重慶市萬州區(qū)分水中學2026屆化學高二第一學期期中教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學反應屬于吸熱反應的是()A．碘的升華B．生石灰溶于水C．鎂和稀硫酸反應D．木炭和二氧化碳反應2、利用“Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時總反應的化學方程式為4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中不正確的是A．電流流向為MWCNT→導線→鈉箔B．放電時，正極的電極反應式為3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋CC．選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是導電性好，不與金屬鈉反應，難揮發(fā)D．原兩電極質量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2mole－時，兩極的質量差為11.2g3、在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)?MHx+2y(s)ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是()A．加入少量MHx(s)，容器內氣體的相對分子質量減小B．完全吸收ymolH2需要1molMHxC．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)<v(吸氫)D．升高溫度和壓強可以在更短的時間內獲得更多的H24、在密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度0.30mol/L。下列有關判斷正確的是（）A．x+y<zB．平衡向正反應方向移動C．A的轉化率降低D．C的體積分數增大5、電解質是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物．下列物質屬于電解質的是（）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液6、下列說法或表示方法正確的是A．2--乙基--1，3--丁二烯分子的鍵線式：B．乙醚的分子式為：C2H6OC．丙烷分子的比例模型：D．室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞乙酸乙酯＞苯酚7、粗銅中含有鋅、鐵、金、銀等雜質，通過電解法將其精煉，下列說法不正確的是A．粗銅與電源的正極相連發(fā)生氧化反應：Cu-2e－=Cu2+B．精銅作為陰極材料，不參與電極反應，電解過程中逐漸變粗C．用CuSO4作電解質溶液，電解過程中CuSO4溶液濃度略減小D．鋅、鐵、金、銀等雜質沉積在陽極周圍，成為陽極泥8、下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（）A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．CH49、已知2SO2+O2?2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生10、N2+3H22NH3的正反應速率為v1，逆反應速率為v2。當溫度升高時，變化情況為A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大11、下列分子或離子中，VSEPR(價層電子對互斥理論)模型名稱與分子或離子的空間構型名稱不一致的是A．CO2 B．CO32- C．H2O D．CC1412、“一次能源與二次能源”的敘述中正確的是（）①直接從自然界中取得的能源都是一次能源②二次能源是由一次能源加工、轉換而得到③太陽能、風能、地熱能、氫能等都是一次能源④煤、石油、天然氣等化石能源都是一次能源⑤電能是一種應用最廣、污染最小的二次能源⑥蒸汽能、機械能、水電、核電等都是二次能源A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥13、現有2L1mol·L-1的NaOH溶液，下列說法正確的是A．溶液pH>7 B．溶質的質量為40gC．溶液中Na+的數目為6.02×1023 D．OH-的濃度為2mol·L-114、下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F第一電離能依次增大D．Na、K、Rb電負性逐漸減小15、在自然界中能存在的物質是（）A．鈉B．氫氧化鈉C．氧化鈉D．碳酸鈉16、下列物質不能發(fā)生水解反應的是（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纖維素二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產某些化工產品的轉化關系圖。(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學反應方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構體的結構簡式_____________；_____________。18、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，請畫出N4H44+的結構式_____________________。19、某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實驗中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是___________。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是___________________________________。(6)滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是______。20、某學生用0.2000mol-L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標準NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．⑥重復以上滴定操作2-3次．請回答：(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結果______

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________；判斷到達滴定終點的依據是：______________．(4)以下是實驗數據記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質D．滴定結束時，俯視計數(5)根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．21、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4—(綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體?；卮鹣铝袉栴}:(1)Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現象是_____。(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應__________。②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據,計算出該轉化反應的平衡常數為_____。③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、碘的升華是吸熱過程，是物理變化，不是吸熱反應，選項A錯誤；B、生石灰與水反應放出大量的熱，屬于放熱反應，選項B錯誤；C、鎂與稀鹽酸反應，是常見的放熱反應，選項C錯誤；D、木炭和二氧化碳在高溫下反應是吸熱反應，在反應中吸收熱量，選項D正確。答案選D。2、D【詳解】A.根據4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C，得出負極為Na，正極為多壁碳納米管(MWCNT)，則電流流向為MWCNT→導線→鈉箔，故A正確；B.放電時，正極是CO2得到電子變?yōu)镹a2CO3，其電極反應式為3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，故B正確；C.選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是導電性好，不與金屬鈉反應，難揮發(fā)，故C正確；D.原兩電極質量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2mole－時，負極質量減少0.2mol×23g?mol?1=4.6g，正極3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，生成0.1mol碳酸鈉和0.05mol碳，正極質量增加0.1mol×106g?mol?1+0.05mol×12g?mol?1=11.2，因此兩極的質量差為11.2g+4.6g=15.8g，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】根據反應方程式4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C中化合價進行分析，升高的為負極，降低的為正極。3、C【詳解】A．加入少量MHx(s)，不影響平衡的移動，則容器內氣體的相對分子質量不變，故A錯誤；B．該反應為可逆反應，不能完全轉化，則吸收ymolH2需MHx的物質的量必須大于1mol，故B錯誤；C．若向容器內通入少量氫氣，相當于增大壓強，平衡正向移動，則v(放氫)＜v(吸氫)，故C正確；D．升高溫度平衡逆向移動，增大壓強平衡正向移動，則升高溫度可以獲得更多的H2，而增大壓強，獲得H2的量減少，故D錯誤；故答案為C。4、C【詳解】A.由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡逆向移動，則減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y>z，故A錯誤；

B.由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；

C.由上述分析可知，平衡逆向移動，A的轉化率降低，故C正確；

D.由上述分析可知，平衡逆向移動，C的體積分數減小，故D錯誤；故選C。5、B【解析】A、電解質必須是化合物，Cu是單質，故A錯誤；B、K2SO4的水溶液導電，K2SO4是電解質，故B正確；C、MgCl2溶液是混合物，故C錯誤；D、NaOH溶液是混合物，故D錯誤。6、A【詳解】A．2-乙基-1，3-丁二烯的結構簡式為CH2=C(CH2CH3)-CH=CH2，分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略后得鍵線式，故A正確；B．乙醚的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3，分子式為C4H10O，故B錯誤；C．為丙烷分子的球棍模型，不是比例模型，故C錯誤；D．室溫下，乙醇與水以任意比互溶，苯酚微溶于水，乙酸乙酯在水中的溶解度很小，所以室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故D錯誤；答案選A。7、D【分析】電解法精煉粗銅時，陰極(純銅)的電極反應式：Cu2++2e－=Cu(還原反應)，含有其他活潑金屬原子放電，陽極(粗銅)的電極反應式：Cu-2e－=Cu2+(氧化反應)，相對不活潑的金屬以單質的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥，據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知，A.粗銅與電源的正極相連發(fā)生失電子的氧化反應：Cu-2e－=Cu2+，故A正確；B.精銅作為陰極材料，不參與電極反應，電極反應式：Cu2++2e－=Cu(還原反應)，電解過程中不斷生成銅，使材料逐漸變粗，故B正確；C.根據上述分析可知，用CuSO4作電解質溶液，電解過程中會形成陽極泥，根據電子轉移數守恒可知，消耗的銅離子會略大于生成的銅離子，即CuSO4溶液濃度略減小，故C正確；D.相對不活潑的金屬以單質的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥，如金、銀等金屬雜質，但鋅、鐵會以離子形式存在于溶液中，故D錯誤；答案選D。8、D【詳解】A.NaOH為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數比，晶體中不含單個分子，A項錯誤；B.SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學式為Si原子與O原子的個數比值為1：2，B項錯誤；C.Fe為金屬，不存在鐵分子，C項錯誤；D.CH4的晶體為分子晶體，CH4既可以表示物質組成，也可以表示一個分子，D項正確；答案選D。【點睛】原子晶體是相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體，原子晶體中不存在分子；分子晶體是分子間通過分子間作用力構成的晶體，構成微粒為分子；大部分酸都是分子晶體，SiO2為原子晶體。9、B【詳解】A．放熱反應中反應物的能量高于生成物的能量，無法比較O2的能量與SO2的能量大小，故A錯誤；B．放熱反應中反應物的能量高于生成物的能量，SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，多余的能量釋放出來，故B正確；C．2SO2+O2?2SO3為放熱反應，則SO2與O2的能量和一定高于SO3的能量，但無法比較SO2的能量與SO3的能量大小，故C錯誤；D．任何反應發(fā)生都需要有一個活化的過程，這就需要吸收能量，這與反應是放熱反應還是吸熱反應無關，故D錯誤；故選B。10、A【詳解】升高溫度時，體系內參加反應的各物質的活化分子數將增大，同時活化分子之間的有效碰撞頻率將增加，因此正逆化學反應速率都將增大，故答案為A。11、C【詳解】A.CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數是2，且不含孤電子對，為直線形結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，A不符合題意；B.CO32-的中心原子C原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數=×(4+2-2×3)=0，所以CO32-的空間構型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，B不符合題意；C.H2O分子中價層電子對個數=2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型為正四面體結構；含有2個孤電子對，去掉孤電子對后，實際上其空間構型是V型，VSEPR模型與分子立體結構模型不一致，C符合題意；D.CCl4分子中中心原子C原子原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+×(4-1×4)=4，VSEPR模型為正四面體結構，中心原子不含有孤電子對，分子構型為正四面體結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，D不符合題意；故合理選項是C。12、C【詳解】①一次能源，是指自然界中以原有形式存在的、未經加工轉換的能源，①正確；②由一次能源經過加工、轉換而得到的能源稱為二級能源，②正確；③太陽能、風能、地熱能為一次能源，氫能是二次能源，③不正確；④煤、石油、天然氣等化石能源都直接來源于自然界，屬于一次能源，④正確；⑤不管是火力發(fā)電、水力發(fā)電還是太陽能發(fā)電，都由能源轉化而來，所以屬于二次能源，⑤正確；⑥蒸汽能、機械能、水電、核電等都由一次能源轉化而來，稱為二次能源，⑥正確；綜合以上分析，①②④⑤⑥正確，故選C。13、A【解析】A.NaOH溶液為堿性溶液，溶液pH>7，故A正確；B.2L1mol·L-1的NaOH溶液的物質的量為2L×1mol·L-1=2mol，所以溶質的質量為2mol×40g/mol=80g，故B錯誤；C.2L1mol·L-1的NaOH溶液的物質的量為2L×1mol·L-1=2mol，所以溶液中Na+的數目為2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024，故C錯誤；D.溶液是均一、穩(wěn)定的體系，所以OH-的濃度為1mol·L-1，故D錯誤。故選A。14、C【詳解】A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數分別為1、2、3，逐漸增多，選項A正確；B、P、S、Cl最外層電子數目分別為5、6、7，最高正化合價分別為+5、+6、+7，選項B正確；C、N、O、F在同周期，元素的非金屬性依次增強，即得電子能力依次增強，選項C錯誤；D、Na、K、Rb位于同一主族，電子層數分別為3，4，5，依次增多，選項D正確；答案選C。15、D【解析】分析：A項，Na能與自然界中O2、H2O等反應；B項，NaOH能與自然界中CO2等反應；C項，Na2O能與自然界中H2O、CO2反應；D項，Na2CO3在自然界中能存在。詳解：A項，Na能與自然界中O2、H2O等反應，Na在自然界中不能存在；B項，NaOH能與自然界中CO2等反應，NaOH在自然界中不能存在；C項，Na2O能與自然界中H2O、CO2反應，Na2O在自然界中不能存在；D項，Na2CO3在自然界中能存在；答案選D。16、C【詳解】淀粉為多糖，能水解為葡萄糖，纖維素為多糖，水解為葡萄糖，葡萄糖為單糖，是不能再水解的糖，油脂在體內水解為甘油和高級脂肪酸。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，故答案為加成反應；(2)C2H4發(fā)生加聚反應得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構體的結構簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。18、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據P4的結構，N4的結構與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結構式為：。點睛：該題的關鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，以及給出的P4的結構，類比得到N4H44+的結構式。19、BDCEAF；防止將標準液稀釋偏大滴定管活塞錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色偏小偏大【詳解】(1)滴定管的準備：洗滌并檢查滴定管是否漏水→用待裝溶液潤洗滴定管2～3次→裝溶液→趕走尖嘴起泡，調節(jié)液面使液面處在0或0下某一刻度→讀數，錐形瓶的準備：取一定體積的待測液于錐形瓶→滴加2～3滴指示劑，因此操作步驟BDCEAF；(2)滴定管中有蒸餾水，不用標準液潤洗，標準液被稀釋，消耗的標準液的體積增大，所測濃度偏大，因此目的是防止標準液稀釋；(3)用待測液潤洗錐形瓶，造成錐形瓶中的溶質的物質的量增大，消耗標準液的體積增大，因此所測濃度偏大；(4)左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶溶液顏色的變化，終點的判斷：錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色；(5)相同質量的NaOH，所需鹽酸的物質的量多，因為NaOH的摩爾質量小于KOH的，因此測的未知溶液的濃度偏??；(6)滴定結束后仰視觀察滴定管中液面刻度，所需的標準液的體積偏大，則結果偏大。20、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解析】，試題分析：（1）根據堿式滴定管在裝液前應該用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準氫氧化鈉溶液，標準液的農夫偏小，造成標準液的體積偏大，根據計算公式分析，待測溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標準液的體積不變，根據公式計算，待測液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當溶液中顏色變化且半分鐘內不變色，可以說明達到了滴定終點，所以當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，正確。B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質的量增大，所以用的氫氧化鈉的體積偏大，所測的鹽酸濃度偏大，正確。C、氫氧化鈉標準溶液保存時間過長，有部分變質，所以用的氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，錯誤。D、滴定結束時，俯視讀數，所用的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測的鹽酸的濃度偏小，錯誤。所以選AB。（5）三次滴定消耗的體積為18.10