2026屆內(nèi)蒙古平煤高級中學、元寶山一中高一化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列說法錯誤的是()A．反應C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以進行B．元素C在反應①中被氧化，在反應③中被還原C．氧化性由強到弱的順序是XO4－>C2>B2>A3＋D．還原性由強到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋2、下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是()A．18.9gHNO3 B．3.612×1023個HCl分子C．0.1molH3PO4 D．0.2NA個CH4分子3、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．液態(tài)HCl4、萃取在生產(chǎn)和科學實驗中有著廣泛應用。下列混合物的分離中，需要應用萃取這種分離方法的是A．海水淡化B．分離豆?jié){和豆渣C．用海水曬鹽D．從碘水中提取碘5、下列關于膠體的敘述中，不正確的是A．用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nmC．丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體 D．膠體粒子可以透過濾紙6、下列實驗操作正確的是A．蒸餾過程中忘記加沸石，可直接補加B．稱量時，NaOH盛放在小燒杯中C．用量筒量取5.29mL鹽酸D．蒸發(fā)結晶時，待溶液蒸干再停止加熱7、用0.1mol·L-1的Na2SO3（已知：SO32-被氧化成SO42-）溶液40mL，恰好可以將2×10－3molXO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋18、無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是A．、OH-、Al3+、Cl- B．K+、、、Na+C．Mg2+、、Cl-、Na+ D．、K+、、Na+9、下列屬于氧化還原反應的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O10、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl11、下列實驗操作不正確的是A．蒸發(fā)時，殘留的少量水讓余熱蒸干B．分液時，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出C．蒸餾時，冷水從冷凝管上口進下口出D．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁12、下列有關膠體的說法錯誤的是A．膠體粒子很小，能透過半透膜B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵膠體中的膠粒帶電。D．膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象13、等溫等壓下，關于等質(zhì)量D2、T2兩種氣體的下列敘述中不正確的是（）A．密度之比2:3B．質(zhì)子數(shù)之比3:2C．中子數(shù)之比3:4D．體積之比2:314、下列氯化物中，不能由單質(zhì)與直接化合生成的是A． B． C． D．HCl15、下列離子方程式中正確的是()A．澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應OH-＋H＋===H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag+===Cu2+＋AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓16、可以用電子式：表示的微粒是A．He B．Ne C．Al3+ D．O2-二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗證其是否存在可以用_____（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-18、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是________________________________________。19、某同學欲配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。（1）完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、____________,燒杯、玻璃棒、藥匙。（2）如果用CuSO4固體來配制，應該稱量固體的質(zhì)量為_________________。如果用CuSO4.5H2O來配制，應該稱量固體的質(zhì)量為____________________。（3）寫出整個實驗簡單的操作過程：計算→__________→溶解→轉移→洗滌→____________→搖勻。（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時，改用___________滴加，并且目光要平視刻度線，至______________，定容完成。（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。()②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。()③定容時俯視液面。()20、(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/mL)的濃度為______mol/L，用該濃硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取濃H2SO4的體積為_______mL(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)。(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒，實驗中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________________________。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。(4)配制時,一般分為以下幾個步驟:①量?、谟嬎恽廴芙猗軗u勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為________________________。A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(5)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有______A．濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉移至容量瓶進行定容B．定容時俯視刻度線C．量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯D、移液后燒杯未洗滌21、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為___________⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為_________g。要完成本實驗該同學應稱出_________gNaOH。（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F．定容時仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O反應可知氧化性：XO4－>C2；還原性：C－>X2＋；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－反應可知氧化性：B2>A3＋；還原性：A2＋>B－；③2B－＋C2=B2＋2C－反應可知氧化性：C2>B2；還原性：B－>C－；由此可知氧化性順序為：XO4－>C2>B2>A3＋；還原性順序：A2＋>B－>C－>X2＋；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣?6H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O反應可知氧化性：XO4－>C2；還原性：C－>X2＋；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－反應可知氧化性：B2>A3＋；還原性：A2＋>B－；③2B－＋C2=B2＋2C－反應可知氧化性：C2>B2；還原性：B－>C－；由此可知氧化性順序為：XO4－>C2>B2>A3＋；還原性順序：A2＋>B－>C－>X2＋；A.由以上分析可知，氧化性：C2>A3＋，所以該反應C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以進行，A正確；B.元素C在反應①中化合價升高，被氧化，在反應③中化合價降低，被還原，B正確；C.結合以上分析可知，氧化性由強到弱的順序是XO4－>C2>B2>A3＋，C正確；D.結合以上分析可知，還原性由強到弱的順序是A2＋>B－>C－>X2＋；D錯誤；綜上所述，本題選D。2、B【解析】

根據(jù)N=nNA可知，H原子的數(shù)目相同，則H原子物質(zhì)的量相同，0.3molH2O含氫原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，結合對應物質(zhì)的構成計算。【詳解】A項、18.9gHNO3的物質(zhì)的量為0.3mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.3mol，故A錯誤；B項、3.612×1023個HCl的物質(zhì)的量為0.6mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.6mol，故B正確；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氫原子，故C錯誤；

D.標準狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol氫原子，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的相關計算，解答本題中注意物質(zhì)的分子構成，結合相關的計算公式解答，注意以物質(zhì)的量為中心的計算，根據(jù)n=m/M=N/NA=V/Vm計算選項中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再結合各物質(zhì)分子含有H原子數(shù)目計算氫原子物質(zhì)的量。3、B【解析】

A．銅絲雖然可以導電，但為單質(zhì)不是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．熔融的氯化鎂有自由移動的離子，可以導電，且為電解質(zhì)，故B符合題意；C．氯化鈉溶液可以導電，但為混合物，不是電解質(zhì)，故C不符合題意；D．液態(tài)HCl不導電，故D不符合題意；綜上所述答案為B。4、D【解析】

A.海水淡化是除去海水中的可溶性雜質(zhì)，采用蒸餾法；故A錯；B.豆?jié){能透過濾紙，豆渣不能透過濾紙，可用過濾法分離豆?jié){和豆渣；故B錯；C.海水曬鹽時，水變?yōu)檎魵獠粩鄿p少，食鹽析出，其過程為蒸發(fā)結晶；故C錯；D.碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，選有機溶劑苯或四氯化碳從碘水中萃取碘；故D正確；故選D。5、B【解析】

A.膠體中分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，小分子，離子能透過半透膜，用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl，方法為滲析法；故A項正確；B.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑介于1--100nm之間，故B項錯誤；C.丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，可用來區(qū)分膠體和溶液，故C項正確。D.膠體中分散質(zhì)粒子和溶液中溶質(zhì)粒子都能透過濾紙，不能用濾紙分離，故D項正確；綜上所述，本題選B?！军c睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般都用滲析法進行。6、B【解析】

A.蒸餾過程中忘記加沸石，需冷卻到室溫再補加，A錯誤；B.氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時，NaOH盛放在小燒杯中，B正確；C.量筒的精度為0.1mL，用量筒不能量取5.29mL鹽酸，C錯誤；D.蒸發(fā)結晶時，溶液不能蒸干，等大部分晶體析出即停止加熱，D錯誤；答案選B。7、B【解析】

SO32-被氧化成SO42-，硫元素化合價升高2價，即每個Na2SO3被氧化時失電子數(shù)為2e-；設還原產(chǎn)物中元素X的化合價為x，XO4-中元素X的化合價為+7，即每個XO4-被還原時得電子數(shù)為(7-x)e-。n(Na2SO3)=0.1mol/L×0.04L=0.004mol，依題意知0.004molNa2SO3恰好還原2×10-3molXO4-，根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒有：0.004mol×2e-=2×10-3mol(7-x)e-。解得x=3，答案選B。8、C【解析】

A．在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正確；B．在酸性溶液中，不能大量存在，B不正確；C．在酸性溶液中，Mg2+、、Cl-、Na+都能大量存在，C符合題意；D．呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，D不合題意；故選C。9、C【解析】

凡是有元素化合物升降的反應是氧化還原反應?！驹斀狻緼.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，A錯誤；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，B錯誤；C.2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價升高，Br元素化合價降低，非氧化還原反應，C正確；D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，D錯誤。答案選C?！军c睛】準確判斷出反應中有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵。另外也可以依據(jù)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系分析，例如置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是，有單質(zhì)生成的分解反應和有單質(zhì)參加的化合反應均是氧化還原反應。10、C【解析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。【點睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。11、C【解析】

A.蒸發(fā)時，當有大量固體析出時，殘留的少量水讓余熱蒸干，故正確；B.分液時，為了使上下層液體完全分離，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出，故正確；C.蒸餾時，為了提高熱交換的效率，讓冷水從冷凝管下口進上口出，故錯誤；D.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁可以使液體能順利流下，故正確。故選C。12、A【解析】A．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，不能透過半透膜，故A錯誤；B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，故B正確；C、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷發(fā)生電泳，故C正確；D.丁達爾效應是膠體所特有的性質(zhì)，即膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；故選A。13、D【解析】

D2、T2的摩爾質(zhì)量分別是4g/mol、6g/mol；設D2、T2兩種氣體的的質(zhì)量均為m，則其物質(zhì)的量分別是m4mol、【詳解】D2、T2的摩爾質(zhì)量分別是4g/mol、6g/mol，等溫等壓下，密度比為摩爾質(zhì)量的比，所以密度之比4g/mol：6g/mol=2:3，故A正確；設D2、T2兩種氣體的質(zhì)量均為m，則其物質(zhì)的量分別是m4mol、m6mol，質(zhì)子數(shù)之比為m4mol×2：m6mol×2=3:2，故B正確；等質(zhì)量D2、T2兩種氣體的物質(zhì)的量分別是m4mol、m6mol，中子數(shù)之比為m4mol×2：m6【點睛】本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算、阿伏伽德羅定律的推論的應用，特別是對摩爾質(zhì)量的靈活運用，有助于提高學生獲取信息的能力。14、C【解析】

A項、鈉在氯氣中燃燒，反應生成氯化鈉，故A錯誤；B項、銅在氯氣中燃燒，反應生成氯化銅，故B錯誤；C項、鐵在氯氣中燃燒，反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故C正確；D項、氯氣在氧氣中燃燒，反應生成氯化氫，故D錯誤；故選C?！军c睛】氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成高價態(tài)的金屬氯化物。15、D【解析】

A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在離子方程式中應該拆成離子形成，離子方程式為OH－＋H＋=H2O，A項錯誤；B．遺漏了Ba2＋和SO42－的反應，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B項錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，銅會置換出銀，選項中電荷不守恒，離子方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C項錯誤；D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應會生成氫氧化鎂沉淀，D項中化學方程式正確，D項正確；本題答案選D。16、B【解析】

氦原子最外層電子數(shù)是2個，氖原子最外層有8個電子，電子式為，故選B?！军c睛】本題考查了電子式的書寫，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確電子式的表示方法是解題關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應B【解析】

根據(jù)離子反應發(fā)生的條件和實驗現(xiàn)象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析。【詳解】(1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。18、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！军c睛】解題時應該認真審題，抓住特殊的反應現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對于實驗中的關鍵性字詞要真正領會，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應規(guī)律，防止錯答或漏答。19、（1）500mL容量瓶（2）8.0g；12.5g（3）稱量；定容（4）膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切（5）=1\*GB3①偏?。?2\*GB3②無影響；=3\*GB3③偏大【解析】試題分析：（1）實驗室沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，還缺500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g；需要五水硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO4?5H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g，故答案為：8.0g；12.5g；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻，故答案為：稱量；定容；（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至凹液面的最低處與刻度線相切，定容完成，故答案為：膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切；（5）①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏小，故答案為：偏?。虎谑褂们叭萘科坑谜麴s水洗滌，且沒有干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積都沒有影響，不影響配制結果，故答案為：不影響；③定容時俯視觀察刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏大?！究键c定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【名師點晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=。試題基礎性強，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，要求學生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧。20、18.413.620500mL容量瓶檢漏BABC【解析】

濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器，根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；【詳解】（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c===18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL；故答案為：18.4mol/L；13.6mL；（2）應量取的濃硫酸體積是13.6mL，根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當?shù)牧客?，則用20ml的量筒最好，標準濃度的溶液配制較稀的溶液一般步驟為：用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）量取已經(jīng)計算好的標準溶液的體積，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，因此除了需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和20mL量筒以外，還需要500mL容量瓶，故答案為：20；500mL容量瓶；（3）容量瓶在使用前要檢漏，故答案為：檢漏；（4）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，可知其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④，故答案選B；（5）A.濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容，一旦冷卻下來會導致體積偏小，濃度偏高，故A項符合題意；B.定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，導致濃度偏高，故B項符合題意；C.量筒是已經(jīng)測量好的量具，量取溶液體積后不能用水洗滌，量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2