江西省宜春市靖安縣靖安中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線可組成原電池，則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是A．Cu-2e-=Cu2+ B．Zn-2e-=Zn2+ C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．2H++2e-=H22、下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應(yīng))B．在一定條件下，苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應(yīng))C．由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl)(氧化反應(yīng))D．在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應(yīng))3、已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．①式表示25℃，101kpa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O(l)放熱571.6kJB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6kJ·mol－1C．將含1molNaOH的水溶液與50g98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3kJD．將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJ4、下列各表述正確的是A．圖①表示在恒容容器中MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，橫坐標(biāo)代表硫酸鎂的質(zhì)量，縱坐標(biāo)可代表CO的轉(zhuǎn)化率B．圖②表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH>0C．圖③對應(yīng)的反應(yīng)一定是非等體積反應(yīng)加壓后平衡移動的變化情況D．恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應(yīng)過程中不斷升高溫度，產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律，則正反應(yīng)方向吸熱5、在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于()A．5% B．10% C．15% D．20%6、下列說法正確的是A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0B．有氣體參與的可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡一定發(fā)生移動C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)D．t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變7、下列方程式書寫正確的是（）A．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－B．H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－8、每年6月5日為世界環(huán)境日。下列有關(guān)環(huán)保建議不能采納的是A．開發(fā)利用太陽能 B．提倡垃圾分類處理C．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù) D．將工業(yè)廢水直接排放9、下列說法中正確的是A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高C．相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D．分子間只存在范德華力10、少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦ D．③⑥⑦11、在下列化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價(jià)鍵中，僅僅斷裂δ鍵的是（）A．N2＋3H22NH3B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2C．Cl2＋H22HClD．C2H4＋H2C2H612、對于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）+O2（g）CO2（g）下列說法中錯(cuò)誤的是()A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率13、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（）A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積14、某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量()如下表所示。下列說法正確的是XYW（起始狀態(tài)）/mol210(平衡狀態(tài))/mol10.51.5A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H>0C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達(dá)到平衡時(shí)，15、下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：3717ClB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氫氧化鈉的電子式：Na＋[∶O∶H]－D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H416、下列說法正確的是A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。18、長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。19、為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，請回答：已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號）（2）寫出X隔絕空氣分解的化學(xué)方程式___________________________________________；（3）檢驗(yàn)溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________；（4）由沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。20、某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗涗浗K點(diǎn)耗酸體積V2mL回答下列問題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d．讀取硫酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)21、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價(jià)層電子對數(shù)．分子中的價(jià)層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；Ⅲ、分子中價(jià)層電子對之間的斥力的主要順序?yàn)椋篿、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A﹣X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他．請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤韄_：（2）H2O分子的立體構(gòu)型為：__，請你預(yù)測水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合．請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。（4）用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型：__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線可組成原電池，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是：Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)：2H++2e-=H2；【詳解】A.Cu的活潑性不如鋅，故A錯(cuò)誤；B.鋅活潑性強(qiáng)，在負(fù)極上失電子，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；C.正極上是氫離子得電子，故C錯(cuò)誤；D.正極上是氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【詳解】A.甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應(yīng)制TNT,甲苯中氫原子被硝基取代,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故A正確；

B.苯與氯氣在催化劑存在下反應(yīng)制取六氯環(huán)己烷,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),故B正確；

C.由乙炔()與氯化氫在一定條件下1:1反應(yīng)生成氯乙烯(CH2=CHCl)，三鍵變?yōu)殡p鍵，屬于加成反應(yīng)，不屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯與氯化氫在在催化劑的作用下，反應(yīng)生成氯乙烷，雙鍵變?yōu)閱捂I，屬于加成反應(yīng)，故D正確；綜上所述，本題選C。3、C【詳解】A、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義知：①式表示25℃，101kpa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O(l)放熱571.6kJ，正確；B、氣態(tài)水液化吸熱，則生成氣態(tài)水放出的熱量少，放熱反應(yīng)ΔH＜0，放出的熱量越少ΔH越大，則2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6kJ·mol－1，正確；C、濃硫酸溶于水放熱，則將含1molNaOH的水溶液與50g98%的硫酸溶液混合后放出的熱量大于57.3kJ，錯(cuò)誤；D、醋酸電離吸熱，則將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJ，正確。答案選C。4、B【解析】A、硫酸鎂是固體，固體物質(zhì)的量的增減對化學(xué)平衡沒有影響，所以CO的轉(zhuǎn)化率不變，因此A錯(cuò)誤；B、分析圖象可知，隨溫度的升高，ν正>ν逆，即平衡向右移動，則正反應(yīng)吸熱，即ΔH>0，所以B正確；C、由于氣體物質(zhì)受壓強(qiáng)影響較大，所以圖象表示的是有氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)加壓后平衡移動的情況，故C錯(cuò)誤；D、隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，當(dāng)產(chǎn)物C的物質(zhì)的量最大時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，但繼續(xù)升溫，產(chǎn)物C的量卻在減小，說明升高溫度，平衡向左移動，則其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤。答案為B。5、C【詳解】在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，消耗的氫氣為2mol，則：平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)=，故選：C。6、A【解析】A.常溫下反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能夠自發(fā)進(jìn)行，說明滿足△H-T△S<0，反應(yīng)前后氣體體積減小，則該反應(yīng)的△S<0，所以只有當(dāng)該反應(yīng)的△H<0時(shí)，常溫下，△H-T△S<0，故A正確；B.對于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)來說，無論是否建立平衡，其總物質(zhì)的量即壓強(qiáng)都不會發(fā)生變化；對于氣體總體積反應(yīng)前后不等的可逆反應(yīng)來說，建立化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，總物質(zhì)的量要與初始時(shí)的總物質(zhì)的量不等，故壓強(qiáng)要改變，改變壓強(qiáng)平衡一定發(fā)生移動，故B錯(cuò)誤；C.平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，注意同一反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，所以化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)本身也有關(guān)；所以化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.通入少量O2，氧氣能和NO反應(yīng)生成NO2，故NO2的濃度增大，SO2的轉(zhuǎn)化率升高，但溫度不變，故c（NO）c（SO3）/c（NO2）c（SO2）的值不變，故D錯(cuò)誤。故選A。7、D【解析】A、碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是：CaCO3=Ca2++CO32-，故A錯(cuò)誤；B、由于亞硫酸是弱酸，電離方程式要分步寫：H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，故B錯(cuò)誤；C、碳酸根離子分步水解，水解方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C錯(cuò)誤；D、HCO3-在水溶液中的電離生成碳酸根離子和水合氫離子，電離方程式為HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故D正確；故選D。8、D【解析】A.開發(fā)利用太陽能可以減少化石燃料的使用，有利于環(huán)境保護(hù)，A正確；B.提倡垃圾分類處理，有利于環(huán)境保護(hù)，B正確；C.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少有毒氣體的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，C正確；D.將工業(yè)廢水直接排放會造成水源和土壤污染，不利于環(huán)境保護(hù)，D錯(cuò)誤。答案選D。9、B【詳解】A.分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，分子穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素為分子間作用力，分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，故B正確；C.不含有氫鍵的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，故C錯(cuò)誤；D.分子間存在范德華力，也可能存在氫鍵，如水中分子間存在范德華力和氫鍵，故D錯(cuò)誤。故選：B。10、C【詳解】①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，故選；④加CuO固體會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉溶液，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量，故選；可以使用的方法有③⑦，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑥，要注意審題：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量。11、C【解析】共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，據(jù)此答題。【詳解】A.N2分子中存在共價(jià)三鍵，反應(yīng)時(shí)三鍵中的1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵均斷裂，故A錯(cuò)誤；B.C2H2分子中存在三鍵，反應(yīng)時(shí)三鍵中的1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵均斷裂，故B錯(cuò)誤；C.H2、Cl2分子中均為單鍵，反應(yīng)時(shí)僅僅斷裂σ鍵，故C正確；D.C2H4分子中存在碳碳雙鍵，C2H6中存在碳碳單鍵，C2H4與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)π鍵發(fā)生斷裂，故D錯(cuò)誤。故選C。12、D【詳解】A．將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；C．壓強(qiáng)增大，氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；D．木炭為純固體，增加木炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、C【詳解】A.由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖象可知，N點(diǎn)所示溶液為堿性，溶液中c(H+)＜c(OH-)，電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(CH3COO-)<c(Na+)，故B錯(cuò)誤；C.由于M點(diǎn)的H+濃度等于N點(diǎn)的OH-濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，故C正確；D.Q點(diǎn)的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿中和的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，把握pOH的含義，題目難度中等。14、D【解析】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，x、y的物質(zhì)的量減小，w的物質(zhì)的量增大，則x和y是反應(yīng)物，w是生成物，參加反應(yīng)的△n(x)=(2-1)mol=1mol，△n(y)=(1-0.5)mol=0.5mol，△n(w)=(1.5-0)mol=1.5mol，所以x、y、w的計(jì)量數(shù)之比=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3，該反應(yīng)方程式為2x(g)+y(g)?3w(g)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，若w的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則壓強(qiáng)不影響平衡移動，所以增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡不移動，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強(qiáng)對平衡移動沒有影響，該溫度下，再向容器中通入3molw，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，達(dá)到平衡時(shí)等效于加入4molx、2moly，則達(dá)到平衡時(shí)，n(x)=2mol，故D正確；故選D。15、A【解析】A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子的正確表示方法為：3717Cl，故A正確；B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，核電荷數(shù)為16，,離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧離子構(gòu)成，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選A。16、D【詳解】A．二氧化硫溶于水能夠?qū)щ?，?dǎo)電的離子不是二氧化硫本身電離的離子，所以二氧化硫不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)過程中，由于溫度不變，所以水的離子積不變，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO42--2e-=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增加，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，正極質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T?△S＜0，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，即△S＜0，說明是放熱反應(yīng)，△H＜0，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個(gè)C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。18、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。19、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+洗滌冷卻【解析】無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以甲中還有CO，CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L，物質(zhì)的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量是10g，物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，所以固體X中含碳元素為0.2mol，紅棕色固體是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為8g，物質(zhì)的量為0.05mol，固體X中含鐵元素為0.1mol，X中含O元素的質(zhì)量為：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12g/mol）=6.4g，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，所以X中含有鐵元素為0.1mol，碳元素為0.2mol，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，故X的化學(xué)式為：FeC2O4。【詳解】（1）流程中有紅棕色固體生成，是Fe2O3，無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，根據(jù)元素守恒可知X中還含有碳元素和鐵元素，故答案為：C；Fe。（2）X隔絕空氣分解生成的黑色固體是FeO，氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以這兩種氣體是CO和CO2，反應(yīng)的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。（3）Fe2+的檢驗(yàn)方法為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+，故答案為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+。（4）沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體（Fe2O3），具體操作為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量，故答案為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量。20、CABE視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL使滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨bd【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)的順序?yàn)榉Q量一定量的氫氧化鈉，配制成待測液，用滴定管取一定體積的待測液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，然后讀數(shù)，所以順序?yàn)镃、A、B、E、(2)滴定管在讀數(shù)時(shí)注意要視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL。(3).實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確確定滴定終點(diǎn)，所以