甘肅省慶陽市2026屆高三上化學(xué)期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2+4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2OB．AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2OC．將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O2、在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．的數(shù)量級為B．除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全3、已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1mol·L－1 D．0.75mol·L－14、已知HCl為強(qiáng)酸，下列對比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A．對比等濃度的兩種酸的pHB．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積D．相同條件下，對等濃度的兩種酸進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明CH3COOH為弱酸5、三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是()A．可用鐵做陽極材料B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl－＋2e－=Cl2↑D．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子6、下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．N2的電子式：B．質(zhì)量數(shù)為34的硫原子：1634SC．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：9、已知H-H鍵鍵能（斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量）為436

kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

△H=-92.4

kJ/mol。則N≡N鍵的鍵能是（

）A．431

kJ/mol B．945.6kJ/mol C．649

kJ/mol D．896kJ/mol10、有關(guān)NaHC03與Na2C03的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是A．Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na2C03因堿性強(qiáng)，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應(yīng)，Na2C03所消耗鹽酸的體積是NaHC03的兩倍C．向Na2C03飽和溶液中通入過量CO2，有NaHC03結(jié)晶析出D．Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同11、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O12、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-C．pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、C1-D．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-13、X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中元素Z的基態(tài)原子價(jià)電子層排布為nsn-1npn+1，下列說法正確的是A．Y、Z、W三種元素的最高正價(jià)依次遞增B．X、Z都是第ⅥA族元素，電負(fù)性：W>X>ZC．氫化物穩(wěn)定性Z>Y>WD．對應(yīng)的簡單離子半徑：W>X>Z14、回收并利用CO2一直是科研人員研究的熱點(diǎn)，科研人員以CO2為原料在酸性介質(zhì)中設(shè)計(jì)出如圖裝置的原電池。下列說法正確的是A．該過程中僅涉及光能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，可能有32gO2生成C．b電極反應(yīng)方程式為2CO2+12e-+9H2O＝C2H5OH+12OH-D．工作一段時(shí)間，電極a附近溶液的pH會(huì)增大15、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：B．加石蕊試液后變紅色的溶液中：C．能使Al轉(zhuǎn)化為的溶液中：D．加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：16、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO17、在300℃時(shí)，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)在b點(diǎn)達(dá)到平衡B．b點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最高C．c點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Ka>Kc18、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（）。A．的一溴代物有5種 B．分子組成是屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種C．分子組成是屬于醛的同分異構(gòu)體有3種 D．屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種19、在離子濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物質(zhì)后，離子反應(yīng)先后順序正確是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

反應(yīng)先后順序

A

含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉

Cu2+、Fe3+、H+

B

含I-、S2－、Br-的溶液中不斷通入氯氣

S2-、I-、Br-

C

含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液

Cl-、Br-、I-

D

含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液

H+、NH4+、Al3+

A．A B．B C．C D．D20、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等21、科學(xué)家將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液在低溫環(huán)境下凍干得到“全碳?xì)饽z”，該固態(tài)材料的密度僅是0.16mg·cm-3，是迄今為止世界上最輕的材料。下列有關(guān)說法正確的是()A．“全碳?xì)饽z”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳?xì)饽z”與石墨互為同位素C．“全碳?xì)饽z”中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，能在熱的濃硫酸中穩(wěn)定存在22、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種重要的藥物中間體E的結(jié)構(gòu)簡式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：已知：①②(注：R和R′表示烴基或氫原子)請回答下列問題：(1)合成高分子樹脂N①由A可制得F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為____________；F的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機(jī)物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有_____種。②G→H的反應(yīng)類型為____________。③G有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)X的說法正確的是__________（填標(biāo)號）。a．能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)b．能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)c．在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗3molNaOHd．加熱條件下，與NaOH醇溶液反應(yīng)，可生成不止一種有機(jī)物④寫出M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式______。⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是______。(2)合成有機(jī)物E①B中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為：______。②E在一定條件下也可以生成C，寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。24、（12分）化合物M是一種新型有機(jī)酰胺，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且5.8gA完全發(fā)生反應(yīng)生成0.4mol銀。②R1-CHO+R2-CH2CHO③R-COOHR-COCl④回答下列問題：(1)A的名稱______E的結(jié)構(gòu)簡式為____________；G的名稱為__________。(2)B中含有官能團(tuán)的名稱為_______________________。(3)C→D、D→E的反應(yīng)類型分別為_____________、_______________。(4)寫出F+H→M的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1gH2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_______種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。(6)參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線_____________。25、（12分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。I．合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1：配制200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液；步驟2：將所配NH4HCO3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50℃，邊攪拌邊把所配MgSO4溶液于1min內(nèi)逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5；步驟3：放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3?nH2O，n=1~5）。(1)步驟1中配制400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有____________。(2)①步驟2中應(yīng)采取的較好加熱的方法為__________；②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，四口燒瓶的最適宜規(guī)格為______（填標(biāo)號）。A．250mLB．500mLC．1000mLD．2000mL③生成MgCO3?nH2O的離子方程式為________________________________________。

(3)步驟3中，為加快過濾速度，常用__________(填過濾方法)。II．測定合成的MgCO3?nH2O中的n值：方法1：稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過量的NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加足量氯化鋇溶液后，用已知濃度的鹽酸滴定至中性，從而測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。(4)圖中氣球的作用是_______________________________________。(5)設(shè)NaOH溶液為amol·L-1bmL。3次實(shí)驗(yàn)測得消耗cmol·L-1鹽酸的體積平均值為dmL，則n值為______________________（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。(6)若省去“反應(yīng)后期升溫到30℃”的步驟，產(chǎn)生的后果是n值_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。方法2：用熱重分析法測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。(7)230℃~430℃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室為測定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用___。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河蒧__時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)。（2）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為___mol/L。（3）若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確。現(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測得鹽酸濃度為c2mol/L。在下述情況下，c1與c2的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，則c1___c2。②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，則c1___c2。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

（査閱資料）①Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的名稱是________；裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________。(3)裝置B吸收的氣體是________，裝置D的作用是____________。(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進(jìn)一步提純方法是__________________.28、（14分）金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中?！傲蛩岱ā鄙a(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有Fe(Ⅲ)等雜質(zhì)]，同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：（1）濃硫酸處理鈦鐵礦時(shí)產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體放出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________。（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)pH等于_________時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該沉淀是_______________________________________。（4）中間產(chǎn)品乙是一種氧化物，其經(jīng)高溫與氯氣、焦炭反應(yīng)，除生成TiCl4外，還生成了一種可燃性氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還原控制的反應(yīng)條件是__________________________________，反應(yīng)后的產(chǎn)物需要加入______________溶解后才能達(dá)到提純金屬鈦的目的。29、（10分）氮元素可以形成多種物質(zhì)，根據(jù)已學(xué)的知識，回答下列問題：（1）氮原子的核外電子排布式是___________，其最外層電子有_____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）氮?dú)庠诔爻合率呛芊€(wěn)定的，對此的合理解釋是____________________。（3）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________。(4)工業(yè)上常用氮?dú)馀c氫氣來合成氨氣，溫度控制在400～500℃，采用鐵觸媒做催化劑，壓強(qiáng)控制在2ⅹ105～5ⅹ105Pa。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。它的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________。②在一體積為10L的密閉容器中充入了280gN2，100gH2，反應(yīng)半小時(shí)后，測得有34gNH3生成，則用H2表示該反應(yīng)的速率為_________mol/(L?min)。此時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為__________。③下列判斷可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（_______）A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1摩爾氮?dú)獾耐瑫r(shí)消耗3摩爾氫氣B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化C．混合氣體的密度保持不變D．體系的溫度不再變化④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時(shí)刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時(shí)將產(chǎn)物NH3分理出平衡體系，這會(huì)使得平衡正向移動(dòng)，請根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在下圖中畫出t2時(shí)刻后平衡移動(dòng)的示意圖：_____________⑤當(dāng)及時(shí)分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮?dú)?、氫氣再次轉(zhuǎn)移到反應(yīng)器，這樣做的原因是________________。⑥氨氣常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水會(huì)使得溶液顯__________性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3?H2O、H+、Ci-，這些離子濃度由大到小的順序?yàn)開________；該鹽溶液中還存在多種守恒，請任意寫出一種合理的守恒關(guān)系式___________________。⑦工業(yè)上常用氨氣來制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平______________________。該反應(yīng)中，還原劑是_________________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.204ⅹ1024個(gè)電子，則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A.二氧化錳和濃鹽酸共熱，要用離子符號表示HCl：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B.AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3，故B錯(cuò)誤；C.將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O，故C正確；D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，生成物還有一水合氨：Ca2+++HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：書寫離子方程式需要注意：(1)符合事實(shí)；(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示；(3)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。2、C【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在橫坐標(biāo)為1時(shí)，縱坐標(biāo)大于－6，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級是10－7，A正確；B．除去Cl－反應(yīng)應(yīng)該是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正確；C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl－效果越好，但同時(shí)溶液中，Cu2＋濃度也增大，會(huì)在陰極被還原為Cu，影響煉鋅的產(chǎn)率和純度，故C錯(cuò)誤；D．在沒有Cl－存在的情況下，反應(yīng)2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趨于完全，D正確，答案選C。3、A【解析】因?yàn)檫€原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式?！驹斀狻縩（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因?yàn)檫€原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)，根據(jù)Cl守恒，反應(yīng)后溶液中n（Cl-）=0.15mol×2=0.3mol；設(shè)原溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x，則原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根據(jù)得失電子守恒，0.15mol×2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr24、C【詳解】A．對比等濃度的兩種酸的pH，如醋酸pH比鹽酸pH大，說明醋酸沒有完全電離，可說明為弱酸，A不選；B．氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，可對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率判斷酸性的強(qiáng)弱，故B不選；C．等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故C選；D．相同條件下，對等濃度的兩種酸進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說明醋酸中離子的濃度較小，證明CH3COOH部分電離，為弱酸，故D不選；故選C。5、D【詳解】A、電解過程中產(chǎn)生的氯氣是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做陽極時(shí)鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極將無氧化劑Cl2生成，不能把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳，故A錯(cuò)誤；

B、陽極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，故電解過程中陽極附近溶液的pH降低，故B錯(cuò)誤；

C、陽極反應(yīng)是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。電解反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，故C錯(cuò)誤；

D、由Ni2+-e-=Ni3+可知1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子，故D正確；

故選：D。6、B【解析】試題分析：A．制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯(cuò)誤；B．Al為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融Al2O3制備，故B正確；C．制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯(cuò)誤；D．制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備，故D錯(cuò)誤。故選B。考點(diǎn)：考查金屬冶煉的一般原理【名師點(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系，學(xué)習(xí)中注意積累，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉。金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶煉。7、A【詳解】A磁性氧化鐵為四氧化三鐵，為黑色，不能做為紅色油漆，應(yīng)是氧化鐵，故錯(cuò)誤；B.漂白粉含有次氯酸鈣，具有強(qiáng)氧化性，能用于生活用水的消毒，故正確；C.氫氧化鋁能和胃酸反應(yīng)減少胃酸，同時(shí)少量氫氧化鋁對人體無害，故正確；D.硅膠具有吸水性，可以做干燥劑，故正確。故選A。8、C【解析】根據(jù)化學(xué)用語的書寫規(guī)范分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：氮原子最外層5電子，通過3對共用電子對形成N2分子。N2分子的電子式中每個(gè)氮原子都有1對孤電子對。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：原子符號的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，左下角應(yīng)為質(zhì)子數(shù)。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：F－的結(jié)構(gòu)示意圖正確；D項(xiàng)：中，甲基和硝基在對位，是對硝基甲苯。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。9、B【詳解】舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，則N≡N的鍵能為945.6kJ/mol，答案為B。10、A【解析】Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快，故A錯(cuò)誤；NaHCO3與鹽酸發(fā)生，Na2CO3與鹽酸發(fā)生，所以等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍，故B正確；碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向Na2CO3飽和溶液中通人過量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出，故C正確；Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，NaHCO3與BaCl2溶液不反應(yīng)，故D正確。11、C【詳解】A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進(jìn)短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl2·4H2O，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不正確。答案選C。12、C【分析】A.含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色；B.Fe3+完全沉淀的pH不超過4；C.pH=12的溶液顯堿性；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性?！驹斀狻緼.無色透明的溶液中不可能存在呈藍(lán)色的Cu2+，A錯(cuò)誤；B.Fe3+完全沉淀的pH不超過4，在中性溶液中不存在Fe3+，B錯(cuò)誤；C.pH=12的溶液顯堿性，在堿性溶液中Na+、K+、SiO32-、C1-之間均能大量共存，C正確；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中，NO3-能夠氧化Fe2+，因此NO3-和Fe2+不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。13、B【分析】s軌道最多容納2個(gè)電子，n-1=2，所以n=3，則Z價(jià)電子層排布為nsn-1npn+1為3s23p4，Z是S元素，根據(jù)各種元素的相對位置可知X是O，Y是P，W是F，然后根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述推斷可知X是O，Y是P，Z是S，W是F。A.W元素原子半徑很小，吸引電子能力很強(qiáng)，無最高正化合價(jià)，A錯(cuò)誤；B.X、Z原子核外最外層有6個(gè)電子，都是第ⅥA族元素，由于同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的電負(fù)性越大；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的電負(fù)性越小，所以元素的電負(fù)性：W>X>Z，B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)。由于同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；同一主族的元素，原子序數(shù)越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，C錯(cuò)誤；D.X、W離子核外有2個(gè)電子層，Z離子有3個(gè)電子層，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑：Z>X>W，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素位置及物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系的知識。把握元素的位、構(gòu)、性三者的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。14、B【分析】從裝置圖看，電極a中H2O→O2，則此電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為6H2O-12e-==3O2↑+12H+；電極b中，CO2→CH3CH2OH，則此電極為正極，電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O?！驹斀狻緼．該過程中，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甚至還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A不正確；B．由電極反應(yīng)式6H2O-12e-==3O2↑+12H+看，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，可能生成1molO2，其質(zhì)量為32g，B正確；C．由以上分析知，b電極反應(yīng)方程式為2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O，C不正確；D．電極a上發(fā)生的反應(yīng)為6H2O-12e-==3O2↑+12H+，工作一段時(shí)間，電極a附近溶液的pH會(huì)減小，D不正確；故選B。15、C【詳解】A.銅離子在水溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，故無色溶液中無法大量存在銅離子，A錯(cuò)誤；B.加石蕊試液后變紅色的溶液中存在大量的氫離子，酸性環(huán)境下無法大量存在次氯酸根離子，B錯(cuò)誤；C.能使Al轉(zhuǎn)化為的溶液中存在大量氫氧根離子，該選項(xiàng)可以大量共存，C正確；D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中存在大量的銀離子，與溴離子和氫氧根離子不大量共存，且氫氧根離子和鈣離子不能大量共存，D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】判斷離子是否共存時(shí)要注意環(huán)境的要求。16、B【分析】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能溶于氫氧化鈉溶液；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀；C.Mg(OH)2不與燒堿反應(yīng)，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過量CO2又生成Al(OH)3；D.Al2O3與燒堿反應(yīng)生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應(yīng)；【詳解】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能溶于氫氧化鈉溶液，加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥可以除去鎂粉中混有少量鋁粉，故A正確；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，不能用氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋，故B錯(cuò)誤；C.Mg(OH)2不與燒堿反應(yīng)，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過量CO2又生成Al(OH)3，所以加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾可以除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，故C正確；D.Al2O3與燒堿反應(yīng)生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應(yīng)，加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥可以除去MgO中混有少量Al2O3，故D正確?！军c(diǎn)睛】MgO是堿性氧化物，MgO能溶于酸，但不溶于堿；Al2O3是兩性氧化物，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，向MgO、Al2O3的混合物中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO。17、C【分析】反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動(dòng)為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當(dāng)氫氣量增大為主時(shí)，氨氣含量會(huì)減??；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻糠磻?yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動(dòng)為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當(dāng)氫氣量增大為主時(shí)，氨氣含量會(huì)減小；A、圖象分析可知b點(diǎn)是加入氫氣一定量，氨氣平衡含量最大，但不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B、圖象分析，b點(diǎn)氨氣平衡含量最大，說明增大氫氣量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最最大，氫氣轉(zhuǎn)化率不是最大、故B錯(cuò)誤；C、圖象分析，說明增大氫氣量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最最大，c點(diǎn)時(shí)氫氣的量最大，故C正確；D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以abc點(diǎn)平衡常數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；故答案選C。18、A【詳解】A．先確定烴的對稱中心，即找出等效氫原子，有幾種氫原子就有幾種一溴代物，中含有5種H，故其一溴代物有5種，A正確；B．分子組成是屬于羧酸，即丁烷上的一個(gè)氫原子被羧基取代，丁烷共4種氫，故屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，B錯(cuò)誤；C．分子組成是屬于醛，即丙烷上的一個(gè)氫被醛基取代，丙烷共2種氫，故分子組成是屬于醛的同分異構(gòu)體有2種，C錯(cuò)誤；D．屬于烷烴，有正丁烷和異丁烷兩種，D錯(cuò)誤；故答案選A。19、B【詳解】A、氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，向含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉反應(yīng)先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，錯(cuò)誤；B、還原性：S2-＞I-＞Br-，向含I-、S2－、Br-的溶液中不斷通入氯氣反應(yīng)先后順序?yàn)镾2-、I-、Br-，正確；C、同溫度下，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，向含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液反應(yīng)先后順序?yàn)镮-、Br-、Cl-，錯(cuò)誤；D、向含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液反應(yīng)先后順序?yàn)镠+、Al3+、NH4+，錯(cuò)誤；答案選B。20、A【詳解】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。21、A【詳解】A．“全碳?xì)饽z”具有極大的比表面積，吸附性強(qiáng)，可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，A說法正確；B．“全碳?xì)饽z”與石墨都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體，B說法錯(cuò)誤；C．“全碳?xì)饽z”為碳的單質(zhì)，無氫原子，不屬于烴類，C說法錯(cuò)誤；D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，但能在熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，D說法錯(cuò)誤；答案為A。22、B【解析】①.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，故①符合；②.二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)生成硅酸鉀和水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故②不符合；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合，故選B。二、非選擇題(共84分)23、8氧化反應(yīng)abdn防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）-OH、-Cl+H2O+C2H5OH【分析】苯丙醛和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成F，由題中信息可知F結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G被氧氣氧化生成H，醛基氧化為羧基，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H和鋅反應(yīng)生成M，M能發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，根據(jù)H和鋅反應(yīng)的生成物可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為，N的結(jié)構(gòu)簡式為；苯丙醛和三氯乙酸反應(yīng)生成B，由已知信息可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，B在氫氧化鈉水溶液中水解、酸化后生成C為，C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①苯丙醛和甲醛發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機(jī)物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有：可以在碳碳雙鍵上分別連接、—CH2CHO；、—CHO；、—CH3(醛基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)；、—CHO(甲基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)，共有8種結(jié)構(gòu)，答案：；8；②G被氧氣氧化生成H，所以G→H的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，答案：氧化反應(yīng)；③X的結(jié)構(gòu)簡式為，a．X中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，a正確；b．X中含有醛基和苯環(huán)，所以能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，b正確；c．X中含有溴原子，所以能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗2molNaOH，c錯(cuò)誤；d．加熱條件下，X與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，雙鍵可出現(xiàn)在不同位置，所以可生成不止一種有機(jī)物，d正確，答案選abd；④一定條件下M發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n，答案：n；⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化），答案：防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）；(2)①由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有羥基和氯原子兩種官能團(tuán)，官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；②由分析可知E為，C為，E含有酯基，在酸性條件下水解可生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。24、乙二醛硝基苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)(還原反應(yīng))氧化反應(yīng)+2+2HCl2或【分析】A的相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，則含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552，A中O原子個(gè)數(shù)==2，C原子個(gè)數(shù)==2…2，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A為OHCCHO；A發(fā)生信息②的反應(yīng)生成B，根據(jù)B分子式知，B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B和乙烯發(fā)生信息④的反應(yīng)生成C，C為，C和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D發(fā)生催化氧化生成E，E為，E發(fā)生信息③的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，H為，G發(fā)生還原反應(yīng)生成H、苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，則G為；(6)制備，可由HOCH2CH2OH氧化生成OHC-CHO，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，在堿性條件下成OHC-CHO與乙醛反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為OHCCHO、B為OHCCH=CHCH=CHCHO、C為、D為、E為、F為、G為、H為。(1)A為OHCCHO，A的名稱為乙二醛；E的結(jié)構(gòu)簡式為；G為，名稱為硝基苯；(2)B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醛基；(3)C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，與H2的加成反應(yīng)又叫還原反應(yīng)，D→E的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)F為，H為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成M，F(xiàn)+H→M的化學(xué)方程式為+2+2HCl；(5)C為，芳香族化合物W是C的同分異構(gòu)體，有三個(gè)取代基，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有苯環(huán)和酚羥基，0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成lgH2，說明W分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羥基，核磁共振氫譜為五組峰，說明物質(zhì)分子中含有五種不同位置的H原子，則W的結(jié)構(gòu)簡式為或，所以有兩種同分異構(gòu)體；(6)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛，乙二醇發(fā)生催化氧化生成乙二醛，乙醛和乙二醛發(fā)生信息中反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷，注意把握題給信息以及有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化，把握推斷的思路，易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體的判斷，本題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和接受信息處理問題的能力。25、500mL容量瓶水浴加熱CMg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+減壓過濾法暫時(shí)儲(chǔ)存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定偏大MgCO3·H2OMgCO3+H2O【詳解】（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2?3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，還需要儀器有：500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）①步驟2中要控制溫度50℃，較好加熱的方法為：水浴加熱；②四口燒瓶要加入200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液，液體總體積為600mL，四口燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的，不少于容積的，故選1000mL規(guī)格的四口燒瓶，故選C；③將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5，反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+，故答案為：Mg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+；(3)要分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法，可利用大氣壓強(qiáng)原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，故答案為：減壓過濾法；(4)裝置中氣球可以緩沖壓強(qiáng)并封閉裝置，暫時(shí)儲(chǔ)存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定，故答案為：暫時(shí)儲(chǔ)存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定；（5）設(shè)NaOH溶液為amol·L-1bmL，3次實(shí)驗(yàn)測得消耗cmol·L-1鹽酸的體積平均值為dmL，則吸收二氧化碳消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：amol·L-1b10-3-cmol·L-1d10-3=（ab-cd）10-3mol，依據(jù)元素守恒可知，碳酸鎂物質(zhì)的量為10-3mol，根據(jù)化學(xué)式可知，MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1:n，得到1:n=10-3:；得到n=，故答案為：。（6）反應(yīng)后期將溫度升到30℃的目的是：使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收，減少測定產(chǎn)生的誤差，若省去“反應(yīng)后期升溫到30℃”的步驟，測得二氧化碳的量偏小，由（5）可知，n值偏大；（7）由圖像可知，加熱到230℃~430℃，質(zhì)量損失了（100%-82.3%）100g=18g，剛好損失的是1mol水，則MgCO3·nH2O的相對分子質(zhì)量為：=100g/mol，則n=1，230℃~430℃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為：MgCO3·H2OMgCO3+H2O。26、甲基橙橙色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色mol/L><【詳解】（1）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，石蕊變色范圍寬且顏色水易觀察，不能用做中和滴定的指示劑、甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應(yīng)終點(diǎn)、酚酞指示劑變色范圍8-10，產(chǎn)生的誤差較大，故三種指示劑中應(yīng)選用甲基橙；當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河沙壬優(yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)；（2）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，Na2CO3~~~2HCl12V10-3LcV10-3Lc=2，解得c=mol/L；（3）①等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，后者消耗的鹽酸少，當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，造成待測測鹽酸的體積偏小，即c1>c2；②等質(zhì)量的Na2CO3和NaOH與鹽酸反應(yīng)，后者消耗的鹽酸多，當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，造成待測測鹽酸的體積偏大，即c1<c2?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作分析判斷，注意掌握誤差分析的原理是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為（1）石蕊變色范圍寬且顏色水易觀察，不能用做中和滴定的指示劑、甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應(yīng)終點(diǎn)、酚酞指示劑變色范圍8-10，產(chǎn)生的誤差較大，故三種指示劑中應(yīng)選用甲基橙。27、圓底燒瓶提高KClO的產(chǎn)率，防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣重結(jié)晶【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。【詳解】（1）儀器a為圓底燒瓶，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式為；（2）根據(jù)裝置圖可知Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3；（3）氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，所以裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣；（4）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進(jìn)一步提純方法是重結(jié)晶。28、FeTiO3＋2H2SO4(濃)=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O還原Fe3+硫酸取少量甲溶于水，滴加適量KSCN溶液，若溶液不產(chǎn)生血紅色，則甲不變質(zhì)10TiO(OH)2TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO隔絕空氣（或在惰性氣體氛圍中）稀鹽酸（或稀硫酸）【解析】鈦鐵礦（主要成分是：FeTiO3，還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì)）中加入濃硫酸，F(xiàn)eTiO3發(fā)生反應(yīng)：FeTiO3＋2H2SO4(濃)=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O；鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，加入鐵屑，可防止Fe2＋氧化，溶液Ⅰ中含有FeSO4和TiOSO4，溶液Ⅱ主要含有TiOSO4，加入水，加熱可水解生成H2TiO3，經(jīng)煅燒可生成TiO2，用氯氣、碳反應(yīng)可生成TiCl4，高溫條件下與鎂反應(yīng)可生成Ti。（1）濃硫酸處理鈦鐵礦時(shí)產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體放出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeTiO3＋2H2SO4(濃)=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O；（2）鐵可與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，加入鐵屑，可防止Fe2＋氧化，硫酸與過量的鐵反應(yīng)，副產(chǎn)品甲是FeSO4·7H2O，可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是取副產(chǎn)品溶于水，滴入KSCN溶液變血紅色證明副產(chǎn)品甲變質(zhì)，若溶液不產(chǎn)生血紅色，則甲不變質(zhì)；（3）①Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2＋）×c2（OH－）=1.8×10-11，故c（OH－）=，故c（H＋）==10-10，故此時(shí)pH=10；②已知TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（TiO(OH)2）沉淀和氫離子，其離子方程式為：TiO2＋+2H2O