海南省臨高縣波蓮中學2026屆高三上化學期中檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強弱的是()A．氧化性：SeO2>SO2 B．熱穩(wěn)定性：H2S>H2SeC．沸點：H2S<H2Se D．酸性：H2SO3>H2SeO32、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說法中正確的是A．簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最常見氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電D．HWY分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構3、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容4、洗滌儀器時，下列所選試劑合理的是A．用稀鹽酸洗滌粘有二氧化錳的燒杯B．用稀硫酸洗滌做過銀鏡反應的試管C．用水洗滌久置漂白粉的試劑瓶D．用CS2洗滌粘有硫單質(zhì)的圓底燒瓶5、關于如下圖進行的實驗的說法，正確的是()A．若X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧B．選擇適當?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C．若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性D．若通入氣體為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生6、下列說法不正確的是()A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑B．在催化劑和高溫下煤與氫氣反應可以制得燃料油C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯D．棉花、雞蛋白、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)7、以下除雜方法(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))中，正確的是()選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液過濾BCO2(SO2)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣CSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液A．A B．B C．C D．D8、為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設計如下流程：下列敘述中不正確的是()A．n=0.02 B．m=3.2C．V=2240 D．原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為89%9、用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應后溶液的總體積是A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mLC．0.5mol·L－1,40mL D．1mol·L－1.80mL10、央視欄目《國家寶藏》不僅彰顯了民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。下列說法不正確的是()A．宋?王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅B．宋?《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)C．戰(zhàn)國?“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金D．清?乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅11、下列試驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12，選⑤D．粗鹽提純，選①和②12、將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是A．只有H2 B．只有NH3 C．H2和NH3 D．O2和H213、元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價如圖所示，下列判斷錯誤的是元素XYZ最高/最低化合價+7/-1+6/-2+5/-3A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．穩(wěn)定性：HX>HY>HZD．酸性由強到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO414、納米是長度單位，lnm=10-9m，當物質(zhì)的顆粒達到納米級時，會具有一些特別的性質(zhì)。如由銅制成“納米銅”具有特別強的化學活性，在空氣中能夠燃燒。以下關于“納米銅“的表達正確的選項是A．“納米銅”比銅片的金屬性強 B．“納米銅”比銅片更易失去電子C．“納米銅”比銅片的氧化性強 D．“納米銅”的還原性與銅片相同15、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2>Co2O3B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動性：Al>MgC測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl>CD將10mL

2mol/L的KI溶液與1mL

1mol/L

FeCl3溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應具有可逆性A．A B．B C．C D．D16、在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（部分無機產(chǎn)物已略去）：（1）F中官能團的名稱是_____________________；C→F的反應類型是____________。（2）C的結構簡式是______________________，I的結構簡式是__________________。（3）D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________。（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，則符合以下條件的W的同分異構體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式___________________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應18、布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請回答下列問題：(1)合成路線中不包括的反應類型為__________。A．加成反應B．取代反應C．氧化反應D．消去反應(2)D中所含官能團的名稱為______，D分子式為_______；A→G中有手性碳的物質(zhì)有____種。(3)E→F的化學方程式為____________________________________________。(4)B含有苯環(huán)的同分異構體有_____種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構體的名稱為______________。19、亞硝酰氯(NOC1)的沸點為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是有機合成中的重要試劑。某同學用如圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應制備NOCl。己知：①Cl2沸點為-34.6℃，NO2Cl沸點為-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式為______。（2）圖中實驗裝置的連接順序為：a→_______。（3）實驗時，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是______；裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是______；E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是______。（4）該同學的實驗設計可能的不足之處是______（答出一條即可)。（5）若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是______（用化學方程式表示)。20、富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當?shù)膒H條件下與，反應得富馬酸亞鐵。已知：物質(zhì)名稱化學式相對分子質(zhì)量電離常數(shù)(25℃)富馬酸116碳酸富馬酸亞鐵FeC4H2O4170i.制備富馬酸亞鐵：①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水攪拌②加入溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL④維持反應溫度100℃，充分攪拌1.5小時。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量請回答以下問題：(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以上各項選擇，則B為__________(填字母)，C為___________(填名稱)。(2)已知反應容器中反應物和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過量，溶液pH偏高，則制得產(chǎn)品的純度會_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是____________________________________________________________________________。(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗沉淀是否洗凈的方法是：_____________。ii.計算產(chǎn)品的產(chǎn)率：(5)經(jīng)測定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_____________%。(保留小數(shù)點后一位)21、二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-3510-610-38（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________。（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)（3）濾渣B的成分是___________________。（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為_____________________________________________________。（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】硒()與同主族，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性，以此來解答?！驹斀狻緼．不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強弱，A錯誤；B．熱穩(wěn)定性：＞，可知非金屬性，B錯誤；C．不能利用熔沸點比較非金屬性強弱，錯誤；D．酸性：，不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性強弱，D錯誤；故選B?！军c睛】元素非金屬性強弱比較：1、簡單氫化物的穩(wěn)定性，越穩(wěn)定，非金屬性越強；2、最高價氧化物對應水化物的酸性，酸性越強，非金屬性越強；元素金屬性強弱比較：1、金屬與酸或水反應越劇烈，金屬性越強；2、最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性越強。2、C【分析】由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，結合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(Cl－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)，A項錯誤；B.因非金屬性：N＜O，故最常見氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，B項錯誤；C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導電，C項正確；D.HWY分子為HClO，其中Cl和O原子均達到8電子穩(wěn)定結構，而H是2電子穩(wěn)定結構，D項錯誤；答案選C。3、B【詳解】A、托盤天平稱量時應是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。4、D【解析】A、稀鹽酸與二氧化錳不反應，A錯誤；B、稀硫酸與銀單質(zhì)不反應，B錯誤；C、久置的漂白粉含有難溶于水的碳酸鈣，C錯誤；D、CS2能將硫單質(zhì)溶解，D正確，答案選D。5、B【解析】試題分析：A、若X是HCl，濃氨水易揮發(fā)，與HCl反應生成白煙氯化銨，使燒瓶內(nèi)壓強減小，形成噴泉，錯誤；B、若X是HCl，Y是紫色石蕊試液，則會產(chǎn)生紅色噴泉，正確；C、燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉時Y溶液不一定呈酸性，如X是二氧化硫，Y是氨水，也可以產(chǎn)生噴泉，錯誤；D、若X是氯氣，氯氣也與氨氣反應，使燒瓶內(nèi)的壓強減小，可以形成噴泉，錯誤，答案選B?？键c：考查形成噴泉實驗的判斷6、A【詳解】A.苯環(huán)影響甲基，使甲基易被氧化，則甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B.煤的液化指把煤在催化劑等作用下使煤發(fā)生裂化并加氫，以得到與石油產(chǎn)品成分相近的燃料油，故B正確；C.硬脂酸甘油酯中含有三個酯基，乙酸乙酯中含有一個酯基，官能團相同，酯基的數(shù)目不同，通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯，故C正確；D.棉花屬于纖維素、雞蛋白屬于蛋白質(zhì)、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，故D正確；答案選A。7、B【解析】A、二者均與NaOH溶液反應，所以不能選用NaOH溶液作為除雜試劑，應選氨水作為除雜試劑，反應后進行過濾，故A錯誤；B、二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則用飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再濃硫酸洗氣可除雜，故B正確；C、二者均與NaOH溶液反應，所以不能選用NaOH溶液進行除雜，應選鹽酸、過濾，故C錯誤；D、氯水可氧化溴離子、碘離子，所以不能選用氯水作為除雜試劑，應選擇溴水，故D錯誤；答案選B?！久麕燑c睛】實驗題的考查涉及知識零散、覆蓋面廣泛，復習過程中要做好有關專題的總結，盡量多走進實驗室進行基礎實驗訓練，要以實驗的心態(tài)面對實驗。本題考查化學實驗中除雜的基本要求，借助除雜考查物質(zhì)的基本性質(zhì)，難度不大，只要平時注意基礎知識的積累，復習時牢固掌握實驗基礎知識，有效結合題中的信息，準確答題即可。8、B【解析】步驟②加入9g鐵粉生成氫氣，說明前面步驟硫酸有剩余，溶液a與nmol氯氣完全反應，說明溶液a中含有Fe2+，17.08gFeSO4和Cu(NO3)2的混合物與0.14mol硫酸混合，NO3-全部被還原為NO，NO的物質(zhì)的量是，根據(jù)氮元素守恒，樣品中Cu(NO3)2的質(zhì)量是，F(xiàn)eSO4的質(zhì)量為17.08-1.88=15.2g；物質(zhì)的量是0.1mol；設與硝酸根離子反應的亞鐵離子的物質(zhì)的量是xmol，消耗氫離子的物質(zhì)的量為ymol；X=0.06，y=0.08mol；溶液a中亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.1-0.06=0.04mol；根據(jù)方程式，需要氯氣0.02mol，故A正確；根據(jù)鐵元素守恒，通入氯氣后溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)反應，消耗鐵的物質(zhì)的量是0.05mol，即2.8g；溶液a中氫離子的物質(zhì)的量0.14-0.08=0.2mol，根據(jù)，消耗鐵0.1mol，即5.6g；a溶液中含有0.01mol，消耗鐵0.01mol，即0.56g；同時生成銅0.64g，剩余固體質(zhì)量是9-2.8-5.6-0.56+0.64=0.68g，故B錯誤；生成氫氣0.1mol，體積為2.24L，故C正確；原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為，故D正確。9、B【詳解】根據(jù)圖象知，硫酸的pH=0，則c(H+)=1mol/L，c(H2SO4)=c(H+)=0.5mol/L；完全反應時氫氧化鈉溶液的體積為40mL，根據(jù)反應中氫氧化鈉和硫酸的關系式得：n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V，所以V(NaOH)==40mL，則混合溶液體積=40mL×2=80mL，故選B。10、D【詳解】A．銅綠可作為綠色顏料，它的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，A正確；B．緙絲是以生蠶絲作經(jīng)線，彩色熟絲作緯線，采用“通經(jīng)斷緯”的技法織成的平紋織物，顯然緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；C．曾侯乙編鐘是一種銅錫合金，屬于青銅制品，C正確；D．“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是硅酸鹽，D不正確；故選D。11、A【分析】由圖可知，①②③④⑤分別為過濾、蒸發(fā)、萃取(或分液)、蒸餾、洗氣裝置?！驹斀狻緼．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，則選擇③，故A錯誤；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選③，故B正確；C．氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，則選⑤長進短出可吸收，故C正確；D．粗鹽提純，需要溶解后過濾、蒸發(fā)得到NaCl，則選①和②，故D正確；故選A。【點晴】解答綜合性實驗設計與評價題的基本流程：原理→反應物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結論→作用意義→聯(lián)想。主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應原料是否易得、安全、無毒；⑥反應速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。12、C【詳解】將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中,發(fā)生下列反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2、NaOH+NH4Cl=NH3+H2O+NaCl,所以會產(chǎn)生H2和NH3;A.只有H2不符合；B.只有NH3不符合；C.H2和NH3符合；D.O2和H2不符合，答案：C。【點睛】根據(jù)鈉與水反應生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化銨反應生成氨氣解答。13、B【分析】元素X、Y、Z位于相同短周期，X的最高價是+7、最低價是-1，X是Cl；Y的最高價是+6、最低價是-2，Y是S；Z的最高價是+5、最低價是-3，Z是P?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右，原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑：P>S>Cl，故B錯誤；C.同周期元素從左到右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C正確；D.同周期元素從左到右，非金屬性增強，最高價含氧酸酸性增強，酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正確；選B。14、D【詳解】A.金屬性屬于元素的性質(zhì)，都為銅元素，金屬性相同，故A錯誤；B.納米銅之所以具有較強的化學活性是由于納米材料的顆粒較小，表面積較大，與氧氣的接觸面積較大而能在空氣中的燃燒，都是不活潑金屬，失電子能力相同，故B錯誤；C.銅為金屬，在反應中只能失去電子，只有還原性，不具有氧化性，故C錯誤；D.在相同條件下，納米銅和銅片的還原性是相同的，故D正確；故選D?！军c睛】納米銅之所以具有較強的化學活性是由于納米材料的顆粒較小，表面積較大，與氧氣的接觸面積較大而能在空氣中的燃燒，而銅的金屬性、活潑性等沒有發(fā)生變化。15、D【詳解】A．發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，Co元素的化合價降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2＜Co2O3，故A錯誤；B．Al與NaOH溶液反應，Al為負極，但金屬性Mg大于Al，故B錯誤；C．常溫下，測定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性強弱，故C錯誤；D．KI過量，由現(xiàn)象可知還反應后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應具有可逆性，故D正確。答案選D。16、A【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，能說明正逆反應速率的相等關系，①正確；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO均表示正反應速率，不能說明正逆反應速率的關系，②錯誤；③混合氣體的顏色不變化，說明二氧化氮的濃度不變化，達到平衡狀態(tài)，③正確；④該反應是一個反應前后氣體的質(zhì)量不會改變的化學反應，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導致混合氣體的密度不再變化，所以該反應不一定達到平衡狀態(tài)，④錯誤；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=平均摩爾質(zhì)量=混合氣體的總質(zhì)量/混合氣體的總物質(zhì)的量，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達到平衡時才不變，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達到了平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定是反應過程中任何時候都有的，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，⑥錯誤；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定，說明它們的物質(zhì)的量就不變，濃度不變，該反應達到了平衡狀態(tài)，⑦正確；達到平衡狀態(tài)的標志有①③⑤⑦，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、醛基消去反應+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在堿性環(huán)境中氯原子可能水解10【解析】有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側鏈，無甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應，說明C中含有醛基，C的不飽和度==5，因為含有一個苯環(huán)，所以還含有一個醛基，C發(fā)生水解反應生成D，D發(fā)生銀鏡反應然后酸化得到E，E中含有醇羥基、羧基，所以能發(fā)生酯化反應生成I，I分子中含有一個八元環(huán)，則C結構簡式為，C發(fā)生氧化反應得到B，B為，B和乙醇發(fā)生酯化反應生成A，A結構簡式為；C發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，G發(fā)生加聚反應生成H，H為；C發(fā)生取代反應生成D，D結構簡式為，D發(fā)生銀鏡反應然后酸化得到E，E為，E發(fā)生酯化反應生成含有一個八元環(huán)的I，I結構簡式為。(1)F為，官能團是碳碳雙鍵和醛基，C發(fā)生消去反應生成F，故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反應；(2)C為，I為，故答案為；；(3)D與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，反應方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在堿性條件下氯原子可能發(fā)生水解反應，所以可能B中不含氯原子，故答案為在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，D結構簡式為，W結構簡式符合下列條件：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②遇FeCl3溶液不變紫色，說明不含酚羥基；③能與NaOH溶液發(fā)生反應說明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有鄰間對三種結構；如果只含亞甲基和羧基，有一種結構，為苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有鄰間對三種結構，所以符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式為，故答案為10；。點睛：本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷能力，正確判斷C結構簡式是解本題關鍵，根據(jù)反應條件結合某些物質(zhì)分子式、結構進行推斷，難點是(5)同分異構體種類判斷，要考慮官能團異構、位置異構。18、D酯基、醚鍵C16H22O34+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O211，2，4，5-四甲基苯【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應產(chǎn)生B：，B與CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對位的取代反應產(chǎn)生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應產(chǎn)生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應產(chǎn)生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應反應，醛基被氧化變?yōu)轸然趬A性條件下反應產(chǎn)生的F是羧酸銨鹽，結構簡式是，F(xiàn)酸化得到G是?！驹斀狻?1)A→B的反應類型是加成反應；B→C的反應類型是取代反應；E→F的反應類型是氧化反應，沒有發(fā)生的反應類型是消去反應，故合理選項是D；(2)D的結構簡式是，分子中含有的官能團名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個不同原子或原子團的C原子，在A→G中有手性碳的物質(zhì)有、、、四種物質(zhì)，其中的手性C原子用※進行了標注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生醛基被氧化變?yōu)椤狢OOH，由于該溶液顯堿性，—COOH與NH3結合形成—COONH4，該反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構體中，側鏈可能含有一個取代基、二個取代基、三個取代基、四個取代基。若只有一個取代基，—C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結構，每種結構都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)本身，有3種不同結構；若有二個取代基，可能是—CH3、—CH2CH2CH3，—CH3、或2個-CH2CH3共3種情況，它們在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對三種，故含有2個取代基的同分異構體種類數(shù)有3×3=9種；若有三個取代基，則其中1個-CH2CH3、2個—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有6種不同結構；若有四個取代基，則有4個—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有3種不同結構；故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構體核磁共振氫譜只有2組峰，說明該物質(zhì)分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構體結構簡式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯?！军c睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機化學反應類型、結構簡式的書寫、同分異構體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中反應前后物質(zhì)結構的不同，結合反應特點判斷反應類型；易錯點是物質(zhì)B的同分異構體種類的判斷，要結合側鏈的數(shù)目、側鏈的種類、側鏈在苯環(huán)上的相對位置進行分析判斷。19、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Od、e—b、c—i、j—f、g—h排出裝置中的空氣中打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸將NOCl冷凝為液態(tài)B、C上部的空氣會將NO氧化（或E中制得的NOCl產(chǎn)品中可能混有少量NO2Cl）NOCl+H2O=HNO2+HCl【分析】由干燥純凈的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)裝置圖，由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用濃硫酸干燥，由A用銅和稀硝酸反應制備NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，故B用水凈化NO，裝置C用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置D中發(fā)生反應，在冰鹽水冷卻的E裝置中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)銅與稀硝酸制備NO，化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要首先用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，則a連接d、e-b、c，將干燥后的氯氣和NO在裝置D中發(fā)生反應，在冰鹽水冷卻的E中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，故c-i、j-f、g-h，故答案為：d、e-b、c-i、j-f、g-h；(3)NO能夠與空氣中的氧氣反應，需要排除裝置中的空氣，實驗時，先制取氯氣，使氯氣充滿除A、B、C外的整套裝置，裝置中充滿氯氣后，打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中，制備NO，E中冰鹽水將NOCl冷凝為液態(tài)，便于收集；故答案為：排出裝置中的空氣；打開止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中；將NOCl冷凝為液態(tài)；(4)NO遇空氣中的氧氣被氧化，B、C上部的空氣會將NO氧化，不利于反應，故答案為：B、C上部的空氣會將NO氧化；(5)若無C裝置，NOCl與水蒸氣發(fā)生水解反應：NOCl+H2O=HNO2+HCl，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl。20、b球形冷凝管使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子偏低除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率、取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈72.9【詳解】(1)儀器B為反應容器，應該選b；回流裝置C為球形冷凝管；(2)已知反應容器中反應物和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，步驟②中