧化。對(duì)比(5)中實(shí)驗(yàn)ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化，即c(I-)越大，越容易被氧化。由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時(shí)檢出碘單質(zhì)，未電解時(shí)沒(méi)有檢出碘單質(zhì)。26、Ca(ClO)2+2HCl=Cl2↑+H2O+CaCl2長(zhǎng)頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱d黃（或橙）溶液變藍(lán)色E處未能排除D中過(guò)量Cl2的干擾，而置換出I2Cl2通入NaHSO3溶液中會(huì)產(chǎn)生SO2，污染空氣【解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；(2)依據(jù)裝置中氣體壓強(qiáng)變化和長(zhǎng)頸漏斗中液體液面變化分析判斷；(3)依據(jù)氯氣無(wú)漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；(4)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)；液體溴單質(zhì)和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合溴水的顏色和碘與淀粉的顯色反應(yīng)分析解答；(5)依據(jù)裝置圖氣體流向分析，E裝置中D處不能排除氯氣的干擾；裝置F處不能吸收生成的污染性氣體二氧化硫分析解答?！驹斀狻?1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，若堵塞，裝置AB中氣體壓強(qiáng)增大，會(huì)把B中的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中形成水柱；故答案為長(zhǎng)頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱；

(3)氯氣無(wú)漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性。a、氯氣從食鹽水中出來(lái)會(huì)含有水蒸氣，干燥有色布條會(huì)褪色，通過(guò)堿石灰后，氯氣會(huì)被吸收，后續(xù)試驗(yàn)無(wú)法驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，故a錯(cuò)誤；b、氯氣從食鹽水中出來(lái)會(huì)含有水蒸氣，干燥有色布條會(huì)褪色，通過(guò)硅膠后，水蒸氣會(huì)被吸收，但遇到濕潤(rùn)的有色布條會(huì)褪色，不能證明其漂白作用的物質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c、氯氣從食鹽水中出來(lái)會(huì)含有水蒸氣，濕潤(rùn)有色布條會(huì)褪色，U形管中加入濃硫酸，氣體不能進(jìn)入后面裝置，不能證明氯氣是否有漂白性，故c錯(cuò)誤；d、氯氣從食鹽水中出來(lái)會(huì)含有水蒸氣，濕潤(rùn)有色布條會(huì)褪色，通過(guò)固體干燥劑氯化鈣吸收水后，遇干燥的有色布條不褪色證明氯氣無(wú)漂白性，故d正確；故答案為d；(4)D中是溴化鈉，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無(wú)色變化為黃色：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴；打開(kāi)活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀淀粉溶液的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故答案為黃(或橙)；

溶液變藍(lán)色；

(5)裝置中在驗(yàn)證溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法中不能排除氯氣氧化碘離子的干擾作用；最后裝置F氯氣通入會(huì)和水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫污染氣，不能被吸收，故答案為①E處未能排除D中過(guò)量Cl2的干擾，而置換出I2；

②Cl2通入NaHSO3溶液中會(huì)產(chǎn)生SO2，污染空氣?！军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室以及氯氣化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意漂白作用是次氯酸的性質(zhì)，不是氯氣的性質(zhì)。27、直型冷凝管fdebca（或fedbca）防止過(guò)量的NAClO將水合肼氧化防止NH3?H2O分解蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾取少量Ⅲ中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍(lán)，證明NaI3O存在【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橛肗aOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉，利用水合肼的強(qiáng)還原性，與碘和NaOH反應(yīng)生成的NaIO3反應(yīng)，得到純凈的碘化鈉?！驹斀狻?1)儀器甲的名稱(chēng)是直型冷凝管；(2)①用NaC1O氧化NH3制得水合肼，裝置D為制備氨氣，裝置B為NaC1O氧化氨氣的裝置，裝置C為安全瓶，裝置A為防倒吸裝置，則制取的氨氣經(jīng)由安全瓶，進(jìn)入裝置B，從c口進(jìn)入裝置A，則連接順序?yàn)閒debca（或fedbca）；②水合肼(N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性，若滴加NaC1O溶液過(guò)快，導(dǎo)致溶液中NaC1O的量較多，氧化水合肼；(3)已知水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)118℃，100℃開(kāi)始分解，為減少水合肼的分解，則控制溫度在70℃以下；(4)步驟III中水合肼與碘酸根離子反應(yīng)生成碘離子和氮?dú)?，得到碘化鈉溶液，則步驟Ⅳ先對(duì)溶液進(jìn)行濃縮，再進(jìn)行降溫結(jié)晶，再過(guò)濾、洗滌、干燥即可；(5)已知I－、IO3－酸性條件下反應(yīng)生成I2，步驟Ⅲ所得溶液中含有NaI，可加入稀硫酸使其生成碘單質(zhì)，再進(jìn)行驗(yàn)證，方案為取少量Ⅲ中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍(lán)，證明NaIO3存在。28、SO2中+4價(jià)的Sabmol/(L·min)通入NO2、移走NO或SO3、降低溫度、通入O2等（任寫(xiě)兩種）2H2SO3+O2=2H2SO4SO2與OH-反應(yīng)生成SO32-，因此SO32-濃度增大；繼續(xù)通入SO2時(shí)，SO2與SO32-反應(yīng)生成HSO32-，導(dǎo)致SO32-濃度減小【分析】(1)氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高被氧化、化合價(jià)降低被還原；化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；(2)平衡標(biāo)志是用同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相同，各成分濃度保持不變；(3)同一反應(yīng)，不同反應(yīng)物或生成物的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且v=；(4)可結(jié)合影響平衡的因素分析，通過(guò)改變影響平衡的條件，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率；(5)亞硫酸具有較強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，由此分析放置亞硫酸pH變小的原因；(6)SO2溶于NaOH溶液生成Na2SO3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中SO32-增大，當(dāng)NaOH完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入SO2，Na2SO3會(huì)與SO2反應(yīng)生成NaHSO3，溶液中SO32-濃度降低?！驹斀狻?1)反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)中S元素化合價(jià)從反應(yīng)前SO2的+4升高為SO3的+6，被氧化；根據(jù)平衡常數(shù)的含義可知此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K