2026屆四川省樂山十?；瘜W高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物。下列敘述正確的是（）A．Z是第二周期IVA族元素 B．X只有三種同素異形體C．元素的非金屬性：Z＞Y＞X D．X、Y、Z的氫化物沸點逐漸降低2、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、Cl-、MnO4-C．H+、ClO-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、SO42-、OH-3、下列變化中，不屬于化學變化的是（）A．Na2O2使有色物質褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色4、從下列實驗事實得出的結論中，正確的是選項實驗事實結論AH2可在Cl2中燃燒燃燒一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點低于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D5、下列反應的離子方程式正確的是A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+B．向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水：C．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：D．向小蘇打溶液中加少量澄清石灰水：6、下列反應中，鐵元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl27、下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（）A．HF溶液 B．KOH溶液 C．鹽酸 D．水玻璃8、在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是A．①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線 B．a、c兩點，溶液中均大量存在H＋和SO42-C．b、d兩點對應的溶液均顯中性 D．e點，兩溶液中含有相同量的OH－9、下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法錯誤的是（）A．碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環(huán)B．含氮的無機物和含氮的有機物可以相互轉化C．仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮D．氮元素有的發(fā)生氧化反應，有的發(fā)生還原反應10、如圖所示，若關閉B閥，打開A閥，將潮濕的氯氣通入乙瓶，布條褪色；若關閉A閥，打開B閥，讓潮濕的氯氣經過甲瓶后，再通入乙瓶，布條不褪色。則甲瓶中所盛的試劑不可能是（）A．Ba(OH)2溶液 B．飽和食鹽水 C．NaOH溶液 D．濃H2SO411、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAB．標準狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC．32gO2在標準狀況下所占的體積約為22.4LD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA12、下列反應屬于氧化還原反應的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．SO3+H2O=H2SO4C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu13、下列物質與鐵反應后的生成物，能使硫氰化鉀溶液變?yōu)榧t色的是()A．鹽酸 B．氯氣 C．硫酸銅溶液 D．稀硫酸14、對于反應2SO2＋O22SO3的敘述不正確的是()A．該反應是可逆反應，在相同條件下，反應可同時向兩個方向進行B．1mol氧氣與2mol二氧化硫混合發(fā)生反應能生成2mol三氧化硫C．在該反應中二氧化硫作還原劑，氧氣作氧化劑D．該反應有0.4mol電子發(fā)生轉移時，生成三氧化硫0.2mol15、已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實驗室用下圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余尾氣，則R是()A．CH4 B．HCl C．CO D．NH316、下列除雜方案不正確的是（）被提純的物質[括號內物質是雜質]除雜試劑除雜方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗氣CCl2（g）[HCl（g）]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加熱A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進行以下實驗：A．用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__________；肯定不存在的離子有__________。（2）寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。18、已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，現(xiàn)各取100mL溶液二份進行實驗。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標準狀況)；(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：（少填，錯填都不得分）(1)肯定存在的離子有___，肯定不存在的離子有___。(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質的量濃度。：___；：___；：___。19、如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖:（1）反應前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)（2）裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。（3）裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應的化學方程式為______________________。（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度______________。20、學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質鋁，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為____________（填序號）。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反應的離子方程式為________________________。經除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。21、氯氣是一種重要的化學物質，在生產和生活中有多種用途：（1）從海水中獲得食鹽的方法稱為___________。NaCl的電子式是________。（2）實驗室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________（選填編號）。A．電極a為陰極B．電極b上發(fā)生了還原反應C．陽極附近溶液變紅D．陰極產生黃綠色氣體（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________，若得到氯氣1.12L（標準狀況下）時，轉移的電子數(shù)為______mol。（4）電解時應避免兩極產物相互接觸，否則可能發(fā)生副反應。寫出產物中一種單質與一種化合物反應的化學方程式：_______________________________。（5）氯氣有毒，但是也可以用來消毒的原因是_________________________。（6）某同學用氯氣做了如下實驗：①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可觀察到______________________________。②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會逐漸變淺，最后變成無色。則下列說法正確的是___________a、CCl4層中溶質被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4層中溶質被還原d、CCl4被還原（7）氫氣是一種清潔能源，有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產氫氣。你是否同意該觀點？請用文字作簡要解釋。______________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，應為同周期元素，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，令X的原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素。【詳解】A項、O元素位于周期表第二周期ⅥA族元素，故A錯誤；B項、碳的同素異形體有金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨炔等，故B錯誤；C項、同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，則元素的非金屬性O＞N＞C，故C正確；D項、甲烷、氨氣和水的沸點逐漸升高，故D錯誤；故選C。2、A【解析】

A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子間不發(fā)生化學反應，能大量共存，A符合題意；B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-間能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不合題意；C.H+、ClO-、Cl-間能發(fā)生氧化還原反應，生成氯氣和水，不能大量共存，C不合題意；D.Fe3+、OH-間能反應生成Fe(OH)3，不能大量共存，D不合題意。故選A。【點睛】離子共存，就是離子間不發(fā)生化學反應。若離子間可直接結合生成沉淀、氣體或弱電解質，則離子間不能大量共存；若離子間能發(fā)生氧化還原反應，則離子間也不能大量共存。常見的沉淀反應為生成難溶性酸、難溶性堿、難溶性鹽；常見的氧化還原反應為強氧化性離子(如ClO-、MnO4-、NO3-(H+)與還原性離子(S2-、SO32-、I-、Fe2+)間發(fā)生的反應。3、C【解析】

A、B、D項中的Na2O2、氯水、漂白粉均與有色物質發(fā)生氧化還原反應生成其他物質進行漂白，而活性炭通過吸附作用，將有色物質吸附，只發(fā)生物理變化，答案選C?！军c睛】本題考查物質的漂白原理。中學階段常見的漂白劑總結如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它們都是強氧化劑，與有色物質發(fā)生氧化還原反應，生成穩(wěn)定的無色物質。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有機色素結合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色，SO2漂白原理屬于非氧化還原反應，SO2不能漂白指示劑。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物質，是物理變化。4、D【解析】

A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A錯誤；B．氧化鋁熔點較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導致熔化不滴落，故B錯誤；C．熔成銀白色小球說明熔點低，與密度無關，故C錯誤；D．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確；故答案為D。5、B【解析】

A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉，反應生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯誤；B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，反應的離子方程式為：，故B正確；C．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液能將鋁離子和硫酸根離子全部反應，正確的離子方程式為：Al3++2SO42?+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+AlO2?+2H2O，故C錯誤；

D．小蘇打溶液中加少量澄清石灰水，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；答案選B。6、B【解析】試題分析：鐵元素被氧化，說明鐵的化合價升高，只有B符合題意?？键c：考查氧化還原反應。7、C【解析】

A.HF能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A錯誤；B.強堿能與二氧化硅反應生成黏性很強的硅酸鈉，KOH溶液可以保存在試劑瓶中，但不能使用玻璃塞，B錯誤；C.鹽酸與二氧化硅不反應，能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里，C正確；D.水玻璃是硅酸鈉溶液，不能用磨口玻璃塞，D錯誤；答案選C?！军c睛】掌握相應化學試劑的性質是解答的關鍵，注意掌握藥品的存放方法：（1）按酸堿性及氧化性選擇瓶塞：①玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞，但堿及堿性物質的存放需用軟木塞或橡皮塞。②橡皮塞：強氧化性物質（如KMnO4、Br2、H2O2、濃H2SO4、濃HNO3等）及有機物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按穩(wěn)定性選擇瓶子的顏色：①無色瓶子：存放一般試劑。②棕色瓶子：存放見光或受熱易分解的藥品，并置于陰涼處，如HNO3、AgNO3、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。8、D【解析】

根據(jù)化學反應過程中，離子濃度的變化分析溶液導電能力的變化?！驹斀狻肯騂2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液時，發(fā)生反應H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，隨著Ba(OH)2溶液的滴入，溶液中H+、SO42-濃度減小，導電能力逐漸減弱，b點恰好反應時幾乎不導電，之后過量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-濃度增大，導電能力增強，故圖中曲線①表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的情形（A項正確）。類似地，向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液時，發(fā)生反應H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，隨著NaOH溶液的滴入，溶液總體積變大，溶液中離子濃度減小，導電能力逐漸減弱，d點恰好反應時導電能力最弱，之后過量的NaOH使溶液導電能力增強，曲線②表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液的情形。a、c兩點，加入的堿均不足，溶液中均大量存在H＋和SO42-（B項正確）；b、d兩點，酸堿恰好中和，對應的溶液均顯中性（C項正確）；曲線①上的e點，Ba(OH)2溶液已經過量，溶液中有OH－，曲線②上的e點，NaOH溶液不足，剩余H2SO4，溶液呈酸性（D項錯誤）。本題選D?！军c睛】電解質溶液的導電性與離子濃度和離子電荷數(shù)有關。分析化學反應過程中溶液導電性的變化，可以判斷反應進行的程度。9、C【解析】

根據(jù)題中自然界中氮循環(huán)圖可知，本題考查氮的化合物的性質，運用氮的化合物的性質和自然界中氮循環(huán)規(guī)律分析。【詳解】A．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O2=2NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氫元素參加，故A正確；B．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故B正確；C.仿生固氮是模仿生物將大氣中的氮固定，非天然固氮，故C錯誤；D.硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解成0價氮單質，發(fā)生還原反應；自然界中0價的氮氣在雷電作用下與氧氣反應生成NO，NO中氮元素為+2價，發(fā)生氧化反應，故D正確；答案選C。【點睛】自然界氮的固定有兩種方式：一種是非生物固氮，即通過閃電、高溫放電等固氮，這樣形成的氮化物很少；二是生物固氮，即分子態(tài)氮在生物體內還原為氨的過程。10、B【解析】

A.Ba(OH)2溶液，氯氣與Ba(OH)2溶液反應消耗氯氣，布條不褪色，故A不符合題意；B.飽和食鹽水與氯氣不反應，氯氣再通入乙瓶，濕潤的氯氣使布條不褪色，故B符合題意；C.NaOH溶液，氯氣與NaOH溶液反應消耗氯氣，布條不褪色，故C不符合題意；D.濃H2SO4，潮濕的氯氣被濃硫酸干燥，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。【點睛】濕潤的氯氣能使有色布條褪色，干燥的氯氣不能使有色布條褪色。11、C【解析】

A、溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、標準狀況水不是氣體，18

g

H2O物質的量為1mol，1mol水的體積不是22.4L，故B錯誤；C、n===1mol，標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則標準狀況下所占的體積約為22.4

L，故C正確；D、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而鎂反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂反應后失去0.2NA個電子，故D錯誤；故選C。12、D【解析】

反應前后有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應?！驹斀狻緼項、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應，故A不符合題意；B項、三氧化硫和水反應生成硫酸，反應中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應，故B不符合題意；C項、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應，故C不符合題意；D項、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，反應中鐵元素和銅元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故D符合題意；故選D。13、B【解析】

鐵跟鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液反應后得到+2價的鐵元素，鐵跟氯氣反應生成FeCl3，F(xiàn)e3+能跟KSCN溶液作用生成血紅色物質而Fe2+不能；答案選B。14、B【解析】

A.該反應是可逆反應，即在相同條件下，反應可同時向正反應和逆反應，兩個方向進行，A不符合題意；B.由于是可逆反應，反應物不能完全反應，則1molO2與2molSO2混合發(fā)生反應能生成SO3物質的量小于2mol，B符合題意；C.在該反應中SO2中的S的化合價升高，作還原劑，O2中O的化合價降低，作氧化劑，C不符合題意；D.該反應生成2molSO3轉移4mol電子，因此有0.4mol電子發(fā)生轉移時，生成0.2molSO3，D不符合題意。答案為B。15、D【解析】

A.甲烷可以用堿石灰干燥，并且可以用向下排空氣法收集，但不易溶于水，不能用水收集多于的甲烷，故A選項錯誤。B.HCl是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中裝置要求，故B選項錯誤。C.堿石灰可以干燥CO，但CO的密度接近于空氣的密度，不應使用排空氣法收集，故C選項錯誤。D.堿石灰能干燥NH3，氨氣的密度比空氣小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，故D選項正確。故答案選D。16、B【解析】

A．二價鐵具有還原性，加入過氧化氫后可被氧化為Fe3+，過氧化氫則被還原為水，并且剩余的未反應的過氧化氫加熱易分解生成水和O2，不會再引入新雜質，A項正確；B．CO2會與Na2CO3溶液反應，造成損耗，此外，還會引入水蒸氣雜質；應當先將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，這樣既能除去HCl雜質，又能避免CO2的損耗，再將氣體經過濃硫酸干燥，B項錯誤；C．Cl2中混有HCl雜質，先通過飽和食鹽水，吸收HCl的同時降低Cl2溶解造成的損耗，再將氣體通過濃硫酸干燥就可得到純凈干燥的Cl2，C項正確；D．碳酸氫鈉加熱易分解，可轉化為碳酸鈉，D項正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】

用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+，據(jù)以上分析解答。【詳解】用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+；（1）結合以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【點睛】離子推斷中的“四項基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負電荷總數(shù)相等）→進出性原則（實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾）。18、K+、、、Mg2+、Fe3+0.4mol/L0.2mol/L0.1mol/L【解析】

向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標準狀況)，則n()=n(NH3)==0.04mol；向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g，則m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，n()==0.01mol，n()==0.02mol?！驹斀狻?1)由以上分析可知，溶液中含有的離子及其物質的量分別為：n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Fe3+與都能發(fā)生反應生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有另一種陽離子，則一定含有K+，可能含有Cl-，所以n(K+)≥2n()+2n()-n()=0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol=0.02mol。因此，肯定存在的離子有K+、、、，肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+。答案為：K+、、、；Mg2+、Fe3+；(2)n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液的體積為0.1L，則離子濃度分別為：：=0.4mol/L；：=0.2mol/L；：=0.1mol/L。答案為：0.4mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L?！军c睛】在進行離子推斷時，需利用離子共存，排除相互間會發(fā)生反應而不能大量共存的離子；利用電荷守恒，確定某些離子是否存在。19、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O11.9mol/L【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）此反應是固體與液體反應制備氣體，濃鹽酸應盛放在分液漏斗中，圓底燒瓶盛裝MnO2；（2）實驗目的是制取和收集純凈的氯氣，以及驗證氯氣的性質，MnO2與濃鹽酸反應制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置A的作用是除去HCl，即裝置A中盛放的是飽和食鹽水，裝置B的作用是除去氯氣中水蒸氣，裝置B盛放的是濃硫酸；（3）裝置C是收集氯氣，氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置D的作用是除去過量的氯氣，即裝置D中盛放NaOH溶液；發(fā)生的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）根據(jù)c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。點睛：除去氯氣中的HCl和水蒸氣，應先除去HCl，常用飽和食鹽水除去HCl，然后再用濃硫酸作干燥劑除去水蒸氣，注意不能用氫氧化鈉溶液除去HCl，因為氯氣能與氫氧化鈉反應，學生常?；煜氖浅ミ^量的氯氣用飽和食鹽水。20、B【解析】

A裝置提供水蒸氣，B中水蒸氣與鐵發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，C為氫氣收集裝置，D為干燥裝置，E中氫氣與氧化銅反應生成