2026屆安徽省長豐縣朱巷中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是A．NO3- B．H3O+ C．SO32- D．SiH42、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是A．c(H＋)<c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol·L－13、常溫下，向20.00mL0.1000mol?L﹣1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L﹣1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)4、含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液可用電解法提純，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確是A．裝置右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑B．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會減小C．m是電源負(fù)極D．純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出5、已知：常溫下，0.01mol/LMOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為()A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－16、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO27、下列反應(yīng)沒有氫氣生成的是A．單質(zhì)鈉投入水中B．鋁投入到氫氧化鈉溶液中C．氧化鈉投入水中D．往鐵粉中通入水蒸氣，并高溫加熱8、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是(

)A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O9、甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列說法不正確的是A．右電極為電池正極，左電極為電池負(fù)極B．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+C．b處通入空氣，a處通入甲醇D．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-10、在元素周期表中，在金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（）A．制半導(dǎo)體的元素 B．制催化劑的元素C．制農(nóng)藥的元素 D．制耐高溫合金的元素11、以下能級符號不正確的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f12、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C往某溶液中加入KSCN溶液顯血紅色溶液中一定含有Fe3＋D往某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32－A．A B．B C．C D．D13、2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量（10－9g左右）的化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后測定其質(zhì)荷比β。設(shè)H＋的質(zhì)荷比為1，某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖（假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號強(qiáng)度與該離子多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能A．CH3OHB．C3H8C．C2H4D．CH414、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是A．C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B．A的轉(zhuǎn)化率降低了C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．x+y＜z15、常溫下，向0.1mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體或加水稀釋，下列有關(guān)量一定增大的是A．c(Na＋)/c(SO32-)的值B．水解常數(shù)KhC．水的電離程度D．溶液中c(OH?)?c(H+)16、下列有機(jī)物能使酸性溶液褪色，而不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是()A．苯B．甲苯C．乙烯D．丙炔17、用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知濃度的NaOH,用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是A．黃色變橙色 B．橙色變黃色C．紅色變橙色 D．橙色變紅色18、關(guān)于下列反應(yīng),說法正確的是:(圖中共有三種原子)A．反應(yīng)過程中E中共價(jià)鍵斷裂,G中共價(jià)鍵保持不動(dòng)B．E中存在非極性鍵C．M分子有可能是HClD．上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)19、能證明甲烷分子不是平面正四邊形結(jié)構(gòu)的事實(shí)是（）A．沒有同分異構(gòu)體 B．沒有同分異構(gòu)體C．沒有同分異構(gòu)體 D．甲烷分子中有4個(gè)共價(jià)鍵20、反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H﹤0達(dá)平衡后，下列說法正確的是A．增加H2的量，反應(yīng)放出的熱量減小 B．升高溫度，反應(yīng)放出的熱量增加C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)放出的熱量不變 D．加入催化劑，反應(yīng)的△H減小21、在乙炔、乙醛、苯組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%22、合成SO3反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)其反應(yīng)速率可以分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(單位：mol·L－1·s－1)，則正確的關(guān)系為：A．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3) B．v(O2)＝2v(SO3)C．v(SO2)＝v(SO3) D．v(O2)＝2v(SO2)二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對分子質(zhì)量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧氣中完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，紅外光譜顯示A分子中有苯環(huán)。有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：A的實(shí)驗(yàn)式為_________；A的相對分子質(zhì)量為_________；A的官能團(tuán)的名稱為_______________。A→B的反應(yīng)方程式為______________________________________。反應(yīng)類型為______________。用有機(jī)物D的同系物制取炸藥TNT的反應(yīng)方程式為______________________________________。E→F的反應(yīng)方程式為__________________________________________。有機(jī)物甲為A的同系物，符合下列兩個(gè)條件的甲的結(jié)構(gòu)有____種（包括立體異構(gòu)）。①甲的相對分子質(zhì)量比A大14，②苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈。其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為_________________。24、（12分）乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，在一定條件下其衍變關(guān)系如下圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。.A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________________________，A→B反應(yīng)類型是______反應(yīng)。.寫出以下各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________25、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室對煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問題：指出圖中儀器名稱：c______，d______。儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機(jī)物里溶有_____，可用_____檢驗(yàn)出來。有機(jī)物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。26、（10分）I.如下圖所示，50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量，可計(jì)算中和熱，回答下列問題:圖中裝置缺少的儀器是_______________。下列說法不正確的是________________(填序號)。A．若用50mL0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱相同B．若用50mL0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱相同C．若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱相同D．NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)II．某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正確操作的順序是（用序號字母填寫）___________________.實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。若三次實(shí)驗(yàn)所用KOH溶液體積分別為14.98mL，16.80mL，15.02mL，則c（HCl）=______。下列操作中，可能造成測定結(jié)果偏高的是________________。A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液27、（12分）某同學(xué)為測定燒堿樣品（含有少量NaCl雜質(zhì)）中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：a．將潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管分別用要盛裝的酸、堿溶液潤洗2遍b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品10.0g，在燒杯中用蒸餾水溶解d．將濃度為1.000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液裝入酸式滴定管中，將燒堿溶液裝入堿式滴定管中，并分別調(diào)節(jié)液面，記下開始時(shí)的讀數(shù)e．在錐形瓶下墊一張白紙，然后開始滴定，邊滴加邊振蕩，至滴定終點(diǎn)，記下讀數(shù)f．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液請回答下列問題：正確操作步驟的順序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列儀器，實(shí)驗(yàn)中不需要的是（填序號）_________________①托盤天平（帶砝碼，鑷子）②酸式滴定管③堿式滴定管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥漏斗⑦錐形瓶⑧鐵架臺（帶滴定管夾）⑨藥匙實(shí)驗(yàn)中除上述儀器外，還缺少的儀器有（填名稱）_______________________。滴定至終點(diǎn)，溶液由____色變?yōu)開_______色，且30秒內(nèi)不褪色。重復(fù)四次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號鹽酸溶液/mol·L－1滴定完成時(shí)消耗鹽酸溶液體積/mL待測燒堿溶液體積/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根據(jù)以上數(shù)據(jù)，待測燒堿溶液物質(zhì)的量濃度是_________mol/L，該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________（精確到0.01%）。上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作可能會造成結(jié)果偏高的是____________A．f操作中，定容時(shí)俯視B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視C．使用前，堿式滴定管未用待裝液潤洗D．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測溶液28、（14分）25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8回答下列問題：在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的順序是____________。常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示．則HX的電離平衡常數(shù)____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______________醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準(zhǔn)確數(shù)值）。29、（10分）根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2，回答下列問題：上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素最外層電子排布式為_____。在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_____種不同能量的電子。上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_____（選填編號）。a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子b．Al(OH)