2026屆甘肅省鎮(zhèn)原縣第二中學(xué)化學(xué)高一上期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A．1mol所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10NAB．NA個(gè)微粒就是6.02×1023個(gè)微粒C．0.1mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NAD．1molCO所含電子數(shù)是28NA2、下圖所示四種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的名稱按①②③④順序排列分別為()A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾3、下列說(shuō)法正確的是()A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1B．25℃、101kPa下，相同體積的H2和O2具有相同的分子數(shù)C．1mol氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下D．2molCO2的體積約為44.8L4、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．無(wú)法確定5、實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D．反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性6、下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法ANaCl（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液、過(guò)濾BCaO（CaCO3）加水、過(guò)濾CFe（Zn）加過(guò)量FeSO4溶液、過(guò)濾DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、過(guò)濾A．A B．B C．C D．D7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAC．5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7gCO含有的原子數(shù)均為0.5NAD．50mL1mol·L?1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)目為0.1NA8、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．H2O2+Cl2=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NAD．1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)為NA9、下列說(shuō)法正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽(yáng)離子只體現(xiàn)氧化性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射形成的10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積大小主要取決于A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類11、可將碘水中的碘萃取出來(lái)的萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，比水密度大 B．不溶于水，比水密度小C．不溶于水，易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．不溶于水，比水更易使碘溶解12、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．CuB．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液13、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是A．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子14、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+15、下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．C→CO2 B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO416、下列氣體中，能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是()A．氯化氫 B．氧氣 C．二氧化碳 D．二氧化硫17、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．醋酸B．酒精C．銅D．小蘇打18、某單原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體的質(zhì)量為mg，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2240/MB．該氣體所含的原子總數(shù)為mNA/MC．該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4m/MLD．該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為M/NAg19、下列實(shí)驗(yàn)操作與觀察目的一致的是()實(shí)驗(yàn)操作觀察目的A用小刀切開金屬鈉鈉的熔點(diǎn)較低B將鈉放置在煤油中鈉有強(qiáng)還原性C將鈉放在坩堝中加熱鈉有較小的硬度D將一小塊鈉放入盛水的燒杯中鈉的密度比水小A．A B．B C．C D．D20、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理的是ABCD垃圾廢玻璃鉛蓄電池殺蟲劑果皮歸類可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾A．A B．B C．C D．D21、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，則c(Cl-)：c(ClO-)：c(ClO)可能為A．7：3：4 B．11：2：1 C．6：1：2 D．21：1：422、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.36mol?L﹣1 B．0.6mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1 D．0.24mol?L﹣1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請(qǐng)寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。24、（12分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。25、（12分）分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì))物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)__________Cu(Fe)__________ZnSO4(CuSO4)__________Fe(OH)3[Al(OH)3]__________26、（10分）現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____________。（2）請(qǐng)將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項(xiàng)字母)A．量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．加水定容D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶E.稀釋濃H2SO4F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其正確的操作順序?yàn)開____________。（3）所需濃H2SO4的體積為_________mL。（4）若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視液面將使所配溶液濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度_______。定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視將使所配溶液濃度_________。（5）從配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要?dú)溲趸c溶液的體積為___________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空。(1)寫出儀器名稱：E_____________，F(xiàn)_____________。(2)實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol/L的鹽酸。①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a．使用前應(yīng)檢查是否漏液b．使用前必須烘干c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中②配制該溶液需用10mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號(hào)字母)。③下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中b．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出c．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水d．定容時(shí)俯視刻度線e．清洗取液用的量筒并把溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中28、（14分）已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目__________(2)若生成448mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為___________。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)開__________⑤⑥⑤__________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_________g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_________gNaOH。（3）對(duì)所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起該誤差的有_________（填序號(hào)）。A．轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液D．稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作太慢，耗時(shí)太長(zhǎng)E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F．定容時(shí)仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過(guò)電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.每個(gè)“NH2-”含有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，所以1molNH2-含有9NA個(gè)質(zhì)子和10NA個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NA的近似值為6.02×1023，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸的分子式為H2SO4，每個(gè)硫酸分子中含有7個(gè)原子，所以0.1mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NA，C項(xiàng)正確；D.每個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，所以1molCO所含電子數(shù)是14NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、A【解析】

過(guò)濾是分離不溶性固體與液體混合物，主要玻璃儀器由：玻璃棒、燒杯、漏斗；蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)(晶體)的過(guò)程，主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈；蒸餾是利用混合物中各組分的沸點(diǎn)的不同，分離兩種互溶的液體，主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈；萃取分液是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它的另一種溶劑中提取出來(lái)，萃取后兩種互不相溶的液體分離的操作叫分液，主要儀器：分液漏斗。故①②③④順序排列分別為過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液；答案選A。3、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，選項(xiàng)B正確；C、標(biāo)況定義中的兩個(gè)限制因素是溫度和壓強(qiáng)。但是氣體體積隨溫度升高而增大，隨壓強(qiáng)增大而減小，當(dāng)這兩個(gè)因素都偏離標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)同樣有可能使對(duì)體積的影響相互抵消，即1mol氣體不在標(biāo)況下體積也有可能是22.4L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由V=n×Vm可計(jì)算體積，但不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】

蒸發(fā)水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則剩余溶液的質(zhì)量為原溶液的1/2，若溶液的密度不變，則體積也變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，濃度為原來(lái)的2倍，即c2＝2c1，但是對(duì)硫酸溶液來(lái)說(shuō)，濃度變大，密度也變大，所以體積小于原來(lái)的一半，故c2＞2c1，C正確。答案為C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于密度大于1的溶液，濃度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。對(duì)密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，濃度越大，密度越小。對(duì)于本題，還可以用下方法解答：設(shè)a％的硫酸密度為ρ1，2a％的硫酸密度為ρ2，ρ2＞ρ1，c1=1000ρ1a％/98，c2=1000ρ22a％/98，c2/c1=2ρ2/ρ1＞2，C正確。5、C【解析】

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，選項(xiàng)A正確；B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（1-0）=2mol，選項(xiàng)B正確；C．每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，起酸的作用的HCl2mol，選項(xiàng)D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大。6、C【解析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法?！驹斀狻緼、Na2CO3能與適量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，A錯(cuò)誤。B、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，B錯(cuò)誤。C、鋅能與過(guò)量FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，C正確。D、H2SO4能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。7、A【解析】

A.N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)相等，但不一定是NA，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)Mg原子變成Mg2+要失去2個(gè)電子，2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LN2的物質(zhì)的量為0.25mol，N2中含有2個(gè)原子，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol，7gCO的物質(zhì)的量為0.25mol，CO中含有2個(gè)原子，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子數(shù)目相等，均為0.5NA，故C正確；D.K2SO4中含有2個(gè)K+，所以50mL1mol·L?1K2SO4溶液中含有的K+為1mol·L?1×0.05L×2=0.1mol，所含有的K+數(shù)目為0.1NA，故D正確。故選A。8、D【解析】

A．每個(gè)H2O分子含有10個(gè)質(zhì)子，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成32g氧氣即1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；C．氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故3.6g混合物的物質(zhì)的量為=mol，且兩者均含14個(gè)質(zhì)子，故mol混合物中含mol×14×NAmol-1=1.8NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；D．醋酸是弱酸，不能完全電離，則1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；故答案為D。9、D【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中,金屬陽(yáng)離子可能具有還原性，如亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.能在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,被氧化和被還原的元素可能是同一種，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C錯(cuò)誤；D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的散射形成的，故D正確；答案選D。10、A【解析】

影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒(méi)有固定的形狀，氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強(qiáng)決定氣體的分子間距，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。11、D【解析】

A、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的大,故A錯(cuò)誤；

B、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的小，故B錯(cuò)誤；

C、萃取劑和水不互溶,且也不能和碘發(fā)生反應(yīng),否則不能萃取碘，故C錯(cuò)誤；

D、萃取劑和水不互溶，且碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正確；

綜上所述，本題選D。12、B【解析】試題分析：A．Cu是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B正確；C．乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷【名師點(diǎn)晴】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。13、B【解析】

A、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣電離；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成碳酸，碳酸電離出氫離子和碳酸氫根離子，不是二氧化碳電離，所以氨氣和二氧化碳均是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、CuSO4·5H2O屬于純凈物，B正確；C、凡能電離出H＋的化合物不一定均屬于酸，例如硫酸氫鈉能電離出氫離子，硫酸氫鈉是鹽，C錯(cuò)誤；D、鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽(yáng)離子，例如氯化銨等，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，把握電解質(zhì)的定義主要有兩點(diǎn)：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生自身的電離而導(dǎo)電，二是該物質(zhì)是化合物。14、C【解析】

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，不一定含有CO32-，A錯(cuò)誤；B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，溶液中可能含有SO42-，也可能含Ag+，B錯(cuò)誤；C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定有NH4+，C正確；D.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定含有Na+，可能含K+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15、A【解析】

A．C元素化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A正確；B．C元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Cu元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．各元素化合價(jià)均不變，無(wú)須加入氧化劑或還原劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則題中物質(zhì)應(yīng)具有還原性，與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素被氧化，化合價(jià)升高。16、B【解析】

根據(jù)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，依據(jù)氣體的性質(zhì)分析判斷。【詳解】A.氯化氫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，A不符合；B.氧氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，能用固體氫氧化鈉做干燥劑，B符合；C.二氧化碳是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，C不符合；D.二氧化硫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，D不符合；答案選B。17、D【解析】試題分析：A項(xiàng)：醋酸是化合物，在水溶液中是部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故錯(cuò)；B項(xiàng)：酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)；C項(xiàng)：金屬銅是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)；故錯(cuò)D?？键c(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)基本概念強(qiáng)電解質(zhì)的考查，題目難度不大，平時(shí)學(xué)習(xí)注意概念的辨析、基礎(chǔ)知識(shí)的積累。18、A【解析】

本題的突破口是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系，只要能掌握4個(gè)公式，并靈活運(yùn)用，即可快速而準(zhǔn)確的處理這種類型題?！驹斀狻繂卧臃肿訕?gòu)成的氣體，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，即1mol該氣體為Mg，標(biāo)況下體積為22.4L，該氣體的密度即為M22.4該氣體所含原子個(gè)數(shù)是N=mM×NA該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=22.4m/ML，故C正確；該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量等于1mol分子的質(zhì)量除以分子個(gè)數(shù)，即M/NAg，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】涉及到氣體體積的時(shí)候，應(yīng)該注意氣體摩爾體積的適用條件，計(jì)算微粒數(shù)目時(shí)，應(yīng)注意微粒的種類，比如是原子還是分子。19、D【解析】

A．鈉質(zhì)軟，可以用刀切，與熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．將鈉放置在煤油中，下沉，是鈉的密度比煤油小，無(wú)法判斷鈉有強(qiáng)還原性，故B錯(cuò)誤；C．將鈉放在坩堝中加熱，鈉熔化，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．將一小塊鈉放入盛水的燒杯中，鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度比水小，故D正確；故答案為D。20、B【解析】

A．廢玻璃可回收再利用，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B．廢電池中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以廢電池屬于有害垃圾，不是其他垃圾，B錯(cuò)誤；C．殺蟲劑瓶中殘留有殺蟲劑藥液等有害物，所以盛裝殺蟲劑的廢瓶是有害垃圾，C正確；D．果皮易腐爛，是生活垃圾，不能回收利用，屬于廚余垃圾，D正確；故答案為：B。21、D【解析】

Cl2生成ClO-和ClO是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別有0價(jià)升高到+1價(jià)和+5價(jià)，Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降到-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行分析；【詳解】A．7Cl-得7e-，3ClO-失去3e-，4ClO失20e-，得失電子不守恒，故A錯(cuò)誤；B．11Cl-得11e-，2ClO-失去2e-，1ClO失5e-，得失電子不守恒，故B錯(cuò)誤；C．6Cl-得6e-，ClO-失去e-，2ClO失10e-，得失電子不守恒，故C錯(cuò)誤；D．21Cl-得21e-，ClO-失去e-，4ClO20e-，得失電子守恒，故D正確；故選D。22、A【解析】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氫離子的物質(zhì)的量濃度==0.36mol/L，故選A。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。24、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)解析。【詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。25、Ba(NO3)2Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓H2SO4Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ZnZn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋NaOHOH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O【解析】

要除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)后不能生成新的雜質(zhì)?！驹斀狻竣傧跛嶂谢煊辛蛩?，要除去硫酸，可以使用鋇離子使硫酸根離子沉淀，硝酸中含有硝酸根離子，故可以使用硝酸鋇，所以本題答案為：Ba(NO3)2溶液；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；②銅粉中混有鐵粉，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在氫的前面，可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅排在氫的后面，不與酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以可以使用加酸的方法，所以本題答案為：稀H2SO4；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；③除去硫酸鋅中的硫酸銅，可以加入鋅，能夠與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的離子方程為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；所以本題答案為：Zn；Zn+Cu2+=Zn2++Cu；④氫氧化鐵中含有氫氧化鋁，要除去氫氧化鋁，可以利用氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液而氫氧化鐵不溶，將其加入氫氧化鈉溶液中溶解后過(guò)濾得到氫氧化鐵，所以本題答案為：NaOH；OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的除雜方法，完成此種類型的題目，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)后不能生成新的雜質(zhì)．若雜質(zhì)離子為陽(yáng)離子，則所選除雜試劑的陰離子與原物質(zhì)相同，若雜質(zhì)離子為陰離子，則所選除雜試劑的陽(yáng)離子與原物質(zhì)相同。26、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管AEFDCB13.6偏低偏高偏低200mL【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，依據(jù)各步操作選擇需要儀器；

（2）依據(jù)配制溶液的一般步驟排序；

（3）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；

(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、對(duì)溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對(duì)所配溶液濃度影響；(5)根據(jù)c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)計(jì)算。【詳解】（1）因?yàn)闆](méi)有480mL容量瓶，只能配制500mL溶液，現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL，操作步驟為：計(jì)算需要濃硫酸體積，用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流移液到500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶，加蒸餾水到離刻度線1-2cm，該用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，最后搖勻裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

答案：量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶所以正確的操作步驟為：AEFDCB；

答案：AEFDCB；

（3）按照配制500mL溶液計(jì)算所需溶質(zhì)的量；98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為VmL，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V×10-3L=0.5mol/L×500×10-3L，解得V=13.6；

答案：13.6；

(4)量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面，量取的濃硫酸偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻，根據(jù)熱脹冷縮原理，后續(xù)加水加少了，濃度偏高；定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。答案：偏低偏高偏低（5）根據(jù)c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)，得0.5mol/L×2×40×10-3L=0.2mol/L×V(堿)×10-3L,V(堿)=200;答案：200mL【點(diǎn)睛】明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇。27、容量瓶冷凝管（冷凝器）ac5Cde【解析】

(1)根據(jù)圖示中儀器的構(gòu)造寫出儀器的名稱；(2)①E為容量瓶，根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行解答；②根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要10mol/L的濃鹽酸的體積；量取濃鹽酸時(shí)需要使用量筒和膠頭滴管；③根據(jù)c=n/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大?！驹斀狻?1)由儀器的圖形可知E為容量瓶，F(xiàn)為冷凝管（冷凝器），故答案為燒杯；冷凝管（冷凝器）；(2)①E為容量瓶，只能在常溫下使用，且只能用來(lái)配制溶液，且使用前要檢查是否漏水，故答案為ac；

②0.1L×0.5mol/L=10moL/L×V，V=0.005L，即5.0mL，取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的量筒和膠頭滴管，故答案為5；C；

③a．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故a錯(cuò)誤；

b．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故b錯(cuò)誤；c．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故c錯(cuò)誤；

d．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故d正確；e.清洗取液用的量筒并把溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故e正確；故選de?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、常見儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，試題涉及的題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況；有利于