2026屆廣西梧州市化學(xué)高二上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A．鋅粉代替鋅粒B．滴加少量硫酸銅溶液C．滴加少量98%的濃硫酸D．降低反應(yīng)溫度2、常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1x10?13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．B．C．D．3、既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O4、下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（）A．AlCl3B．KHCO3C．NH4HCO3D．Fe2(SO4)35、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．4NH3+5O24NO+6H2O6、如圖所示裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入一塊生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述正確的是A．生鐵塊中的碳是原電池的負(fù)極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:

Fe-2e-=Fe2+D．a(chǎn)試管中發(fā)生了析氫腐蝕，b試管中發(fā)生了吸氧腐蝕7、下列結(jié)構(gòu)屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)示意圖是（）A．①和③ B．①和④ C．只有③ D．只有④8、如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X極逐漸變粗，Y極逐漸變細(xì)，Z是電解質(zhì)溶液，則X,Y,Z應(yīng)是下列各組中的A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液9、鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，下圖所示是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:已知:溶液中硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8

↓+4NaOH。下列說法不正確的是A．濾渣A的成分為Na2Al2Si2O8

和Fe2O3B．用過量CO2

酸化，生成Al(OH)3的反應(yīng):AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3

↓+HCO3-C．過濾操作時，用玻璃棒攪拌，可以加快過濾速度D．灼燒操作前，坩堝需先洗凈，再擦干10、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL11、下列過程中，需要通電后才能進(jìn)行的是①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化腐蝕A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部12、既可以鑒別乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）A．足量的溴的四氯化碳溶液B．加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．點燃D．在一定條件下與氫氣加成13、下圖為水果電池的示意圖，下列說法正確的是A．鋅片作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減少B．電子由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片C．銅電極逐漸溶解D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能14、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大B．陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑C．純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出D．K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)15、A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2，則三種醇分子里的羥基數(shù)之比為()A．3∶2∶1B．3∶6∶2C．2∶1∶3D．3∶1∶216、模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，電解硫酸鉀溶液可制備氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．通電開始后，陰極附近溶液pH增大B．制得的氫氧化鉀溶液從出口d流出C．電解槽的陽極反應(yīng)式為2H2O﹣4e-＝4H++O2↑D．通過陰離子交換膜的離子數(shù)等于通過陽離子交換膜的離子數(shù)17、下列微粒半徑比較正確的是()A．Na+＞Na B．Cl-＞Cl C．Ca2+＞Cl- D．Mg＞Na18、下列說法錯誤的是A．用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時，可加入18g水恢復(fù)B．用惰性電極電解1L1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)加入1molCuO恢復(fù)電解前濃度時，電路中轉(zhuǎn)移了2mole－C．用惰性電極電解含1molNaOH的水溶液，溶液的pH不變D．要想實現(xiàn)Cu＋H2SO4(稀)═CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且Cu為陽極19、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的電子式 D．苯的分子式20、某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為A．1 B．2 C．3 D．421、40℃時，等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃，這兩種情況都不改變的是()A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的質(zhì)量C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溶液中Ca2＋數(shù)目22、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A．乙烷和氯氣取代反應(yīng) B．乙烯和氯氣加成反應(yīng)C．乙烯和HCl加成反應(yīng) D．乙烷和HCl作用二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問題：D、F的化學(xué)名稱是_______________、_________________。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②__________，_______________；④_________，________________。A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗_____________molNaOH。符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________個。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)24、（12分）如圖所示，p、q、m、n分別為常見的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學(xué)式），該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是_____________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________、_________________。反應(yīng)“v

+

n

→

r”的化學(xué)方程式是__________，每轉(zhuǎn)移2mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。25、（12分）鋅鋁合金是以Zn、Al為主，Cu、Mg為輔的多元化合金。測定其中Cu含量的實驗步驟如下:①稱取該合金樣品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過量H2O2，殘液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH=3~4，加入過量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。請回答:步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。步驟③中判斷滴定終點的方法_______________________。合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)26、（10分）實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如圖．請回答有關(guān)問題：燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是：______；燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為：_________________，反應(yīng)類型為：___________；C中的現(xiàn)象是____________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________，反應(yīng)類型為：______；反應(yīng)一段時間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：______；制得的乙烯中混有__________等雜質(zhì)氣體，寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式_____________，B中所裝的溶液是：______溶液，起的作用是：______。27、（12分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實驗探究，試回答下列問題：通O2的Pt電極為電池極（填電極名稱），其電極方程式為。若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為，電解質(zhì)溶液為。若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是。若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當(dāng)電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的pH=，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。28、（14分）羰基硫(COS)多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過水解反應(yīng)除去，其熱化學(xué)方程式為COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：則△H為___。近期太陽能的利用又有新進(jìn)展。利用太陽能由CO2制取C的原理如圖所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。已知：常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。下列說法正確的是___(填字母代號)。A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞C(H+)D.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)NaHS可用作污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7、Ka2=7.0×10-15，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038。則Ksp(HgS)=___。29、（10分）乙烯是非常重要的有機(jī)物，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：工業(yè)上以乙烯為原料可合成一重要有機(jī)高分子化合物，該材料可用于食品包裝。合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)類型是_____。為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。制備乙烯的化學(xué)方程式：________；乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式：__________，反應(yīng)類型_____。寫出下列物質(zhì)所對應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。②的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、D3、A4、D5、C6、C7、B8、D9、C10、A11、B12、A13、A14、D15、C16、D17、B18、C19、B20、B21、C22、C二、非選擇題(共84分)23、乙醇乙酸乙酯+H2O酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）CH3CH2OHCH2=CH2↑+