2026屆湖北省大冶市一中化學高三第一學期期中質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是A．一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0B．氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e?4OH?C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉移電子的數目為6.02×1023D．反應2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：?H=反應中形成新共價鍵的鍵能之和-反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和2、學習中經常應用類推法。下列表格左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—B向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2＋+2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2OC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H＋＝SO2↑+HD鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中Zn+Fe2+=Zn2++Fe鈉投入硫酸銅溶液中2Na+Cu2+=2Na++CuA．A B．B C．C D．D3、用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是A．甲是原電池，乙是電解池B．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕C．d電極上的電極反應是：Fe－2e→Fe2＋D．b電極上的電極反應是：O2+2H2O+4e→4OH－4、在一定條件下，O2F2可以發(fā)生反應：H2S+3O2F2=SF4+2HF+3O2。則O2F2中O的化合價為()A．-2B．-1C．+1D．+25、下列各組物質稀溶液相互反應。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是A．Na2CO3溶液與HCl溶液 B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與HCl溶液 D．Na2SiO3溶液和HCl溶液6、下列用原子最外層電子排布式表示的各對元素中，能形成離子化合物的是（）A．3s23p3和2S22p2B．3s2和4S24p5C．1s1和3s23p4D．2S22p2和2S22p47、W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是（）A．單質的沸點：W>XB．簡單離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中8、生活中處處有化學。下列說法正確的是A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸9、下列敘述正確的是（）①標準狀況下，0.2mol任何物質的體積均為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下③標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同④標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．④⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧10、單質溴是一種重要的化工原料，室溫下為深紅棕色、易揮發(fā)的液體，密度約3.1g/cm3。工業(yè)上常以海水曬鹽后的鹵水為原料制備粗溴（主要成分為單質溴）。溴含量較高的鹵水常用水蒸氣吹出法，溴含量較低的鹵水只能選擇熱空氣吹出法，工藝流程如下圖。下列說法不正確的是A．流程一中，分液時粗溴位于下層B．流程二中，溶液C的溴含量高于鹵水乙C．流程二中，試劑X可以是HClD．兩種流程均利用了單質溴的易揮發(fā)性11、表示下列反應的離子方程式正確的是（）A．鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣H2O+NH3↑D．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣12、設NA為阿伏加德羅常數的值，2molN2和2molC2H4相比較，下列敘述中一定正確的是（）A．體積相等 B．電子數均為14NAC．質量相等 D．含共價鍵均為6mol13、下列關于Na2O2的敘述不正確的是()A．1molNa2O2與足量CO2反應轉移的電子為1molB．將10gH2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應，固體增重為10gC．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀D．將等物質的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO314、如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應選擇的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO215、乙醇轉化為乙醛，發(fā)生的反應為A．取代反應 B．加成反應 C．消除反應 D．氧化反應16、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO317、通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除還有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下。下列說法正確的是A．實驗過程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾B．實驗過程中步驟④的目的是僅除去溶液中的Ca2+C．實驗過程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)D．實驗過程中②、④步驟互換，對實驗結果不影響18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物19、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中一定正確的是A．在1molNaHSO4晶體中，含陽離子數為2NAB．3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4，失去9NA個電子C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NA20、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設計裝置如圖所示。已知：a電扱的反應式為O2+4H++4e-=2H2O，下列說法不正確的是A．b電極的反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+B．試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液C．陽極生成1mol氣體時，有1mol離子通過離子交換膜D．陰極生成1mol氣體時，理論上導線中流過2mole-21、異丁烷、乙醇硫酸氫鉀、液氮均可做制冷劑，下列關于它們的相關表示正確的是（）A．異丁烷的結構簡式為：(CH3)3CHB．乙醇的比例模型為：C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++H++SO42-D．氮原子核外電子的軌道表示式：22、NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．標準狀況下，2.24L乙烯分子中的共用電子對數目為0.6NAB．1molNO與0.5molO2充分反應后的原子數目為3NAC．100g質量分數為92%的乙醇溶液中，氧原子數目為2NAD．7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如圖（部分反應條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為___。（2）B中顯酸性的官能團名稱是___。（3）檢驗D中含氧官能團所需要的試劑為___。（4）X的結構簡式為___。（5）A→B的化學方程式為___。（6）E→F的反應類型為___。（7）請寫出2個滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式___、___。①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應；③分子中2個甲基；24、（12分）有機物D的結構簡式：，學名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農藥、有機合成等方面，其合成路線(部分反應條件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空：(1)C中含氧官能團名稱是_______，E的結構簡式________。(2)反應②的反應類型是______，A的名稱是_______。(3)反應①發(fā)生所需的試劑是_____。反應⑥的化學方程式為_______。(4)D的分子式是____，與D具有相同官能團的同分異構體有多種，其中一種的結構簡式為___。(5)設計一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物)__________。25、（12分）如圖為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復選用。請回答下列問題：（1）若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。按___C順序連接，裝置B中所盛放藥品的化學式____（填化學式）。（2）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化。若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程為________裝置B中可能觀察到的現象是__________。（3）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應。裝置連接的順序為A→____→_____→___。26、（10分）工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：(1)在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________(3)根據流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近________(4)某同學利用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質量分數，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：操作步驟如下：I．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。Ⅱ．當……時，關閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。請回答：①操作Ⅱ中“……”的內容是______________，燒杯中的現象是_________________，并有氣泡產生。相應的方程式是________________、________________。（是離子反應的寫離子方程式）②若混合物質量為mg，實驗結束后測得B中所得的氣體是VmL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質量分數是，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。27、（12分）某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質，設計實驗如下（夾持裝置略去）請回答下列問題：I.Cl2的制備。（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_______________________。（3）裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________；反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。II.Cl2性質的驗證。該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復使用）依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S査閱資料：①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質和兩種酸性氣體化合物；②少量CO2不干擾實驗；③該實驗條件下，C與Cl2不反應。（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為E→→→→→→→→尾氣處理（填裝置字母）________________。（5）試劑X的名稱為________________。（6）裝置J中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。28、（14分）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式：_______。（2）在海洋循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式：_______________。②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：____+______=（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑______。②滴定。將吸收后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=_______mol/L。（4）利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。①結合方程式簡述提取CO2的原理：_________。②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_______。29、（10分）丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基礎原料，可用于生產多種重要的有機化工產品。主要的工業(yè)生產途徑如下：途徑I：CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g)△H1途徑II：nCH3OH(g)CnH2n(g)+nH2O(g)(n為2或3)△H2<0回答下列問題：（1）已知：丙烷、丙烯、氫氣的燃燒熱分別為2219.9kJ·mol-1、2056.5kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，則△H1=________kJ·mol-1。（2）途徑I制備丙烯，要提高丙烯的產率最好采用____________條件。(填“高壓”或“低壓”)（3）途徑II控制適當的條件(溫度、壓強、催化劑等)可以調節(jié)N(N=n(乙烯)/n(丙烯))在0~1.5之向變化，回答下列問題：①要大幅度提高丙烯在最終產物中的比率，需要控制的適當條件是______________________。②在體積為1m3的反應器中投入0.64t甲醇，1h后，反應器中的壓強增加了30%，則甲醇的轉化率為______(用N=1進行計算)。（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。①寫出該電池負極的電極反應式：_____________，CO32-移向電池的___極(填“正”或“負”)。②當電池消耗0.005molC3H8時，正極消耗氣體的總體積為_____L(標準狀況下)。③用該電池電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液、此電解池的總反應方程式為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A.體系能量降低和混亂度增大都有促使反應自發(fā)進行的傾向，該反應屬于混亂度減小的反應，能自發(fā)說明該反應為放熱反應，即?H<0，故A正確；B.氫氧燃料電池，氫氣作負極，失電子發(fā)生氧化反應，中性條件的電極反應式為：2H2-4e-=4H+，故B錯誤；C.常溫常壓下，Vm≠22.L/mol，無法根據氣體體積進行微粒數目的計算，故C錯誤；D.反應中，應該如下估算：?H=反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和-反應中形成新共價鍵的鍵能之和，故D錯誤；故選A。2、B【解析】A.鐵離子氧化性大于碘單質，FeCl2溶液與碘水不反應；B.二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應均生成鹽和水；C.Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應；D.鈉和硫酸銅溶液反應遵循先水后鹽【詳解】A.FeCl2溶液與碘水不反應，則前者發(fā)生氧化還原反應，后者不反應，不能類推，故A錯誤；B.二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應均生成鹽和水，此類推合理，故B正確；C.Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應：2NO3?+3SO32?+2H+=3SO42?+2NO↑+H2O，兩個反應的反應原理不同，不能類推，故C錯誤；D.鋅和硫酸亞鐵發(fā)生置換反應，鈉和硫酸銅溶液反應遵循先水后鹽，兩反應的原理不同，無法類推，故D項錯誤。綜上，本題選B。3、C【解析】A、據原電池和電解池的構成條件可知，甲是原電池，乙是電解池，A正確；B、甲中鐵為原電池的負極，發(fā)生反應Fe-2e－→Fe2+，乙中Fe為電解池陰極，發(fā)生反應2H++2e－=H2↑，Fe被保護，B正確；C、乙中d為陰極，陰極上電極反應式為：2H++2e－=H2↑，C錯誤；D、甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，b為正極，正極上電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，D正確；答案選D。4、C【解析】O2F2中F的負性大于O，顯負價，再由S由-2價變?yōu)?4價，升6價，6個O原子降為0價，故O2F2氧為+1價。故選C。5、D【解析】A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液開始就產生氣泡，反應為：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，開始時無氣泡產生，反應為：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，當Na2CO3反應完后，繼續(xù)滴入鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應產生氣泡，反應為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，現象不同，錯誤；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液開始時無沉淀產生，反應為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后產生白色沉淀，反應為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液開始時產生白色沉淀，反應為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后沉淀溶解，現象不同，錯誤；C、KAlO2溶液滴入HCl溶液，開始時無沉淀生成，反應為：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后產生白色沉淀，反應為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，開始時產生白色沉淀，反應為：KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+KCl，后沉淀不溶解，現象不同，錯誤；D、無論是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，還是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都產生白色膠狀沉淀，反應是：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，現象相同，正確。答案選D。6、B【解析】活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成離子化合物，3s2和4S24p5是活潑金屬鎂和活潑非金屬溴，故選B。7、B【分析】W的L層電子數為0，可知W為H元素；X的L層電子數為5，可知X為N元素；Y和Z的L層電子數為8，均為第3周期元素；根據它們的最外層電子數之和為18，原子序數依次增加，可知Y為P元素，Z為Cl元素，以此分析。【詳解】W的L層電子數為0，可知W為H元素；X的L層電子數為5，可知X為N元素；Y和Z的L層電子數為8，均為第3周期元素；根據它們的最外層電子數之和為18，原子序數依次增加，可知Y為P元素，Z為Cl元素。A.氫氣和氮氣均為分子晶體，相對分子質量越大，熔沸點越高，故A錯誤；B.H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單離子還原性H+>Cl-，故B正確；C.未說明是最高價氧化物水化物的酸性，故C錯誤；D.以磷酸銨（NH4）3PO4為例，可以存在于同一個離子化合物中，故D錯誤。故答案選：B。【點睛】元素非金屬越強對應單質的氧化性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強。8、A【詳解】A．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確；B．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉一樣都屬于混合物，不屬于同分異構體，故B錯誤；C．花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯誤；D．豆?jié){煮沸是蛋白質發(fā)生了變性，故D錯誤。故選A。9、C【詳解】①標準狀況下，0.2mol任何氣體物質的體積均為4.48L，但所有物質并不都是氣體，故①錯誤；②若1mol氣體的體積為22.4L，由于溫度、壓強影響氣體摩爾體積，則它可能處于標準狀況下，也可能不是標準狀況下，故②錯誤；③標準狀況下，CO為氣體，而H2O不是氣體，二者體積相等，它們物質的量不相等，故③錯誤；④1gH2物質的量為=0.5mol，14gN2的物質的量為=0.5mol，二者物質的量相等，標準狀況下，二者體積相等，故④正確；⑤28gCO為1mol，但不一定處于標準狀況下，CO的體積不一定為22.4L，故⑤錯誤；⑥標準狀況下，兩種物質不一定都是氣體，它們物質的量相等，占有的體積不一定相等，故⑥錯誤；⑦在同溫同體積時，氣體壓強與物質的量成正比，則氣體物質的物質的量越大，壓強越大，故⑦正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，也等于相對分子質量之比，即氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，故⑧正確；答案選C。10、C【詳解】A．水蒸氣吸收溴得到溴水，溴的密度為3.1g/cm3，大于水的密度，所以分液時溴在下層，故A項說法正確；B．流程二中，熱空氣吹出法用二氧化硫吸收的目的是富集溴，因此溶液C的溴含量高于鹵水乙，故B項說法正確；C．流程二中，因為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以試劑X應為氧化劑，目的是將HBr氧化為Br2，如Cl2：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，而HCl無氧化性，故C項說法錯誤；D．兩種流程中，水蒸氣或熱空氣能將溶液中的溴帶出，都是利用溴的易揮發(fā)性，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。11、B【解析】A．鐵溶于稀鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．氯化鋁溶液中加過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱，反應的離子方程式為HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C錯誤；D．氯氣通入水中，溶液呈酸性，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，選項A為易錯點，側重與量有關的離子反應的考查，注意氫氧化鋁的兩性。12、C【詳解】A．2molN2和2molC2H4相比較，在溫度壓強相同時體積相同，但選項溫度壓強不知，不能判斷體積大小，A錯誤；B．2molN2分子中含電子數=2mol×14×NA=28NA，2molC2H4分子中所含電子數=2mol×16×NA=32NA，所含電子數不相等，B錯誤；C．2molN2質量=2mol×28g·mol－1=56g；2molC2H4質量=2mol×28g·mol－1=56g；質量相等，C正確；D．2molN2含共價鍵數=2mol×3×NA=6NA，2molC2H4含共價鍵=2mol×6×NA=12NA，所含共價鍵數目不一樣，D錯誤。答案選C。13、D【解析】試題分析：過氧化鈉與水的反應中，既是氧化劑，也是還原劑，1molNa2O2與足量CO2反應轉移的電子為1mol，A正確；氫氣和CO燃燒生成水和CO2，生成的水和CO2又和過氧化鈉反應生成氧氣，所以固體增加的質量就是氫氣和CO的質量，B正確；過氧化鈉具有強氧化性，能把硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，進而生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，C正確；NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反應方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所產生的氣體CO2、H2O分別與Na2O2的反應，方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。由于NaHCO3和Na2O2的物質的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸鈉后氫氧化鈉，D不正確，答案選D?？键c：考查過氧化鈉的性質點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，對學生的思維能力要求高。有利于激發(fā)學生的學習興趣，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的難點是選項D，注意在過氧化鈉不足的情況下，明確與水和CO2反應的先后順序。14、C【詳解】按照易操作、不引入新雜質的原則，加熱是最佳方法，不但可除去NaHCO3還可以生成Na2CO3，答案選C。15、D【分析】乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應生成乙醛，以此解答?！驹斀狻恳掖荚诖呋瘲l件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛，—OH被氧化生成—CHO，為氧化反應。答案選D。16、C【詳解】A．Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4均與氫氧化鋇反應生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．均與硫酸不反應，不能鑒別，故B錯誤；C．加入NaOH，Na2SO4無現象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀迅速變成灰綠色最后總變成紅褐色，Al2(SO4)3先生成白色沉淀后沉淀溶解，(NH4)2SO4生成刺激性氣體，四種物質現象各不相同，可鑒別，故C正確；D．均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選：C。17、A【解析】由實驗流程可知，①為粗鹽溶解，②中硫酸根離子用鋇離子轉化為沉淀，③中鎂離子用氫氧根離子沉淀，④中鈣離子及過量鋇離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過濾，過濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑧為蒸發(fā)、結晶、烘干，得到精鹽，以此解答該題。【詳解】A．由上述分析可知，①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾，故A正確；B．步驟④的目的是除去溶液中的Ca2+及過量的Ba2+，故B錯誤；C．步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)，故C錯誤；D．過程中②、④步驟互換，導致過量的鋇離子不能除去，故D錯誤；故答案為A。18、D【解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯誤；B、Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強堿，故B錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，即O的非金屬性強于N，故C錯誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。19、C【詳解】A項、硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子組成的離子化合物，1mol硫酸氫鈉晶體中含陽離子數為NA，故A錯誤；B項、3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子，故B錯誤；C項、氮氣和一氧化碳是相對分子質量都為28的雙原子分子，14g氮氣和一氧化碳組成的混合氣體的物質的量為0.5mol，含有的原子數目為NA，故C正確；D項、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，次氯酸根在溶液中水解，1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的數目小于NA，故D錯誤；故選C?！军c睛】硫酸氫鈉是由鈉離子和硫酸氫根離子組成的離子化合物，在水溶液中能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，1mol硫酸氫鈉晶體中含陽離子數為NA，含1mol硫酸氫鈉的溶液中含陽離子數為2NA，要注意區(qū)別這兩種情況。20、C【解析】A項：由a電極的反應式可知，a電極為燃料電池的正極,b電極為負極;M電極為電解池的陽極,N電極為陰極。則燃料電池的負極反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+，A項正確；B項：氯堿工業(yè)中陽極的電極反應式為2Cl--2e-==Cl2↑，故試劑A為飽和食鹽水，陰極的電極反應式為2H++2e-==H2↑,故試劑B為稀NaOH溶液，B項正確；C項：陽極生成1molCl2時，有2molNa+通過離子交換膜，C項錯誤；D項：陰極生成1molH2時，轉移2mol電子，D項正確?！军c睛】該題以燃料電池為考查載體，通過電極反應式來確定原電池正負極，電解池陰陽極?？疾殡娀瘜W的相關知識，解題時主要抓住原電池，電解池的電極反應的實質就可以順著思路解題。21、A【詳解】A．異丁烷的結構式為，寫成結構簡式為(CH3)3CH，A正確；B．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，比例模型為，B錯誤；C．熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++HSO4－，HSO4－在熔融狀態(tài)下不能電離出H＋和SO42－，在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K＋+H＋+SO42－，C錯誤；D．氮為7號元素，有2個電子層，原子核外電子的軌道表示式為，D錯誤。答案選A。22、C【詳解】A.1mol乙烯分子中含有6mol共價鍵，標準狀況下，2.24L乙烯為0.1mol，分子中的共用電子對數目為0.6NA，故A正確；B.化學反應遵循物料守恒，反應前原子總數與反應后原子總數相等，反應前1molNO與0.5molO2中原子總數為3NA，充分反應后原子總數也為3NA，故B正確；C.乙醇溶液含有水，水中也含有氧原子，100g質量分數為92%的乙醇溶液中，氧原子數目大于2NA，故C錯誤；D.CaO2與CaS的摩爾質量相等，平均摩爾質量為72g/mol，7.2gCaO2與CaS的混合物為0.1mol，CaO2含有Ca2+和O22-，CaS中含有Ca2+和S2-，故離子總數為0.2NA，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、C9H6O3羥基新制氫氧化銅或銀氨溶液+CH3OH+H2O消去反應【分析】根據C的結構簡式可知其分子式；根據B的結構簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性；D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗醛基；比較D和E的結構可知，D與X加成得E，可推知X的結構簡式；A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成酯；碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，可知反應類型；根據條件①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應，說明有酯基；③分子中2個甲基，結合E的結構簡式寫同分異構體。【詳解】(1)根據C結構簡式可知其分子式為C9H6O3；(2)根據B的結構簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性，故答案為：羥基；(3)D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗醛基，故答案為：新制氫氧化銅或銀氨溶液；(4)比較D和E的結構可知，D與X加成得E，可推知X的結構簡式為；(5)A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成酯，反應方程式為；(6)E→F是羥基中的碳氧鍵斷裂，有碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，其反應類型為消去反應；(7)根據條件①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應,說明有酯基；③分子中2個甲基，結合E的結構簡式可知E的同分異構體的結構簡式，。24、羥基、羧基加成反應甲醛氫氧化鈉醇溶液、加熱C9H8O2【分析】根據已知I，可判斷A為甲醛；B為苯基乙醛；根據已知II，判斷C為C6H5-CH2CH(OH)COOH；根據D的結構簡式，可判斷反應⑥為消去反應；根據E的化學式，⑦為縮聚反應，E為高分子化合物?！驹斀狻?1)C為C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能團為羥基、羧基；E為C6H5-CH2CH(OH)COOH發(fā)生縮聚反應生成的高分子化合物，其結構簡式為；(2)反應②為碳碳雙鍵與水的加成反應；A為甲醛；(3)反應①為氯代烴的消去反應，反應條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；反應⑥為C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羥基的消去反應，方程式為；(4)根據D的結構簡式，其分子式為C9H8O2，D中含有碳碳雙鍵、羧基，可分別連接到苯環(huán)上，可以得到多種同分異構體，其含有苯環(huán)的同分異構體為；(5)根據已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛與HCN反應生成，再在酸性條件下水解即可。反應流程：25、A→D→B→BCuO（其它合理答案也可）、無水CuSO44NH3+5O24NO+6H2O有大量紅棕色氣體產生DBE或C【解析】(1)A中反應生成的氫氣，要驗證H2的還原性，可以選擇氫氣還原氧化銅或氧化鐵等，在氫氣進入裝置B之前需要通過濃硫酸干燥，要檢驗生成的水，需要在B中使用無水硫酸銅，為了防止外界的水蒸氣對實驗的影響，最后需要一個干燥裝置，裝置的連接順序為A→D→B→B→C，故答案為：A→D→B→B；CuO(或Fe2O3等)、無水CuSO4；(2)氨的催化氧化的反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮易被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；有紅棕色氣體出現；(3)A生成的二氧化硫通過D濃硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中與過氧化鈉反應，再通過C或E除掉未反應的二氧化硫；故答案為：D；B；E或C。26、增大反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產效率Fe2++2Fe3++8OH－＝Fe3O4+4H2O4：1當A中固體完全消失無色溶液逐漸變黃2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O2H2O2

2H2O+O2↑Fe3＋和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少【分析】根據物質的制備、分離和提純的操作及注意事項分析解答；根據氧化還原反應的本質和特征分析解答；根據鐵及其化合物的性質分析解答。【詳解】(1)固體的表面積越大，反應速率越快，所以在工業(yè)生產中，將塊狀固體磨成粉末，并在反應池中安裝攪拌機，目的是增加反應速率，故答案為增大反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產效率；(2)Fe2+與Fe3+在堿性條件下反應生成Fe3O4，反應的離子方程式為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；故答案為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；(3)沒有氣體產生，說明鐵剛好使三價鐵轉化為二價鐵，由于在1molFe3O4中可以認為有1molFeO和1molFe2O3，設Fe為xmol，Fe2O3為ymol，生成1molFe3O4，根據Fe+2Fe3+=3Fe2+則有：x+2y=3；3x=1，解得x=mol；y=mol，故Fe2O3與Fe物質的量之比為4：1；故答案為4：1；(4)①當A中固體完全消失，鐵完全和鹽酸反應后，反應結束；當A中溶液完全進入燒杯，生成的FeCl2被氧化成黃色的FeCl3，生成的FeCl3作催化劑，使H2O分解，反應的方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2

2H2O+O2↑，故答案是：當A中固體完全消失；無色溶液逐漸變黃，有氣泡產生；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2

2H2O+O2↑；②由于廢鐵屑中含有Fe2O3，和鹽酸反應生成的Fe3+能夠和Fe反應，導致Fe減少，置換的氫氣體積減少，故答案是：Fe3+和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少?！军c睛】二價鐵離子轉化三價鐵離子：Fe2+，用氧化劑氧化變?yōu)镕e3+,常用的有HNO3、H2O2、Cl2等。三價鐵離子轉化二價鐵離子：Fe3+，用還原劑還原變?yōu)镕e2+,常用的有Fe、Cu、I-等。27、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻（球形）干燥管4HC1+O22H2O+2C12G(或L)KJL(或G)HFI硫化鈉溶液PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【詳解】Ⅰ.（1）裝置B中為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（2）裝置C的作用除干燥氣體外，還可以通過調節(jié)單位時間內的氣泡數，控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻的作用；綜上所述，本題答案是：控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻。（3）由裝置圖可知，盛放CuSO4的儀器為（球形）干燥管；由信息知，加熱條件下，HC1與O2反應生成氯氣和水，可得方程式：4HC1+O22H2O+2C12；綜上所述，本題答案是：（球形）干燥管；4HC1+O22H2O+2C12。II.（4）制得的Cl2中混有水蒸氣、O2、HCl，用濃硫酸除去水蒸氣，足量碳粉除去O2，生成的CO用PdCl2除去，同時HCl溶解于水中，且可溶性金屬氯化物的溶液可降低Cl2的溶解度，再通過濃硫酸除去水蒸氣；凈化后的Cl2分別通過干燥的紅紙條、濕潤的紅紙條、Na2S溶液，以驗證Cl2的性質；所以裝置的順序應為E→G（或L）→K→J→L（或G）→H→F→I；綜上所述，本題答案是：G(或L)KJL(或G)HFI。（5）可用鹽溶液中的置換反應來驗證元素非金屬性的強弱，氯氣與硫化鈉溶液反應生成單質硫，黃色沉淀，所以試劑X可以選用硫化鈉溶液；綜上所述，本題答案是：硫化鈉溶液。（6）裝置J中發(fā)生的是PdCl2溶液捕獲CO的反應，由信息可得方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1；綜上所述，本題答案是：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1。28、CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3－+H+Ca2++2HCO3－=CaCO3↓+CO2↑+H2OxCO22xH218Oa室：2H2O-4e－=O2↑+4H+，H+通過陽離子膜進入b室，發(fā)生反應：HCO3－+H+=CO2↑+H2Oc室的反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節(jié)至接近裝置入口海水的pH【分析】（1）溶于海水的CO2產生的HCO3-來自于碳酸的第一步電離；（2）①海水中的鈣離子和碳酸氫根離子反應生成碳酸鈣從而使碳鈣化；②O2只來自于H2O，則用18O標記水；（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：①用硫酸酸化海水，用氮氣吹出CO2；②利用n(CO2)=n(HCO3－)=n(HCl)計算海水中溶解無機碳的濃度。（4）電解海水，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電。【詳解】（1）考查碳酸的第1步電離：CO2+H2OHCO3－+H+（2）①根據反應物是HCO3－，生成物是CaCO3和CO2，易知本題的反應方程式。Ca2++2HCO3－=CaCO3↓+C