第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《1.2離子反應(yīng)》同步練習(xí)題(帶答案)學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列電離方程式書寫正確的是A．NaHSO4(熔融態(tài))=Na++H++SOB．H2SO42H++SOC．CH3COONH4=CH3COO-+NHD．NaOH=Na++O2-+H+2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液中：B．的溶液中：C．的無色溶液：D．含的溶液中：3．下列說法正確的是A．石墨有較好的導(dǎo)電性，所以石墨屬于電解質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)可知NH3的水溶液具有一定的導(dǎo)電性，所以NH3是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖不是電解質(zhì)4．下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是A．熔化的硝酸鉀 B．硝酸鉀晶體 C．硝酸鉀水溶液 D．稀硝酸5．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明氯化氫是共價(jià)化合物的是A．氯化氫的水溶液顯酸性 B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C．氯化氫溶于水發(fā)生電離 D．氯化氫不易分解6．下列各組溶液中的離子，一定能大量共存的是A． B．C． D．7．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是A．H2SiO3、H2S、CO2 B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2O、NH3?H2O、H3PO48．某溶液中有SO、CO、NH、M，且SO、CO、NH的個(gè)數(shù)之比為1：2：4，離子M可能是A．H+ B．K+ C．Cl- D．Ba2+9．下列說法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否自身發(fā)生電離B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱C．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，故NH3屬于電解質(zhì)D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)10．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合11．能用CO+2H+=H2O+CO2↑來表示的化學(xué)方程式是（

）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO↑D．Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O12．對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是()A．水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物C．CaO溶于水能導(dǎo)電，但溶液中的離子是它與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2電離產(chǎn)生的，所以CaO是非電解質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而能導(dǎo)電的化合物13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向漂白液中滴入過量醋酸：ClO-+H+=HClOB．鋁與燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．向澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．向明礬溶液中加入Ba(OH)2使Al3+剛好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓二、非選擇題14．有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，它們的陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K＋、五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是(填序號(hào))。A．Na＋

B．Mg2+

C．Cu2+

D．Ag＋(2)三種鹽的化學(xué)式分別是A，B，C。(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序?yàn)?填化學(xué)式)。(4)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:2:3:4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為，若向該溶液中加入過量，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為。15．一種無色透明溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少量原溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.取少許原溶液滴入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ.取少許原溶液先滴加硝酸再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。(1)根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是；肯定存在的離子是。(2)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，。(3)如原溶液中各種離子的個(gè)數(shù)相等，確定原溶液中(填有或無)，判斷依據(jù)是。(4)向原溶液中通入過量的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。16．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液（1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、、Ca2＋，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為溶液、溶液、溶液。(填化學(xué)式)。（2）分離操作①中所用到的玻璃儀器除了玻璃棒，燒杯，還需要。（3）加鹽酸的作用（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用為參考答案題號(hào)12345678910答案CCDBBADBAC題號(hào)111213答案BDC14．D(或、)1:3:215．(1)Mg2+、Fe3+、SO、COBa2+、OH-、Cl-(2)Ag++Cl-=AgCl↓H++OH