湖南省師范大學附屬中學2026屆化學高一第一學期期末監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶22、下列敘述中正確的是（）A．氯化鈉中混有少量單質碘雜質，可用升華的方法提純B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C．SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥3、下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式中不能完全對應的是（）A．酸性氧化物、三氧化硫、SO3 B．堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2C．正鹽、蘇打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO4、公認的人體必需金屬元素是鈉和鉀。在動物中,鈉主要是以氯化鈉形式存在于細胞外液中,依靠氯化鈉可以把一定量的水吸到細胞里來,使細胞里維持一定的水分。某試劑瓶上貼有如下標簽,對該試劑理解正確的是（）A．該溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05mol·L-1C．若取該溶液與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應,需要取該溶液10mLD．該溶液與1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等5、在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學式是（）A．AB B．A2B3 C．AB2 D．AB36、下列檢驗Cl－的方法正確的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－7、下列試劑貯存方法錯誤的是()A．鈉應保存在煤油中 B．氫氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色試劑瓶中 D．燒堿溶液可用帶橡膠塞的玻璃瓶暫時保存8、下列不能通過單質間反應而制得的物質是（）A．CuCl2 B．CuS C．FeCl3 D．FeS9、離子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（）A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應 B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應 D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應10、下列裝置或操作能達到實驗目的是實驗目的A．檢查裝置的氣密性B．蒸發(fā)操作中移開蒸發(fā)皿C．實驗室制取蒸餾水D．分離水和酒精裝置或操作A．A B．B C．C D．D11、同溫同壓下，相同質量的下列氣體，所占體積最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO212、如圖是實驗室制取純凈氯氣的裝置圖，下列說法正確的是（）A．分液漏斗中盛裝的是濃硫酸B．B的目的是為了除去氯氣中的水分C．E的目的是為了處理過量的氯氣，E中盛裝的是Ca(OH)2溶液D．D廣口瓶除了可以用于收集氣體外，還可以用做安全瓶13、下列物質屬于純凈物的是()A．生鐵 B．濃硫酸 C．漂白粉 D．液氯14、向、的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是() A．加入KSCN溶液不顯紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e C．溶液中一定含 D．剩余固體中一定含銅15、下列敘述不正確的是()A．同溫同壓下，1molN2與1molCO可能具有不同的體積B．同溫同壓下，二氧化碳與笑氣(化學式為N2O)的密度相同C．質量相同的O2與O3，一定具有相同的原子數(shù)D．28gCO與1molCO一定具有相同的碳原子數(shù)16、“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是()A．不能透過濾紙 B．有丁達爾效應產(chǎn)生C．所得液體一定無色透明 D．不穩(wěn)定、很快會分層17、下列物質都可用于漂白,但漂白原理與其它三種物質不相同的是(

)A．HClO B．SO2 C．H2O2 D．NaClO18、下列反應的現(xiàn)象均是溶液褪色，其中二氧化硫表現(xiàn)出的性質相同的是（）①將SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色②將SO2氣體通入氯水中，溶液褪色③將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色④將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色A．①② B．①③ C．②④ D．③④19、純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應用，純堿屬于A．酸B．堿C．鹽D．氧化物20、化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO)得到尿素，這是人工合成的第一個有機物，從而揭開了有機合成的序幕。從物質分類的角度看，氰酸銨屬于()A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物21、某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．HCO3－ B．Na＋ C．CO32－ D．SO42－22、下列各離子能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-D．pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。24、（12分）X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質：（1）X，Y，Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X的單質可以在Z的單質中燃燒，燃燒時生成化合物XZ；（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；（4）2分子X的單質可與1分子Y的單質化合，生成2分子X2Y，X2Y在常溫下液體；（5）Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根據(jù)上述事實，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。25、（12分）Ⅰ、現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL0.200mol·L－1的Na2CO3溶液。可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是____________(填儀器名稱)。（2）經(jīng)計算，需Na2CO3固體質量為______________。（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol·L－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因_________。A．定容時俯視液面B．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒C．配制時容量瓶沒有干燥Ⅱ、甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________________________________。（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是____________________________（用化學方程式表示）。（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）______________。Ⅲ、氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O。在實驗室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。（1）實驗開始時，先點燃____處的酒精燈（填A或D）。A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為______________。（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是________________________。用一件儀器裝填適當試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_________。26、（10分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，反應如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O進行此實驗，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：____接______，____接___，____接___，____接___。（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是___________，②濃硫酸起的作用是____________。（3）化學實驗中檢驗是否有產(chǎn)生常用_____試紙，如果有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_____。（4）寫出F裝置中進行的反應的化學方程式：_________。（5）標準狀況下，將4.35克與含1.55molHCl的濃鹽酸溶液共熱（鹽酸過量，反應過程中忽略鹽酸的揮發(fā)）。①產(chǎn)生的體積為___升（標準狀況）。②在反應后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀___克。27、（12分）某同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________。(2)甲同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為______________________。(3)乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。(4)兩同學取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發(fā)生反應的離子方程式為_________。(5)丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。28、（14分）某研究性學習小組請你參與“鐵及其化合物”有關性質的實驗探究，并共同解答下列問題：探究一設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。（1）硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。（3）裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。探究二FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：I．實驗需要90mL0.10mol·L－1FeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。（2）下列有關配制過程中說法正確的是________（填序號）。a．用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高II．探究FeBr2的還原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。（3）請你完成下表，驗證假設實驗步驟、預期現(xiàn)象結論①向溶液中加入__________，振蕩、靜置，現(xiàn)象：下層呈橙紅色，上層呈無色假設1正確②向溶液中加入_____________現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色假設2正確若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________。（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2，反應的離子方程式為__________________________________________。29、（10分）Ⅰ.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。（1）海水中所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是_______A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HClD．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。（3）寫出電解飽和NaCl溶液的化學方程式____________________________________。Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖：（4）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①__________，③___________；（5）步驟②反應的離子方程式為_______________________________。（6）下列關于海藻提取碘的說法，正確的是_____________A．海藻的灼燒可以在蒸發(fā)皿中進行B．含碘的有機溶液呈現(xiàn)出紫紅色C．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體D．蒸餾操作時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體分別都含有1mol氧原子時，根據(jù)分子組成，各自的物質的量之比=1：：=6：3：2，答案為D?！军c睛】利用分子組成，計算物質的物質的量的比值。2、A【解析】A．碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質具有氧化性，不一定為氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．濃硫酸與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，應用堿石灰，故D錯誤；故選A。3、B【解析】

A.三氧化硫的化學式為SO3，屬于酸性氧化物，故A正確；B.過氧化鈉的化學式為Na2O2，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C.蘇打的化學式為Na2CO3，屬于正鹽，故C正確；D.次氯酸的化學式為HClO，屬于含氧酸，故D正確；答案：B。4、C【解析】

A．NaCl在溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，在溶液中不存在NaCl分子，故A錯誤；B．若取50毫升溶液，取出溶液濃度不變，則c(Cl-)=c(NaCl)=1.0mol/L，故B錯誤；C．100mL0.1

mol/L

AgNO3溶液中：n(AgNO3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則需要n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01mol，需要該NaCl溶液的體積為：=0.01L=10mL，故C正確；D．1.0mol/LNaCl溶液中c(Na+)=1.0mol/L，1.0

mol/L

Na2SO4溶液中c(Na+)=1.0mol/L×2=2.0mol/L，故D錯誤；故答案為C。5、D【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，相同條件下，氣體的體積與氣體的物質的量成正比，且物質的量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，再結合質量守恒定律來解答?！驹斀狻吭谝欢l件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X，由相同條件下，體積與物質的量成正比，且物質的量之比等于方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，則該反應方程式為：A2+3B2=2X，又根據(jù)反應前后各種元素的原子守恒，可知X的化學式為AB3，故合理選項是D?！军c睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積與化學計量數(shù)的關系是解答的關鍵，并注意利用原子守恒來分析物質的化學式即可解答。6、D【解析】

A.可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說明該溶液中有Cl?，故A錯誤；B.先滴加鹽酸,引入Cl?，不能說明該溶液中有Cl?，故B錯誤；C.加入鹽酸，不能排除Cl?的干擾，故C錯誤；D.因氯化銀不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可說明溶液中有Cl?，故D正確；故選D?！军c睛】氯離子的特征離子反應是可以和銀離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它離子的干擾，以此解答該題。7、B【解析】

A．鈉能和水、氧氣反應，故應保存在煤油或石蠟油中隔絕空氣、水，故A正確；B．HF能腐蝕玻璃，故不能保存在玻璃瓶中，故B錯誤；C．氯水中含HClO，見光易分解，故應避光保存，保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D．燒堿溶液能和二氧化硅反應生成Na2SiO3，是一種粘合劑，使玻璃塞打不開，故應用橡膠塞，故D正確；故答案選B。【點睛】物質保存方法需要考慮是否易揮發(fā)、易吸水、易于空氣中的成分發(fā)生反應、易與保存器皿材料發(fā)生反應、見光易分解等方面，從而采取最恰當?shù)姆椒ā?、B【解析】

A、，故A正確；B、Cu+SCu2S，故B錯誤；C、2Fe+3Cl22FeCl3，故C正確；D、Fe+SFeS，故D正確。9、C【解析】

A．碳酸鹽與鹽酸反應生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，如碳酸鋇、碳酸鈣等難溶性的鹽必須寫成化學式，選項A錯誤；B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應，難溶性的碳酸鹽和弱酸必須寫成化學式，不能用CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，選項B錯誤；C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應，能夠用離子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，選項C正確；D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應，若酸是弱酸，必須寫成分子式，不能寫成氫離子形式，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查離子反應的實質。離子方程式＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸鹽(而不是難溶性碳酸鹽如碳酸鈣等)與強酸(而不是弱酸如醋酸等)之間的復分解反應。10、A【解析】

A.向長頸漏斗中加入水，可以根據(jù)是否形成水柱以及水柱的變化情況判斷該裝置的氣密性，A正確；B、蒸發(fā)操作中移開蒸發(fā)皿時應該用坩堝鉗，不能用手拿，否則會燙傷手，B錯誤；C、蒸餾操作中，冷凝管應該采用逆向冷卻，即下口進水上口出水，裝置不合理，C錯誤；D、水和酒精，混合后不會分層，無法通過分液分離，應該用蒸餾，D錯誤；答案選A?！军c睛】裝置氣密性檢查是解答難點和易錯點，檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內氣體壓強實現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個非氣密性裝置，則第一步要處理成一個密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結論；①微熱法檢查的關鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關鍵詞是封閉、液差。11、A【解析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質量相等的氣體，甲烷的物質的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選A。12、D【解析】

整套裝置中，A為制氯氣裝置，B為除去氯氣中的氯化氫裝置，C為氯氣的干燥裝置，D為氯氣的收集裝置，E為氯氣的尾氣處理裝置?！驹斀狻緼.分液漏斗中盛裝的液體是濃鹽酸，A不正確；B.B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，B不正確；C.E中盛裝的是NaOH溶液，因為Ca(OH)2溶液濃度太小，吸收效果太差，C不正確；D.因為Cl2的密度比空氣大，所以導管長進短出，另外，還有防倒吸的功能，D正確。故選D。13、D【解析】

A、生鐵是鐵和碳的混合物，故A錯誤；B、濃硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，故B錯誤；C、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C錯誤；D、液氯是液態(tài)的氯氣，是純凈物，故D正確。故選：D。14、C【解析】15、A【解析】

A．根據(jù)PV=nRT，溫度、壓強、物質的量相同，體積肯定相同，故A錯誤；B．根據(jù)ρ=，同溫同壓下，Vm相同，兩者的相對分子質量又相同都是44，所以ρ相同，故B正確；C．O2與O3均由O原子構成，因此質量相同的O2與O3，O原子總質量相等，O原子的物質的量相同，則O原子的數(shù)目相同，故C正確；D．28gCO的物質的量n==1mol，都是1molCO，含有相同的分子數(shù)，為NA個，一個CO分子含有一個碳原子，則一定具有相同的碳原子數(shù)，為NA個；故D正確；答案選A?！军c睛】根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，溫度、壓強、物質的量相同，氣體的體積肯定相同。16、B【解析】

分散質微粒直徑在1nm～100nm的分散系稱為膠體，“納米材料”粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，分散到液體分散劑中，得到分散系為膠體，然后通過膠體性質進行分析；【詳解】該“納米材料”分散到液體分散劑中得到分散系為膠體；A、膠體能夠濾紙，但不能透過半透膜，故A錯誤；B、膠體性質之一具有丁達爾效應，這是區(qū)分溶液和膠體的一種方法，故B正確；C、如氫氧化鐵膠體，顯紅褐色，故C錯誤；D、膠體具有介穩(wěn)性，相對穩(wěn)定，故D錯誤；答案選B。17、B【解析】

HClO、H2O2、NaClO均具有強氧化性，將有機色質氧化成無色物質而漂白褪色，漂白原理相同，SO2與有色物質化合生成無色物質，能使有機色質褪色，漂白原理與其他三種不同，故選B?！军c睛】具有強氧化的物質具有漂白性，如氯水、HClO、過氧化氫、過氧化鈉等，二氧化硫與有色物質化合生成無色物質，也具有漂白性，活性炭具有吸附性能使有色物質褪色。18、C【解析】

①將SO2通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；②將SO2通入到氯水中，SO2可以和Cl2反應生成HCl和H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性；③將SO2通入到含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色，SO2可以和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉或者亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉被消耗，溶液堿性減弱，所以褪色，體現(xiàn)了SO2的酸性；④將SO2通入到酸性高錳酸鉀溶液中，SO2可以和酸性高錳酸鉀反應生成硫酸根和錳離子，體現(xiàn)了SO2的還原性；綜上，②④符合題意，故答案選C。19、C【解析】純堿是碳酸鈉，由鈉離子與碳酸根離子組成，屬于鹽，答案選C。20、C【解析】

A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而NH4CNO不能電離出氫離子，故不是酸，故A錯誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿。NH4CNO不能電離出氫氧根，故不是堿，故B錯誤；C、NH4CNO的陽離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，故為鹽，故C正確。D、由兩種元素構成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D錯誤；故選：C。21、D【解析】

Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強氧化性，能與OH－反應的離子和具有還原性的離子的濃度會發(fā)生改變。同時溶液中存在反應生成的離子，該離子濃度也會變化。【詳解】Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，A、HCO3－與OH－反應生成CO32－，則HCO3－離子濃度減小，故A不選；B、Na＋濃度增大，故B不選；C、CO32－離子濃度增大，故C不選；D、SO42－濃度基本不變，故D選。故選D。22、B【解析】

A.

Cu2+為有色離子，與題意要求不符，故A錯誤；B.使無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、SO42?、CO32?之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C.

NH4Cl與OH?發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.

pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，氫離子與HCO3?反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質為FeCl2、AlCl3，C中溶質為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。24、HOClHClH2O【解析】

結合物質的性質、反應的實驗現(xiàn)象分析解答。【詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2；結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl；2個H2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素；Cl2溶于H2O中，反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；根據(jù)上述分析，X為H，Y為O，Z為Cl，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為H；O；Cl；HCl；H2O。25、②⑤500mL容量瓶10.6gB2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O乙2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）AMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收氯氣中的HCl防止F中水蒸氣進入E中堿石灰【解析】I、本題考查配制一定物質的量濃度溶液，（1）配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器是托盤天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，因此配制碳酸鈉溶液不需要的儀器是燒瓶、漏斗，即②⑤，缺少的儀器是500mL容量瓶；（2）需要碳酸鈉的質量為500×10－3×0.200×106g=10.6g；（3）根據(jù)c=n/V，A、定容時俯視液面，容量瓶中溶液的體積減小，所配溶液的濃度偏大，故A錯誤；B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質的物質的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B正確；C、容量瓶是否干燥對實驗無影響，故C錯誤；II、本題考查氨氣的制備和檢驗，（1）根據(jù)信息，制備氨氣所給原料是堿石灰和氯化銨固體，因此反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）干燥氨氣時應用堿石灰進行干燥，氨氣與濃硫酸發(fā)生反應，因此不能用濃硫酸干燥，因此不能收集到氨氣的是乙同學，氨氣與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；（3）驗證氨氣收集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；III、本題考查實驗方案設計與評價，（1）因為鐵粉能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，因此應排盡裝置中的空氣，先點燃裝置A中的酒精燈，讓氯氣排盡裝置中的空氣，裝置A制備氯氣，發(fā)生的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，因此裝置B的作用是除去氯氣中的HCl；（3）無水氯化鐵遇水生成FeCl3·nH2O，應避免水蒸氣的進入，因此裝置F中濃硫酸的作用是防止F中水蒸氣進入E中；G的作用是吸收未反應的氯氣，結合F的作用，得出用盛裝堿石灰的干燥管代替F和G。點睛：本題難點實驗是III，設計實驗的步驟是制備氣體→除雜→反應或收集→尾氣處理，在設計實驗時，一定注意題干所給信息，如本題無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O，這就告訴我們，不僅要防止反應前水蒸氣的進入，也要防止后面水蒸氣的進入，從而推出F的作用，自己按照這樣的思路自己設計，就可以順利完成問題。26、ECDABHGF除去氯化氫氣體吸收水蒸氣濕潤的淀粉碘化鉀試紙試紙變藍Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1.12208.075【解析】

（1）實驗裝置的連接順序為:發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大于空氣的，所以長導管進氣短導管出氣，最后氯氣用氫氧化鈉吸收；連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F；答案是：EC，DA，BH，GF；（2）發(fā)生裝置中生成的氯氣中含有少量水蒸氣和氯化氫，因此①飽和食鹽水起的作用是除去氯化氫氣體；②濃硫酸起的作用是吸收水蒸氣；故答案是：除去氯化氫氣體；吸收水蒸氣；（3）碘離子被氯氣氧化為碘單質，碘與淀粉相遇變藍，所以檢驗是Cl2常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍；故答案是：濕潤的淀粉碘化鉀試紙；試紙變藍；（4）氯氣有毒，可以用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）4.35克MnO2的物質的量為4.35g/87g/mol=0.05mol；n（HCl）=1.55mol；發(fā)生的反應為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。鹽酸過量，按照MnO2進行計算；根據(jù)反應關系：MnO2--Cl2可知，n（Cl2）=0.05mol；V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；鹽酸提供的總的氯離子的量n（Cl-）=n（HCl）=1.55mol；其中產(chǎn)生氯氣的氯離子有n（Cl-）=2n（Cl2）=2×0.05mol=0.1mol；所以剩余的n（Cl-）=1.55-0.1=1.45mol；根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（AgCl）=n（Cl-）（剩余）=1.45mol，質量為1.45mol×143.5g/mol=208.075g；故答案是：①1.12；②208.075?！军c睛】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，如果酸過量，二氧化錳完全反應，則n(MnO2)=n（Cl2）；當二氧化錳過量，濃鹽酸參加反應時，由于隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以產(chǎn)生氯氣的量小于1/4n(HCl)。27、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)2Fe3++2I-＝2Fe2++I2H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O(Fe3+催化)H2O2分解產(chǎn)生O2Fe(OH)3【解析】

（1）根據(jù)氯化亞鐵易被氧化分析；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，據(jù)此判斷；（4）鐵離子具有氧化性，可以將碘離子氧化；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用，過氧化氫分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；（4）鐵離子具有氧化性，可以將碘離子氧化，發(fā)生的反應為：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應為：H2O2+