浙江省高中發(fā)展共同體2026屆化學(xué)高三上期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．某溫度和壓強(qiáng)下，22.4LCO和N2的混合氣體中含有的原子總數(shù)可能為2NAB．在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．1L1mol/LNa2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAD．將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA2、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A．常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無(wú)需除去D．步驟⑤中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．N2的電子式：B．質(zhì)量數(shù)為34的硫原子：1634SC．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4、能夠產(chǎn)生如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的液體是A．CS2 B．CCl4C．H2O D．5、下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對(duì)應(yīng)的是A．橡皮擦——橡膠工業(yè) B．鋁合金片——冶金工業(yè)C．鋁筆芯——電鍍工業(yè) D．鉛筆漆——涂料工業(yè)6、根據(jù)光合作用原理，設(shè)計(jì)如圖原電池裝置。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極為原電池的正極B．外電路電流方向是a→bC．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2e-+2H+=H2O2D．a(chǎn)電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的H+為2mol7、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：時(shí)間/min質(zhì)量/g溫度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列說法正確的是A．250℃,前2min，Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C．達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多8、《本草綱目》中對(duì)利用K2CO3去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)屬于（）A．水解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．加成反應(yīng)9、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．氮化硅、氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無(wú)機(jī)非金屬材料B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施10、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物D．HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸11、銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是()A．圖1中，A到B的過程中有0.005mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B．圖1整個(gè)過程中共生成0.18g水C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD．圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO12、將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對(duì)生成的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)。下表中固體X、液體Y及檢測(cè)方法對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)固體X液體Y檢測(cè)方法ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙CNa2O2水帶火星的木條DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片A．A B．B C．C D．D13、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲從碘水中萃取碘 B．用裝置乙驗(yàn)證SO2的漂白性C．用裝置丙檢驗(yàn)溶液中是否有K＋ D．用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl314、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是()A．X的化學(xué)式為Ag2SB．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－15、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB．Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAC．常溫常壓下，23gNO2與N2O4的混合氣體中共含有NA個(gè)氧原子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子16、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol·L-1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆)＜v（正）C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c（Z）=0.024mol/L17、一定溫度下，在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨，發(fā)生下列反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是A．2v(NH3)=v(CO2)B．密閉容器中混合氣體的密度不變C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變18、實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<019、下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水B．實(shí)驗(yàn)室里需要480mL2.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液，配制時(shí)應(yīng)稱量氫氧化鈉固體38.4gC．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液，可配制0.1mol/L的CuSO4水溶液D．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱27.8g綠礬，放入500mL容量瓶,加水溶解、稀釋、定容、搖勻20、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0.225mol/L B．0.3mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L21、下列離子方程式書寫正確的是A．Fe3O4溶于足量氫碘酸：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2OB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉可能發(fā)生：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na+C．向100mL0.5mol/LNaOH溶液中通入672mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：3CO2+5OH￣==2CO32￣+HCO3￣+2H2OD．向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2：10Fe2++4Br￣+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl￣22、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）A．乙炔具有還原性B．待測(cè)液中含F(xiàn)e2+C．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕D．檢驗(yàn)溴乙烷消去反應(yīng)產(chǎn)物A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對(duì)酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1。回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_____________。(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；該反應(yīng)的類型為________________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。(4)F的分子式為_________________。(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)___。24、（12分）化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團(tuán)是___（寫名稱）。（2）寫出反應(yīng)類型：D→E___；寫出反應(yīng)條件：G→H___。（3）寫出B→C化學(xué)反應(yīng)方程式：___；（4）寫出E+F→N化學(xué)反應(yīng)方程式：___。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有___種。（6）已知：①RCHO②③+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。25、（12分）某小組擬制備三氯乙醛，裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：制備反應(yīng)原理為CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)為CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸可以制備氯氣。（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過快，合理的解決方案是______________。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后。從D中分離產(chǎn)品的操作是______________。（4）進(jìn)入D裝置中的氯氣要干燥、純凈。B中試劑可能是________（填序號(hào)）；如果拆去B裝置，后果是_____。a、NaOH溶液b、飽和食鹽水c、稀鹽酸d、稀硫酸26、（10分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問題：（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________________。（3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。27、（12分）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，當(dāng)看到____________________________現(xiàn)象時(shí)，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。28、（14分）為測(cè)定某溶液中Ca2+的含量，某冋學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：量取100mL該溶液于燒杯中，加入足量的(NH4)2C2O4溶液使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀（假設(shè)其他離子均不生成沉淀），過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化學(xué)方程式：___KMnO4+___H2C2O4+___H2SO4═___K2SO4+__MnSO4+___CO2↑+___H2O，________________（2）如圖所示的儀器中，配制0.1000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)肯定不需要的是___（填標(biāo)號(hào)），除此之外還需用到的玻璃儀器是___（填儀器名稱）。（3）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1。（4）若滴定過程中消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質(zhì)量濃度為___g?L-1。（5）下圖為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學(xué)方程式：____________________________________。。29、（10分）CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氫化物，也是生產(chǎn)生活中的重要物質(zhì)。(1)在25℃、101kPa時(shí)，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4的燃燒熱為________________。(2)NH3和H2O中穩(wěn)定性較高的是:___________，NH3和PH3中沸點(diǎn)較高的是:__________。(3)如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置是由CH4、O2和CO2為反應(yīng)物，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)形成的原電池；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200mL。①裝置中氣體A為________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為___________________。若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH＝________(忽略電解前后溶液體積變化)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.CO和N2均屬于雙原子分子，某溫度和壓強(qiáng)下，22.4LCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量可能為1mol,含有的原子總數(shù)可能為2NA,，A正確；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，該反應(yīng)中氮元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，B正確；C.1L1mol/LNa2CO3中含有的氧原子數(shù)為3NA，溶劑水中還含有氧原子，所以1L1mol/LNa2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化合價(jià)的變化，Na2O2與轉(zhuǎn)移電子的對(duì)應(yīng)關(guān)系為：Na2O2～e￣，n(e￣)=n(Na2O2)=78g÷78g/mol=1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，D正確；綜上所述，本題選C。2、C【分析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，以此解答該題。【詳解】A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動(dòng)，水解效果越好，故A正確；B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正確；C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2，故C錯(cuò)誤；D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm，屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D正確；答案選C。3、C【解析】根據(jù)化學(xué)用語(yǔ)的書寫規(guī)范分析判斷。【詳解】A項(xiàng)：氮原子最外層5電子，通過3對(duì)共用電子對(duì)形成N2分子。N2分子的電子式中每個(gè)氮原子都有1對(duì)孤電子對(duì)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：原子符號(hào)的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，左下角應(yīng)為質(zhì)子數(shù)。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：F－的結(jié)構(gòu)示意圖正確；D項(xiàng)：中，甲基和硝基在對(duì)位，是對(duì)硝基甲苯。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。4、C【詳解】A．CS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn)，A錯(cuò)誤；B．CCl4是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉(zhuǎn)，B錯(cuò)誤；C．H2O是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會(huì)偏轉(zhuǎn)，C正確；D．是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】極性分子能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。5、C【詳解】A、橡皮擦的原料是橡膠，涉及到橡膠工業(yè)的生成，A正確；B、鋁合金涉及金屬鋁的冶煉過程，與冶金工業(yè)有關(guān)，B正確；C、鉛筆芯的原料是石墨和粘土，與電鍍工業(yè)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D、鉛筆外邊的油漆、繪制的圖案、文字等，與有機(jī)物合成材料及涂料有關(guān)，D正確。答案選C。6、C【解析】根據(jù)圖片信息，可知a電極反應(yīng)2H2O—4e—=4H++O2↑，發(fā)生了氧化反應(yīng)，a為電極為原電池的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；外電路電流由正極流向負(fù)極，即b→a，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖片信息，b的的電極反應(yīng)為：O2+2e-+2H+=H2O2，C項(xiàng)正確；由a極的電極反應(yīng)方程式可知，a電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的H+為4mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：原電池是將化學(xué)能變成電能的裝置。負(fù)極失去電子，被氧化，正極得到電子被還原。注意原電池中的正負(fù)極的反應(yīng)，氧氣肯定在正極得到電子，金屬肯定在負(fù)極失去電子，結(jié)合原電池的電解質(zhì)的環(huán)境分析其電極反應(yīng)的書寫。在電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極。7、B【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，250℃時(shí)，反應(yīng)在5min達(dá)到化學(xué)平衡，300℃時(shí)，反應(yīng)在3min達(dá)到化學(xué)平衡。A、Si3N4為固體，固體的濃度為定值；B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3；C、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同?！驹斀狻緼項(xiàng)、Si3N4為固體，固體的濃度為定值，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，B正確；C項(xiàng)、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意固體的濃度為定值、升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向移動(dòng)是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的消耗量不同，反應(yīng)放出的熱量不同。8、A【解析】“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！敝械膲A是K2CO3，K2CO3水解產(chǎn)生氫氧化鉀，涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于水解反應(yīng)。答案選A。9、B【詳解】A．氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；B．加熱條件下，氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素，燃燒時(shí)焰色反應(yīng)發(fā)出各種顏色的光，故C正確；D．采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無(wú)污染的氮?dú)庖彩菧p少酸雨的有效措施，故D正確。故選B．10、D【詳解】A、醋酸、純堿(碳酸鈉)、芒硝(Na2SO4?10H2O)、生石灰(CaO)分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物，故A錯(cuò)誤；B、NaCl不屬于鈉的含氧化合物，故B錯(cuò)誤；C、漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混合物，冰水屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；D、HClO、H2SO4(濃)、HNO3都具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故D正確；故選D。11、B【解析】0.98gCu(OH)2物質(zhì)的量為0.98g÷98g/mol=0.01mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0.01mol×80g?mol-1=0.8g，所以A點(diǎn)是CuO；若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0.005mol×144g?mol-1=0.72g，所以B點(diǎn)是Cu2O；A.根據(jù)反應(yīng)方程式4CuO2Cu2O+O2↑可知，A到B的過程中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.01mol，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)化學(xué)方程式Cu(OH)2CuO+H2O、4CuO2Cu2O+O2↑可知，水的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×18g/mol=0.18g，B正確；C.10gCuO中所含Cu元素的質(zhì)量為：×64g=8g，觀察圖2可知，表示CuO的是B曲線，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，A、B的化學(xué)式依次為CuO、Cu2O，D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解析】A項(xiàng)，濃氨水滴加到生石灰上產(chǎn)生氨氣，可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗(yàn)氨氣，正確；B項(xiàng)，銅和濃硫酸反應(yīng)需加熱，產(chǎn)生的二氧化硫氣體遇石蕊溶液變紅色或使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，正確；D項(xiàng)，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，在滴有澄清石灰水的玻璃片上有渾濁現(xiàn)象，正確；故選B。13、A【詳解】A.苯與水不互溶，與碘不反應(yīng)，且I2在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取劑，萃取碘水中的I2，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹項(xiàng)正確；B.SO2與酸性的高錳酸鉀之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，因此不能證明SO2具有漂白性，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+時(shí)，觀察火焰的顏色時(shí)要透過藍(lán)色的鈷玻璃，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.將FeCl3溶液蒸干的過程中，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3，加熱后生成Fe2O3，因此將FeCl3溶液蒸干不能制備純凈的FeCl3，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要掌握鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷方法：(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3；(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解：原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl無(wú)固體物質(zhì)存在(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化，如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)；(5)弱酸的銨鹽蒸干后無(wú)固體，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。14、C【詳解】A項(xiàng)，根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A正確；B項(xiàng)，O2中O元素化合價(jià)降低，所以銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中O2得到電子，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)時(shí)，Ag化合價(jià)升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價(jià)不變，H2S不是還原劑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)Ag元素的化合價(jià)變化，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D正確。綜上所述，本題選C。15、C【詳解】A.缺少氫氧化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，生成1mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移2mol，過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.23gNO2和N2O4的混合氣體中含有0.5mol最簡(jiǎn)式NO2，含有1mol氧原子，含有氧原子總數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；

D.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCO2的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C?！军c(diǎn)睛】1、A項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們往往不細(xì)心，直接認(rèn)為溶液是1L并進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可避免；2、D.項(xiàng)也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，隨意使用氣體摩爾體積22.4L/mol，只有同時(shí)滿足氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況，才可使用22.4L/mol，利用該公式計(jì)算氣體的體積或者氣體物質(zhì)的量。16、A【分析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，根據(jù)速率公式計(jì)算v（Y），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（Z）；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、反應(yīng)7min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，依據(jù)起始量和平衡時(shí)Y的量建立三段式，依據(jù)平衡濃度計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)；D、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，Y濃度變化為0.04mol/10L=0.004mol/L，故v（Y）==0.002mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），故B正確；C項(xiàng)、氣體X和氣體Y的起始濃度均為0.16mol/10L=0.016mol/L，反應(yīng)7min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)Y的濃度為0.010mol/L，則Y的變化濃度為0.006mol/L，則平衡時(shí)，X的濃度為0.010mol/L，Z的濃度為0.012mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為（0.012mol/L）2/0.010mol/L×0.010mol/L=1.44，C正確；D項(xiàng)、X（g）+Y（g）═2Z（g），圖表數(shù)據(jù)分析平衡后消耗Y為0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z為0.12mol，保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32

mol氣體X和0.32

mol氣體Y，相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，到達(dá)平衡時(shí)，n（Z）=0.24mol，故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】本題考化學(xué)平衡移動(dòng)原理的綜合應(yīng)用，設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，等效平衡的理解應(yīng)用是解題的關(guān)鍵點(diǎn)，也是難點(diǎn)。17、B【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【詳解】A、未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，故C錯(cuò)誤；D、密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)一直不變，故D錯(cuò)誤；故選B。18、D【分析】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)；【詳解】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)，即△H＜0，△S＜0，故選D；19、C【詳解】A．容量瓶使用前需要檢查是否漏水，并且洗凈，但不必干燥，故A錯(cuò)誤；B．沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL的容量瓶，故應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量為0.5L×2.0mol·L-1×40g·mol-1=40.0g，故B錯(cuò)誤；C．25gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量是0.1mol，將其溶解到水中，配成1L溶液，即是0.1mol/L的CuSO4溶液，故C正確；D．不能在容量瓶中進(jìn)行溶解、稀釋等操作，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。20、C【分析】有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3－和H＋的物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，據(jù)此計(jì)算x、y的值，再根據(jù)方程式計(jì)算銅離子的物質(zhì)的量，根據(jù)c=n/V計(jì)算銅離子濃度．【詳解】反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3－和H＋的物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，聯(lián)立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.024mol×3/2=0.036mol，故銅離子的最大濃度為0.036mol÷0.1L=0.36mol·L－1，故選C。21、C【解析】A.Fe3O4溶于足量氫碘酸生成碘化亞鐵、單質(zhì)碘和水，A錯(cuò)誤；B.還有氧氣生成，應(yīng)該是：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，B錯(cuò)誤；C.向100mL0.5mol/LNaOH溶液中通入672mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，二者的物質(zhì)的量之比是5：3，因此反應(yīng)的離子方程式為：3CO2+5OH￣＝2CO32￣+HCO3￣+2H2O，C正確；D.向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，即10Fe2++2Br￣+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl￣，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的難點(diǎn)，注意掌握離子方程式錯(cuò)誤的原因：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題。在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。22、C【詳解】A．電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故A錯(cuò)誤；B．滴入氯水可氧化亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加氯水變血紅色檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．U型管左邊裝置是中性溶液，右邊裝置是酸性溶液，一段時(shí)間后，b處Fe與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成H2，發(fā)生析氫腐蝕，壓強(qiáng)增大，a處吸收氧氣，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，壓強(qiáng)減小，因此液面左高右低，故C正確；D．揮發(fā)出的乙醇也可使高錳酸鉀褪色，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、甲苯+2Cl2+2HCl取代反應(yīng)C7H4O3Na2【分析】A的分子式為C7H8，最終合成對(duì)羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對(duì)位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合信息②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D，結(jié)合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，則F為，F(xiàn)酸化生成對(duì)羥基苯甲酸G()，最后G與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對(duì)羥基苯甲酸丁酯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A為，其名稱是甲苯，故答案為甲苯；(2)B為，C為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為+2Cl2+2HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為+2Cl2+2HCl；取代反應(yīng)；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)F為，分子式為C7H4O3Na2，故答案為C7H4O3Na2；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；側(cè)鏈為-OOCH、-Cl，有鄰、間、對(duì)3種；側(cè)鏈為-CHO、-OH、-Cl時(shí)，當(dāng)-CHO、-OH處于鄰位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于間位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于對(duì)位時(shí)，-Cl有2種位置；其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是，故答案為。24、醛基、碳碳雙鍵消除反應(yīng)氫氧化鈉溶液，加熱+HOCH2CH2OH+H2O5種【分析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為：，B與乙二醇反應(yīng)生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A通過①銀鏡反應(yīng)、②與H+反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為；又F能夠生成天然橡膠，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)加聚反應(yīng)原理可以寫出E與F反應(yīng)合成N的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A為，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）D為，D通過消去反應(yīng)生成E；G到H位氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為故答案為氫氧化鈉溶液，加熱，消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；氫氧化鈉溶液，加熱；（3）B為，B與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5種，故答案為：5；（6）以為原料制備，結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件可知，可以用與與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，分子內(nèi)脫去氯化氫得，與氫氣加成得，合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，同時(shí)對(duì)一些特殊反應(yīng)的反應(yīng)條件要敏感；第（6）題是本題難點(diǎn)，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求。25、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O調(diào)節(jié)分液漏斗旋塞減慢鹽酸滴加速度蒸餾b氯氣中有氯化氫，發(fā)生副反應(yīng)生成CH3CH2Cl，使三氯乙醛產(chǎn)率降低純度降低【分析】A裝置利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，D中反應(yīng)制備CCl3CHO，E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣?！驹斀狻浚?）A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過快，要降低氯氣生成的速率，合理的解決方案是調(diào)節(jié)分液漏斗旋塞減慢鹽酸滴加速度。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，利用反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，從D中分離產(chǎn)品的操作是蒸餾。（4）進(jìn)入D裝置中的氯氣要干燥、純凈，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，B中試劑可能是b；如果拆去B裝置，則通入D中的氯氣中混有HCl，根據(jù)題給副反應(yīng)C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O，導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl增多，使三氯乙醛產(chǎn)率降低純度降低。26、3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3粉紅色出現(xiàn)【解析】（1）根據(jù)亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生顯色反應(yīng)解答；（2）①根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；（3）①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色；②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算?！驹斀狻浚?）光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)饧纯?。④要檢驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。（3）①高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。【點(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測(cè)定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。27、2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O加大氮?dú)獾耐ㄈ肓康矸廴芤喝芤核{(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.04【解析】（1）依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒配平該氧化還原反應(yīng)方程式；（2）①結(jié)合ClO2的特點(diǎn)，從安全隱患角度分析考慮；②根據(jù)儀器的連接特點(diǎn)作答；③NaClO3與H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)用于制備ClO2；④裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)，說明ClO2在水中過飽和，析出晶體；（3）碘單質(zhì)與淀粉溶液變藍(lán)；再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液的基本實(shí)驗(yàn)操作分析作答；最后依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及各物質(zhì)之間的關(guān)系式列式計(jì)算?！驹斀狻浚?）ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，本身氯元素化合價(jià)降低到穩(wěn)定的-1價(jià)，其離子方程式為：2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－，故答案為：2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－；（2）①氮?dú)饪上♂尪趸龋乐挂蚨趸鹊臐舛冗^高而發(fā)生爆炸，故答案為：可稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；②ClO2易溶于水，則裝置B作為安全瓶，可防倒吸，故答案為：防止倒吸(或作安全瓶)；③裝置A內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO3作氧化劑，H2O2做還原劑，反應(yīng)有氧氣生成，結(jié)合原子守恒規(guī)律可知，產(chǎn)物中還有水，其化學(xué)方程式為：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O，故答案為：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；④裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)，說明ClO2濃度過大，為防止爆炸，需加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚蚀鸢笧椋杭哟蟮獨(dú)獾耐ㄈ肓?；?）KI可在酸性條件下被ClO2氧化為I2，因I2與淀粉溶液會(huì)變藍(lán)，所以可用淀粉溶液作為反應(yīng)的指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2溶液，當(dāng)?shù)味ㄗ詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)Na2S2O3時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明已達(dá)到終點(diǎn)，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒規(guī)律列出關(guān)系式2ClO25I210S2O32-，則n(ClO2)=n(S2O32-)=×0.1000mol·L－1×20.00×10-3L=4×10-4mol，因此錐形瓶?jī)?nèi)ClO2的濃度為c(ClO2)==0.04mol/L，故答案為：淀粉溶液；溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；0.04。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用是高考必考點(diǎn)，利用關(guān)系式法可以化繁為簡(jiǎn)。所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，列出關(guān)系式進(jìn)而計(jì)算，這樣可以很快理清思路，提高做題準(zhǔn)確率與做題效率。如最后一問，利用碘單質(zhì)中間量，直接找出ClO2與S2O32-之間的等量關(guān)系，是