湖北省恩施州普通高中2024-2025學年高一下學期質(zhì)量檢測考試化學試題一、單選題1．科學、安全、合理地使用化學品是每一位生產(chǎn)者和消費者的要求和責任。下列敘述錯誤的是A．饅頭、面包在加工時添加適量碳酸氫鈉作蓬松劑B．奶粉中添加適量碳酸鈣、硫酸亞鐵作營養(yǎng)強化劑C．葡萄酒釀制過程中添加適量二氧化硫作殺菌劑、抗氧化劑D．醫(yī)療上常用95%(體積分數(shù))的乙醇溶液涂抹皮膚作消毒劑2．湖北出土文物種類眾多，為研究古代文明提供了寶貴的實物資料。下列敘述錯誤的是A．荊門鐘祥——元青花四愛圖梅瓶主要成分是二氧化硅B．恩施建始——東漢青銅雙虎鈕錞于主要成分是一種銅合金C．孝感云夢——睡虎地秦簡所用竹簡的主要成分是一種多糖D．荊州江陵——漢墓壁畫繪制所用紅色顏料主要成分是氧化鐵3．下列化學用語表達正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．甲烷的球棍模型：C．侯氏制堿法制得純堿的化學式：D．用電子式表示的形成過程：4．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．某無色溶液：、、、B．溶液：、、、C．使酚酞試液呈紅色的溶液：、、、D．與鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生的溶液：、、、5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有的質(zhì)子數(shù)為B．中非極性鍵的數(shù)目為C．的溶液中，的數(shù)目大于D．光照條件下，與充分反應(yīng)后分子總數(shù)為6．下列離子方程式書寫正確的是A．將通入溴水中：B．常溫下將通入稀溶液中：C．將過量通入飽和溶液中：D．鐵粉與過量稀硝酸反應(yīng)：7．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且符合圖示能量變化的是A．鋁粉與鹽酸反應(yīng)B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)D．水蒸氣與熾熱的焦炭反應(yīng)8．下圖是實驗室制備某種純凈氣體的發(fā)生與除雜裝置，能達到實驗目的的是選項甲中試劑乙中試劑制備氣體丙中試劑A濃鹽酸飽和食鹽水B濃氨水CaO濃硫酸C濃硝酸Fe濃硫酸D雙氧水濃硫酸A．A B．B C．C D．D9．非金屬元素X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、W在元素周期表中的位置如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．含氧酸的酸性：B．簡單氫化物的還原性：C．的簡單氫化物液態(tài)時可用作制冷劑D．W的+4價氧化物是一種新的自來水消毒劑10．“利川大黃”是湖北特產(chǎn)中藥材，為“2021年第一批農(nóng)產(chǎn)品地理標志登記產(chǎn)品”，丹葉大黃素是其有效成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述錯誤的是A．屬于不飽和烴B．分子式為C．能使酸性溶液褪色D．能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)11．向一個的恒溫恒容密閉容器中通入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，時反應(yīng)達到平衡，容器中的物質(zhì)的量為。下列敘述錯誤的是A．反應(yīng)前和平衡后體系的壓強之比為B．時C．的體積分數(shù)不再改變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．每生成鍵的同時生成鍵，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)12．蘋果中含有蘋果酸、檸檬酸等物質(zhì)。某化學興趣小組將鋅片和銅片按圖示插入蘋果中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列敘述錯誤的是A．電流從銅片沿導線流向鋅片B．該裝置能實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化C．該裝置中銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)D．當鋅片質(zhì)量減少時，理論上共有通過蘋果13．繪制物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，對學習元素化合物知識具有重要的指導意義。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下。下列敘述錯誤的是A．Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族B．可用KSCN溶液檢驗X中的金屬陽離子C．上述轉(zhuǎn)化中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．固體、中陰陽離子的個數(shù)比均為14．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向盛有某溶液的試管中滴加稀鹽酸酸化的溶液溶液中有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向盛有溶液的試管中加入適量花生油，加熱攪拌一段時間后，靜置剛加入花生油時液體分層，加熱攪拌一段時間后液體不再分層花生油能與溶液反應(yīng)C向裝有銅片的試管中加入稀硫酸，再滴加雙氧水加入稀硫酸無明顯現(xiàn)象，滴加雙氧水后銅片逐漸溶解是銅片與稀硫酸反應(yīng)的催化劑D向盛有溶液的試管中加入過量KI溶液，充分反應(yīng)后滴加淀粉溶液溶液呈藍色與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D15．從電子廢料中提取貴金屬對資源回收和環(huán)境保護至關(guān)重要。一種從電子廢料(含Au、和等)中回收金的工藝流程如下圖。已知：是一種強酸。下列敘述錯誤的是A．工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)是氨的催化氧化B．“酸溶”過程體現(xiàn)了硝酸的酸性和強氧化性C．“溶金”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：D．“析金”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：二、解答題16．是一種重要的化工原料，某化學興趣小組利用如下裝置圖(夾持裝置略)制備粗。已知：①，②已知、的部分性質(zhì)如下：熔點/℃沸點/℃其它-11275.5遇水生成和2105.3遇水生成和請回答下列問題。(1)A裝置中連接分液漏斗與三頸燒瓶的橡皮管的作用是。(2)實驗開始前，打開彈簧夾K讓整個裝置中充滿氮氣的目的是。(3)向三頸燒瓶中加入適量濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(4)C裝置應(yīng)選擇如圖(填“甲”或“乙”)，洗氣瓶中所盛試劑為。(5)反應(yīng)過程中應(yīng)控制氯氣的通入量，若氯氣過量會發(fā)生副反應(yīng)，寫出副反應(yīng)的化學方程式。(6)裝置中制得的粗產(chǎn)品中常混有等雜質(zhì)，由粗產(chǎn)品得到較純產(chǎn)品的實驗操作名稱為。17．為9種短周期主族元素，其最高正價、最低負價、原子半徑隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律如下圖：請用化學用語回答下列問題。(1)a和c能形成18電子分子，其分子式為。(2)e、f、h形成的簡單離子半徑由小到大的順序為(用離子符號表示)。(3)g、h、i的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是(填水化物的化學式)。(4)分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)式為。(5)化合物遇到化合物ai時，會迅速發(fā)生反應(yīng)，其現(xiàn)象為。(6)以為原料可以合成用于食品、藥物包裝的高分子材料。寫出合成該高分子材料的化學方程式。(7)、、、是由、、三種元素組成的有機物，一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：，C的稀溶液是生活中常見的調(diào)味品。寫出A與C反應(yīng)生成D的化學方程式，其反應(yīng)類型為反應(yīng)。18．能量、速率與限度是認識和研究化學反應(yīng)的重要視角。(1)①下圖是一種太陽能驅(qū)動甲烷重整制合成氣并進一步合成甲醇的儲能系統(tǒng)，同時可利用產(chǎn)生的高溫煙氣與燃氣蒸汽聯(lián)合發(fā)電。該系統(tǒng)中不涉及的能量直接轉(zhuǎn)化形式有。A．太陽能化學能

B．化學能熱能

C．熱能機械能

D．化學能電能②燃料電池具有清潔、安全、高效等特點，能量轉(zhuǎn)化率可超過80%，氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池。寫出堿性條件下氫氧燃料電池的負極電極反應(yīng)式。(2)在一個的恒容密閉容器中充入一定量和，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，容器中和的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。①A表示(填“”或“”)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。②前內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為。③能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有。A．升高溫度

B．恒容條件下充入氬氣C．擴大容器的體積

D．恒容條件下再充④時，反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)？(填“是”或“否”)。4s時，正反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率。⑤平衡時體積分數(shù)為%(保留三位有效數(shù)字)。19．某冶金企業(yè)回收鎵鍺銅后的中和液中還含有、、、、等離子。利用如下流程可進一步從中和液中回收稀貴金屬鎘和鈷并制備活性氧化鋅和工業(yè)無水硫酸鈉。已知：①沉鋅時反應(yīng)溫度為，有氣泡產(chǎn)生，沉鋅渣為②鎘的金屬活動性順序在鐵之后請回答下列問題。(1)分離鎘時試劑X最好選用，其原因是。(2)試劑Y是一種正鹽，其化學式為；寫出沉鋅時反應(yīng)的離子方程式。(3)沉鋅操作時，為了避免產(chǎn)生大量氣泡覆蓋在溶液表面，阻礙反應(yīng)的進一步進行，加入試劑Y的正確方法有。A．分批次加入Y

B．一次性加入Y

C．采用回流噴灑方式加入(4)寫出沉鋅渣煅燒時反應(yīng)的化學方程式。(5)采用一步法從沉鋅液中得到工業(yè)無水硫酸鈉，則操作I的名稱為。(6)制備活性氧化鋅需進行粉碎操作的目的是。

題號12345678910答案DABCDBADAA題號1112131415答案BDCBD16．(1)平衡氣壓，使漏斗內(nèi)液體順利流下(2)排盡裝置中的空氣(3)(4)甲濃硫酸(5