福建省泉州市達(dá)標(biāo)名校2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr為＋3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2O72-＞I2D．實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性2、已知。在含少量的溶液中，分解反應(yīng)過程為i.ii.下列說法不正確的是A．B．是分解反應(yīng)的催化劑C．欲分解2mol(l)，至少需要提供的熱量D．若生成，則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAB．0.1mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na＋數(shù)為0.1NAC．氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24LD．高溫下水分解生成1molO2需要斷開2NA個(gè)H-O共價(jià)鍵4、對(duì)H3O＋的說法正確的是()A．O原子采取sp2雜化 B．O原子采取sp雜化C．離子中存在配位鍵 D．離子中存在非極性鍵5、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液6、下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是A．Na2CO3溶液與HCl溶液 B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與HCl溶液 D．Na2SiO3溶液和HCl溶液7、如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶38、生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－B．b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－D．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L9、化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A．切開的蘋果和紙張久置在空氣中變黃原理一致B．鐵制品和銅制品均能發(fā)生吸氧和析氫腐蝕C．高溫加熱和“84”消毒液均可殺死禽流感病毒D．根據(jù)我國(guó)最新垃圾分類標(biāo)準(zhǔn)，廢舊干電池屬于可回收垃圾10、下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣 B．快速制備和收集一定量的氨氣 C．分離互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物 D．直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體11、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3A．A B．B C．C D．D12、將5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合，達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)①：滴加4滴水，振蕩實(shí)驗(yàn)②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)③：滴加4滴1mol/LKCl溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)④：滴加4滴1mol/LKSCN溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)⑤：滴加4滴6mol/LNaOH溶液，振蕩A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)13、常溫下0.1mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的氯化銨固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸 D．通入氨氣14、下列離子方程式書寫正確的是A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3＋＋Zn=Zn2＋＋2Fe2＋B．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O15、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A．分子式為C16H14O4B．1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2C．分子中有三種官能團(tuán)，酸性條件下水解后官能團(tuán)還是三種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)16、下列有關(guān)概念的敘述正確的是A．水玻璃、王水、液氨均為混合物B．Na2O2、CaH2均含有離子鍵和共價(jià)鍵C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)17、下列說法錯(cuò)誤的是A．氯化銨溶液，加水稀釋時(shí)，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小B．0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH(HA)>pH(鹽酸)C．已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10—5，當(dāng)pH為5.0時(shí)，HA溶液中=0.16D．某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)18、下列說法正確的是A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體（不考慮SO2在水中的溶解）D．由置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性強(qiáng)于Cl2的氧化性19、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只和NO）：編號(hào)①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是A．①中溶解了8.4gFeB．原混合物總質(zhì)量為105.6gC．硝酸的濃度為4mol/LD．④中V=672020、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較，結(jié)論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OHC．熱穩(wěn)定性：HF<H2OD．酸性：H3PO4<H2SiO321、下列離子方程式書寫正確的是A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+-+Cl—+ClO—D．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O22、下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中某些質(zhì)量的變化。其中正確的是（）ABCD向一定量石灰石中滴加稀鹽酸向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉向足量鹽酸中加等質(zhì)量的金屬Zn、Fe向一定量過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如圖（部分反應(yīng)條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為___。（2）B中顯酸性的官能團(tuán)名稱是___。（3）檢驗(yàn)D中含氧官能團(tuán)所需要的試劑為___。（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（5）A→B的化學(xué)方程式為___。（6）E→F的反應(yīng)類型為___。（7）請(qǐng)寫出2個(gè)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___、___。①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子中2個(gè)甲基；24、（12分）A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。①A中含有的金屬元素為___________。(寫元素符號(hào))②該金屬元素的單質(zhì)與某紅棕色粉末在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)。C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。25、（12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置迸行實(shí)驗(yàn)(夾持裝備略)實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。（1）所選用裝置的正確連接順序?yàn)開__(填裝置的字母序號(hào))。（2）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：___。實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A?E?F?B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是___。（4）實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產(chǎn)物外，還有N2產(chǎn)生，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。Ⅲ、為測(cè)定硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體純度，某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。方案三：（通過NH4+測(cè)定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。（5）若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因是___。（6）方案三選擇裝置___(填圖一或圖二)較為合理，判斷理由是___。若測(cè)得NH3的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為___（列出計(jì)算式即可，不用簡(jiǎn)化）。26、（10分）黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究KO2的性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)問題：I.探究KO2與水的反應(yīng)：取少量KO2固體于試管中，滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復(fù)燃，滴加酚酞試液則先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推測(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。II.探究KO2與SO2的反應(yīng)（1）正確的操作依次是__。①打開K1通入N2，排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉②拆卸裝置至實(shí)驗(yàn)完成③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品④打開分液漏斗活塞K2（2）檢查上述裝置氣密性的方法是___。（3）A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為___。（4）用上述裝置驗(yàn)證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足，你的改進(jìn)措施是__。（5）改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn)，待KO2完全反應(yīng)后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，將沉淀過濾、__、__，稱重為2.33g。②將N溶液移入__（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)的化學(xué)方程式__。27、（12分）硝酸是常見的無機(jī)強(qiáng)酸，是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。(1)實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請(qǐng)寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。(5)欲使A中產(chǎn)生的氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_______。(6)實(shí)驗(yàn)完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)現(xiàn)加入過量標(biāo)準(zhǔn)液后仍無現(xiàn)象，試解釋沒有觀察到滴定終點(diǎn)的原因_________________。28、（14分）氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。Ⅰ催化還原法（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4

（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H

＝－574kJ/molCH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H

＝－1160kJ/mol則CH4

將NO2

還原為N2

的熱化學(xué)方程式為____________________________。（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)）。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_______________（寫出1條即可）。（3）在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。主要反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中CO變?yōu)?.6mol?L-1。①前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為___________，計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______L?mol-1。（只列算式，不要求計(jì)算結(jié)果）②若保持溫度不變，在15分鐘時(shí)向容器內(nèi)再次充入NO1.6mol、CO20.4mol，則此時(shí)反應(yīng)的ν正___ν逆（填“<”、“=”或“>”）II氧化法。（4）首先利用ClO2氧化氮氧化物，再利用還原劑還原為無毒的氮?dú)?。其轉(zhuǎn)化流程如下：NONO2N2。已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O＝NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____________________________；若生成11.2LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2____________g。29、（10分）由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下。(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H的鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知：I.芳香烴X用質(zhì)譜儀測(cè)出的質(zhì)譜圖如圖所示II.(苯胺，易被氧化)III.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題：(1)反應(yīng)③的類型是_______________________；(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________；(3)化學(xué)名稱為____，它的一種同系物有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。①能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上的一取代物有兩種(4)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無機(jī)物合成最合理的方案。______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.根據(jù)在任何化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得化合物KCrO2中元素Cr為+3價(jià)。正確但不符合題意，A不選。B.根據(jù)題意可知Cr2O3是兩性氧化物。正確但不符合題意，B不選。C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性;氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知在②中氧化性K2Cr2O7＞I2。正確但不符合題意。C不選。在③中H2O2中的O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，表現(xiàn)為氧化性。錯(cuò)誤符合題意。D選。答案選D。2、C【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知，i+ii可得，2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=△H1+△H2，故A正確；B．已知i.H2O2+I-→H2O+IO-，ii.H2O2+IO-→H2O+O2+I-，i+ii可得，2H2O2═2H2O+O2，說明I-為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故B正確；C．雙氧水的分解為放熱反應(yīng)，則分解2

mol

H2O2(l)至少放出98

kJ的熱量，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)H2O2(l)+IO-(aq)═H2O(l)+O2(g)+I-(aq)中，雙氧水中-1價(jià)O原子被氧化成氧氣，則生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：1mol×2×[0-(-1]=2mol，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱計(jì)算等，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意雙氧水中的O元素的變化情況。3、A【解析】A、將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，鈉均是失去1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA，A正確；B、0.1mol/L氫氧化鈉溶液的體積不能確定，不能計(jì)算其中所含Na＋數(shù)，B錯(cuò)誤；C、氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，由于不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則其體積不一定為2.24L，C錯(cuò)誤；D、高溫下水分解生成1molO2需要斷開4NA個(gè)H-O共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。4、C【解析】A．H3O+中，O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝，因此O原子采取sp3雜化，A錯(cuò)誤；B．H3O+中，O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，則O原子采取sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．在H3O+中O原子成3個(gè)共價(jià)鍵鍵，其中含有1個(gè)配位鍵，C正確；D．H3O+離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。5、A【詳解】A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時(shí)能電離出Na+和O2-，是電解質(zhì)，故A選。B.SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態(tài)下的SO3也不導(dǎo)電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選故選A。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，?dǎo)電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、部分金屬氧化物等。6、D【解析】A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液開始就產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，當(dāng)Na2CO3反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，現(xiàn)象不同，錯(cuò)誤；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液開始時(shí)無沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液開始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，錯(cuò)誤；C、KAlO2溶液滴入HCl溶液，開始時(shí)無沉淀生成，反應(yīng)為：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，開始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)為：KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+KCl，后沉淀不溶解，現(xiàn)象不同，錯(cuò)誤；D、無論是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，還是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都產(chǎn)生白色膠狀沉淀，反應(yīng)是：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，現(xiàn)象相同，正確。答案選D。7、A【分析】裝滿NO2的試管通入氧氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，裝滿NO的試管通入氧氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，NO2、NO裝滿容積相同的試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可知n(NO2)＝n(NO)，分別通入氧氣直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體，根據(jù)氮原子守恒可知，所得硝酸的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相同，則兩個(gè)試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，答案選A。8、D【分析】氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，而氧化鐵不反應(yīng)，過濾后得到濾液用碳酸氫鈉處理，發(fā)生HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，加入40毫升碳酸氫鈉溶液時(shí)沉淀最多，a、b、c點(diǎn)都為堿性，隨著碳酸氫鈉的加入，堿性減弱，以此解答?！驹斀狻緼.偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根電離，生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，故正確；B.b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同，均為鈉離子、偏鋁酸根離子、氫氧根離子、碳酸根離子，故正確；C.a點(diǎn)溶液顯堿性，溶質(zhì)為氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，存在的離子是Na+、AlO2－、OH－，故正確；D.加入40毫升碳酸氫鈉的溶液時(shí)沉淀最多，沉淀為0.032mol，氫氧化鈉過量，濾液中含有氫氧化鈉，由于氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－可知，前8毫升不生成沉淀，NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.032/0.032=1.0mol/L，故錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】把握?qǐng)D中沉淀與pH的變化，發(fā)生的反應(yīng)，離子共存等為解答的關(guān)鍵。9、C【解析】A.紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因?yàn)樗r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，二者原理不相同，A錯(cuò)誤；B.銅活潑性排在氫的后面，不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯(cuò)誤；C.84消毒液含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)以及高溫等都可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，C正確；D.廢棄的電池按照國(guó)家現(xiàn)行垃圾分類標(biāo)準(zhǔn)來說屬于有害垃圾的，D錯(cuò)誤；答案為C。10、A【詳解】A、鐵粉與水蒸氣高溫下反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能吹出肥皂泡，氫氣具有可燃性，用火柴可點(diǎn)燃，可用該裝置檢驗(yàn)生成的氫氣，正確；B、收集氨氣的試管口不能用橡皮塞密封，錯(cuò)誤；C、蒸餾操作中冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)上口出，錯(cuò)誤；D、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)，平衡正向移動(dòng)，最終的氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，錯(cuò)誤。故選A。11、D【解析】A、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，A錯(cuò)誤；B、應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，B錯(cuò)誤；C、乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過程中，會(huì)有少量的SO2產(chǎn)生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C錯(cuò)誤；D、飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)從過飽和溶液中析出，D正確，答案選D。12、B【詳解】A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，增加了反應(yīng)物Fe3+的濃度，平衡正向移動(dòng)，故A正確；B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，僅僅是氯離子濃度增加，但反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3++3SCN－Fe(SCN)3,反應(yīng)的離子濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，增加反應(yīng)物SCN－的濃度，平衡正向移動(dòng)，故C正確；D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，OH－與Fe3+反應(yīng)，減少反應(yīng)物Fe3+的濃度，平衡逆向移動(dòng)，故D正確。綜上所述，答案為B。13、B【分析】一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水中存在電離平衡，要使氨水溶液的pH減小1，但溶液仍然為堿性，則加入的物質(zhì)能抑制一水合氨的電離，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水中存在電離平衡，將溶液稀釋到原體積的10倍，則促進(jìn)一水合氨的電離，氫氧根離子的濃度大于原來的十分之一，所以稀釋后溶液的pH＞（a-1），故A錯(cuò)誤；B.向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大而抑制一水合氨的電離，氨水中氫氧根離子濃度減小，所以可以使溶液的pH=（a-1），故B正確；C.加入等體積0.2

mol/L鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量大于氨水的物質(zhì)的量，則混合溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D.向氨水中通入氨氣，氨水濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解析】A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉，最終能夠置換出鐵，離子方程式：2Fe3++3Zn═3Zn2++2Fe，故A錯(cuò)誤；B．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸，溶解生成的鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，離子方程式為：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B錯(cuò)誤；C．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，離子方程式：SO2+2ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+H++HClO，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，掌握離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵。注意反應(yīng)物用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)。本題的選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽視次氯酸根離子的氧化性。15、B【詳解】A.X的分子式為C16H16×2+2-11×2O4，即為C16H12O4，A錯(cuò)誤；B.X中，苯基能與H2加成，而羧基、酯基與H2不能加成，所以1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2，B正確；C.X分子中含有羧基、酯基二種官能團(tuán)，酸性條件下水解后官能團(tuán)還是二種，C不正確；D.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，D不正確。故選B?！军c(diǎn)睛】在判斷有機(jī)物化學(xué)式正誤時(shí)，我們可以數(shù)出C、H、O的原子個(gè)數(shù)，也可用計(jì)算法，即以同數(shù)碳原子的烷烴作為基礎(chǔ)，將同數(shù)碳原子的烷烴分子中的氫原子數(shù)減去不飽和度的二倍，即為該有機(jī)物分子中氫原子的數(shù)目。叁鍵的不飽和度為2，雙鍵、環(huán)的不飽和度都為1，則苯環(huán)的不飽和度為4，羧基和酯基的不飽和度都為1。16、D【解析】A、水玻璃是硅酸鈉溶液、王水是硝酸和鹽酸的混合液，二者均為混合物，液氨是純凈物，A錯(cuò)誤；B、Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，CaH2中只有離子鍵，B錯(cuò)誤；C、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO等，C錯(cuò)誤；D、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，D正確，答案選D。17、D【解析】A、加水稀釋時(shí)，促進(jìn)銨根離子水解，所以銨根離子濃度減小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小，選項(xiàng)A正確；B、0.1mol·L-1的鹽酸（pH=1）和0.1mol·L-1的弱酸HA（pH>1）溶液分別加水稀釋10倍后，鹽酸的pH=2，HA的pH>2，pH(HA)>pH(鹽酸)，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)HAH++A-，Ka==6.25×10-5，故當(dāng)溶液的pH為5.0時(shí)，c(H+)=10-5mol·L-1，HA溶液中====0.16，選項(xiàng)C正確；D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，計(jì)算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。18、C【解析】A.因?yàn)樵摲磻?yīng)是非自發(fā)的，不能根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4通電__CuSO4＋H2↑推出Cu還原性比H2強(qiáng)的結(jié)論B.因?yàn)樵撊芤褐蠬+濃度很小，此時(shí)H+得電子能力比Pb2+弱，所以陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2+、Pb2+、H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2S中硫元素顯-2價(jià)，SO2中硫元素顯+4價(jià)，Na2S與SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S，若使amolNa2S溶液吸收SO2最多，則Na2S完全轉(zhuǎn)化為S和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+5SO2+2H2O=3S↓+4NaHSO3，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)知amol:n(SO2)=2:5，所以n(SO2)=2.5amol，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2中碘元素化合價(jià)由I2的0價(jià)升高到NaIO3中的+5價(jià)，I2失去電子是還原劑，表現(xiàn)還原性，所以I2的氧化性弱于Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。19、D【詳解】A.①②有金屬剩余，①②反應(yīng)結(jié)束溶液中鐵元素以Fe2＋的形式存在，②在①的基礎(chǔ)上反應(yīng)，又加入100mL的硝酸，消耗金屬的質(zhì)量為18g－9.6g=8.4g，產(chǎn)生的氣體體積為4480mL－2240mL=2240mL，即n（NO）=0.1mol，根據(jù)3M＋8HNO3（?。?3M(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，此時(shí)消耗金屬的物質(zhì)的量為3×0.1mol÷2=0.15mol，M的摩爾質(zhì)量為8.4g÷0.15mol=56g·mol－1，①②之間消耗的鐵，即①消耗的是鐵，A正確；B.根據(jù)A的分析，消耗100mL的硝酸，消耗8.4g的鐵，因此一份合金的質(zhì)量為18g+8.4g=26.4g，即原混合物總質(zhì)量為4×26.4g=105.6g，B正確；C.根據(jù)A的分析，100mL溶液中含硝酸物質(zhì)的量為8×0.1mol÷2=0.4mol，則硝酸的濃度為0.4mol÷0.1L=4mol·L－1，C正確；D.③在②的基礎(chǔ)上100mL稀硝酸消耗9.6g的金屬，產(chǎn)生(6720－4480)mL=2240mLNO，即0.1molNO，按照反應(yīng)方程式消耗金屬的物質(zhì)的量為0.15mol，M的摩爾質(zhì)量為9.6g÷0.15mol=64g·mol－1，即9.6g金屬為Cu，從上述分析，②中只消耗的是Fe，銅沒有參加反應(yīng)，此時(shí)鐵元素以Fe2＋形式存在，其物質(zhì)的量為4480×10－3L÷22.4L/mol×3÷2=0.3mol，④是在③的基礎(chǔ)之上，增加100mL硝酸將Fe2＋氧化成Fe3＋，根據(jù)反應(yīng)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，則反應(yīng)又生成0.1molNO，V(NO)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，因此V=6720mL＋2240mL=8960mL，D錯(cuò)誤；答案選D。20、B【解析】A.相同溫度下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3；B.結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；C.元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)?！驹斀狻緼.溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A錯(cuò)誤；B.沸點(diǎn)：C2H5SH相對(duì)分子質(zhì)量較C2H5OH大，但C2H5OH分子間存在氫鍵，故C2H5OH沸點(diǎn)更高，B正確；C.根據(jù)元素周期律，非金屬性F>O，熱穩(wěn)定性：HF>H2O，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)元素周期律，非金屬性P>Si，酸性：H3PO4>H2SiO3，D錯(cuò)誤；故選B。21、D【解析】試題分析：A中反應(yīng)生成的Fe3+還會(huì)和I—反應(yīng)，A錯(cuò)；醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，要寫化學(xué)式，B錯(cuò)；HClO是弱酸，要寫成化學(xué)式；C錯(cuò)；D對(duì)?？键c(diǎn)：離子方程式的正誤判斷。22、D【解析】A.反應(yīng)開始前沒有二氧化碳存在，故A錯(cuò)誤；B.硫酸銅溶液中不存在固體，故B錯(cuò)誤；C.Zn較Fe活潑，反應(yīng)速率較大，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)生成的氧氣逸出，剩余液體中氫元素的質(zhì)量不變，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、C9H6O3羥基新制氫氧化銅或銀氨溶液+CH3OH+H2O消去反應(yīng)【分析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性；D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)醛基；比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，可知反應(yīng)類型；根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基；③分子中2個(gè)甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫同分異構(gòu)體?！驹斀狻?1)根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C9H6O3；(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性，故答案為：羥基；(3)D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，故答案為：新制氫氧化銅或銀氨溶液；(4)比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，反應(yīng)方程式為；(6)E→F是羥基中的碳氧鍵斷裂，有碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，其反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(7)根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng),說明有酯基；③分子中2個(gè)甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，。24、NaHCO3Al2A1+Fe2O3A12O3+2FePCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【詳解】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成。（1）若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則A、B、C分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X為CO2，則C物質(zhì)的化學(xué)式是NaHCO3。本小題答案為：NaHCO3。（2）①因?yàn)锳、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。則A的水溶液含有鋁離子，C的水溶液含有偏鋁酸根，混合后的白色膠狀沉淀為氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，A中含有的金屬元素為Al，本小題答案為：Al。②Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，本小題答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X為同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e?結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，X為氯氣。C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小題答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。25、ACBD殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4分解產(chǎn)物中有SO2，沒有SO32(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2OFe2+已被空氣中的O2部分氧化圖二圖一，導(dǎo)管插入液面下，會(huì)產(chǎn)生倒吸，且用洗氣法不能收集氣體；圖二，導(dǎo)管口位于液面上，符合排液集氣的要求【分析】（1）由裝置圖可知，要檢驗(yàn)NH3，需使用溶有酚酞的水，即D裝置；要檢驗(yàn)水蒸氣，需使用無水硫酸銅，即C裝置；且應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)NH3；在檢驗(yàn)NH3前，還需把硫的氧化物處理掉，否則會(huì)干擾NH3的檢驗(yàn)。（2）要檢驗(yàn)A中不含F(xiàn)eO或Fe3O4，實(shí)質(zhì)上是檢驗(yàn)Fe2+不存在，所以使用檢驗(yàn)Fe2+的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，而不是檢驗(yàn)Fe3+。（3）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。（4）(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解產(chǎn)物為氧化鐵、二氧化硫、氨氣、水蒸氣、N2，由此寫出并配平A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）方案一是用酸性KMnO4溶液測(cè)定Fe2+的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量；方案二是利用氯化鋇測(cè)定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量，因?yàn)镾O42-不會(huì)變質(zhì)，而Fe2+易被空氣中的O2氧化，會(huì)導(dǎo)致所用KMnO4溶液的體積減小，從而使測(cè)定結(jié)果偏小。（6）方案三中，圖一使用洗氣法收集氨氣，圖二使用量氣管量取氣體體積，前一方法無法測(cè)定氣體體積，后一方法只要注意盡可能不讓氨氣溶解于量氣管內(nèi)的液體，就可減少誤差。利用NH3的體積及硫酸亞鐵銨的化學(xué)式，求出硫酸亞鐵銨晶體的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量，即可求出樣品的純度?！驹斀狻浚?）由前面分析知，要檢驗(yàn)NH3，首先用A裝置讓硫酸亞鐵銨分解，然后利用C裝置檢驗(yàn)水蒸氣，再利用B裝置除去硫的氧化物，最后用D裝置檢驗(yàn)NH3，從而得出裝置的連接順序?yàn)锳CBD；答案為：ACBD；（2）要檢驗(yàn)A中不含F(xiàn)eO或Fe3O4，實(shí)質(zhì)上是檢驗(yàn)Fe2+不存在。檢驗(yàn)方法為：取少量A中殘留固體，加入適量的稀硫酸讓其完全溶解，向溶液中滴加少量的KMnO4酸性溶液，若溶液不褪色，則表明殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4；答案為：殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4；（3）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。由此得出的結(jié)論為：分解產(chǎn)物中有SO2，沒有SO3；答案為：分解產(chǎn)物中有SO2，沒有SO3；（4）(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解產(chǎn)物為氧化鐵、二氧化硫、氨氣、水蒸氣、N2，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；答案為：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；（5）方案一是用酸性KMnO4溶液測(cè)定Fe2+的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量；方案二是利用氯化鋇測(cè)定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量，因?yàn)镾O42-不會(huì)變質(zhì)，而Fe2+易被空氣中的O2氧化，會(huì)導(dǎo)致所用KMnO4溶液的體積減小，從而使測(cè)定結(jié)果偏??；答案為：Fe2+已被空氣中的O2部分氧化；（6）方案三中，圖一使用洗氣法收集氨氣，圖二使用量氣管量取氣體體積，前一方法無法測(cè)定氣體體積，后一方法只要注意盡可能不讓氨氣溶解于量氣管內(nèi)的液體，就可減少誤差；答案為：圖二；圖一，導(dǎo)管插入液面下，會(huì)產(chǎn)生倒吸，且用洗氣法不能收集氣體；圖二，導(dǎo)管口位于液面上，符合排液集氣的要求；標(biāo)況下VLNH3的物質(zhì)的量為L(zhǎng)/mol，mg硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為，硫酸亞鐵銨純度：；答案為：。26、產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體③①④①②或③④①②裝置末端連接一導(dǎo)管插入水中，微熱A，末端有氣泡，冷卻后回流一段水柱保持不變H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑在B、C之間連接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶（或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸）洗滌干燥錐形瓶6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2【分析】A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，從實(shí)驗(yàn)的裝置圖可知，進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管的氣體中含有水蒸氣，2.33g沉淀為硫酸鋇，高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應(yīng)的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，計(jì)算出生成的硫酸鉀和亞硫酸鉀的物質(zhì)的量之比，然后書寫反應(yīng)的方程式。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】KO2固體中滴加少量水，反應(yīng)后溶液中滴加FeCl3溶液，氯化鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，同時(shí)氯化鐵催化過氧化氫分解放出氧氣，因此看到的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體。（1）根據(jù)題示的實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)驗(yàn)步驟為：首先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，打開K1通入N2，排盡裝置內(nèi)的空氣后關(guān)閉，再打開分液漏斗活塞K2，反應(yīng)生成二氧化硫，打開K1通入N2，排盡裝置內(nèi)的二氧化硫后關(guān)閉，拆卸裝置至實(shí)驗(yàn)完成。故答案為③①④①②或③④①②。（2）將裝置末端連接一導(dǎo)管插入水中，微熱儀器A，如果末端有氣泡產(chǎn)生，且冷卻后回流一段水柱保持不變，則裝置氣密性良好。（3）A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（4）從實(shí)驗(yàn)的裝置圖可知，進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管的氣體中含有水蒸氣，干擾了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”的現(xiàn)象，改進(jìn)措施為在B、C之間連接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸)。（5）①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，將沉淀過濾、洗滌、干燥之后稱重。②將N溶液移入錐形瓶中進(jìn)行滴定操作。③2.33g沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量==0.01mol，因此原樣品中含有0.02mol硫酸鉀；高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應(yīng)的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，因此原樣品中亞硫酸鉀的物質(zhì)的量=2××0.40mol/L×0.020L=0.04mol，因此KO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(7)中反應(yīng)方程式的書寫，要注意通過計(jì)算確定K2SO3和K2SO4的物質(zhì)的量之比。27、將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱(無“E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣使氧氣與氮氧化物及水反應(yīng)成硝酸，提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O1:10硝酸將酚酞氧化【詳解】(1)檢驗(yàn)A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法是將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱；綜上所述，本題答案是：將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱(無“E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)。(2)裝置A中為氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，會(huì)有氨氣剩余，因此裝置C中濃硫酸的作用是除水蒸氣和氨氣；綜上所述，本題答案是：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣。(3)氮的氧化物能夠與氧氣、水共同作用生成硝酸，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，可以提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，提高硝酸的產(chǎn)率；綜上所述，本題答案是：使氧氣與氮氧化物及水反應(yīng)成硝酸，提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率。(4)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠把NO氧化為硝酸根離子，變?yōu)闊o害物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O；綜上所述，本題答案是：5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2