2026屆安徽省合肥八中化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液一定呈堿性的是A．強堿弱酸鹽溶液 B．c（OH－）>c（H＋）的溶液C．滴加甲基橙顯黃色的溶液 D．pH大于7的溶液2、某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA

（g）+nB

（g）pC

（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（

）A．由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應B．由圖2可知，該反應m+n＜pC．圖3中，點3的反應速率v正＞v逆D．圖4中，若m+n=p，

則a曲線一定使用了催化劑3、下列離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋B．向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O+CH3COO－C．乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2OD．苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2+Na2CO3=2+CO2+H2O4、已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法正確的是A．b點的操作是拉伸注射器B．d點：v（正）<v（逆）C．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）5、已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。A的單質在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．A、C的氧化物均含離子鍵B．C離子的半徑小于D離子的半徑C．A、B可形成多種原子個數(shù)比為1:1的化合物D．1molD單質與足量鹽酸反應得到標況下44.8LA單質6、下列操作能實現(xiàn)相應目的的是A．將FeCl3溶液加熱蒸干制備無水FeCl3B．用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pHC．用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時的除銹劑D．用Cu作陰極，F(xiàn)e作陽極，實現(xiàn)在Fe上鍍Cu7、下列物質中不能發(fā)生水解反應的是A．淀粉B．纖維素C．蔗糖D．葡萄糖8、下列各組中分子式所代表的物質一定互為同系物的是A．C2H6O與C3H8OB．C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）C．C4H8與C3H6D．C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）9、下列有關物質用途的說法錯誤的是A．氧化鐵可用來制紅色油漆B．氫氧化鈉可用來治療胃酸分泌過多C．明礬可用作凈水劑D．銅可用作導電材料10、在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來2.1倍，下列說法錯誤的是A．平衡向正反應方向移動 B．A的轉化率減小C．m+n＞p D．C的體積分數(shù)增加11、下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是A．石墨>金剛石>SiO2 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH412、某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是A．升高溫度 B．加入催化劑C．再加入nmolCO和nmolH2O D．再加入2nmolCO2和2nmolH213、X、Y、Z都是氣體，反應前X、Y的物質的量之比是1∶2，在一定條件下可逆反應X+2Y2Z達到平衡時，測得反應物總的物質的量等于生成物總的物質的量，則平衡時X的轉化率是()A．80% B．20% C．40% D．60%14、關于下列圖示的說法中正確的是A．用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．用圖②所示實驗裝置通過排空氣法收集CO氣體C．圖③所示裝置可用于探究溫度對H2O2分解反應速率的影響D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相相同時，生成的H2的物質的量也相同15、NaCl晶體中存在的化學鍵為A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價鍵 D．非極性鍵16、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是()A．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mo1/LB．b點：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c點：鹽酸與氨水恰好完全反應D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。18、聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結構簡式為_____，官能團為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。19、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。(1)某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進行三次實驗，每次開始時均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實驗①相比較，實驗②、③都各改變了一個條件，三次實驗中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示。與實驗①相比，實驗②所采用的實驗條件可能為_______(填字母)，實驗③所采用的實驗條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應，生成NH3的同時得到_______(填化學式)。(4)25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_____。20、現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器a的名稱___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是___。（3）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實驗編號實驗目的T/K催化劑濃度甲組實驗Ⅰ作實驗參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實驗Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。①由甲組實驗數(shù)據(jù)可得出文字結論__。②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為_；支持這一方案的理由是_。21、氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領域有重要應用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)NH4Al(SO4)2可用作做凈水劑的原因是________(用離子方程式表示)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)(3)圖所示是0.1mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。圖中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填序號)；20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝_____mol·L－1。(4)若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2O?H3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。①液氨的電離方程式為________。②碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】有的強堿弱酸的酸式鹽溶液顯酸性，如NaHSO3溶液呈酸性；根據(jù)c(OH－)、c(H＋)的相對大小判斷酸堿性；甲基橙的變色范圍是3.14.4；常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，低溫條件下，pH大于7的溶液不一定呈堿性?！驹斀狻繌妷A弱酸的酸式鹽溶液有的顯酸性，如NaHSO3溶液呈酸性，故A錯誤；根據(jù)c(OH－)、c(H＋)的相對大小判斷酸堿性，c(OH－)>c(H＋)的溶液一定呈堿性，故B正確；甲基橙的變色范圍是3.14.4，滴加甲基橙顯黃色的溶液可能呈酸性或中性，故C錯誤；常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，低溫條件下，pH大于7的溶液不一定呈堿性，故D錯誤。2、C【詳解】A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可知T1<T2，升高溫度，C的百分含量減小，說明該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤；B．由圖可知，增大壓強，C的百分含量增大，說明加壓平衡正向移動，所以該反應m+n>p，故B錯誤；C．圖中點3的轉化率小于同溫下的平衡轉化率，說明點3反應正向進行，反應速率：v正>v逆，故C正確；D．曲線a速率加快、平衡沒移動，若m+n=p，曲線a可能使用了催化劑或加壓，故D錯誤；答案選C。3、B【詳解】A．向AgNO3溶液中加入過量的氨水反應生成銀氨溶液，反應的離子反應為Ag++2NH3?H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，該反應的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰生成氧化亞銅沉淀，離子方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O，故C錯誤；D．向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，二者反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意苯酚的酸性小于碳酸，不能反應生成二氧化碳，但大于碳酸氫根離子的酸性，應該生成碳酸氫鈉。4、B【詳解】A、b點后透光率突然降低，說明顏色變深，b點的操作應該是壓縮注射器，A錯誤；B、d點突然降低，說明顏色變深，平衡逆向移動，v(正)<v(逆)，B正確；C、c點是a點后的新平衡，由于b點的操作應該是壓縮注射器，所以c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C錯誤；D、壓縮注射器，壓強變大，平衡正向移動，正反應是放熱反應，故T(b)<T(c)，D錯誤。答案選B。5、C【解析】已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)小于Al，則B為C；C在同周期的主族元素中原子半徑最大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，且C位于第三周期，則C為Na；A的單質在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于C，為主族元素，則A為H。綜上，A、B、C、D是分別為H、C、Na、Al；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狝、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)小于Al，則B為C；C在同周期的主族元素中原子半徑最大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，且C位于第三周期，則C為Na；A的單質在常溫下呈氣態(tài)，原子序數(shù)小于C，為主族元素，則A為H。綜上，A、B、C、D是分別為H、C、Na、Al。A項，A的氧化物H2O、H2O2中只含有共價鍵，C的氧化物Na2O、Na2O2中均含有離子鍵，故A項錯誤；B項，Na+和Al3+的結構相似、核外電子數(shù)相同，根據(jù)“序大徑小”規(guī)律可知，Na+的半徑大于Al3+，故B項錯誤；C項，A、B可組成乙炔（C2H2）、苯（C6H6）等多種原子個數(shù)比為1:1的化合物，故C項正確；D項，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)：2Al---3H2可知，1mol鋁單質與足量鹽酸反應得到標況下33.6L氫氣，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。6、C【詳解】A．將FeCl3溶液在HCl的環(huán)境中加熱蒸干制備無水FeCl3，A不能實現(xiàn)目的；B．NaClO水解生成次氯酸，具有強氧化性，用干燥的pH試紙無法測定NaClO溶液的pH，B不能實現(xiàn)目的；C．氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時的除銹劑，C能實現(xiàn)目的；D．用Cu作陽極，F(xiàn)e作陰極，實現(xiàn)在Fe上鍍Cu，D不能實現(xiàn)目的；答案為C。7、D【解析】A.淀粉屬于多糖，在酸性條件下，可以水解生成葡萄糖，故A錯誤；

B.纖維素屬于多糖，在酸性條件下，可以水解生成葡萄糖，故B錯誤；

C.蔗糖屬于雙糖，在酸性條件下，可以水解生成一分子葡萄糖和一分子的果糖，故C錯誤；

D.葡萄糖屬于單糖，不能水解，故D正確。

故選D?！军c睛】雙糖和多糖在催化劑條件下能夠發(fā)生水解生成葡萄糖，單糖不能夠發(fā)生水解。8、D【解析】A.C2H6O與C3H8O都符合分子通式CnH2n+2O，則符合這一通式的物質可能是醇或醚，故不一定是同系物，故A錯誤；B．分了為C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）兩種有機物，前者為苯酚，后者可能是苯甲醇，不是同系物，故B錯誤；C.C4H8與C3H6都符合分子通式CnH2n，可以烯烴或環(huán)烷烴，不一定是同系物，故C錯誤；D.分子為C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）有機物只能是苯的同系物，故D正確；答案選D。9、B【詳解】A、氧化鐵為紅棕色，可以作紅色油漆和涂料，煉鐵的原料，故A不符合題意；B、NaOH的堿性太強，不能用來治療胃酸過多，故B符合題意；C、明礬溶于水，形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以和懸浮于水中的雜質形成沉淀，達到凈水的目的，明礬可用作凈水劑，故C不符合題意；D、銅是良好的導體，用作導電材料，故D不符合題意，答案選B。10、B【解析】mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的2.1倍，則體積減小時平衡正向移動，以此來解答?！驹斀狻縨A（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的2.1倍，則體積減小時平衡正向移動，A.由上述分析可以知道,平衡向正反應方向移動,故A正確；

B.平衡向正反應方向移動,則A的轉化率增大,故B錯誤；

C.體積縮小,相當于加壓,平衡正向移動,則m+n＞p,故C正確；

D.平衡正向移動，則C的體積分數(shù)增加，故D正確；

綜上所述，本題選B。11、A【詳解】A．原子晶體中，共價鍵的鍵長越小，熔點越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵長比金剛石的小，所以石墨比金剛石的熔點高，故A項正確；B.離子晶體中離子電荷數(shù)較高的熔點較高，離子電荷數(shù)相同時，離子半徑越小，熔點越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B項錯誤；C．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C項錯誤；D．分子晶體中，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D項錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】晶體熔沸點比較規(guī)律：原子晶體：主要看原子半徑，原子半徑越小，共價鍵越強，熔沸點就越高；離子晶體：組成和結構相似的，主要看離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點就越高；分子晶體：組成和結構相似的，相對分子質量越大，熔沸點越高（含有氫鍵的反常）。12、D【分析】該反應為反應前后氣體的體積相等，壓強不影響化學平衡移動。【詳解】A、升高溫度，平衡向正反應方向移動，但反應物不可能完全轉化為生成物，所以氫氣的物質的量濃度不可能增大1倍，故A錯誤；B、催化劑只是改變反應速率，不影響轉化率，故B錯誤；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反應方向移動，有部分氫氣減少，所以氫氣的物質的量濃度不可能是增大1倍，故C錯誤；D、再通入2nmolCO和2nmolH2O（g），平衡向正反應方向移動，當再次達到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質的量濃度能增大1倍，故D正確，故答案選D。13、D【詳解】反應前X、Y的物質的量之比是1：2，設X、Y物質的量分別為1mol、2mol，達平衡時消耗X物質的量為nmol，則：X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：120變化量（mol）：n2n2n平衡量（mol）：1-n2-2n2n平衡混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量，則1-n+2-2n=2n，解得n=0.6，故X的轉化率為0.6mol/1mol×100%=60%，答案選D。14、D【詳解】A．比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，應該通過比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性才能作出正確的判斷，故應使用高氯酸，而不是鹽酸，故A說法錯誤；B．一氧化碳密度和空氣相近，用排空氣法不能收集到純凈的一氧化碳，一般用排水法收集，故B說法錯誤；C．探究溫度對H2O2分解反應速率的影響時，要保證其他條件相同，實驗中其他條件(催化劑)不同，因此，不能比較溫度對H2O2分解反應速率的影響，故C說法錯誤；D．正極反應都為2H++2e-=H2↑，則兩個裝置中提供導線的電子數(shù)相同時，生成H2的物質的量也相同，故D說法正確；故選D。15、A【詳解】Na原子最外層只有1個電子，Na原子易失去最外層的1個電子；Cl原子最外層有7個電子，Cl原子易得到1個電子；鈉與氯氣反應時，Na原子最外層上的1個電子轉移到Cl原子的最外電子層上，形成Na+和Cl-，Na+和Cl-之間形成離子鍵，即NaCl晶體中存在的化學鍵為離子鍵；答案選A。16、B【分析】根據(jù)酸堿中和反應過程中pH和溫度的變化，分析解釋水的電離、恰好中和、離子濃度間的關系?！驹斀狻緼項：a點未加鹽酸，1.000mol/L氨水的7<pH<14，則c(H＋)>10-14mo1/L，氨水中只有水電離生成氫離子，即c(H＋)水＝c(H＋)>10-14mo1/L，A項錯誤；B項：b點加入一定量鹽酸后溶液仍為堿性，c(OH－)>c(H＋)，據(jù)電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，則c(NH4＋)>c(Cl－)，故有c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B項正確；C項：鹽酸與氨水恰好完全反應時，生成的氯化銨水解溶液呈酸性，而c點溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C項錯誤；D項：d點時混合液溫度最高，此時恰好反應，之后，過量的鹽酸使溶液溫度略下降，D項錯誤。本題選B。【點睛】酸堿恰好中和是指酸堿按化學方程式的計量關系完全反應。溶液呈中性是指溶液中c(H＋)＝c(OH－)，常溫時pH＝7。兩者無必然關系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉。【詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。18、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機物結構中的氫原子種類，根據(jù)在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析?！驹斀狻?1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結構簡式為，官能團為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應類型是縮聚反應。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：19、ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動；(2)該反應是氣體體積增大的放熱反應，提高廢氣中氮氧化物的轉化率，應改變條件使平衡向正反應移動；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應，NCl3分子中負價原子結合水電離的氫離子，正價原子結合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液?！驹斀狻?1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動，該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡會移動，故實驗②應是使用催化劑，選e；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動，該反應正反應是體積減小的放熱反應，故為升高溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應分析移動，氮氧化物的轉化率降低，故正確；b．該反應正反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，氮氧化物的轉化率降低，故錯誤；c．增大NH3的濃度，平衡向正反應移動，氮氧化物的轉化率增大，故正確；ac正確，故答案為：ac；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應，NCl3分子中負價原子結合水電離的氫離子，正價原子結合水電離的去氫根離子，則生成NH3的同時還得到HClO，故答案為：HClO；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，中性溶液必定為一水合氨和氯化銨的混合溶液，由于鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質的量濃度大于鹽酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3?H2O）=(—)mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關，則此時NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，故答案為：?！军c睛】與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，則反應速率加快，平衡移動一定與壓強變化無關是解答關鍵，也是易錯點。20、錐形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反應物濃度對反應速率的影響3滴FeCl3溶液在其它條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢【分析】⑴根據(jù)圖示儀器a得出名稱。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反應速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應速率的影響。⑷①由甲組實驗數(shù)據(jù)可得，甲組實驗Ⅱ所用反應物濃度較大，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大。②由乙組實驗數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強，因此K2O2與H2O反應放出氣體的速率較快；該反應的化學方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應在酸性條件下進行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢?！驹斀狻竣艌D示儀器a為錐形瓶；故答案為：錐形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O