廣東執(zhí)信中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比試驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過(guò)程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D．①與④的Kw值相等2、在容積為2L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到達(dá)平衡的時(shí)間/min58A的濃度/(mol·L－1)c1c2C的體積分?jǐn)?shù)w1w3混合氣體密度/(g·L－1)ρ1ρ2下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2B．若x＜4，則2c1＜c2C．若w3＝w1，可斷定x＝4D．容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0.3mol·L-1·min-13、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鐵片與稀鹽酸制取氫氣時(shí)，加入Na2SO4固體或NaNO3固體都不影響生成氫氣的速率B．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢C．加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢4、控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I－2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I－－2e－=I2B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，電流計(jì)讀數(shù)為零5、下列四種物質(zhì)摩爾質(zhì)量彼此接近。根據(jù)它們的結(jié)構(gòu)判斷，四種物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高、在水中溶解度最大的是（）A．氯乙烷 B．1-戊烯 C．正戊烷 D．1-丁醇6、下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)()A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—N鍵形成B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H—N鍵斷裂D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H—N鍵形成7、下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．由(s，石墨)═(s，金剛石)可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)8、下列同周期元素中，原子半徑最大的是A．AlB．MgC．SiD．Cl9、前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A．通過(guò)使用釕催化劑能使CO2100%轉(zhuǎn)化為CH4B．該溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH4物質(zhì)的量就不再變化，因?yàn)榉磻?yīng)已經(jīng)停止C．除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強(qiáng)都能加快該反應(yīng)的速率D．由于升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)溫度越高越好10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－B．c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+C．加酚酞呈紅色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+D．pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－12、常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A．pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．濃度為0.1mol·L－1的碳酸氫鈉溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)C．濃度為0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)13、糖類、油脂和蛋白質(zhì)的共同特點(diǎn)是（）A．均是高分子化合物 B．常溫下，遇碘水均會(huì)顯藍(lán)色C．均只含有C、H、O三種元素 D．均是生命活動(dòng)必不可少的物質(zhì)14、下列說(shuō)法正確的是A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可能是熵增大且吸熱的反應(yīng)D．升溫時(shí)，若某可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K值變小，則表明該反應(yīng)的ΔH＞015、N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是()A．0~20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1B．10s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．20s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化16、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振蕩、靜置上層液體呈紫紅色氧化性：Fe3+＞I2B將NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng)C向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2溶液中有固體析出固體成分為NaHCO3D向碳酸鈉溶液中先滴入酚酞，再滴加稀鹽酸溶液先變紅，后溶液紅色變淺直至消失非金屬性：Cl>CA．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(2)C的電子式為_(kāi)_______________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。18、A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見(jiàn)的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見(jiàn)的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______19、某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開(kāi)_______________。(填接頭序號(hào))（2）D中盛裝的試劑為_(kāi)________________。（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗(yàn)SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實(shí)驗(yàn)1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-20、欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為_(kāi)_____________；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為_(kāi)_____________；（3）如何判斷該實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)_________________________________；（4）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)_____________；（5）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________；(保留四位有效數(shù)字)實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)________(填序號(hào))。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗21、實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是化學(xué)工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）（1）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1。曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）某實(shí)驗(yàn)中將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2曲線（甲）所示。①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；0-10min內(nèi)v（CH3OH）＝__________mol·L－1·min－1。②若僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線（乙）所示。曲線（乙）對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是______填序號(hào)）。

A．加催化劑B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．增大CO2濃度（3）830℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1。在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中A、B、C、D四組的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_____（填序號(hào)）。物質(zhì)ABCDn（CO2）3131n（H2）2240n（CH3OH）1230.5n（H2O）0232（4）研究發(fā)現(xiàn)，在相同條件下還發(fā)生另一個(gè)平行反應(yīng)CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。CO2與H2用量相同，使用不同的催化劑時(shí)，產(chǎn)物中CO與CH3OH比例有較大差異，其原因是__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項(xiàng)，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，①→③的過(guò)程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)。詳解：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，①→③的過(guò)程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。2、A【分析】根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響分析；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算條件分析?！驹斀狻緼、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，故A正確；B、若x＝4，則容器乙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)乙中A的濃度是甲的2倍。若x<4，則乙中壓強(qiáng)較大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度較大，則2c1>c2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、可以用反證法證明該選項(xiàng)是錯(cuò)的：若x=4，則反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。當(dāng)甲中投入3molA和1molB時(shí)，與丙中投入2molC可以形成等效平衡，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)相同。在此基礎(chǔ)上，再向A中加入1molB，則甲中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，即w3＜w1，故C錯(cuò)誤；Ｄ、由于容器甲中無(wú)法確定平衡時(shí)A的物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。掌握勒夏特列原理，即可快速準(zhǔn)確的解決這種類型題。3、B【解析】分析：A.加入NaNO3固體，酸性條件下與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣；B.減小壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢；C.加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變；D.升高溫度，反應(yīng)速率加快；詳解：A.加入NaNO3固體，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B.減小壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，反應(yīng)速率減慢，故B正確；C.加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D.升高溫度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、D【解析】試題分析：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鐵離子、碘離子濃度最大，則電池總反應(yīng)為2Fe3++2I－=2Fe2++I2，則乙中碘元素由—1升為0價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即2I－－2e－=I2，說(shuō)明乙燒杯中石墨是負(fù)極，故A正確；甲中鐵元素由+3降為+2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，即2Fe3++2e－=2Fe2+，說(shuō)明甲中石墨是正極，故B正確；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，電子從乙中石墨經(jīng)過(guò)導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向甲中石墨的速率大，而電子從甲中石墨經(jīng)過(guò)導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向乙中石墨的速率小，當(dāng)電流計(jì)讀書為零時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，消耗的鐵離子與生成的鐵離子相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；甲中加入氯化亞鐵固體后，增大亞鐵離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電池總反應(yīng)變?yōu)?Fe2++I2=2Fe3++2I－，則甲中石墨變?yōu)樨?fù)極，反應(yīng)變?yōu)?Fe2+—2e－=2Fe3+，乙中石墨變?yōu)檎龢O，反應(yīng)變?yōu)镮2+2e－=2I－，電子從甲中石墨經(jīng)過(guò)導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向乙中石墨的速率大，而電子從乙中石墨經(jīng)過(guò)導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向甲中石墨的速率小，靈敏電流計(jì)讀數(shù)增大，故D不正確。考點(diǎn)：考查原電池的工作原理，涉及含鹽橋的原電池裝置圖、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)類型、電極類型、電極反應(yīng)式、濃度對(duì)、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響規(guī)律等。5、D【詳解】有機(jī)物中碳原子數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：氯乙烷<正戊烷；碳原子數(shù)目相等時(shí)，烯烴<烷烴，所以沸點(diǎn)：1-戊烯<正戊烷；由于1-丁醇的官能團(tuán)為-OH，分子極性更強(qiáng)，所以沸點(diǎn)：正戊烷<1-丁醇；根據(jù)相似相溶原理，1-丁醇在水中溶解度更大；綜上可知沸點(diǎn)最高、在水中溶解度最大的是1-丁醇，故答案選D。6、C【詳解】A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—N鍵形成，都描述正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明平衡，故錯(cuò)誤；B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂，有正逆反應(yīng)速率，但不相等，故錯(cuò)誤；C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H—N鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到平衡，故正確；D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H—N鍵形成，都表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明平衡，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握化學(xué)平衡的本質(zhì)，正逆反應(yīng)速率相等，分析出化學(xué)鍵的變化和反應(yīng)方向的關(guān)系。7、D【詳解】A．反應(yīng)過(guò)程中吸收的熱也是反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B．在恒壓條件下，一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱為一個(gè)反應(yīng)的△H(焓變)，故B錯(cuò)誤；C．比較穩(wěn)定性應(yīng)比較其能量的高低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由C(s，石墨)→C(s，金剛石)△H=

+1.9kJ/mol，可知，金剛石能量高，金剛石的穩(wěn)定性小于石墨的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，故D正確；故答案：D。8、B【解析】同周期元素從左到右半徑依次減小，Al、Mg、Si、Cl都是第三周期元素，原子序數(shù)Mg<Al<Si<Cl，所以Mg原子半徑最大、Cl原子半徑最小，故B正確。9、C【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)中有氣體參加，增大壓強(qiáng)也能加快反應(yīng)速率，故C正確；

D．溫度升高，對(duì)設(shè)備的要求會(huì)提高，能量消耗也增大，所以在工業(yè)生產(chǎn)中要綜合考慮，并不是越高越好，故D錯(cuò)誤。

故選C?！军c(diǎn)睛】工業(yè)生產(chǎn)對(duì)反應(yīng)條件的控制需要從成本，效率等多重因素綜合考慮，并不一定反應(yīng)速率越快越好，產(chǎn)率越高越好。10、D【詳解】A.能溶解Al2O3的溶液可能是酸性或堿性，碳酸氫根離子不能存在，故錯(cuò)誤；B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中I－被氧化，故錯(cuò)誤；C.能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+與NO3－反應(yīng)不能共存，故錯(cuò)誤；D.加入KSCN顯紅色的溶液說(shuō)明還有鐵離子，與Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確。故選D。11、B【分析】本題考查限定條件下的離子共存問(wèn)題，根據(jù)題意分析出正確的環(huán)境，再根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則大量共存，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.25°C時(shí)，在由水電離出的c(H+)為1×10-9的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸或堿溶液，酸性環(huán)境下NO3－會(huì)將SO32－氧化為SO42－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，B項(xiàng)正確；C.加酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.pH＝12的溶液顯堿性，不能大量存在NH4+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子之間若生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)，具備其一，則不能大量共存。A項(xiàng)中水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-9的溶液，結(jié)合水的電離影響因素分析出溶液可能呈酸性也可能呈堿性。12、A【解析】A、因醋酸為弱酸，pH＝2的醋酸與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，該溶液顯酸性，弱電解質(zhì)的電離大于醋酸根離子的水解，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A正確；

B、濃度為0.1mol·L－1的碳酸氫鈉溶液，由電荷守恒可以知道c(Na＋)＋c(H＋)＝2cCO32-)+c(HCO3－)＋c(OH－)，故B錯(cuò)誤；

C、濃度為0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，由物料守恒可以知道c(NH4＋)+c(NH3?H2O)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；D、濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液若等體積混合，恰好生成醋酸鈉，由質(zhì)子守恒可以知道c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，但混合時(shí)溶液體積未知，故D錯(cuò)誤；

所以A選項(xiàng)是正確的。13、D【詳解】A．油脂不是高分子化合物，糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，錯(cuò)誤；B．常溫下，只有淀粉溶液遇碘水均會(huì)顯藍(lán)色，錯(cuò)誤；C．糖類、油脂均只含有C、H、O三種元素，而蛋白質(zhì)則含有C、H、O、N、S等多種元素，錯(cuò)誤；D．糖類是人體的主要供能物質(zhì)，油脂是人體的主要的儲(chǔ)能物質(zhì)；蛋白質(zhì)是人體構(gòu)成的基礎(chǔ)物質(zhì)，因此均是生命活動(dòng)必不可少的物質(zhì)。14、C【解析】A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體，不能用沉淀符號(hào)，正確的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故A錯(cuò)誤；B.若NaHA溶液的pH>7，溶液呈堿性，說(shuō)明H2A一定是弱酸，若pH<7，其對(duì)應(yīng)的酸可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，如硫酸、亞硫酸等，故B錯(cuò)誤；C.熵增大的反應(yīng)△S＞0，若滿足△H－T△S＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)既可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，故C正確；D.升溫時(shí)，若某可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K值變小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤，答案選C。15、D【分析】由圖像可得，反應(yīng)過(guò)程中b減小，a增大，則b是N2O5的物質(zhì)的量變化曲線，根據(jù)Δn與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知，a是NO2的物質(zhì)的量變化曲線?！驹斀狻緼．0~20s內(nèi)反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量為：（5.0-3.0）mol=2.0mol，平均反應(yīng)速率v(N2O5)=2.0mol÷2L÷20s=0.05mol·L-1·s-1，故A錯(cuò)誤；B．10s時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等，但只是這一時(shí)刻相等，反應(yīng)并沒(méi)有達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．20s開(kāi)始，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析知，曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖像問(wèn)題，主要考查對(duì)識(shí)圖能力、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，借助圖像獲得信息很重要，要明確橫縱坐標(biāo)和特殊點(diǎn)表示的意義，如本題中橫坐標(biāo)是時(shí)間、縱坐標(biāo)是反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，特殊點(diǎn)有起點(diǎn)、交點(diǎn)、平衡點(diǎn)，由起點(diǎn)判斷反應(yīng)物或生成物，交點(diǎn)表示其物質(zhì)的量相等，平衡點(diǎn)表示已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。16、C【分析】A、FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，四氯化碳的密度比水的密度大；B、NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氫氧化鋁沉淀；C、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銨、碳酸氫鈉；D、碳酸鈉與鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，鹽酸為無(wú)氧酸；【詳解】A、FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，四氯化碳的密度比水的密度大，則下層呈紫紅色，故A錯(cuò)誤；B、NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氫氧化鋁沉淀，則AlO2－結(jié)合H＋的能力比CO32－強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銨、碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小，溶液中有固體析出，固體成分為NaHCO3，故C正確；D、碳酸鈉與鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，鹽酸為無(wú)氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。18、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見(jiàn)的液體，F(xiàn)為日常生活中常見(jiàn)的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。19、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產(chǎn)生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解析】試題分析：本題考查SO2的實(shí)驗(yàn)室制備和SO2性質(zhì)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）根據(jù)反應(yīng)原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進(jìn)行尾氣吸收，所以實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)閍fgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應(yīng)的過(guò)程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說(shuō)明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質(zhì)，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)用控制變量的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同F(xiàn)e3+濃度的FeCl3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)3要證明是酸性條件下NO3-氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→氣體收集裝置（或與氣體有關(guān)的主體實(shí)驗(yàn)）→尾氣吸收裝置。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)必須遵循以下原則，如科學(xué)性原則、單一變量原則和對(duì)比原則等，如本題在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)用實(shí)驗(yàn)1作為對(duì)比，選擇合適的試劑，有利于更好的得出結(jié)論。20、錐形瓶酸式滴定管當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來(lái)顏色26.90mL0.1052mol/LA【詳解】（1）待測(cè)溶液裝在錐形瓶中，故滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；（3）選用甲基橙為指示劑，待測(cè)液為氫氧化鈉滴加甲基橙顯黃色，滴定終點(diǎn)顯橙色，故判斷該實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來(lái)顏色；（4）記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如右圖為27.40mL，滴定管中的液面讀數(shù)為27.40mL-0.500mL=26.90mL；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)相差太大，舍去，另二組消耗鹽酸的體積分別為26.29mL、26.31mL，標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積V（標(biāo)準(zhǔn)液）==26.30mL；根據(jù)c（待測(cè)）===0.1052mol?L-1；（6）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，結(jié)果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，符合實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)果符合，故B不符合；答案選A。21