2026屆浙江省溫州市普通高中化學(xué)高二上期末達標檢測模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)的是()①增大壓強②升高溫度③加入催化劑④減小反應(yīng)物濃度A．①②B．①④C．①②③D．②③2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，2.24LSO2中所含氧原子數(shù)為0.2NAB．將1molCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．0.1mol熔融的NaHSO4中陽離子數(shù)目為0.1NA4、有些中國古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不合理的是()選項古文或諺語化學(xué)解釋A粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間發(fā)生了化學(xué)變化B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅化合反應(yīng)C煮豆燃豆箕化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D5、某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干種，且離子濃度都相等?，F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是A．通過CCl4層無色可以推知原溶液中一定不存在I-B．向白色沉淀中加入鹽酸產(chǎn)生氣體并留有難溶固體可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-C．該溶液中不可能同時存在NH4+和Cl-D．另取該溶液加入足量濃NaOH溶液，加熱，若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則可確定原溶液中所有離子的存在情況6、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（）A．氧化鈣 B．銅 C．石英砂 D．硅7、奧運吉祥物外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維，該聚酯纖維的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列說法正確的是()A．聚酯纖維是高分子化合物，是一種純凈物 B．該聚酯纖維和羊毛在一定條件下均不能水解C．合成該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙二醇 D．由單體合成該聚酯纖維的反應(yīng)屬加聚反應(yīng)8、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．電極B為正極，CO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+CO32﹣﹣2e﹣＝CO2↑+H2OC．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣＝2H2OD．電池工作時，CO32﹣向電極B移動9、結(jié)構(gòu)簡式是的物質(zhì)不能發(fā)生()A．加成反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．氧化反應(yīng)10、對于達到平衡的可逆反應(yīng)：X+YW+Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率（υ）變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體11、不能作為判斷元素的非金屬性強弱依據(jù)的是()A．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱B．元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度C．非金屬元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．非金屬元素單質(zhì)的熔點和沸點的高低12、下列化學(xué)用語表達不正確的是①丙烷的球棍模型為②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④與C8H6互為同分異構(gòu)體A．①② B．②③ C．③④ D．②④13、在“綠色化學(xué)工藝”中理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需其他的反應(yīng)物有()A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H214、圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是()A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2OC．電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移15、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)316、關(guān)于溶液，下列判斷不正確的是()A．粒子種類與溶液相同B．升高溫度，增大C．加入溶液，減小D．17、關(guān)于苯和苯酚分別與溴反應(yīng)的比較中不正確的是（）A．苯和液溴反應(yīng)而苯酚和濃溴水反應(yīng)B．二者都需要催化劑C．苯生成一溴代產(chǎn)物而苯酚生成三溴代產(chǎn)物D．反應(yīng)都不需要加熱18、將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑧ C．①⑥ D．②④⑦19、已知反應(yīng)2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2N2+3/2H2NH3的平衡常數(shù)為A．4B．2C．1D．0.520、解釋下列事實的方程式不正確的是A．NaHCO3溶液顯堿性原因:

HCO3-+H2O=H3O++CO32-B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．盛裝NaOH溶液試劑瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅,遇到難溶的方鉛礦(PbS),慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS):CuSO4+PbS=CuS+PbSO421、依據(jù)圖判斷，下列說法不正確的是（）A．1molH2（g）與molO2（g）所具有的總能量比1molH2O（g）所具有的總能量高B．H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量C．2molH（g）與1molO（g）生成1molH2O（g）所放出的熱量是bkJD．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJ?mol－122、人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是()A．青銅器 B．鐵器 C．石器 D．高分子材料二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。已知以下信息：①②（R、R’代表烴基）③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y。④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。回答下列問題：X的含氧官能團的名稱是______，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是________。酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是________________。X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________。24、（12分）A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明：NH4NO2不穩(wěn)定，不考慮），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗龌瘜W(xué)式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka__________。25、（12分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是______________________________________。裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。26、（10分）硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：回答下列有關(guān)問題：硼砂中B的化合價為______，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________，X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為__________________。MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是_______________________________。鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為________________；若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為______。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當(dāng)溶液pH=6時，_______（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出。27、（12分）NaNO2可用作食品添加劑。測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol?L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。該實驗___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當(dāng)觀察到___時，滴定達到終點。粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示)。28、（14分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示劑2～3滴。②取堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.試回答下列問題:步驟①加入的指示劑是____________。判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________。假設(shè)未描述的事項都規(guī)范合理，則該測定結(jié)果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號)A．c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)B．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)C．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)D．c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)已知:①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示，請根據(jù)以下信息回答下列問題:①25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈________。②4.0×10-3mo1/LHF溶液與4.0×10-4mo1/LCaCl2液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，請通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生:_______________。29、（10分）三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：元素ABC結(jié)構(gòu)信息基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__(任寫一種)；A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后，其鍵角__(填寫“變大”、“變小”、“不變”)；往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為__，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__；下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__(填寫序號)；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、D3、D4、B5、D6、C7、C8、B9、C10、B11、D12、D13、A14、B15、A16、B17、B18、D19、B