四川省瀘縣四中2026屆化學高一上期末檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在標準狀況下，質量為m的氣體A與質量為n的氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是（）A．氣體A與氣體B的相對分子質量比為m：nB．同質量氣體A與氣體B的分子個數比為n：mC．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：mD．相同狀況下，同體積的A氣體與B氣體的質量比為m：n2、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+3、下列物質能導電的是()A．液態(tài)氯化氫 B．鹽酸C．食鹽晶體 D．蔗糖4、下列物質中體積約為22.4L的是A．1molO2 B．標準狀況下1molH2OC．28gN2 D．溫度0℃、壓強1.01×105Pa時2gH25、下列說法正確的是()A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常見的氧化劑B．SiO2、CO、P2O5都屬于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、鹵水點豆腐都屬于化學變化D．CO2、NaOH、CaCO3都屬于電解質6、過量的泥沙、純堿和生石灰熔融后生成的物質是（）①水泥②玻璃③陶瓷④混凝土⑤一種硅酸鹽產品A．①④ B．②⑤ C．③ D．①③⑤7、下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()A．硝酸、食鹽水、燒堿B．硫酸、空氣、純堿C．鹽酸、澄清石灰水、氨水D．碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉8、下列有關鈉及其化合物的說法中正確的是A．鈉的硬度很大，無法用小刀切開 B．鈉與氧氣反應的產物只能是氧化鈉C．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 D．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣9、下列說法正確的是A．電解質本身不一定能導電B．溶液中離子數目越多，導電性就越強C．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸D．電解質本身必須含有陰、陽離子10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()A．0.2mol氧原子中含1.6NA個電子B．1mol氯化鎂中含有離子數為NAC．12.4g白磷中含有磷原子數為0.1NAD．28g一氧化碳氣體所含的電子數為20NA11、下列有關工業(yè)生產的敘述中錯誤的是（）A．用CO還原赤鐵礦煉鐵B．電解NaCl溶液制金屬NaC．用N2和H2合成NH3D．高溫下用C還原SiO2制Si12、設NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是A．18gNH4+離子中所含的電子總數為12NAB．標準狀況下，11.2L水含有的分子數為0.5NAC．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數為0.9NAD．H2SO4的摩爾質量是98g/mol13、下列變化需要加入還原劑才能實現的是A．Cl-→C12B．HCO3-→C032-C．Mn04-→Mn2+D．Zn→Zn2+14、在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（）A．在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插入自來水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出D．收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分15、下列金屬單質，活潑性最強的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe16、如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數為x，則這五種元素的核電荷數之和為()A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋1617、下列詩句或諺語都與化學現象有關，下列說法不正確的是()A．“水乳交融，火上澆油”前者是物理變化，后者是化學變化B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化C．“滴水石穿”包含化學變化，而“繩鋸木斷”則不包含化學變化D．“鹵水點豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學反應18、下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl與Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4與Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH與Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4與Ba(OH)2＋Na2SO419、下列有關反應的離子方程式正確的是()A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOB．Fe溶于足量稀硫酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．AlCl3溶液中滴入過量稀氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-+2H2OD．過氧化鈉投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋20、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．澄清石灰水與鹽酸反應：OH－＋H＋===H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑21、下列關于金屬性質的敘述正確的是A．金屬一般都容易導電導熱，有延展性B．金屬具有較高的硬度和熔點C．所有金屬都是固態(tài)D．金屬單質都能與稀H2SO4反應產生H222、化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是選項現象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污碳酸鈉可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中CO2反應生成CaCO3C硫酸鋇可用作檢查腸胃的內服藥劑，但不可用碳酸鋇BaCO3可溶于胃酸，產生大量有毒的Ba2+DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素推斷題。根據部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數是周期數的3倍C原子序數是11DD3＋與Ne的電子數相同（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質在加熱時的反應方程式：_____________。（3）從原子結構的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質與水反應的離子方程式_______________，D的單質與C的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式__________。24、（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現進行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后濾液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③?、谥杏猩恋砑尤胱懔肯←}酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據上述實驗，判斷粉末中一定含有的離子是_______，肯定沒有的離子是_____不能確定是否含有的離子是___________，通過_________來進一步確定該離子。(2)寫出②中生成有色沉淀反應的離子方程式：______________________。25、（12分）欲用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。若實驗儀器有：A．10mL量筒B．20mL量筒C．托盤天平D．玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.膠頭滴管I.200mL燒杯(1)所需濃硫酸的體積為______mL(保留到小數點后一位)。(2)實驗時需選用的儀器有D、I、______________________(填序號)。(3)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上（可重復使用）。A．用量筒量取濃H2SO4；B．反復顛倒搖勻；C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗凈所用儀器；E．稀釋濃H2SO4；F．將溶液轉入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶②容量瓶使用時未干燥③定容時俯視讀數④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線26、（10分）實驗室用濃鹽酸和制，并以干燥的為原料進行實驗，裝置如下圖所示。⑴裝置燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_________________________________。⑵裝置、中應盛放的試劑名稱分別為__________、_________；從裝置導出的氣體若不經過、裝置而直接進入管，將對實驗產生的不良后果是___________________________。⑶實驗時，先點燃處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃處酒精燈，寫出中反應的化學方程式：_________________________________________。⑷裝置所起的作用是____________________，____________________。⑸用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式：___________________________________________________________________。27、（12分）硫酸是當今世界最重要的化工產品之一。I.硫酸的各種制法。（1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①將FeSO4受熱產生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產生的氣體中是否含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現象是_________。②有同學提出虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。Ⅱ.硫酸的性質。（3）下圖中甲試管內發(fā)生反應的化學方程式_________,該反應體現了濃硫酸的性質為______。（4）當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內并未出現藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。28、（14分）某中學化學興趣小組為了調查當地某一湖泊的水質污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產生白色沉淀：⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據上述實驗填空：（1）C常用作凈水劑，寫出C、D的化學式：C______，D______。（2）A是侯氏制堿的產物之一，將含1molA的溶液與含lmolE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，請寫出A與E反應的離子方程式：_____________________。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_____________________。（4）若向含溶質0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質量最大為_________g。29、（10分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。（1）被稱作海洋元素的是_________________（寫元素符號）。（2）工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請寫出反應的化學反應方程式___________。（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式___。②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的___性質，步驟Ⅲ得到工業(yè)溴的化學方程式為：______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

標準狀況下，分子數相同的氣體A和B，它們的物質的量相同，氣體體積相同；A．由m=nM可知，分子數相同的氣體，相對分子質量之比等于質量之比，即A與B相對分子質量之比為mg:ng=m:n，故A正確；B．A與B相對分子質量之比為m:n，同質量時由n=mM可知，分子數之比等于:=n:m，故B正確；C．同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質量之比等于相對分子質量之比，即A、B兩氣體的密度之比為m:n，故C錯誤；D．相同狀況下，同體積的A與B的物質的量相同，則質量之比等于相對分子質量之比，即A、B兩氣體的質量之比為m:n，故D正確；答案選C。2、D【解析】

根據電解質混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子?！驹斀狻咳芤褐校瑔挝惑w積內已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D?！军c睛】本題考查物質的量濃度的有關計算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關鍵。3、B【解析】

A.液態(tài)氯化氫中HCl以分子存在，不存在自由移動電子或離子，所以不導電，故A錯誤；

B.鹽酸中含有自由移動離子，所以能導電，故B正確；

C.食鹽晶體屬于離子晶體，不存在自由移動離子，所以不導電，故C錯誤；

D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移動離子或電子，不導電，故D錯誤；

故答案選B。【點睛】能夠導電的物質：熔融的電解質，電解質溶液、金屬等物質。4、D【解析】

A.如果在標準狀況下，1molO2為22.4L，題目沒有指明標準狀況，故A不選；B.水在標準狀況下不是氣體，標準狀況下1molH2O的體積約為18mL，故B不選；C.28g氮氣為1mol，和A一樣，沒有指明標準狀況，故C不選；D.2gH2為1mol，溫度0℃、壓強1.01×105Pa即標準狀況時，1molH2體積為22.4L，故D選。故選D。5、A【解析】

A．Cl2、HNO3、KMnO4都具有強氧化性，都是常見的氧化劑，A說法正確；B．SiO2、P2O5都屬于酸性氧化物，CO不與堿反應，不是酸性氧化物，B說法錯誤；C．雨后彩虹與膠體的丁達爾效應有關，血液透析是滲析原理，鹵水點豆腐為膠體的聚沉，都不屬于化學變化，C說法錯誤；D．NaOH、CaCO3都屬于電解質，CO2屬于非電解質，D說法錯誤；答案為A。6、B【解析】

泥沙的主要成分是SiO2，與純堿(Na2CO3)、生石灰(CaO)熔融后發(fā)生反應SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaOCaSiO3，而Na2SiO3、CaSiO3與SiO2的熔合物即為玻璃，且玻璃是一種硅酸鹽產品。所以②⑤符合題意；故B正確；答案：B。7、A【解析】A.硝酸是酸，食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A正確；B.硫酸是酸，空氣是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，B錯誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，水是純凈物，屬于氧化物，C錯誤；D.碳酸是酸，硫酸銅是純凈物，氫氧化鈉是堿，D錯誤，答案選A。8、C【解析】

A．鈉的硬度較小，可以用小刀切開，故A錯誤；B．鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，反應條件不同產物不同，故B錯誤；C．鈉性質很活潑，能和水、氧氣反應，金屬鈉著火時，不能用水滅火，用干燥的細沙覆蓋滅火，故C正確；D．因為鈉是很活潑的金屬，所以工業(yè)上通過電解熔融NaCl制備金屬鈉，電解氯化鈉溶液得到NaOH、H2和Cl2，故D錯誤；故答案選C。9、A【解析】

A.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如固體氯化鈉，液態(tài)氯化氫等就不能導電，A說法正確；B.溶液的導電性與溶液中含有的陰陽離子濃度有關，溶液中離子數目雖多，但體積較大，濃度較小，導電性就差，B說法錯誤；C.酸是指電離出的陽離子全部是H+的化合物，如NaHSO4是鹽不是酸，C說法錯誤；D.有的電解質本身沒有陰陽離子，但在水的作用下，電離產生了陰陽離子，如HCl、H2SO4等，D說法錯誤；答案為A。10、A【解析】

A.一個氧原子所含電子數=質子數=8，所以0.2mol氧原子中含1.6NA個電子，故A正確；B.1mol氯化鎂中含有1mol鎂離子和2mol氯離子，共3mol離子，故B錯誤；C.白磷分子式為P4，12.4g白磷中含有磷原子物質的量為，故C錯誤；D.28gNO的物質的量為，一個NO分子中含有的電子數為15，所以28g一氧化碳氣體所含的電子數為15NA，故D錯誤故答案為A。11、B【解析】

A．具有還原性能與赤鐵礦反應；B．電解溶液生成氫氧化鈉；C．在高溫高壓催化劑條件下，氮氣與氫氣反應生成氨氣；D．高溫下用與反應生成和；【詳解】A．具有還原性能與赤鐵礦反應，所以工業(yè)上用還原赤鐵礦煉鐵，故A正確；B．電解溶液生成氫氧化鈉，不生成，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，故B錯誤；C．在高溫高壓催化劑條件下，氮氣與氫氣反應生成氨氣，則用和合成，故C正確；D．高溫下用與反應生成和，則高溫下用還原制，故D正確。故選：B。12、D【解析】

A．18g銨根離子的物質的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數為10NA，選項A錯誤；B．標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算11.2L水的物質的量，選項B錯誤；C．沒有給出溶液的體積無法計算含有鈉離子和硫酸根離子的總物質的量，選項C錯誤；D．H2SO4的摩爾質量是98g/mol，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，注意明確標況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。13、C【解析】

需要加入還原劑才能實現，說明該微粒是氧化劑，得到電子，相關元素的化合價降低，據此解答?！驹斀狻緼、氯元素化合價升高，需要氧化劑，A錯誤；B、元素化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C、Mn元素化合價降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價升高，需要氧化劑，D錯誤；答案選C。14、B【解析】

A、為防止暴沸，蒸餾時，加入的液體約為蒸餾燒瓶容積的三分之一，且加入幾粒沸石，故A正確；B、溫度計測的是蒸氣的溫度，水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；C、冷凝管中冷水從下口流進，上口流出，故C正確；D、因為儀器中難免有雜質存在，為保證蒸餾水的純度應棄去開始餾出的部分，故D正確。答案選B?！军c睛】蒸餾操作注意事項：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下端位于同一水平線上。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。15、A【解析】

Na、Mg、Al位于同周期，結合金屬活動性順序可知，金屬性為Na＞Mg＞Al＞Fe，則金屬性最強的為Na。答案選A。16、A【解析】由四種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數為x，則A的原子序數為x－1，C的原子序數為x+1，D的原子序數為x－8，E的原子序數為x+18，則五種元素的核電荷數之和為x+（x－1）+（x+1）+（x－8）+（x+18）＝5x+10，答案選A。點睛：本題考查元素周期表知識，解題的關鍵是注意把握元素周期表的結構特點以及組合規(guī)律，尤其要注意同一主族相鄰原子間原子序數的差值，可以是2、8、18或32。17、D【解析】

A．水乳交融沒有新物質生成，油能燃燒，火上澆油有新物質生成，故A正確；B．龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質，有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；C．石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質，屬于化學變化，而“繩鋸木斷”為物理變化，不含化學變化，故C正確；D．豆腐的原料黃豆富含蛋白質，經水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質的膠體，點豆腐就是設法使蛋白質膠體發(fā)生凝聚而與水分離，所以鹵水點豆腐，是物理變化，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系和膠體的性質，物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成。如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。18、D【解析】

A、鹽酸是強酸，能拆寫成離子，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，因此不能用同一離子方程式表示，故錯誤；B、NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，HCO3－不能拆寫，兩者的離子反應方程式為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯誤；C、前者：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，后者Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，不符合題意，故錯誤；D、兩個反應的離子方程式都是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，符合題意，故正確；答案選D。19、A【解析】

A.氯氣溶于水，氯氣與水反應，其化學方程式為：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其離子方程式為：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，次氯酸為弱酸，不能拆寫，A正確；B.稀硫酸不具有強氧化性，其離子方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B錯誤；C.稀氨水為弱堿，Al(OH)3不溶于弱酸弱堿，其離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D.反應未配平，過氧化鈉投入水中：2Na2O2＋2H2O===O2↑＋4OH－＋4Na＋，D錯誤。20、A【解析】

A．澄清的石灰水與鹽酸的反應的離子反應為OH-+H+═H2O，故A正確；B．氧化鎂與稀硝酸反應，MgO為固體，不能拆開，離子反應為MgO+2H+═Mg2++H2O，故B錯誤；C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合的離子反應為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質。21、A【解析】

A．金屬一般都易導電、易導熱、有延展性，A項正確；B．有的金屬的硬度和熔點較低，如Na、K等金屬質軟，Hg常溫呈液態(tài)、熔點低，B項錯誤；C．不是所有金屬都是固態(tài)，如金屬Hg常溫下呈液態(tài)，C項錯誤；D．金屬活動性在H前面的金屬單質能與稀H2SO4反應產生H2，金屬活動性在H后面的金屬單質不能與稀H2SO4反應產生H2，D項錯誤；故答案選A?！军c睛】金屬一般具有不透明、有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性等物理通性，但不同金屬的密度、熔點和沸點、硬度差別較大，這些性質都與金屬的結構特點有關。應用金屬活動性順序表判斷金屬能否與稀H2SO4反應。22、C【解析】

A．油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質，碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性，升高溫度促進鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，碳酸鈉與油脂不直接反應，故A錯誤；B．漂白粉變質原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解生成氯化氫和氧氣，二氧化碳與氯化鈣不反應，故B錯誤；C．硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，可用作檢查腸胃的內服藥劑，但不可用碳酸鋇，因為BaCO3可溶于胃酸，產生大量有毒的重金屬離子Ba2+，故C正確；D．氯化鐵能夠與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，因此FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，故D錯誤。故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數是周期數的3倍，則其為氧；C的原子序數是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號及C、D的元素名稱。由B、D的原子結構示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質在加熱時反應，生成過氧化鈉。（3）通過書寫原子結構示意圖，可確定C原子與D原子在原子結構上的相同點。A的單質與水反應，生成鹽酸和次氯酸；D的單質與C的氧化物的水化物溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣。【詳解】（1）通過以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結構示意圖為，D的原子結構示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質在加熱時的反應方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結構示意圖為，Al的原子結構示意圖為，從原子結構的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數相同。Cl2與水反應的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑?！军c睛】確定元素在周期表中的位置時，可利用原子結構示意圖進行分析；在確定兩元素原子的共同點時，也可通過書寫原子結構示意圖作出判斷。24、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反應透過藍色鈷玻璃是否顯紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇；⑤往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中含有Al3+，此為Al(OH)3與堿的反應?！驹斀狻竣偌尤胂∠跛釤o氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，說明原溶液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；結合溶液電荷守恒，說明溶液中一定含有Cl-。(1)綜上所述可知：判斷粉末中一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的離子是SO42-、CO32-；因實驗沒有涉及到K+，則不能確定是否含有的離子是K+，可通過焰色反應進行鑒別。為防止雜質Na+產生的干擾，進行焰色反應時，要透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰顯紫色，說明含有K+，否則不含K+；(2)在②中生成有色沉淀反應是Fe3+與OH-形成Fe(OH)3沉淀，反應的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?！军c睛】本題考查常見離子的檢驗，本題注意通過反應的實驗現象判斷，把握物質的典型性質，作為推斷的突破口，注意常見離子的檢驗方法及可能的干擾離子和排除方法。側重考查學生的分析與實驗能力。25、13.6B、G、HD、A、E、F、D、C、B①、③【解析】(1)濃硫酸的濃度是c=1000×1.84×0.9898mol/L=18.4mol/L，需要使用500mL容量瓶，則所需濃硫酸的體積為500mL×0.5mol/L18.4mol/L≈13.6mL。(2)實驗時需選用的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，即為D、I、B、G、H；(3)操作的一般過程是計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，因此操作正確的順序依次為D、A、E、F、D、C、B26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸鐵粉會與氯化氫、水反應生成氫氣，易發(fā)生爆炸，防止生成氯化亞鐵。（答案合理就給分）2Fe+3Cl22FeCl3吸收未反應的氯氣，以免污染空氣防止空氣中的水蒸氣進入E中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）A裝置燒瓶中發(fā)生制備氯氣的反應，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）A裝置制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，與鐵反應時需要凈化氯氣，因此裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為飽和食鹽水、濃硫酸；鐵是活潑的金屬，能與鹽酸、水蒸氣反應生成可燃性氣體氫氣，因此從A裝置導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產生的不良后果是鐵粉會與氯化氫、水反應生成氫氣，易發(fā)生爆炸，防止生成氯化亞鐵。（3）加熱時鐵和氯氣化合生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。（4）氯氣有毒、是大氣污染物，因此裝置F所起的作用是吸收未反應的氯氣，以免污染空氣，同時還防止空氣中的水蒸氣進入E中。（5）石灰乳和氯氣反應制漂粉精的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。27、品紅溶液褪色增大接觸面,提高氣體的吸收效率干燥氣體；使氣體均勻混合；控制氣流速度,調整氣流比例Cu+2H2SO4(