2026屆山東省濰坊市第一中學高二化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關問題，與鹽的水解有關的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固體A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤2、某同學利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護，下列有關說法錯誤的是A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B．圖②，用酒精燈加熱具支試管，可以更快更清晰地觀察到液柱上升C．圖③，利用了外加電流的陰極保護法保護鋼閘門不被腐蝕D．圖④，利用了犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵輸水管不被腐蝕3、在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法正確的是()A．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小B．在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點C．圖中a點對應的是有AgBr沉淀生成D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)?AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈8164、環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示，下列有關敘述錯誤的是A．NaCl的作用是增強溶液的導電性B．正極的電極反應式為:O2

+4e-

+

2H2O=4OH-C．電池工作過程中，電解質溶液的pH不斷增大D．用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質量為54g5、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質量為（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g6、某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+n(B)(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖1可知，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應B．由圖2可知，該反應m+n<pC．圖3中，表示反應速率v(正)>v(逆)的是點3D．圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑7、日常生活中，下列方法或應急措施不科學的是A．利用灼燒法區(qū)別羊毛織物和棉織物B．用食醋浸泡有水垢的水壺以清除其中的水垢C．廚房內發(fā)生了燃氣泄漏先打開排氣扇通風再關掉氣閥D．將一氧化碳中毒者移到通風處搶救8、在一定溫度下的恒容容器中，反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化D．單位時間內生成nmolC，同時消耗2nmolB9、由乙烯的結構和性質推測丙烯(CH2=CH—CH3)的結構或性質正確的是A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．不能在空氣中燃燒C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．易與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應10、人工光合系統(tǒng)裝置（如圖）可實現以CO2和H2O合成CH4。下列有關說法不正確的是（）A．該裝置中銅為正極B．電池工作時H+向Cu電極移動C．GaN電極表面的電極反應式為:2H2O-4e-═O2+4H+D．反應CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1molCO2轉移4mole-11、可逆反應2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部12、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，則此反應可表示為（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C13、可逆反應：2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部14、下列敘述的兩個量，前者一定大于后者的是A．將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量B．純水在0℃和80℃時的pHC．等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl3的溶液中已電離的水分子D．pH=12的氨水和NaOH溶液的導電能力15、用鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會引起實驗誤差的是()A．滴定前酸式滴定管需用鹽酸標準液潤洗B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液16、下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間有無因果關系的判斷都正確的是()選項陳述I陳述II判斷A用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液可以制取更多的氫氣I對、II對、有B用Mg﹣Al﹣NaOH構成原電池Mg更活潑作負極I對、II對、無CAlCl3是離子化合物電解熔融的AlCl3制取金屬鋁I對、II對、無D石墨常用做電解池的電極石墨的化學性質穩(wěn)定且導電性好I對、II對、有A．A B．B C．C D．D17、已知反應2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，達平衡時，要使c（A）增大同時使v（正）增大，應改變的條件為（）A．減小容器容積B．增大容器容積C．減小B的濃度D．降溫18、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．分散質粒子直徑的大小 B．是否有丁達爾現象C．能不能通過濾紙和半透膜 D．是否均一、穩(wěn)定、透明19、下列物質中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（）A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H820、關于有機物的系統(tǒng)命名正確的是（）A．己烷 B．2—乙基丁烷 C．2—甲基—3—乙基丁烷 D．3—甲基戊烷21、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化)（）A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高22、下列圖示與對應的敘述不相符合的是A．圖甲表示工業(yè)上用CO生產甲醇的反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。該反應的△H=-91kJ·mol-1B．圖乙表示己達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能處加入催化劑C．圖丙中若K1閉合，石墨棒周圍液pH逐漸升高；若K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極理論上共產生0.002mol氣體D．圖丁表示鹽酸滴加0.1mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線，該實驗的指示劑最好選取酚酞二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下圖是以A為原料進行有機合成的一種路線。已知：2RCHO+O22RCOOH。請回答下列問題B、D分子內含有的官能團分別是____________、____________(填名稱)。寫出下列反應的反應類型：①______________，④______________。E能與金屬鈉反應且分子中只含有一個甲基，則E的結構簡式為：__________________。G有多種同分異構體，其中一類含有結構，但不能跟碳酸氫鈉反應，請寫出符合條件的G的所有同分異構體的結構簡式：__________________________________________________。寫出下列反應的化學方程式(注明反應條件)②_______________________________________________________；④____________________________________________________；⑤____________________________________________________。24、（12分）某烴類化合物A的相對分子質量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結構簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構體,E1、E2互為同分異構體。C的化學名稱是_______________;E2的結構簡式是_______________;25、（12分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。26、（10分）為了測定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質不與酸反應），某同學進行滴定實驗?；卮鹣铝袉栴}燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱，下同）準確稱取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；Ⅱ．將物質的量濃度為mmol?L﹣1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1mL；Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去H2SO4標準溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。③步驟Ⅱ中液面應調整到_____，尖嘴部分應_____。④若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）。燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數式表示）。27、（12分）如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數為__個。28、（14分）完成并分析下列化學原理在配制三氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________。(2)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是____________；除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的試劑可以是_____________。在常溫下，稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化如圖所示，能表示HF的稀釋過程的曲線是：_____________amol·L－1(NH4)2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相應的方程式說明)。有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。溶液中c(H＋)由小到大的順序為：(填混合溶液的編號)____________在做Zn與稀H2SO4反應制取H2的實驗中，向溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，反應放出H2速度加快的原因是：__________________________29、（10分）二氧化碳加氫合成乙烯的反應如下:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2ΔH1=akJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol；請回答:ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c表示)在催化劑[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200h-1條件下，溫度、壓強、氫碳比[n(H2)/n(CO2)=x]對CO2平衡轉化率及溫度對催化效率影響如圖1所示。①下列有關說法正確的是________(填字母)。A．ΔH>0B．增大氫碳比，可以提高CO2的平衡轉化率C．溫度低于300℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大D．平衡常數:K(M)>K(N)E.為提高CO2的平衡轉化率，工業(yè)生產中應在盡可能低的溫度下合成乙烯②M點時，CO2的平衡轉化率為2/3，則此時平衡體系中乙烯的體積分數為_________。③工業(yè)生產中壓強一般控制在2.1~2.6MPa之間，理由是____________________________。恒溫(300℃)，在體積為1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反應物，至t1時達到平衡。t2時將容器體積瞬間擴大至2L并保持不變，t3時重新達平衡。在圖2中繪制0~t4時間段內，容器內混合氣體的平均相對分子質量(M)隨時間(t)變化的圖像。_______

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、B3、D4、C5、A6、C7、C8、B9、C10、D11、A12、A13、A14、B15、D16、D17、A18、A19、C20、D21、D22、D二、非選擇題