2026屆湖南省臨澧一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各式表示水解反應(yīng)的是A．H2O+H2O?H3O++OH－B．+H2O?H2CO3+OH－C．HS－+OH－?S2－+H2OD．+H2O?H3O＋+2、25℃時(shí)，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．水的電離程度:c>b>aD．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)3、下列溶液中不存在配離子的是A．CuSO4水溶液B．銀氨溶液C．硫氰化鐵溶液D．I2的CCl4溶液4、在一定溫度的定容密閉容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是：A．混合氣體的密度不再改變B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2時(shí)5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)況下，11.2L氯氣與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAB．0.5mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)為0.2NAD．78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA6、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下下列說(shuō)法正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%B．CH4+CO2→CH3COOH過(guò)程中，CH4分子中所有C―H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C―C鍵D．該催化劑可有效改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱7、在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少 D．電解液的PH保持不變8、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中溶液的pH均增大B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢9、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，10、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO11、下列根據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，則稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成2molH2O（l）的反應(yīng)熱△H=﹣2×57.3kJ/molB．已知S（s）+3/2O2（g）═SO3（g）△H=－395.7kJ/mol，則硫磺的燃燒熱為395.7kJ/molC．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為△H=－285.8kJ/mol12、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，一定能說(shuō)明該反應(yīng)以達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．氣體總質(zhì)量 B．v逆(SO2)=v正(SO2)C．n(SO2)：n(SO3)=1：1 D．生成1molSO2的同時(shí)生成1molO213、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)14、下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是A．棉花 B．木材 C．豆油 D．小麥15、在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol?L﹣1?s﹣1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B2C B．A+3B2CC．3A+B2C D．A+BC16、人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過(guò)如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。18、A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__，③的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。19、碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為_(kāi)___________________

。(3)為了探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV

進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是______________。(5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是______________________________。20、過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(wú)實(shí)驗(yàn)1、2研究的是對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)2、3的目的是。實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是。②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。21、（1）MgCl2·6H2O制無(wú)水MgCl2要在___氣流中加熱。（2）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是___（用離子方程式表示）。（3）常溫下，若1體積的硫酸與2體積pH=11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH=3（混合后體積變化不計(jì)），則二者物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)__。（4）為證明鹽的水解是吸熱的，三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是___(填序號(hào))。a.甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的b.乙同學(xué)：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的c.丙同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．H2O+H2O?H3O++OH-是水的電離方程式，不是水解方程式，故A不選；B．+H2O?H2CO3+OH－是碳酸氫根離子結(jié)合水電離出的氫離子生成碳酸分子和氫氧根離子，是碳酸氫根離子的水解方程式，故B選；C．HS－+OH－?S2－+H2O是硫氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，不是水解方程式，故C不選；D．+H2O?H3O＋+是碳酸氫根離子的電離方程式，不是水解方程式，故D不選；故選B。2、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強(qiáng)，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==≈=，故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正確；C.a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，b點(diǎn)加入醋酸水的電離程度減小，c點(diǎn)加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a，故C正確；D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。3、D【解析】試題分析：配離子是由一個(gè)金屬陽(yáng)離子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子，可能存在于配位化合物晶體中，也可能存在于溶液中，A．水對(duì)銅離子有絡(luò)合作用，CuSO4水溶液中存在四水合銅絡(luò)離子，銅離子提供空軌道，水分子提供孤對(duì)電子，存在配離子，A不符合題意；B．銀氨溶液中銀離子提供空軌道，氨氣提供孤對(duì)電子，存在配離子，B不符合題意；C．硫氰化鐵溶液中鐵離子提供空軌道，硫氰根離子提供孤對(duì)電子，存在配離子，C不符合題意；D．I2的CCl4溶液為碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，無(wú)配離子，D符合題意；答案選D?？键c(diǎn)：考查配位鍵判斷4、C【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化?！驹斀狻緼項(xiàng)、根據(jù)質(zhì)量守恒，化學(xué)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)，生成nmol的B2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，所以達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，所以不能確定是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時(shí)要從化學(xué)方程式的反應(yīng)特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等。5、D【分析】A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；B、1mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18mol；C、膠體微粒數(shù)是許多微粒的集合體；D、1molNa2O2和1molNa2S陰離子數(shù)目相同，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；【詳解】A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)況下，11.2L氯氣與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5NA，故A錯(cuò)誤；B、1mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18mol，0.5mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；C、膠體微粒數(shù)是許多微粒的集合體，若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、1molNa2O2和1molNa2S陰離子數(shù)目相同，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA，故D正確；故選D。6、C【解析】A項(xiàng)，CO2與CH4反應(yīng)只生成CH3COOH，原子利用率為100%，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，CH4在催化劑的作用下，經(jīng)過(guò)選擇性活化，C原子會(huì)與催化劑形成一個(gè)新的共價(jià)鍵，有1個(gè)C―H鍵發(fā)生斷裂，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，①的能量高于②，故①→②放出能量，從圖中可以看出，反應(yīng)過(guò)程中形成了C―C鍵，故C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，催化劑只改變反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低反應(yīng)活化能，不能改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。7、A【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。A不正確，BB正確，電流方向是從銅片流向鋅片，C正確，D不正確，氫離子濃度降低，電解質(zhì)溶液的pH增大，答案選C?？键c(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)。8、A【詳解】A、甲燒杯中可以形成原電池，乙燒杯不能形成原電池，但是兩燒杯中的反應(yīng)均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，隨著H2SO4的消耗，溶液酸性減弱，pH均增大，A正確；B、甲燒杯形成的原電池，Zn失去電子做負(fù)極，Cu做正極；乙燒杯不能形成原電池，B錯(cuò)誤；C、甲燒杯中Cu正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，所以Cu表面有氣泡產(chǎn)生；乙燒杯Zn直接參加反應(yīng)產(chǎn)生H2，Cu表面無(wú)明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D、甲燒杯形成原電池使反應(yīng)更迅速，所以產(chǎn)生氣泡速度甲比乙快，D錯(cuò)誤。答案選A。9、A【詳解】A．HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說(shuō)明HCOO－的水解程度較大，根據(jù)越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A錯(cuò)誤；B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，此時(shí)溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說(shuō)明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正確；C．CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2?不足以與H+發(fā)生反應(yīng)，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S氣體，說(shuō)明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正確；D．根據(jù)溶液中的物料守恒定律，1mol?L?1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為1mol?L?1，即c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1mol?L?1，故D正確；綜上所述，答案為A。10、D【解析】A.同周期元素，第一電離能的變化趨勢(shì)為：從左到右呈增大趨勢(shì)，但是鎂的價(jià)電子排布是3s2，3s軌道全滿較穩(wěn)定，則鋁的第一電離能比鎂小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鹵族元素中的F元素非金屬性很強(qiáng)，沒(méi)有正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液呈酸性是指溶液中c（H+）＞c（OH-），而pH實(shí)際反映的是c（H+），水的離子積常數(shù)受溫度影響，pH=6.8不能說(shuō)明溶液一定顯酸性，如100℃時(shí)pH=6.8的溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽溶液反應(yīng)制取弱酸，酸性：H2CO3>HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D項(xiàng)正確；答案選D。11、D【詳解】A．稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2molH2O的同時(shí)還生成1molBaSO4，硫酸鋇存在溶解平衡，則此時(shí)反應(yīng)熱△H≠-2×57.3kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．101kPa條件下，1mol固體硫完全燃燒生成1mol二氧化硫氣體時(shí)放出的熱量為硫磺的燃燒熱，熱化學(xué)方程式中生成物是三氧化硫，B錯(cuò)誤；C．由熱化學(xué)方程式可知，等物質(zhì)的量的石墨比金剛石的能量低，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨更加穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．由熱化學(xué)方程可知，氫氣的燃燒熱為0.5×571.6kJ/mol=285.8kJ/mol，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了中和熱和燃燒熱的定義，明確中和熱、燃燒熱的定義是解題的關(guān)鍵，注意生成沉淀時(shí)也伴隨著熱效應(yīng)。12、B【詳解】A．該反應(yīng)無(wú)固體參與反應(yīng)，故整個(gè)過(guò)程中氣體總質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；B．v逆(SO2)=v正(SO2)，表明二氧化硫的正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．反應(yīng)中途某一時(shí)刻，可能出現(xiàn)n(SO2)：n(SO3)=1：1，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．生成1molSO2的同時(shí)生成1molO2，均指逆反應(yīng)方向，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【詳解】原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；故選C。14、C【詳解】A.棉花主要成分為纖維素，屬于糖類，不符合題意，A項(xiàng)不選；B.木材主要成分為纖維素，屬于糖類，不符合題意，B項(xiàng)不選；C.豆油屬于油脂，不屬于糖類，符合題意，C項(xiàng)選；D.小麥主要成分為纖維素，屬于糖類，不符合題意，D項(xiàng)不選；答案選C。15、B【分析】同一可逆反應(yīng)在同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，把不同物質(zhì)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)反應(yīng)速率，從而確定化學(xué)式?！驹斀狻客豢赡娣磻?yīng)在同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，把不同物質(zhì)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)反應(yīng)速率，3υ(C)=2υ(B)，υ(B)=3υ(A)，所以υ(C)=υ(B)=×3υ(A)=2υ(A)，所以υ(A)：υ(B)：υ(C)=υ(A)：3υ(A)：2υ(A)=1：3：2，則該可逆反應(yīng)中A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的比為1：3：2，因此化學(xué)方程式可表示為A+3B2C；因此合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，注意把不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。16、D【詳解】服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而表現(xiàn)出還原性，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳宜岷吐葰獍l(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團(tuán)氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機(jī)物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該有機(jī)物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無(wú)酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來(lái)鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。19、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y(jié)果？通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I、

II、

III

中FeCO3純度探究時(shí)，先加硫酸溶解，通過(guò)測(cè)定生成CO2的質(zhì)量進(jìn)行推斷，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需保證反應(yīng)產(chǎn)生CO2質(zhì)量測(cè)定的準(zhǔn)確性，由此可得出制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)物中含有，F(xiàn)e由+2價(jià)升高為+3價(jià)，則反應(yīng)物中還應(yīng)加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即得反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實(shí)驗(yàn)IV

中，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學(xué)認(rèn)為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實(shí)驗(yàn)IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固體，其目的是控制濃度一致。答案為